Encuentra las ecuaciones y los nombres de algunas sustancias especiales en química de la escuela secundaria.

(1) Diamante, grafito: C (2) Mercurio, mercurio: Hg (3) Cal viva, óxido de calcio: CaO (4) Hielo seco ( dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl (6) Ácido sulfuroso: H2SO4 (7) Sulfato de hidrógeno: H2S (8) Cal hidratada, cal hidratada: Ca (OH) 2. 10H2O (11) Sodio bicarbonato, carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (También llamado bicarbonato de sodio) (12) Vitriolo biliar, vitriolo azul, cristal de sulfato de cobre: ​​CuSO4 · 5H2O (13) Cardenillo, malaquita: Cu2(OH)2CO3 (sustancia que se descompone en tres óxidos) (14) Metanol: CH3OH es tóxico, cegador y mortal (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16) Ácido acético. Ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (ion CH3COO-acetato) tiene las propiedades comunes de los ácidos (17) Gas amoníaco: NH3 (gas alcalino) (18) Agua con amoníaco y monohidrato de amoníaco: ¿NH3? H2O (una base común, universal, no contiene iones metálicos) (19) Nitrito de sodio: NaNO2 (sal industrial, tóxica).

2. Estados de color de sustancias comunes

1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro. ; el hierro y el magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)

2. Los sólidos negros: grafito, polvo de carbono, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 son de color negro púrpura.

3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲ Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde.

4. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2 es azul; cualquier solución que contenga Fe2 es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3 es marrón y otras soluciones generalmente no son incoloras. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)

5. Precipitación (es decir, la sal y el álcali son insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido), AgCl, BaSO4. (insoluble en HNO3 diluido), etc. ②Álcali: azul: Cu (OH) 2 marrón rojizo: Fe (OH) 3 blanco: álcali restante.

6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).

(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).

▲Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.

7. Tóxico, gas: CO Líquido: CH3OH Sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal apagada para obtener una sustancia viscosa de color azul - mezcla bordelesa).

En tercer lugar, la solubilidad de las sustancias

1. Solubilidad en sal

Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.

Solo el AgCl es insoluble en agua, mientras que los demás son solubles en agua.

Solo el BaSO4 es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua.

Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)CO32- son solubles en agua, los demás son insolubles en agua.

2. Solubilidad de los álcalis

Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el sedimento son insolubles en ácido nítrico diluido.

Otros precipitados se pueden disolver en ácido. Tales como: mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3, etc.

3. Los ácidos y los óxidos ácidos son en su mayoría solubles en agua, (óxido ácido agua → ácido) los óxidos alcalinos son en su mayoría insolubles en agua y algunos son solubles: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio. (agua de óxido alcalino → álcali).

Cuarto, más químicamente

1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio. 2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.

3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.

5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6. El metal más activo en la lista de secuencias de reactividad de metales es el potasio.

7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple es el CH4

8. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno. 9. El metal más conductor es la plata.

10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. 11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.

12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono.

14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 15. China fue la primera en utilizar gas natural; la base de carbón más grande de China es: la provincia de Shanxi; la primera aplicación de cobre hidrometalúrgico fue en China (descubierto en la dinastía Han Occidental ["Huainan Wanbi Shu" de Liu An y cobre ironizado de Zeng Qingde] ] y fue utilizado en la dinastía Song); el primero en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra; el francés Lavoisier fue el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y oxígeno.

5. "Tres" en química de secundaria

1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.

2. Hidrógeno, monóxido de carbono y carbono, que se suelen utilizar para reducir el óxido de cobre.

3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.

4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.

5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.

6. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber, (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.

7. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.

8. Las características de la solución son tres (1) homogénea; (2) estabilidad;

9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; ; (3) que representa la relación másica de reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa.

10 El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.

El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.

12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (principalmente fe2o 3); (2) Magnetita (fe3o 4);

Existen tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.

14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.

15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) aumentar la temperatura, (2) agregar un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriamiento, adición de soluto y evaporación a temperatura constante Disolvente. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como la solución de hidróxido de calcio que cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: aumentando la temperatura, agregando soluto y evaporando el solvente. a temperatura constante.

16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.

17. 1) ) Residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas (3) Los pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola fluyen a los ríos con agua de lluvia.

18. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.

19. El cambio de solubilidad de sustancias sólidas con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve afectada por; temperatura Muy pequeña; (3) La solubilidad de algunas sustancias disminuye a medida que aumenta la temperatura. 20.El CO2 puede extinguir incendios por tres razones: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.

21. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros.

22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.

23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.

24. El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.

25. Hay tres veces de azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire. con una llama azul claro.

26. Tres colores azules relacionados con el cobre: ​​(1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre;

27. Hay "tres pendientes" en la operación de filtración: (1) el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso (2) el extremo de la varilla de vidrio se inclina suavemente; contra la tercera capa de papel de filtro; (3) Se llena el líquido a filtrar. Coloque el borde del vaso cerca de la rejilla de vidrio para permitir el drenaje.

28. Los tres principales gases contaminantes: SO2, CO y NO2.

29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama, entre las cuales la llama exterior tiene la temperatura más alta.

30. Existen tres principios de "no" al tomar y utilizar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para olerlo; el gas; (3) No pruebe el medicamento.

31. Tres procesos químicos antiguos: fabricación de papel, fabricación de pólvora y cocción de porcelana.

32. Tres residuos industriales: aguas residuales, residuos residuales y gases residuales.

34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (y cucharas ardientes).

35. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios.

36. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamable).

37. Los tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coque.

38. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.

39. Hay tres prohibiciones sobre el uso de lámparas de alcohol: quemar la lámpara, añadir alcohol a la lámpara encendida y sonarse la boca.

40. Los tres pasos de la preparación de la solución: cálculo, pesaje (medición) y disolución.

41. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C y h.

42. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico.

43. Hay tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones.

Fórmula química

1, tipos de reacciones básicas:

Reacción de combinación: multivariable - reacción de descomposición: multivariable

Reacción de desplazamiento: uno- reacción de sustitución de uno a uno: intercambio de iones

2. Valencia (positiva) de elementos comunes:

Potasio monovalente, sodio, hidrógeno, plata, calcio divalente, magnesio, bario, zinc. , elemento metálico trivalente aluminio;

157 cloro variable, 245 nitrógeno, 46 ​​azufre, 35 fósforo, 24 carbono;

Uno, dos cobre, dos, tres hierro y dos, cuatro, seis y siete manganeso son especiales.

3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:

"Té (parar), Zhuang (empacar), apuntar, apuntar, cerrar, beneficiar (permanecer), respirar (extinguir). ) "

Compruebe la estanqueidad del dispositivo "envasando" el medicamento y conectando el dispositivo.

El tubo de ensayo "fijo" se fija en la "punta" del marco de hierro, y la lámpara de alcohol se enciende y calienta.

"Recoger" el gas recogido y "dejar" el tubo alejado del agua.

Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.

4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:

“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados”

“Uno pasar” Primero llene con hidrógeno, luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto";

Después de completar el experimento de los "Tres Absolutos", la lámpara de alcohol debe apagarse primero y luego el gas hidrógeno debe detenerse a temperatura ambiente después de "cuatro paradas". Los "cinco controles" controlan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente.

5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:

"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera. hidrógeno; la proporción en volumen de oxígeno e hidrógeno es 1:2.

6. Elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio).

7. La relación entre los átomos e iones de la capa más externa y la formación de valencia:

"La pérdida de yang es positiva, la ganancia de yin es negativa y el valor permanece sin cambios": la capa más externa del átomo pierde electrones para formar un catión, la valencia del elemento es positiva; la capa más externa del átomo adquiere electrones para formar un anión, y la valencia del elemento es negativa; el número de electrones ganados o perdidos = número de cargas = valencia.

8. Fórmula operativa básica para experimentos químicos:

Para los sólidos se necesitan cucharas o comederos de papel, uno libre, dos verticales y tres elásticos; Pinzas, una horizontal y dos verticales.

Los líquidos deben colocarse en una botella de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego verterse. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo.

El gotero tiene una punta de pellizco para gotear. Se cuelga verticalmente sin contaminación, desniveles ni desalineación. No olvides lavarlo después de su uso.

El equilibrio de la bandeja debe ser plano, y los tornillos deben estar centrados; poner las cosas a izquierda y derecha, y sujetar las pinzas primero con las más grandes y luego con las más pequeñas;

Primero se debe cortar el papel de prueba en trozos pequeños y sumergir la varilla de vidrio en Pruebas mejores en líquidos. Primero humedezca el papel de prueba y péguelo en el palo contra el aire.

La llama exterior de la lámpara de vino calentada ocupa dos tercios del borde. Revuelva el ácido sulfúrico en el agua y viértalo lentamente para evitar que hierva y salpique.

Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de la red. Después de drenar y recolectar el gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.

9. El orden de actividad de los metales:

El orden de actividad de los metales de fuerte a débil es: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (descrito en secuencia) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (hidrógeno) Cu Hg Ag Pt Au.

10. La fórmula para escribir fórmulas químicas usando el "método cruzado":

"La valencia positiva está a la izquierda, la valencia negativa está a la derecha, cruza y resta el sustraendo, y escribe el derecho para comprobar si es correcto o incorrecto".

11, fórmula de cálculo de filtración:

La rejilla para cubos, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio y el embudo de papel de filtro tienen el mismo ángulo; déjelo reposar antes de filtrar, y no olvide inclinar tres e inclinar dos.

12. Leyes en experimentos:

(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);

El dispositivo para producir O2 a partir de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento.

(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.

(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.

Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.

Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.

(4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma del tubo debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml y se debe colocar un clip de hierro a 1/3 de distancia del tubo. boca del tubo.

⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla en el extremo del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.

⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.

⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar.

⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos, se debe conseguir "una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas".

13. Ley de reacción: reacción de desplazamiento:

(1) Ácido metálico elemental → sal de hidrógeno

(2) Sal metálica simple (solución) → otra Otra sal metálica

(3) Óxido metálico de carbón o hidrógeno → dióxido de carbono metálico o agua

Reacción de metátesis:

①Ácido de óxido alcalino →Sal H2O ②Ácido alcalino→Sal H2O

③Sal ácida→Sal nueva Ácido nuevo ④Sal 1 Sal 2→Sal nueva 1 Sal nueva 2

⑤Salino-álcali→Sal nueva Base nueva

14, ácido metálico → sal H2 ↑ =

(1) Los metales de igual masa reaccionan con suficientes ácidos para liberar gas hidrógeno, en el orden Al > Mg > Fe > Zn.

② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con suficientes metales, cuanto menor es el peso molecular relativo del ácido, más hidrógeno se libera.

③El mismo ácido de la misma masa reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno.

④Ácido metálico→Sal H2 ↑Después de la reacción, la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.

Solución de sal metálica → nueva sal de metal nuevo:

① Cuando la masa atómica relativa del metal es mayor que la del metal nuevo, la masa de la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano después la reacción.

②Cuando la masa atómica relativa del metal es menor que la del nuevo metal, la solución se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado después de la reacción.

15. Catalizador: una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su calidad al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador.

Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).

16. Junta de eliminación de impurezas de la botella de limpieza de gases: entrada larga y salida corta.

La conexión entre el drenaje y la recogida de aire y el tanque de lavado: entrada corta y salida larga.

La conexión entre la recolección de gases de escape y la botella de lavado de gases: pequeña densidad significa entrada y salida cortas, alta densidad significa entrada y salida largas.

17. Principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar primero otras cosas y luego eliminar el vapor de agua.

Principio de las pruebas experimentales: agua primero, agua después.

Colección completa de ecuaciones químicas de la escuela secundaria

1. Reacción de sustancia y oxígeno:

(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno;

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 △ 2CuO.

4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.

5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.

6. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.

(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.

11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.

12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.

2. Varias reacciones de descomposición:

13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =

14. carbonato de cobre: ​​Cu2(OH)2co3 △ 2cuo H2O CO2 =

15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl 3o2 =

16 Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 △K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =

18. : CaCO3, CaO CO2 de alta temperatura ↑ =

Tres. Varias reacciones redox:

19. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 CuO △ Cu H2O 20. El carbón reduce el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =

21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =

22. 4 a alta temperatura: 2C fe3o 4, 3Fe 2 CO2 =

23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO △ Cu CO2.

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2.

25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO Fe3O4, alta temperatura 3Fe 4CO2.

4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales.

(1) Ácido metálico simple-→sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26 .Reacción del zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4 === ZnSO4 H2 ↑ =

27. Reacción del hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4 === FeSO4 H2 ↑ =

28 .Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg H2SO4 === MgSO4 H2 ↑ =

29. 2 ↑ 3h 2 =

30. Reacción de zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑ =

31. HCl = = = FeCl 2 H2 =

32. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ =

33. : 2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2 ↑ =

(2) Sal metálica simple (solución)-→otro metal otra sal

34. CuSO4 === FeSO4 Cu.

35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu.

36. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg (NO3) 2 = Cu (NO3) 2 Hg.

(3) Ácido de óxido básico-→agua salada

37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O.

38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3 3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3 3H2O 3H2O.

39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O.

40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O.

41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O.

42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O.

(4) Óxido ácido alcalino-→agua salada

43. La sosa cáustica se deteriorará cuando se exponga al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH SO2 = = = Na2SO3 H2O.

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O.

46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.

47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2 SO2 = = = caso3 ↓ H2O.

(5) Ácido y álcali-→agua salada

48 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O.

49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O.

50. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2 2H2O.

51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl Ca(OH)2 = = = CaCl2 2h2o.

52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH)3 = = = FeCl3 · 3H2O.

53. El hidróxido de aluminio se utiliza para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = = = AlCl3 3H2O.

54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O.

55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O.

56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH)2 = = = CuSO4 2H2O.

57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4 2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3 6H2O.

58. Reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico hidróxido de sodio ==== nitrito de sodio H2O·H2O.

(6) Ácido ácido - → otro ácido, otra sal

59 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =

60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =

61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2. ↑ =

62. La reacción entre el ácido clorhídrico y la solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3.

63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3 h2so 4 = = = na2so 4 H2O CO2 ↑=

64. = === BaSO4 ↓ 2HCl.

(7) Sal alcalina-→otra base otra sal

65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2 NaOH CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH FeCl 3 = = = Fe(OH) 3 ↓ 3 NaCl

67. ) 2 ↓ 2 NaCl.

68.Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2 NaOH CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓ 2 NaCl.

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH.

(8) Sal Sal-→Dos nuevas sales

70 Solución de cloruro sódico y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3.

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4 bacl 2 = = = = baso 4↓ 2 NaCl NaCl.

Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:

72. La cal viva se disuelve en agua: Cao H2O = = Ca(OH)2 74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH.

76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​¿CuSO4? Calentamiento CuSO4 5H2O

77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4 5H2O

Reacción del zinc y ácido clorhídrico: Zn 2hcl = zncl2 H2 =

21. Hierro y ácido clorhídrico: Fe 2 HCl = FeCl 2 H2 =

22. Hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4 = FeSO4 H2 =

23. reducción Óxido de cobre: ​​H2 CuO △Cu H2O.

24. Utilizar carbón para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =

25. Reducción de carbono del óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =

26. Soluciones de sulfato de hierro y sulfato de cobre: ​​Fe CuSO4 = Cu FeSO4.

27. Solución de nitrato de cobre y mercurio: Cu Hg (NO3)2 = Hg Cu(NO3)2.

28. Reducción con hidrógeno del óxido de hierro: 3H2 Fe2O3 △2Fe·2H2O.

29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 =

30. Reacción de sodio y agua: 2na 2h2o = 2 NaOH H2 =

(4) Reacción de metátesis

31. Mármol y ácido clorhídrico diluido (CO2 producido en laboratorio):

Carbonato de calcio ácido clorhídrico = cloruro de calcio H2O dióxido de carbono

32. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4

33. Carbonato de sodio y ácido clorhídrico (principio extintor):

Na2CO3. 2HCl=2NaCl H2O CO2

34. Carbonato potásico (ceniza vegetal) y ácido clorhídrico: K2CO3 2HCl = 2kCl H2O CO2 =

35. HClNaOH=NaClH2O.

36. Solución de ácido sulfúrico e hidróxido de sodio: H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O.

37. Solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCl.

38. Solución de ácido clorhídrico y nitrato de plata: HCl AgNO3=AgCl↓ (blanco) HNO3

39. Solución de hidróxido de sodio y cloruro férrico:

3NaOH FeCl3. =Fe(OH)3↓(marrón rojizo)3NaCl

40. Carbonato de bario y ácido nítrico diluido: baco3 2hno3 = Ba (NO3) 2 CO2 = H2O.

41, Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl.

42. Cloruro de sodio y nitrato de plata: NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3.

43. Carbonato de sodio y agua de cal: Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH.

44. Hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3·3HCl=AlCl3·3H2O.

45. Nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH △ nano3 H2O NH3 =

46. Hidróxido de hierro y ácido sulfúrico: 2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2 (SO4)3.

47. Eliminación de óxido con ácido clorhídrico: Fe2O3·6HCl=2FeCl3·3H2O.

48. Óxido de cobre y ácido sulfúrico: CuO H2SO4=CuSO4 H2O.

(5) Otros:

49. El dióxido de carbono enturbia el agua de cal clara: CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O.

50. Introducir dióxido de carbono en la solución de hidróxido de sodio: CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O.

51. Utilizar solución de hidróxido de sodio para absorber dióxido de azufre: SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O.

52. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO△Cu CO2

53. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro (fabricación de hierro): 3CO Fe2O3, alta temperatura 2Fe 3CO2.

54. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.

55. El etanol se quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.

56. El metanol se quema en el aire: 2ch2 oh 3 O2 enciende 2CO2 4H2O.

II. Lista de secuencia de metales activos:

Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino

—————— ——————————————————→

La actividad del metal disminuye gradualmente de fuerte a débil.

Resumen:

1. Sólo el metal delante del H puede reemplazar el hidrógeno en el ácido.

2. Sólo el metal de la parte delantera puede sustituir al metal de la parte trasera de la solución salina.

2. El valor de pH de la solución: la solución de prueba de fuego de pH es roja, violeta o azul—————————————La solución de prueba de fenolftaleína no contiene rojo.

└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

←——————Neutral————Metales alcalinos →

6. >

40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 encienden 2MgO.

41. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.

42. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.

43. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al 3O2 = 2Al2O3.

(2) Ácido metálico simple-→sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)

44 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑Escribir

45. . Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ escribir

46. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑ escribir

47. = Al2 (SO4 ) 3 3H2 se escribe

48 y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl == ZnCl2 H2 ↑ se escribe Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl ==. FeCl2 H2 ↑ se escribe

50 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl == MgCl2 H2 ↑ =

51. p>

(3) Sal de metales simples (solución)-→Sal nueva de metal nuevo

52. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.

53. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 == ZnSO4 Cu.

54. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg.

(3) Principio de refinación del hierro metálico: 55,3CO 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =

7. Ácido, álcali, sal

1, ácido. Propiedades químicas

(1) Metal ácido-→sal de hidrógeno (ver arriba)

(2) Óxido de metal ácido-→sal de hidrógeno

56. de hierro con ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl ==2FeCl3 · 3H2O.

57. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O.

58. La reacción entre el óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==CuCl2 H2O.

59. Reacción del óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 == CuSO4 H2O.

(3) Ácido-base-→agua salada (reacción de neutralización)

60. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl NaOH == NaCl H2O.

61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O.

62. Los fármacos de hidróxido de aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O.

63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O.

(4) Ácido ácido-→otro ácido otra sal

64 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2 ↑ =

65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑ =

66. = =Cloruro de sodio H2O dióxido de carbono

67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl.

2. Propiedades químicas del álcali (1) Óxido no metálico alcalino-→agua salada

68. La soda cáustica se deteriorará cuando se exponga al aire: 2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O.

69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O.

70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O.

71. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O.

72. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O.

(2) Ácido alcalino-→agua salada (reacción de neutralización, fórmula anterior)

(3) Sal alcalina-→otra base, otra sal

73 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH.

3. Propiedades químicas de la sal

(1) Sal (solución) Metal simple-→otro metal otra sal

74. solución: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.

(2) Ácido clorhídrico - → otro ácido, otra sal

75 Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑ =

Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl= NaCl H2O CO2 ↑ =