Productos químicos Ds-4

(1) En términos generales, cuanto más fuerte es el no metal, mayor es la primera energía de ionización, por lo que O > N > C. Sin embargo, dado que el sistema de orbitales P medio lleno tiene una gran estabilidad, el orbital P de N es inherentemente la mitad -lleno de. El orbital P de O está medio lleno sólo cuando pierde un electrón, por lo que O pierde electrones más fácilmente que N, por lo que la respuesta es: N > C > O

(2) Fuera del núcleo de a; átomo de cobre La configuración electrónica es 1s 22 p 63s 23 p 63d 104s 1, por lo que el cobre se encuentra en la región ds La configuración electrónica extranuclear del ion cobre monovalente es 1s 22 p 63 p 63d 10. El ion cobre monovalente tiene tres amino. ligandos.

Entonces la respuesta es: 1s 222 p 63s 23 p 63d 10; ds 4;

(3) Los cuerpos isoelectrónicos son partículas con el mismo número de electrones fuera del núcleo, y el grupo carbonilo tiene 14 electrones, como CN-, entonces la respuesta es: CN-;

(4) El átomo central es carbono y el número de electrones de valencia es 4. El oxígeno no es el grupo central. átomo y no proporciona electrones. Cada grupo imino proporciona un electrón, el número de pares de electrones es (4 1×2)÷2=3, por lo que el orbital híbrido es sp2. El átomo de nitrógeno forma tres enlaces σ y también tiene un. par de electrones solitarios, y el número de pares de electrones es 3 65438. sp37NA

(5) Según la estructura celular, el número de bolas blancas = 8 × 18 6 × 12 = 4, y el número de bolas negras = 4, por lo que la fórmula química de este compuesto es CuCl El dióxido de azufre se puede reducir y los iones de cobre se pueden oxidar, por lo que la reacción de oxidación-reducción entre el dióxido de azufre y el cloruro de cobre produce cloruro cuproso y ácido sulfúrico, y la ecuación de reacción iónica es 2cu2.

Entonces la respuesta es: 2c U2 2cl- SO2 2h2o = 2 CuCl↓ SO4 2- 4h.