¿Qué significa "agrio" en inglés?
ácido
Nombre general para una clase de compuestos que pueden ionizarse para producir H3O en solución acuosa. Cuando el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4), el ácido nítrico (HNO3) y el ácido fosfórico (H3PO4) se ionizan en una solución acuosa, aunque los aniones (radicales ácidos) producidos son diferentes, los cationes (H3O) producidos son son iguales, por lo que hay algunas similitudes en las propiedades, como tener un sabor amargo; poder disolver muchos metales; poder volver rojo el papel tornasol azul, etc. Estas propiedades son en realidad las propiedades del H3O.
Ácido es un término general para una clase de compuestos, divididos en ácidos inorgánicos y ácidos orgánicos. La definición estricta de ácido en química es: un compuesto en el que todos los cationes ionizados en una solución acuosa son iones de hidrógeno (por ejemplo, H2SO4 es un ácido, pero NaHSO4 no lo es). Esta definición se llama ácido -{zh-hk：Arrhenius；zh-cn：Arrhenius}-(S. Arrhenius). La mayoría de estas sustancias son fácilmente solubles en agua, mientras que una pequeña cantidad, como el ácido silícico, son difíciles de disolver en agua. Las soluciones acuosas de ácidos son generalmente conductoras y sus propiedades conductoras están relacionadas con su grado de ionización en agua. existen en forma de moléculas en el agua. No son conductores; algunos ácidos se disocian en iones positivos y negativos en el agua, que pueden conducir la electricidad. Una definición más amplia es que el ácido que puede donar protones en la reacción es un ácido, y lo contrario es una base. Esta definición se llama ácido de J. M. Bronsted-T. También existe una definición llamada ácido -{zh-hk: Liu Yishi; zh-cn: Lewis}-(G. N. Lewis), que define al ácido como el aceptor de pares de electrones y tiene un alcance más amplio. El ácido puede neutralizarse con álcali para generar agua y sal.
Según el grado de ionización del ácido en una solución acuosa, existen ácidos fuertes y ácidos débiles. Generalmente se cree que los ácidos fuertes están completamente ionizados en una solución acuosa. . Como el ácido clorhídrico y el ácido nítrico, los ácidos débiles están parcialmente ionizados en solución acuosa, como el ácido acético y el ácido carbónico. Según el número de iones de hidrógeno ionizables contenidos en el ácido, se puede dividir en ácidos monobásicos (como HCl, CH3COOH), ácidos dibásicos (como H2CO3, H2C2O4) y ácidos tribásicos (como H3PO4). Según si el ácido contiene oxígeno, se puede dividir en ácido anaeróbico y ácido que contiene oxígeno. Todos los ácidos anaeróbicos se denominan ácidos hidrogenados, como el ácido sulfhídrico (H2S), el ácido bromhídrico (HBr), el ácido yodhídrico (HI), el ácido fluorhídrico (HF), el ácido cianhídrico (HCN), etc. Hay muchos tipos de ácidos que contienen oxígeno, como HClO=ácido hipocloroso, HClO2=ácido clórico, HCl3=ácido cloroso, HCl4=ácido perclórico (también llamado ácido perclórico). El ácido tiene una amplia gama de usos y casi todas las industrias importantes utilizan diversos ácidos. El ácido también es crucial para las actividades fisiológicas del cuerpo humano. Los fluidos corporales humanos deben mantener una cierta acidez.
La denominación de los ácidos que contienen oxígeno: para los ácidos simples que contienen oxígeno que contienen solo un elemento formador de ácido en la molécula, el más común se llama ácido determinado, y otros ácidos que contienen oxígeno se llaman la oxidación de elementos formadores de ácido Se nombra según si tiene un número mayor o menor que un determinado ácido o si tiene una estructura peroxi-OO-. Por ejemplo, ácido clórico HClO (el número de oxidación del cloro es +5), ácido perclórico HClO (el número de oxidación es +7), ácido cloroso HClO (el número de oxidación es +3), ácido hipocloroso HClO (el número de oxidación es + 1); y también en HSO y HSO8 que contienen enlaces ─O─O─, se denominan ácido peroximonosulfúrico y ácido peroxidisulfúrico. El ácido que se produce al reducir una molécula de agua a partir de dos ácidos simples que contienen oxígeno se llama ácido piroico (o ácido monocondensado), por ejemplo:
También se nombra cambiando el prefijo, por ejemplo:
La base generada al eliminar (todos) los grupos hidroxilo de un ácido simple que contiene oxígeno se llama grupo tiol, como el ─SO─ se llama grupo sulfonilo, y el CrOCl se llama cloruro de cromo.
Si la fórmula química de los ácidos que contienen oxígeno se escribe como MO(OH) (M es metal), la fuerza de los ácidos que contienen oxígeno comunes se puede juzgar en función del valor:
=0 ácido extremadamente débil, como el ácido bórico HBO
＝1 ácido débil, como el sulfito HSO, ácido fosfórico HPO
＝2 ácido fuerte, como el sulfato HSO, ácido nítrico HNO
＝3 Los ácidos extremadamente fuertes, como el ácido perclórico HClO
Los ácidos son generalmente de naturaleza corrosiva.
El equilibrio de ionización de un ácido débil en solución acuosa es el siguiente:
[HA]﹑[H]﹑[A-] son la concentración de sustancias de HA, H y A- respectivamente, y son la ionización Constantes de equilibrio del ácido débil HA. Por ejemplo, la constante de ionización del ácido acético a 298 K es 1,8×10-5 y la del ácido fluorhídrico es 7,2×10-4. La constante de equilibrio de ionización cambia ligeramente con la concentración y temperatura del electrolito débil.
A una determinada temperatura, el grado de ionización del ácido débil aumenta a medida que la solución se diluye. Por ejemplo, el grado de ionización del ácido acético 0,10, 1,0×10-3, 1,0×10-4 es 1,34. 13,4 y 42% respectivamente, completamente ionizados a dilución infinita.
La ionización de ácidos débiles polibásicos se realiza paso a paso. Por ejemplo, el ácido fosfórico se ioniza en tres pasos, cada paso tiene una constante de equilibrio de ionización correspondiente:
El agua es un excelente disolvente para compuestos inorgánicos. Los iones pueden ser fuertemente atraídos por las moléculas de agua y estabilizarse en H. El ácido está expuesto. Los protones, con un diámetro de 10-3 picómetros, pueden combinarse fuertemente con moléculas de agua para formar HO. Por ejemplo, el cristal de ácido perclórico hidratado HClOHO en realidad está compuesto de HO y ClO. En solución acuosa, el HO se combina con otras tres moléculas de agua para formar HO. H se usa comúnmente para representar iones de hidrógeno en solución acuosa.
Acidez En 1909, el químico danés S.P.L Sorensen sugirió utilizar el pH para expresar [H]. pH=-lg[H].
Ácido [H ]〉[OH-] pH〈7
Neutro [H ]＝[OH-] pH＝7
Alcalino [H ]< [OH-] pH>7
Puedes utilizar papel test de pH o medidor de acidez (pH metro) para detectar el valor de pH de la solución.
Aplicación El ácido tiene una amplia gama de usos. El ácido se utiliza en muchas industrias y laboratorios. Los ácidos comúnmente utilizados incluyen el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico y el ácido nítrico. Muchas reacciones químicas tienen lugar en soluciones acuosas y el valor del pH es muy importante. Si se pasa dióxido de carbono a una solución que contiene Ca2, la obtención de precipitación de carbonato de calcio depende del valor de pH de la solución. Algunas reacciones deben realizarse a un valor de pH constante. Por esta razón, las soluciones de ácidos débiles (álcalis) y sus sales se utilizan a menudo como solución tampón. El pH de la sangre de las personas normales es 7,4 (que contiene HCO, HCO, HPO y HPO). Si cambia ligeramente, enfermará.