Para explorar las propiedades del SO2, un grupo de interés en química realizó un experimento basado en el dispositivo que se muestra a continuación. Responda las siguientes preguntas: (1) El dispositivo A contiene sulfito de sodio.
Entonces la respuesta es: matraz de destilación; Na2SO3+H2SO4 (concentración) = na2so4+SO2 =+H2O;
(2) El dióxido de azufre puede reaccionar con sulfuro de hidrógeno para formar un precipitado de color amarillo claro. Por lo tanto, c aparece amarillo y turbio. En esta reacción, la valencia del azufre en el dióxido de azufre cambia de +4 a 0, por lo que el dióxido de azufre gana electrones y se utiliza como oxidante, mostrando oxidación.
Por lo tanto, la respuesta es: la turbidez amarilla aparece en la solución incolora;
(3) El dióxido de azufre puede reaccionar con sustancias coloreadas para formar sustancias incoloras, por lo que el dióxido de azufre puede producir magenta; solución Se desvanece, pero la capacidad de blanqueo del dióxido de azufre es inestable. Cuando se calienta una solución incolora, la solución se vuelve roja nuevamente. El método de operación y el fenómeno son los siguientes: después de que la solución magenta se desvanezca, cierre el grifo del embudo de decantación, encienda la lámpara de alcohol y caliéntela, y la solución volverá a ponerse roja.
Entonces la respuesta es: después de que la solución magenta se desvanezca, cierre el grifo del embudo de decantación, encienda la lámpara de alcohol y caliéntela, y la solución volverá a ponerse roja
( 4) El dióxido de azufre es un oxidante ácido. Puede reaccionar con álcalis para formar sal y agua, por lo que puede ser absorbido por la solución alcalina de hidróxido de sodio. La ecuación de la reacción iónica es: SO2+2OH-=SO32-+H2O.
Entonces la respuesta es: NaOH; SO2+2OH-= SO32-+H2O;
Entonces la respuesta es:
(5) Factores que afectan la tasa de reacción química Hay: concentración, temperatura, etc. La modificación del sulfito de sodio generará sulfato de sodio, pero el sulfato de sodio no reaccionará con el ácido sulfúrico concentrado. La velocidad a la que el sulfito de sodio reacciona con el ácido sulfúrico diluido para generar dióxido de azufre será muy lenta, por lo que la posible razón es que la modificación de Na2SO3 no esté concentrada. ácido sulfúrico;
Coloque la muestra a analizar en un tubo de ensayo, agregue una cantidad adecuada de agua destilada para hacer una solución, deje caer suficiente ácido clorhídrico diluido y luego agregue una solución de cloruro de bario. Si aparece un precipitado blanco, demuestra que el sulfito de sodio se ha deteriorado;
O sumerja una varilla de vidrio limpia en la muestra a analizar y déjela caer sobre un papel blanco. Si no se vuelve negro, prueba que la solución no es ácido sulfúrico concentrado.
Entonces la respuesta es: el Na2SO3 se deteriora. Tome la muestra a analizar en un tubo de ensayo, agregue una cantidad adecuada de agua destilada para preparar una solución, agregue una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido gota a gota y luego agregue la solución de cloruro de bario. Si aparece un precipitado blanco, significa que el sulfito de sodio se ha deteriorado;
No es ácido sulfúrico concentrado; sumerja una varilla de vidrio limpia en la muestra a analizar y déjela caer sobre un papel blanco. Si no se vuelve negro, prueba que la solución no es ácido sulfúrico concentrado.