Un ensayo sobre la historia de la química.
(Escuela de Ingeniería Química xx)
Desde el 1500 a.C. hasta el 1650 d.C., los alquimistas y alquimistas trabajaron en palacios en busca del elixir de la inmortalidad y el oro abundante . Aquí, en la iglesia, en su propia casa, en el bosque humeante, inició los primeros experimentos químicos. Hay muchos libros que registran y resumen la alquimia en China, Arabia, Egipto y Grecia. Durante este período se acumularon muchos cambios químicos entre sustancias y se prepararon abundantes materiales para el desarrollo posterior de la química. Se trata de un magnífico escenario de la historia de la química que nos asombra. Más tarde, la alquimia y la alquimia experimentaron altibajos, lo que permitió a la gente ver más de su lado absurdo. Los métodos químicos se han utilizado apropiadamente en medicina y metalurgia. Durante el Renacimiento europeo, se publicaron varios libros sobre química y se utilizó por primera vez la palabra "química". La química en inglés tiene su origen en la alquimia, el arte de la alquimia. Químico aún conserva dos significados relacionados: químico y farmacéutico. Se puede decir que son artefactos químicos nacidos de la alquimia y la industria farmacéutica.
Palabras clave: química del flogisto; teoría cuántica; química de cristales
La química ha sido inseparable del ser humano desde el principio de los tiempos. Perforar madera para hacer fuego, utilizar el fuego para cocinar alimentos, cocer cerámica y fundir bronce y hierro son aplicaciones de la tecnología química. Fueron estas aplicaciones las que promovieron en gran medida el desarrollo de la productividad social en ese momento y se convirtieron en un símbolo del progreso humano. Hoy en día, la química, como materia básica, juega un papel cada vez más importante en todos los aspectos de la ciencia, la tecnología y la vida social. Desde la antigüedad hasta la actualidad, con el progreso de la sociedad humana, ¿qué periodos ha atravesado la historia de la química?
Tiempos antiguos de la química de procesos. En ese momento, las tecnologías humanas como la alfarería, la metalurgia, la elaboración del vino y el teñido se inspiraron principalmente directamente en la experiencia práctica y a través de miles de años de exploración, y el conocimiento químico aún no se había formado. Este fue el período embrionario de la química.
1. El origen de la química
La palabra inglesa para química es Chemistry, la palabra francesa es Chimie y la palabra alemana es Chemie. Todos se derivan de una palabra antigua, la latina chemia, la griega Xηwa (Chamia), la hebrea Chaman o haman, la árabe Chema o Mark y la egipcia Chemie. Sus orígenes más antiguos son difíciles de encontrar. A juzgar por la información disponible, apareció por primera vez en los registros egipcios en el siglo IV, por lo que algunas personas piensan que se puede suponer que proviene de la antigua palabra egipcia Chemi. Sin embargo, el significado de este nombre es muy oscuro y genera confusión y confusión. Ocultamiento en Egipto y el arte y la religión egipcios, significado secreto u oscuro. La razón de estos significados es probablemente porque Egipto es el lugar donde nacieron los registros químicos occidentales, y también es un lugar donde la química antigua, especialmente la química práctica, estaba extremadamente desarrollada. Por ejemplo, en la XI Dinastía, había una escultura en Egipto que mostraba a trabajadores fabricando vidrio. Se puede observar que Egipto ya sabía fabricar vidrio al menos antes del 2500 a.C. De las momias desenterradas en Egipto se desprende que en el primer o segundo milenio antes de Cristo ya éramos hábiles en el uso de conservantes y en teñir telas. Por lo tanto, los antiguos nombraron "química" en honor a Egipto o al arte egipcio. En cuanto a otros significados, puede deberse a que los antiguos creían que la química era una empresa mágica y secreta con connotaciones religiosas.
La historia química china ciertamente no es inferior. Hace entre 5.000 y 11.000 años, pudimos fabricar cerámica. La dinastía Shang, hace más de 3.000 años, tuvo bronces muy exquisitos. La fabricación de papel, la porcelana y la pólvora fueron grandes inventos en la historia de la química. En los siglos XVI y XVII, China era el país más avanzado del mundo. La palabra "química" comenzó a utilizarse en China en 1856. Apareció por primera vez en el libro "Elementos de exploración geofísica" publicado por el misionero británico William Johnson en 1856.
2. Varias etapas de desarrollo de la química
El período antiguo de la química de procesos. En ese momento, las tecnologías humanas como la alfarería, la metalurgia, la elaboración del vino y el teñido se inspiraron principalmente directamente en la experiencia práctica y a través de miles de años de exploración, y el conocimiento químico aún no se había formado. Este fue el período embrionario de la química.
El período de la alquimia y la química médica.
Desde 1500 a. C. hasta 1650 d. C., con el fin de buscar el elixir de la inmortalidad y el oro rico, los alquimistas y alquimistas comenzaron sus primeros experimentos en palacios, iglesias, sus propios hogares y en montañas y bosques llenos de humo. Hay muchos libros que registran y resumen la alquimia en China, Arabia, Egipto y Grecia. Durante este período se acumularon muchos cambios químicos entre sustancias y se prepararon abundantes materiales para el desarrollo posterior de la química. Se trata de un magnífico escenario de la historia de la química que nos asombra. Más tarde, la alquimia y la alquimia experimentaron altibajos, lo que permitió a la gente ver más de su lado absurdo. Los métodos químicos se han utilizado apropiadamente en medicina y metalurgia. Durante el Renacimiento europeo, se publicaron varios libros sobre química y se utilizó por primera vez la palabra "química". .
Periodo de la química del flogisto. De 1650 a 1775, con la acumulación de experiencia en la industria metalúrgica y los laboratorios, la gente resumió su comprensión perceptiva y creyó que la razón por la que los combustibles pueden arder es porque contienen flogisto. El proceso de combustión es el proceso en el que los combustibles liberan flogisto y. Los combustibles liberan flogisto y luego se convierten en cenizas.
El período de la química cuantitativa es el período de la química moderna. Alrededor de 1775, Lavoisier utilizó experimentos químicos cuantitativos para ilustrar la teoría de la oxidación de la combustión, marcando el comienzo de la era de la química cuantitativa. Durante este período, se establecieron muchas leyes básicas de la química, se propuso la teoría atómica, se descubrió la ley periódica de los elementos y se desarrolló la teoría de la estructura orgánica. Estos han sentado una base sólida para el desarrollo de la química moderna.
El período de penetración mutua de la ciencia es el período de la química moderna. A principios del siglo XX, el desarrollo de la teoría cuántica dio a la química y a la física un lenguaje común y resolvió muchos problemas no resueltos en química. Por otro lado, la química penetró en la biología y la geología, resolviendo gradualmente los problemas estructurales de proteínas y enzimas.
Este artículo cuenta principalmente la historia de la química en los últimos 200 años. Este es un período de rápido desarrollo de la química, un período de cambios rápidos y la aparición de héroes en grandes cantidades. Experimentemos las dificultades y los peligros que experimentaron los químicos en aquellos días, recorriendo incansablemente los giros y vueltas de la historia química moderna, y apreciemos el paisaje infinito cuando despejaron la niebla para establecer nuevas teorías, descubrir nuevos elementos y proponer nuevos métodos.
En tercer lugar, la disciplina de la química crece a través de la exploración.
Se puede decir que el desarrollo de la química va cambiando cada día, especialmente sus materias marginales o sus ramas, como la bioquímica, la química física, la química cristalina, etc., que son vertiginosas. La actual ingeniería genética, la tecnología de clonación y la teoría del campo eléctrico del yugo sobrecalentadas son aún más deslumbrantes. Y cuántos químicos a lo largo de los siglos han hecho contribuciones inconmensurables al desarrollo de la química. ¿Quieres conocerlos? Las celebridades de la química te acercarán a ellas.
La influencia de la teoría del flogisto. Las sustancias combustibles, como el carbono, el azufre, etc., después de quemarse, solo tienen una pequeña cantidad de cenizas; después de calcinar metales densos, se obtiene más ceniza de forja, pero está muy suelta. Todo da la impresión de que algo se está arrastrando a medida que aumentan las llamas. Con el rápido desarrollo de la industria metalúrgica, se ha hecho más fuerte el deseo de la gente de resumir la esencia de los fenómenos de combustión.
En 1723, Shtal, profesor de medicina y farmacología de la Universidad de Halle, publicó el libro de texto "Fundamentos de química". Heredó y desarrolló la explicación de los fenómenos de combustión de su maestro Becher y formó un sistema completo de teorías que abarca toda la química. "Fundamentos de Química" es la obra maestra de la teoría del flogisto.
Shtal creía que el flogisto está presente en todas las sustancias combustibles y se libera durante el proceso de combustión, emitiendo luz y calor al mismo tiempo. La combustión es un proceso de descomposición;
Combustibles = =flogisto de ceniza
Metal = =flogisto de ceniza de forja
Si se mezclan y calientan cenizas de forja de metal y carbón vegetal, el forja La ceniza absorberá el flogisto del carbón y volverá a convertirse en metal, mientras que el carbón perderá su flogisto y se convertirá en ceniza. El carbón, el aceite y la cera son sustancias ricas en flogisto. Se queman muy violentamente, dejando sólo un poco de ceniza después de quemarse. Las piedras, las cenizas vegetales y el oro no pueden arder porque no contienen flogisto. El alcohol es una mezcla de flogisto y agua. Cuando el alcohol se quema, pierde flogisto, dejando solo agua.
El aire es el medio necesario para eliminar el flogisto. El flogisto se combina con el aire y llena el espacio entre el cielo y la tierra. Las plantas absorben el flogisto del aire y los animales obtienen el flogisto de las plantas. Entonces las plantas y los animales son inflamables.
Cuando el flogisto rico en azufre y fósforo blanco se quema, el flogisto se escapa y se convierte en ácido sulfúrico y ácido fosfórico. Cuando se hierve ácido sulfúrico con trementina rica en flogisto, y se calienta ácido fosfórico (P2O5 en ese momento) de forma sellada con carbón vegetal, se recuperará el flogisto, produciendo azufre y fósforo blanco. Cuando un metal reacciona con un ácido, el metal pierde flogisto y produce gas hidrógeno, que es extremadamente rico en flogisto. Metales como el hierro y el zinc se disuelven en una solución de CuSO4 · 5H2O para reemplazar el cobre, que es el resultado de la transferencia del flogisto al cobre.
Aunque la teoría del flogisto es errónea, unifica una gran cantidad de hechos químicos bajo un solo concepto y explica las reacciones químicas en el proceso metalúrgico. Durante los más de 100 años en que prevaleció la teoría del flogisto, los químicos llevaron a cabo una gran cantidad de experimentos para explicar diversos fenómenos y acumularon una gran cantidad de materiales perceptivos. En particular, la teoría del flogisto cree que las reacciones químicas son el proceso de transferir una sustancia a otra y que las sustancias se conservan en las reacciones químicas, sentando las bases del pensamiento químico moderno. La reacción de sustitución que estamos estudiando ahora es el proceso de intercambio de componentes entre sustancias; la reacción redox es un proceso de ganar y perder electrones en química orgánica es cuando un átomo o grupo en una determinada posición estructural en un compuesto orgánico se encuentra; reemplazado por otro El proceso de sustitución de átomos o grupos. Estas formas de pensar son muy similares a la teoría del flogisto.
Scheleer y Priest descubrieron una manera de producir oxígeno: el químico sueco Scheele, un químico respetado por las generaciones futuras, era farmacéutico-químico. Trabajó en una farmacia en Cheping Town durante mucho tiempo y vivió en la pobreza. Durante el día prepara diversos medicamentos para los pacientes en la farmacia. Tan pronto como tuvo tiempo, entró al laboratorio y se puso a trabajar. Una vez hubo una explosión en el patio trasero y el dueño de la tienda y los clientes todavía estaban en shock. Scheele corrió en desgracia y emocionado llevó al comerciante a ver su compuesto recién sintetizado, olvidándose de todo. El comerciante amaba a un empleado así y estaba enojado con él, pero nunca quiso despedirlo porque Scheele era el mejor farmacéutico de la ciudad.
Por la noche, Scheler tenía tiempo libre para dedicarse más a su investigación experimental. Rehizo todos los experimentos de los libros de química disponibles en ese momento. Sus numerosos y arduos experimentos lo llevaron a sintetizar muchos compuestos nuevos, como oxígeno, cloro, ácido pirotartárico, manganato, permanganato, ácido úrico, sulfuro de hidrógeno, cloruro de mercurio, ácido molíbdico, ácido láctico, éter, etc. Estudió las propiedades y la composición de muchas sustancias y descubrió la scheelita. El verde de Scheler, un pigmento verde que todavía se utiliza en la actualidad, es el arsenito de hidrógeno y cobre (CuHAsO3) inventado por Scheler. Los resultados de tantos estudios fueron únicos en el siglo XVIII, pero Scheler publicó sólo una pequeña parte de ellos. No fue hasta el bicentenario del nacimiento de Scheler en 1942 que todos sus registros experimentales, diarios y cartas se publicaron oficialmente en ocho volúmenes. Entre ellos, llamó la atención la correspondencia de Scheler con muchos químicos de la época. En el intercambio surgieron ideas y procesos experimentales muy valiosos que desempeñaron un papel de intercambio e inspiración mutuos. El químico francés Lavoisier elogió mucho a Scheler, haciéndolo más popular en Francia que en Suecia.
En la correspondencia entre Scheler y su profesor universitario Gann, se descubrió que debido a que Scheler descubrió fósforo en las cenizas, Gann se inspiró para demostrar que los huesos contienen fósforo. Hasta entonces, sólo se sabía que el fósforo estaba presente en la orina.
El 4 de febrero de 1775, Scheler, de 33 años, fue elegido miembro de la Academia Sueca de Ciencias. Para entonces, el propietario había fallecido y Scheele heredó la farmacia y continuó realizando experimentos científicos en su humilde laboratorio. Scheele sufría de asma debido al trabajo frecuente toda la noche, junto con el frío y los gases nocivos. Todavía prueba con frecuencia diversas sustancias, independientemente de su peligrosidad: quiere dominar cada aspecto de sus propiedades. Cuando probó el ácido cianhídrico, no tenía idea de que era altamente venenoso. El 21 de mayo de 786, Scheele, que trabajó duro para el avance de la química durante toda su vida, lamentablemente falleció a la edad de 44 años. Scheler descubrió dos métodos para producir oxígeno en 1773.
El primer método consiste en liberar oxígeno calentando y descomponiendo KNO3, Mg(NO3)2, Ag2CO3, HgCO3 y HgO;
2KNO3==2KNO2 O2 ↑
2mg(NO3)2 = = 2 MgO 4 NO2 ↑ O2 ↑ⅳ
2Ag2CO3==4Ag 2CO2 ↑ O2 ↑
2HgCO3==2Hg 2CO2 ↑ O2 ↑
2Hg 0 = = 2Hg O2 ↑
El segundo método consiste en utilizar ácido sulfúrico concentrado para calentar pirolusita (MnO2) para producir oxígeno:
2MnO2 2H2SO4 (concentrado) = = 2MNSO4 2H2O O2 =
Scheler estudió las propiedades del oxígeno. Descubrió que las sustancias combustibles se quemaban más violentamente en este gas y el gas desaparecía después de quemarse, por lo que llamó al oxígeno "calor interno". Scheler creía en la teoría del flogisto. Creía que la combustión es un proceso en el que el "fuego" en el aire se combina con el flogisto en los materiales combustibles, y la llama es un compuesto formado por la combinación de "fuego" y flogisto. Escribió sobre sus hallazgos y opiniones sobre la química del aire y el fuego. Este artículo se retrasó cuatro años y no se publicó hasta 1777. El químico británico Priest publicó un artículo poco después de descubrir el oxígeno en 1774.
El sacerdote siempre ha creído en la teoría del flogisto, incluso después de que Lavoisier realizó experimentos con el oxígeno que descubrieron y derribó la teoría del flogisto. Llamó al oxígeno un "gas desfluorado". Escribió: Puse ratones en 'gas desfósforo' y los encontré muy cómodos. Impulsado por la curiosidad, realicé mis propios experimentos. No creo que los lectores se sorprendan. Cuando experimenté por mi cuenta, aspiré con una pipeta de vidrio una botella grande llena de este gas. En ese momento, mis pulmones se sentían igual que cuando inhalaba aire normal; pero después de inhalar este gas, con el tiempo, mi cuerpo y mi mente siempre se sintieron muy ligeros y cómodos. ¿Quién puede decir que este gas no se convertirá en un producto universal en el futuro? Pero ahora sólo yo y los dos ratones tenemos derecho a respirar el gas. Priest ha sido sacerdote en Leeds, Inglaterra, durante la mayor parte de su vida, y su afición es la química. En 1773 conoció a Franklin, un famoso científico y político estadounidense, y más tarde se hicieron buenos amigos con los que mantenían correspondencia frecuente. El pastor se sintió inspirado y animado por muchos buenos amigos. Escribió extensamente sobre química, electricidad, filosofía natural y teología.
En 1774, el padre Li viajó al continente europeo. En París intercambió muchas opiniones sobre química con Lavoisier. El honesto sacerdote simpatizaba con la Revolución Francesa y pronunció varios discursos públicos en Inglaterra. Un grupo de opositores británicos a la Revolución Francesa quemaron su casa y su laboratorio. En 1794, a la edad de 61 años, Priest emigró a los Estados Unidos y se convirtió en profesor de química en la Universidad de Pensilvania. La Sociedad Química Estadounidense lo considera uno de los primeros académicos en estudiar química en Estados Unidos. La casa donde vivió es ahora un monumento conmemorativo y el Premio de Capellanía que lleva su nombre se ha convertido en el mayor honor de la química estadounidense.
Lavoisier y su equilibrio: el derrocamiento de la teoría del flogisto El químico francés Lavoisier estudió originalmente derecho. En 1763, a la edad de 20 años, obtuvo la licenciatura en derecho y el certificado de ejercicio de la abogacía. Su padre es abogado y su familia es muy rica. Entonces Lavoisier no aspiraba a ser abogado, sino que se interesó por la botánica. La recolección frecuente de especímenes en las montañas le despertó el interés por la meteorología. Posteriormente, por sugerencia de su maestra, la geóloga Gertrude, Lavoisier estudió química con el famoso profesor parisino Rouyer. El primer artículo de química de Lavoisier versó sobre la composición del yeso. Sintetizó yeso a partir de ácido sulfúrico y cal. Mientras calentaba el estuco, liberaba vapor. Lavoisier utilizó una balanza para medir cuidadosamente la masa de vapor de agua que perdía el yeso a diferentes temperaturas. A partir de entonces, su maestro Rouiller empezó a utilizar el término "agua cristalina". Este éxito permitió a Lavoisier utilizar la balanza con frecuencia y resumir la ley de conservación de la masa. La ley de conservación de la masa se convirtió en su creencia y la base de sus experimentos, pensamientos y cálculos cuantitativos. Por ejemplo, utilizó esta idea para expresar el proceso de fermentación del azúcar en alcohol mediante la siguiente ecuación:
Glucosa = =alcohol de ácido carbónico (CO2)
Este es el prototipo de la tecnología moderna. ecuaciones químicas.
El uso de signos iguales en lugar de flechas para representar el proceso de cambio muestra su pensamiento conservacionista. Para aclarar aún más el significado profundo de esta afirmación, Lavoisier escribió específicamente: "Puedo imaginar que las sustancias involucradas en la fermentación y los productos después de la fermentación se enumeran como una expresión algebraica. Entonces supongamos que los términos de la ecuación son desconocidos y luego calcule sus valores uno por uno a través de experimentos. De esta manera, podemos usar cálculos para verificar nuestros experimentos y luego usar experimentos para verificar nuestros cálculos. A menudo uso este método para corregir efectivamente los resultados preliminares de los experimentos para que sean. Formas correctas de volver a experimentar hasta lograr el éxito." Ya en el nacimiento de Lavoisier, el consumado científico ruso Lomonosov propuso la ley de conservación de la masa, que en su momento llamó "ley de la inmortalidad de la materia", que incluía la ley. mucho más. Sin embargo, debido a la falta de una base experimental rica, especialmente cuando la ciencia rusa todavía estaba muy atrasada, Europa occidental no prestó atención a los logros científicos de Rusia y la "Ley de la inmortalidad de la materia" no se difundió ampliamente.
En el otoño de 1772, Lavoisier pesó una cierta cantidad de fósforo blanco para quemarlo. Después de enfriarlo, pesó la masa del producto de combustión P2O5 y descubrió que ¡la masa había aumentado! También quemó azufre y también descubrió que la masa de los productos de la combustión era mayor que la del azufre. Pensó que debía ser algún gas absorbido por el fósforo blanco y el azufre. Así que hizo un experimento más detallado: puso fósforo blanco en la superficie del mercurio, ató una campana de cristal y dejó un poco de aire en ella. Cuando el mercurio se calienta a 40°C, el fósforo blanco se quema rápidamente y luego el nivel del mercurio líquido aumenta. Lavoisier describió: "Esto demuestra que parte del aire se ha consumido, y el aire restante no puede quemar fósforo blanco ni apagar la vela encendida; con 1 onza de fósforo blanco se pueden obtener aproximadamente 2,7 onzas de polvo blanco (P2O5, que debe ser 2,3 onzas) ). El peso agregado es casi igual al volumen de 1/5 del aire consumido "La teoría del flogisto establece que la combustión es un proceso de descomposición y los productos de la combustión deben ser más livianos que las sustancias combustibles. Pero los resultados experimentales de Lavoisier fueron todo lo contrario. Escribió los resultados experimentales en un artículo y lo envió a la Academia Francesa de Ciencias. Desde entonces, ha realizado muchos experimentos para demostrar que el flogisto está equivocado. En febrero de 1773, escribió en su cuaderno de experimentos: "Los experimentos que realicé cambiaron fundamentalmente la física y la química". Llamó a la "nueva química" "química antiflogista".
En 1774, Lavoisier experimentó con molde para hornear y plomo. Colocó el metal pesado en retortas de diferentes tamaños, las selló, pesó el metal y las botellas y luego las calentó minuciosamente. Después de enfriar, se pesó nuevamente la masa del metal y la botella y no se encontró ningún cambio. Abre la botella y deja entrar el aire. Esta vez la masa ha aumentado. Obviamente, lo que aumenta es la masa de aire entrante (establecida como a). Abrió la botella nuevamente, sacó la ceniza de forja de metal (había metal residual en el vial) y la pesó. Encontró que la masa añadida era la misma que el aire que entraba en la botella (es decir, también era una). Esto demuestra que la ceniza de forja es un compuesto de metal y aire.
Lavoisier pensó además que sería más revelador si se intentara separar el aire directamente de las cenizas de forja del metal. Intentó descomponer las cenizas de forja de hierro (óxido), pero el experimento no tuvo éxito.
Después de que Lavoisier creara el oxígeno: En junio de este año, Priest visitó París. En el banquete de bienvenida habló de que "el gas defluorado se puede obtener a partir del precipitado rojo (HgO) y del plomo (Pb3O4)". Para el indefenso Lavoisier, la noticia fue un estímulo inmediato. 165438 6 de octubre, Lavoisier calentó cenizas rojas de mercurio para producir oxígeno. Inspirándose en Scheele, Lavoisier incluso construyó un dispositivo de calefacción del tamaño de una locomotora con un condensador en el centro. Hay seis ruedas grandes debajo de la plataforma para seguir el sol en todo momento. Desde 65438 hasta 0775, el enfoque de los experimentos de Lavoisier había pasado de la descomposición de metales en descomposición a la forja de cenizas al estudio del oxígeno. Encontró que el aumento de masa durante la combustión era exactamente la disminución de masa de oxígeno. Anteriormente se pensaba que las sustancias combustibles absorbían parte del aire al arder, de hecho, absorbían oxígeno y se combinaban con él, es decir, se oxidaban. Esta es la teoría de la combustión-oxidación que anula la teoría del flogisto. Al mismo tiempo, Lavoisier también utilizó experimentos con animales para estudiar la función respiratoria y creía que "el oxígeno se carboniza en el cuerpo animal para generar dióxido de carbono y liberar calor al mismo tiempo. Esto es exactamente lo mismo que quemar materia orgánica en el laboratorio. " Esto respondió a la pregunta sobre el origen de la temperatura corporal.
Lavoisier se entregó a prisión porque había trabajado como funcionario fiscal. Marat, de extrema izquierda, tuvo una acalorada disputa científica con Lavoisier y estaba celoso. Acusó falsamente a Lavoisier de traición por tener conexiones con los enemigos de Francia. El 8 de mayo de 1794 fue guillotinado. Mucha gente de la comunidad científica se sintió muy apenada por esto. El famoso matemático francés e italiano Lagrange dijo con tristeza: "Pueden cortarle la cabeza en un instante, pero es posible que su cerebro no crezca en cien años". En ese momento, Lavoisier estaba en su mejor momento, 51 años.
Cuarto, la frontera del desarrollo de la química
Chinese Journal of Sports Medicine 000124 La ingeniería genética, también conocida como ingeniería genética, es un grupo formado en la década de 1970 basado en el desarrollo de la biología molecular. . Una nueva disciplina. La ingeniería genética es la extracción (o síntesis) de material genético de diferentes organismos a nivel molecular, corte, empalme y recombinación in vitro, para luego introducir las moléculas de ADN recombinante en las células receptoras a través de vectores, de modo que el ADN extraño pueda replicarse y Expresar. Producir diferentes productos o crear nuevos rasgos biológicos de acuerdo con las necesidades de las personas y transmitirlos de manera estable a la siguiente generación [1]. La tecnología de ingeniería genética incluye principalmente tecnología de aislamiento de genes, purificación de genes y tecnología de amplificación de genes, cuyo núcleo es la tecnología de clonación molecular. Puede ayudar a las personas a aislar genes individuales de varios organismos complejos, purificarlos y luego amplificarlos en grandes cantidades para investigaciones.
En los últimos 20 años, la tecnología de ingeniería genética se ha desarrollado rápidamente, especialmente el descubrimiento y aplicación de endonucleasas de restricción, análisis de secuencias de ADN y tecnología de ADN recombinante, que no sólo elevaron la biología molecular al nivel genético, sino también promovido Otras disciplinas de la biología y la medicina se han embarcado en el camino de la investigación genética y han logrado muchos logros importantes al revelar los secretos y procesos de la vida. ......