Encuentre algunas preguntas de cálculo de química para la escuela secundaria
2. (08 Dazhou, Sichuan) (6 puntos) El grupo de actividades prácticas integrales de noveno grado de una escuela utiliza una cierta cantidad de solución de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso con una fracción de masa de soluto de 10 para producir. oxígeno La calidad del gas es la misma que la relación de tiempo que se muestra en la figura de la derecha. Calcule: ¿Cuál es la masa de solución de peróxido de hidrógeno utilizada? (Se requiere anotar el proceso de resolución de problemas)
3. (08 Fuzhou, Fujian) (4 puntos) "Oponerse a que los atletas usen drogas ilegales" es una manifestación importante de los "Juegos Olímpicos de Humanidades" de 2008 en Pekín. El "etilestradiol" (C20H32O) es un fármaco prohibido compuesto por tres elementos, la proporción del número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en una molécula.
4. (08 Fuzhou, Fujian) (5 puntos) Un día de septiembre de 2007, un camión cisterna lleno de ácido sulfúrico concentrado volcó en el condado de Qingliu, nuestra provincia, provocando la caída de 26 toneladas de fracción de masa de soluto 98 concentrada. El ácido sulfúrico se filtró a un arroyo cercano. Los policías armados que acudieron tras enterarse de la noticia construyeron inmediatamente una presa y utilizaron lechada de cal (principalmente hidróxido de calcio) para neutralizar el ácido sulfúrico diluido. Cálculo: ¿Cuántas toneladas de hidróxido de calcio se necesitan en teoría para neutralizar el ácido sulfúrico filtrado? (Precisión de 0,1) La ecuación química de la reacción: H2SO4 Ca(OH)2== Ca SO4 2H2O.
5. (08 Jinjiang, Fujian) (6 puntos) El cultivo sin suelo puede aumentar significativamente el rendimiento y la calidad de los productos. La solución nutritiva de cultivo sin suelo de berenjena contiene 7,08 de nitrato de potasio.
(1) KNO3 pertenece a (completar "fertilizante compuesto", "fertilizante nitrogenado", "fertilizante potásico" o "fertilizante fosfatado"). La relación de masa de nitrógeno a oxígeno es.
(2) Para preparar 150kg de esta solución nutritiva se necesita una masa de kg de KNO3.
6. (08 Jinjiang, Fujian) (5 puntos) El país utilizó 11.200 toneladas de acero para construir el Cubo de Agua. Si estos aceros se obtienen reduciendo óxido de hierro con monóxido de carbono, ¿cuál es la masa mínima de óxido de hierro requerida? (La ecuación química de la reacción es: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2)
7. (08 Sanming, Fujian) (4 puntos) Durante el alivio del terremoto en Wenchuan, Sichuan, con el fin de prevenirlo. Debido a la aparición de epidemias posteriores al desastre, fue necesario fumigar todos los días. Mucho desinfectante.
(1) En 800 kilogramos de solución desinfectante de ácido peracético al 0,5, la masa de ácido peracético es kilogramos.
(2) Prepare 800 kg de desinfectante de ácido peracético con una fracción de masa de 0,5. ¿Cuál es la masa de la solución de ácido peracético con una fracción de masa de 16?
8. (08 Sanming, Fujian) (6 puntos) En el laboratorio de la fábrica de cemento Sanming Minxin, para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en la piedra caliza de una determinada mina, se tomó una muestra de piedra caliza. tomado y mezclado con una cantidad suficiente de Reacción con ácido clorhídrico diluido (suponiendo que las impurezas en la muestra de piedra caliza no reaccionan con el ácido clorhídrico diluido y son insolubles en agua). )Los datos experimentales son los siguientes:
Antes y después de la reacción
Experimento
Datos para la muestra de piedra caliza La masa del vaso y la masa del diluido ácido clorhídrico La masa del vaso de precipitados y la masa de la mezcla que contiene.
150 gramos 12 gramos 157,6 gramos
Masa atómica relativa: C 12 O 16 Ca 40.
(1) Según la ley de conservación de la masa, la masa de dióxido de carbono producido en la reacción es g.
(2) Calcular la fracción másica de carbonato cálcico en piedra caliza. (La ecuación química de esta reacción es: CaCO3 2HCl = = CaCl2 H2O CO2 =)
9. (08 Guangdong) (7 puntos) A principios de 2008, los agentes de derretimiento de la nieve desempeñaron un cierto papel en la lucha contra los desastres causados por la nieve. en el sur. Uno de los componentes principales del agente derretimiento de nieve que tiene un buen efecto de derretimiento de nieve y no contamina es el acetato de potasio (CH3COOK).
Por favor responda:
(1) La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en el acetato de potasio.
(2) La masa molecular relativa del acetato de potasio es y la fracción de masa de potasio. elemento es (reservado un decimal).
10. (08 Guangdong) (10) Para medir el contenido de ácido sulfúrico en las aguas residuales de una determinada fábrica, un grupo de interés químico tomó 100 g de aguas residuales y añadió 120 g de solución de hidróxido de sodio con una masa. fracción de 10, justo hasta que se complete la reacción (no hay sustancias disueltas ni otros componentes en el agua residual). Calcule:
(1) La fracción de masa de ácido sulfúrico en las aguas residuales;
(2) La fábrica utiliza un 75 % de cal hidratada que contiene hidróxido de calcio para tratar 150 toneladas de aguas residuales cada día. . ¿Cuántas toneladas de cal hidratada se necesitan?
11. (08 Jieyang, Guangdong) (4 puntos) Recientemente, se llevaron a cabo exposiciones nacionales antidrogas con el tema "Aprecia la vida y rechaza las drogas" en las principales ciudades del país. Una droga extraída de las hojas de cannabis se llama cannabidiol, cuya fórmula química es C21H26O2. Se quema en el aire para producir dióxido de carbono y agua.
(1), la masa molecular relativa de la sustancia es.
(2) La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en la sustancia.
12. (08 Jieyang, Guangdong) (5 puntos) Hay una capa de sarro en el fondo de un termo que se ha utilizado durante mucho tiempo. Los componentes principales son CaCO3 y Mg(OH). 2. Los estudiantes del grupo de investigación de química de una determinada escuela midieron el contenido de CaCO3 en la báscula mediante experimentos: tomen una báscula de 200 g, agreguen el exceso de ácido clorhídrico diluido y midan la masa del gas producido en 5 minutos. Los resultados son los siguientes:
Tiempo/min 1 2 3 4 5
Masa/g 30 50 60 66 66
Intenta responder a las siguientes preguntas:
(1) Después de 4 minutos, el CO2 producido ya no aumenta, lo que indica que el CaCO3 (lleno o vacío) en la báscula reacciona completamente.
(2) ¿Cuál es la fracción de masa de CaCO3 en la báscula?
13. (08 Shantou, Guangdong) (5 puntos) Para prevenir la propagación de gérmenes en las áreas afectadas por el terremoto de Wenchuan, el personal de prevención de epidemias utilizó una gran cantidad de "polvo blanqueador" para desinfectar. El ingrediente activo del "polvo blanqueador" es el hipoclorito de calcio [fórmula química: Ca(ClO)2]. Por favor responda:
(1) El elemento metálico en el hipoclorito de calcio es (escriba el símbolo del elemento) la proporción de masa de calcio, cloro y oxígeno.
(2) La fracción de masa de cloro en el hipoclorito de calcio es (con una precisión de 0,1).
(3) Si se requieren al menos 250 gramos de polvo blanqueador por cada 50 kilogramos de agua potable en la zona del desastre, entonces se deben agregar al menos 20 gramos de polvo blanqueador para desinfectar un balde de agua ( unos 20 kilogramos).
14. (08 Shantou, Guangdong) (7 puntos) Después de la delicuescencia, el NaOH reacciona fácilmente con el CO2 del aire para formar Na2CO3 y se deteriora. Para medir el contenido de NaOH en una botella de soda cáustica que había estado colocada en el laboratorio durante mucho tiempo, un compañero tomó una cantidad adecuada de muestra de soda cáustica y la disolvió en una cierta cantidad de agua para obtener 200 g de solución. Luego agregue 200 gramos de ácido sulfúrico diluido (suficiente), revuelva bien hasta que no se liberen más burbujas y pese la solución a 395,6 gramos. Calcule:
(1) La masa de CO2 producida por la reacción. es g
(2) Si la muestra de soda cáustica es de 50,0 g, ¿cuál es la fracción de masa de NaOH en la muestra?
(3) Utilice la misma concentración de ácido sulfúrico para reaccionar con una botella de muestra de soda cáustica no deteriorada, parcialmente deteriorada o completamente deteriorada (la impureza es Na2CO3). La masa requerida de ácido sulfúrico es igual. La razón es:
(Explicada desde la perspectiva de la conservación masiva de sodio).
15. (08 Guigang, Guangxi) La carbonato de sodio producido por el "proceso alcalino conjunto de Hou" a menudo contiene una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Para medir el contenido de carbonato de sodio en una muestra de carbonato de sodio, Xiao Ming dijo que se disolvieran completamente 3,3 g de muestra de carbonato de sodio en agua y luego se agregara una solución de cloruro de calcio gota a gota. La relación entre la masa del precipitado y la masa de la solución de cloruro de calcio agregada se muestra en la figura de la derecha. Pregunta:
(1) La fracción de masa de carbonato de sodio en la muestra de carbonato de sodio. (Con una precisión de 0,1)
(2) La fracción de masa del soluto agregada a la solución de cloruro de calcio.
16. (08 Hainan) 100 g de ácido clorhídrico diluido reaccionan exactamente con 100 g de solución de hidróxido de sodio 16, entonces:
(1) La masa de cloruro de sodio producida:
(2)La fracción de masa de soluto en ácido clorhídrico diluido.
17. (08 Hebei) (5 puntos) La solución de peróxido de hidrógeno se descompondrá naturalmente después de un almacenamiento prolongado, lo que reducirá la fracción de masa de soluto. Xiaojun trajo de casa una botella de peróxido de hidrógeno medicinal y midió la fracción de masa de soluto con sus compañeros de clase. Sacaron 51 g de solución y agregaron una cantidad adecuada de dióxido de manganeso. En la figura se muestra la relación entre la masa de gas producido y el tiempo de reacción.
(1)La masa de oxígeno producida después de completar la reacción es.
(2) Calcular la fracción masiva de soluto en la solución.
18. (08 Heilongjiang) (2 puntos) El pegamento utilizado en la producción de zapatos de cuero contiene n-hexano (C6H14). Responda las siguientes preguntas: ①La proporción de masa de carbono e hidrógeno en n-hexano es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②¿Cuál es la fracción de masa de carbono en n-hexano? (se puede expresar como una fracción)
19. (08 Heilongjiang) (5 puntos) Hay una capa de sarro en el fondo de un hervidor de agua caliente que se ha utilizado durante mucho tiempo. sus componentes son CaC03 y Mg(OH)2. Los estudiantes del grupo de investigación de química de la escuela quieren realizar experimentos para determinar el contenido de CaC03 en la escala. Tomaron una balanza de 200 g, añadieron un exceso de ácido clorhídrico diluido y midieron la masa de CO2 producida en 5 minutos (min). Los datos de medición son los siguientes:
Tiempo/minuto 1 2 3 4 5
Masa de dióxido de carbono producido/gramo 30 50 60 66 66
Cálculo: ①①Después de 4 minutos, la escala ¿Ha reaccionado completamente el CaC03 del producto? ¿Cuál es la fracción de masa de CaC03 en esta escala?
20. (08 Harbin) (5 puntos) Un compañero quiere preparar peróxido de hidrógeno al 3% como desinfectante. Hay una botella de peróxido de hidrógeno con la etiqueta rota. Para determinar la fracción de masa del soluto en la solución de la botella, coloque 34 g de la solución en el vaso de precipitados y agregue una cierta cantidad de dióxido de manganeso. Después de completar la reacción, filtración, lavado y secado, la masa total del material restante en el vaso de precipitados fue de 33,8 gramos y se obtuvieron 3 gramos de residuo del filtro. Responda las siguientes preguntas según sea necesario:
(1) La ecuación química de la reacción después de agregar dióxido de manganeso es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) La masa de oxígeno producida es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) Según la masa de oxígeno , resuelve La fórmula proporcional para la masa de peróxido de hidrógeno (x) es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) La fracción de masa del soluto en la solución de peróxido de hidrógeno en la botella es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) Si una cierta cantidad de solución en la botella se prepara en 100 g de solución de peróxido de hidrógeno con una fracción de masa de soluto de 3, entonces la masa de agua agregada es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
21. (08 Hubei Enshi) (5 puntos) Se sabe que la solución acuosa de Na2CO3 es alcalina y un vaso de precipitados se llena con una mezcla sólida de Na2CO3 y NaCl. Se añadió gradualmente gota a gota ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto de 65438 ± 00. En la figura se muestra la curva de relación entre la masa total de gas liberado y la masa de ácido clorhídrico diluido caído. Responda la pregunta según el significado de la pregunta:
(1) Cuando se deja caer ácido clorhídrico diluido al punto B en la figura, el valor de pH de la solución en el vaso de precipitado es 7 (completar > , =,
(2) Cuando se deja caer ácido clorhídrico diluido al punto A en la figura, el vaso de precipitados es una solución insaturada (temperatura ambiente), calcule la fracción de masa del soluto que contiene (el resultado del cálculo se redondea a un decimal)
21. (08 Hubei) (5 puntos) Un estudiante usó 36,5 g de ácido clorhídrico para reaccionar con una cierta cantidad de sarro (el componente principal es carbonato de calcio). para producir 4,4 g de CO2.
¿Cuál es la fracción másica de soluto de este ácido clorhídrico?
22. (08 Xianning, Hubei) (5 puntos) Escriba una pregunta de cálculo simple basada en la imagen a continuación y respóndala.
Tema de elaboración propia:
Solución:
23. (08 Hubei Yichang) (2 puntos) La fórmula química del fertilizante químico nitrato de amonio es ( NH4NO3). Intente preguntar:
(1) La proporción de masa de N, H y O en el nitrato de amonio.
(2) Para garantizar que un determinado cultivo pueda obtener 3,5 kg de; Se necesita nitrógeno, nitrato de amonio.
24. (08 Hubei Yichang) (5 puntos) Después de mezclar 50 g de solución de Ca(NO3)2 y 50 g de solución de k2co3, la reacción se produce por completo. Después de filtrar, secar y pesar, se obtuvieron 5 g de precipitado. La ecuación química de la reacción es: K2CO3 Ca(NO3)2==CaCO3↓ 2KNO3. Por favor calcule:
(1) La masa de K2CO3 que participa en la reacción.
(2) La fracción de masa de soluto de la solución obtenida después de la filtración.
25. (08 Jiangsu Changzhou) (6 puntos) Para determinar la pureza de una muestra de nitrato de amonio, un grupo de interés en química escolar disolvió 10 g de la muestra en 30 g de agua y luego añadió 13,7 g. de solución concentrada de hidróxido de sodio* *Calienta y los dos reaccionarán completamente (las impurezas del nitrato de amonio no reaccionan con el hidróxido de sodio ni son solubles en agua. La ecuación de reacción entre el nitrato de amonio y el hidróxido de sodio es: NH. Usa un cantidad suficiente de solución de ácido sulfúrico para absorber todo el NH3 producido y medir el aumento de masa de la solución de ácido sulfúrico en 2 minutos. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:
Tiempo/segundo 0 20 30. 40 60 80 100 120
Aumento de masa/g 00,7 m 1,2 1,5 1,6 1,7 1,7
Intenta responder a las siguientes preguntas:
(1) Por favor. dibuje una curva en el papel cuadriculado a continuación, con el tiempo de reacción como abscisa y la masa de NH3 producida como ordenada, que puede representar el cambio de la masa del gas producido con el tiempo;
( 2) m en la tabla es aproximadamente;
(3) La pureza de la muestra de nitrato de amonio es:
p>
(4) Calcule la fracción de masa de soluto de la solución de nitrato de sodio obtenida después de la reacción (independientemente de la pérdida de masa de agua durante la reacción)
26 (08 Jiangsu Nantong) (4 puntos) Después del terremoto de Wenchuan en Sichuan el 12 de mayo de 2008. Para prevenir la epidemia, el personal de prevención de epidemias utilizó varios desinfectantes para desinfectar el medio ambiente. Cálculo de prueba:
(1) La proporción de masa de Na, Cl y O en el clorito de sodio es _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) Ahora para preparar 1500 kg de desinfectante de clorito de sodio con una fracción de masa de 16, _ _ _ _ _ _ kg de clorito de sodio. es necesario
27. (08 Jiangsu Nantong) (5 puntos) Sunshine Brand Small El "desoxidante" empaquetado consiste en polvo de hierro, carbón activado, una pequeña cantidad de NaCl y agua. Durante un período de tiempo, el polvo de hierro que contiene se convertirá en Fe2O3 y se deteriorará. Un grupo de interés de la industria química quiere explorar las propiedades del "desoxidante" usado de la marca Sunshine. -polvo de hierro deteriorado), diseñar y realizar el siguiente proceso de consulta
Paso (1) Tomar una bolsa de "desoxidante" marca Sunshine en la bolsa del empaque de alimentos Disolver el sólido en agua, filtrar y lavar. y seque el residuo del filtro.
Paso (2) Pese 8,0 g del residuo del filtro en el paso (1), agregue suficiente H2SO4 diluido para reaccionar completamente con el residuo del filtro, filtre y lave para obtener. 1,2 g de sólido.
Paso (3) Tomar el filtrado del paso (2), agregar una cantidad suficiente de solución de NaOH, transferir el sólido obtenido a un crisol después de lavar, calentar completamente, enfriar y pesar el peso para obtener 8,0 g de Fe2O3 (Nota: todos los elementos de Fe en el filtrado se han convertido en Fe2O3) Pregunta:
(1) La masa total de Fe y Fe2O3 en 8,0 g de residuo del filtro.
(2) La proporción de masa de polvo de hierro a carbón activado cuando el "desoxidante" no se deteriora.
(3) El grado de deterioro del “desoxidante”.
28. (08 Xuzhou, Jiangsu) (6 puntos) El componente principal de la cáscara de huevo es el carbonato de calcio. Para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en una cáscara de huevo, un grupo de estudiantes realizó el siguiente experimento: después de lavar, secar y triturar la cáscara de huevo, pesar 10 gy ponerlos en un vaso de precipitados y luego agregar una cantidad suficiente. de solución diluida al vaso de precipitados 90 g de ácido clorhídrico. Después de la reacción completa, pesar el residuo de la reacción hasta 97,14 g. (Suponiendo que otras sustancias no reaccionen con el ácido clorhídrico)
(1) Se produce gas dióxido de carbono g.
(2) Calcular la fracción masiva de carbonato cálcico en la cáscara de huevo.
29. (08 Shandong) (6 puntos) El departamento de protección ambiental analizó las aguas residuales de una determinada fábrica y los resultados mostraron que las aguas residuales contenían una pequeña cantidad de ácido sulfúrico. Tome una cierta cantidad de aguas residuales y neutralícela con una solución de hidróxido de sodio 2 (se sabe que otros componentes de las aguas residuales no reaccionan con el hidróxido de sodio). Cuando el pH = 7, la masa de solución de hidróxido de sodio consumida es de 40 g y la masa de la solución medida después de la reacción es de 138 g. Calcule la fracción de masa de ácido sulfúrico en las aguas residuales descargadas de esta fábrica.
30. (08 Linyi, Shandong) (6 puntos) Liu Ming hizo reaccionar piedra caliza (las impurezas no reaccionan con el ácido y son insolubles en agua) con ácido clorhídrico diluido para generar dióxido de carbono. Cuando se preparaba para verter el líquido residual de la reacción en el tanque de líquido residual, encontró una botella de solución de Na2CO3 con una fracción de masa desconocida en el banco experimental. Decidió utilizar el líquido residual para determinar la fracción de masa del soluto en la solución de Na2CO3. Filtró el líquido residual y luego dejó caer lentamente la solución de Na2CO3 en el líquido residual. La relación entre la masa de la solución de Na2CO3 añadida y la masa del precipitado generado se muestra en la figura de la derecha.
(1) Durante el proceso de adición de la solución de Na2CO3, al principio no se encontró precipitación, lo que indica que el soluto en el filtrado contiene _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Calcular la fracción de masa del soluto en la solución de Na2CO3. (El resultado del cálculo tiene una precisión de 0,1)