10 preguntas sobre cálculo de masa de química en la escuela secundaria
50 g de agua, agitar bien, filtrar después de que el cloruro de magnesio en la muestra se haya disuelto completamente (la pérdida del filtrado no se cuenta), el resultado El filtrado es exactamente igual a 63,3 g de hidróxido. La solución de sodio reaccionó completamente, produciendo 5,8 gramos de precipitado blanco.
Encuentra la masa de (1) óxido de magnesio en la muestra.
(2) La fracción másica de soluto en la solución obtenida por la reacción.
6. La "osteoporosis" es causada por una deficiencia de calcio en el cuerpo humano y puede tratarse con suplementos de calcio. El lactato de calcio (CaC6H10O6? 5H2O) es un suplemento de calcio común. Cada comprimido de lactato de calcio contiene 200 mg de lactato de calcio. Un paciente adulto con deficiencia de calcio puede tomar 20 comprimidos de lactato de calcio todos los días para complementar el calcio. Cálculo: (Los resultados del cálculo siguen siendo números enteros)
(1) Relación de masa de elementos en el lactato de calcio.
(2) Los pacientes adultos con deficiencia de calcio pasan a beber leche (agregue 0,104 g de calcio por cada 100 mg de leche) para complementar el calcio. ¿Cuántos mililitros de leche deben beber al día?
7. El arrabio y el acero son aleaciones de hierro. El contenido de carbono del arrabio está entre 2,0 y 4,3, y el contenido de carbono del acero está entre 0,03 y 2. Coloque un trozo de aleación de hierro con una masa de 10,0 g en un matraz Erlenmeyer y luego agregue 100 g de H2SO4 diluido en el matraz Erlenmeyer, lo suficiente para hacer reaccionar completamente el hierro en la aleación de hierro (el carbono no se disuelve en ácido sulfúrico diluido; (el contenido de otros elementos en la aleación de hierro es muy bajo, puede ignorarse), el volumen de H2 generado es 4,00 L (la densidad del H2 en esta condición es 0,0880 g/L). Intente responder basándose en el cálculo: (Mantenga el resultado del cálculo en tres dígitos)
(1) ¿Es esta ferroaleación de arrabio o acero?
(2) La fracción de masa de soluto de la solución obtenida después de la reacción.
8. Añadir 3,1 g de óxido de sodio a agua con una masa de m. Una vez completada la reacción, se obtiene una solución con una fracción de masa de soluto de 16. Agregue 50 g de ácido clorhídrico diluido a la solución y los dos reaccionarán completamente. (La ecuación química para la reacción entre el óxido de sodio y el agua es: Na2O H2O==2NaOH). Pregunta:
(1) El valor de m
(2) La fracción de masa de soluto en el ácido clorhídrico agregado.
(3) ¿Qué pasa si la solución de óxido de sodio después de la reacción se vuelve 20? ¿Cuántos gramos de agua deben evaporarse de una solución saturada a una temperatura de C? (20 °C, la solubilidad del óxido de sodio es de 36 gramos)
Lista de ingredientes: cloruro de sodio, carbonato de calcio comestible, yodato de potasio.
Contenido neto: 500g
Lista de ingredientes: cloruro de sodio ≥88
Calcio (calculado como calcio) (0,5 ~ 1,3)
Yodo (I) (20 ~ 50) mg/kg
9. A continuación se muestra un texto en la etiqueta del envase de una sal con calcio añadido producida en nuestra provincia. Lea atentamente y responda las siguientes preguntas:
(1) El contenido de calcio en la etiqueta del empaque se refiere a _ _ _ _ _ _ _ (uno de los elementos llenos de calcio, carbonato de calcio y elemento de calcio). .
(2) Para comprobar si la sal de mesa contiene carbonato de calcio, la sustancia que se puede utilizar en la cocina de casa es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Para determinar el contenido de calcio en la sal, disuelva 10 g de sal en agua y agregue suficiente ácido clorhídrico para producir 0,132 g de dióxido de carbono. Calcule la fracción masiva de calcio en esta sal fortificada con calcio.
La solución salina fisiológica comúnmente utilizada en el tratamiento médico es 0,9 (¿la densidad es de aproximadamente 1 g/cm?) en solución de cloruro de sodio. 500 ml de esta solución salina contienen _ _ _ _ _ _ _ gramos de cloruro de sodio y _ _ _ _ _ _ gramos de agua. Si se administran al paciente 500 ml de infusión intravenosa a un ritmo de 50 gotas por minuto (20 gotas equivalen aproximadamente a 1 ml), tardará aproximadamente _ _ _ _ _ _ _ _ minutos en completar la infusión.
12. China comenzó a fundir y fundir latón durante las Dinastías del Norte y del Sur. El latón es una aleación de cobre y zinc que se puede utilizar para fabricar máquinas, piezas eléctricas y artículos de primera necesidad. Para determinar la fracción másica de cobre en la muestra de latón, se añadieron 10 g de latón a 50 g de ácido sulfúrico diluido, que acababa de reaccionar completamente y produjo 0,1 g de hidrógeno.
Intente preguntar:
(1) La fracción masiva de cobre en la muestra de latón.
(2) La fracción masiva de soluto en el ácido sulfúrico diluido original.
13. En circunstancias normales, un adolescente necesita alrededor de 0,8g de calcio al día. Si obtiene 0,6 g de calcio de los alimentos todos los días y complementa el resto con tabletas de calcio, debe ingerir tabletas de calcio que contengan 85 _ _ _ _ _ _ g de gluconato de calcio [Ca(C6H11O7)2] todos los días. (Mantenga dos decimales)
15. Caliente una mezcla de 10 g de clorato de potasio y dióxido de manganeso hasta que no se produzca gas y la masa disminuya en 2,4 g. Calcule la fracción de masa de clorato de potasio en la mezcla original. /p>
16. La “manzana Yantai” es famosa en todo el país. La mezcla bordelesa es un pesticida de uso común para los árboles frutales en Yantai. Un agricultor frutícola gestiona un huerto de 5 acres y planea rociar líquido de Burdeos sobre los árboles frutales. Ahora tiene 8 30 kg de solución de sulfato de cobre, 10 ౿ de alumbre azul (CuSO4?5H2O) y 150 ౿1 de solución de sulfato de cobre por mu para preparar el líquido de Burdeos. ¿Podría calcular si los medicamentos que utiliza con sulfato de cobre pueden satisfacer sus necesidades? (Se sabe que la fracción de masa de CuSO4 en el vitriolo azul es 64)
En el laboratorio, la piedra caliza reacciona con suficiente ácido clorhídrico diluido para producir dióxido de carbono. ¿Cuántos gramos de piedra caliza con al menos 20 impurezas (las impurezas no reaccionan con el ácido clorhídrico) se necesitan para producir 66,0 g de dióxido de carbono?
21. 18 g de muestra de cloruro de cobre impuro (las impurezas son insolubles en agua y no participan en la reacción) reaccionan de forma precisa y completa con una cierta cantidad de hidróxido de sodio para obtener 58,5 g de una solución con solubilidad. de 20. Pregunta:
(1) La fracción de masa de cloruro de cobre en la muestra.
(2) La masa de la solución de hidróxido de sodio añadida.
22. En 1989, la Organización Mundial de la Salud incluyó el aluminio como una de las fuentes de contaminación de los alimentos, y la ingesta diaria por persona se controló por debajo de 0,004 g.
Si 2 g de alumbre (la fórmula química del alumbre es KAl(SO4)2?12H2O, peso molecular relativo 474), responda las siguientes preguntas:
(1) Las personas ingieren aluminio de los alimentos Se refiere a _ _ _ _ _ _ _ _ (completar letras).
A. Elemento de aluminio b. Elemento de aluminio c. Aleación de aluminio d. Solo alumbre
(2) La relación de masa de cada elemento en alumbre es K: Al: S: O: H = _ _ _ _ _ _;
La fracción de masa del aluminio es (el resultado del cálculo tiene una precisión de 0,1) _ _ _ _ _ _.
(2) Si alguien come 100 de los alimentos de arroz y fideos antes mencionados al día, ¿significa que la ingesta calculada de aluminio excede la ingesta segura?
23. Para medir el contenido de dióxido de azufre en el aire, un grupo de interés en química de una escuela utilizó una solución de NOH para absorber SO2. La ecuación de reacción es la siguiente: 2 NaOH SO2 = NaSO3 H2O.
Utilice una solución de NaOH para absorber la muestra de aire de 1000 litros después de eliminar el CO2, y la masa de la solución aumenta en 0,64 g. Sabiendo que la densidad del aire en este momento es de aproximadamente 1,3 g/L, podemos encontrar. :
(!)La masa de SO2 absorbida.
(2) La masa de hidróxido de sodio que reacciona.
(3) La fracción de masa de SO2 en el aire (el resultado del cálculo tiene una precisión de 0,01).
24. Haga reaccionar completamente 28,40 gramos de solución de sulfato de sodio con una cantidad suficiente de solución de cloruro de bario para formar 11,65 gramos de precipitado de sulfato de bario. Encuentre la fracción de masa del soluto en la solución de sulfato de sodio.
25. Una determinada masa de solución de 10 A y una determinada masa de solución de 10 CaCl2 reaccionan completamente para formar un precipitado blanco B. La ecuación química es: A CaCl2==B↓ 2NaCl (equilibrio).
(1), el elemento metálico en la sustancia A debe ser _ _ _ _ _ _ _ _, y la diferencia de masa molecular relativa entre A y B es _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Filtre el B precipitado, agregue suficiente ácido clorhídrico diluido, disuelva gradualmente el B y recoja 4,4 g de gas incoloro e inodoro. Encuentre la fracción masiva de NaCl en la solución obtenida después de filtrar b.
26. Preparar 500 g de solución salina médica 0,9, cloruro de sodio _ _ _ _ _ _ _ _ g, agua destilada _ _ _ _ _ _.
27. ¿Cuántas toneladas de dióxido de carbono se producen al calcinar 100t de piedra caliza que contiene 80% de carbonato de calcio? Si todas las impurezas de la caliza entran en la cal viva, ¿cuántas toneladas de cal viva se pueden obtener?
28. Para diluir 100 g de solución de hidróxido de sodio con una fracción de masa de soluto de 20 en una solución con una fracción de masa de soluto de 10, se requieren _________g de agua. La masa de la solución diluida es _ _ _ _. _ _ _ _ _ _.
29. Tomar 22,2 gramos de muestra de piedra caliza y ponerlos en un vaso de precipitados que contenga 126 gramos de ácido clorhídrico diluido. El carbonato de calcio en la piedra caliza reacciona completamente con el ácido clorhídrico (las impurezas no reaccionan ni se disuelven) y la masa del material en el vaso de precipitados llega a ser 139,4 g. Entonces la masa de carbonato de calcio en la piedra caliza es _ _ _ _ _ _. _ _ g, obtenido después de la reacción La fracción masiva de soluto en la solución es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
30. La quema de carbón y petardos que contienen azufre producirá gas dióxido de azufre y contaminará el aire. ¿Cuántos gramos de dióxido de azufre se pueden producir mediante la combustión completa de 1,6 g de azufre?
31. Después de que 6,9 g de K2CO3 se hayan disuelto completamente en 50 g de agua, agregue 80 g de solución de Ca(NO3)2. La ecuación química de la reacción es: K2CO3 Ca(NO3)2 = = = CaCO3 ↓ 2kNO3. Cálculo:
(1) La masa del precipitado generado.
(2) Después de la filtración, se obtiene la fracción másica de soluto del filtrado. (El resultado del cálculo tiene una precisión de 0,1)
32. En la prevención y el tratamiento del SARS, el ácido peracético es un desinfectante de uso común. Tiene una fuerte capacidad oxidante y puede matar varios microorganismos patógenos. La solución madre de ácido peracético industrial suele ser una solución de ácido peracético al 15% (densidad 1,15 g/cm2). Cuando se usa, generalmente agregue 20 ml de la solución original al agua del grifo para diluir a 1000 ml, revuelva uniformemente y prepare una solución de ácido peracético de 1000 ml (¿la densidad es de aproximadamente 1 g/cm?) para la desinfección por aspersión de aire y la desinfección ambiental de pisos.
(1) ¿Cuál es la masa de 20 ml de solución madre de ácido peracético 15? ¿Cuántos gramos de ácido peracético contiene?
(2) ¿Cuál es la fracción de masa de ácido peracético en 1000 ml de solución de ácido peracético?
33. Esta primavera, la epidemia provocada por el SARS fue muy grave en algunas zonas de China. Para prevenir el SARS, muchos departamentos utilizan ácido peracético para desinfectar el medio ambiente. La fórmula química del ácido peracético se llama C2H4O3.
(1) La masa molecular relativa del ácido peracético es _ _ _ _ _ _ _ _ _, y la relación de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno es _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Utilice una solución de ácido peracético que contenga 20 solutos (densidad: 1,1 g/cm?) y 15 litros de desinfectante de soluto con una fracción de masa de 0,4 (densidad: 1,0 g/cm?), 20 ¿Qué Cuál es el volumen de la solución de ácido oxiacético (el resultado final se redondea a un decimal)?