Preguntas y respuestas del examen de química de la escuela secundaria Shunyi No. 2 de 2011
Trabajo de Química 2011.5
Instrucciones para los candidatos 1. Este examen tiene 8 páginas, * * * 4 preguntas principales y 35 preguntas pequeñas, con una puntuación total de 80 puntos. El tiempo del examen es de 100 minutos.
2. Complete con precisión el nombre de la escuela, el nombre y el número del boleto de admisión en el examen y la hoja de respuestas.
3. Complete todas las respuestas en la hoja de respuestas y las respuestas en el examen no serán válidas.
4. Después del examen, devuelva el examen y la hoja de respuestas juntos.
Posibles masas atómicas relativas: H-1, C-12, O-16, Mg-24, Si-28, S-32, Cl-35,5 y Ca-40.
1. Preguntas de opción múltiple (solo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta. ***25 preguntas, 65438. Cada pregunta vale 0 puntos, ***25 puntos)
1. No se producen nuevas sustancias en los siguientes cambios.
A. El tornasol se vuelve azul cuando se expone a un álcali. Las uvas se convirtieron en vino tinto.
C. La nieve se derrite lentamente d. Los alimentos se digieren en el cuerpo humano.
2. La composición del aire, la fracción de volumen es aproximadamente 265438±0
A. Oxígeno b. Dióxido de carbono d. 3. Entre las siguientes sustancias comunes, las que son sustancias puras son
A. Vinagre b. Salsa de soja d. Soluciones médicas, el disolvente no es agua.
A. Inyección de glucosa b. Alcohol desinfectante c. Solución salina fisiológica d. Dióxido de carbono b. Permanganato de potasio c. Oxígeno líquido d. Agua
6. Las propiedades químicas de los elementos están más estrechamente relacionadas con
A Número de protones b. .Número de electrones en la capa más externa d .Número de capas de electrones
7 La ciudad de Chenzhou, provincia de Hunan, China, es rica en scheelita, que no solo es un material estratégico escaso en China, sino que también contiene plomo. , zinc, molibdeno y cobre y muchos otros metales preciosos. Entre ellos, el plomo, el zinc, el molibdeno y el cobre se refieren a
¿sustancias simples? b. Elemento c. d. Moléculas
Las gasolineras, los molinos harineros, las fábricas textiles y las minas de carbón se muestran en la siguiente figura
A B C D
9. es incorrecto?
A. La carbonato de sodio no es álcali b. La sal no es sal c. El mercurio no es plata.
10. Los siguientes son fertilizantes fosfatados
A.NH4NO3 B.K2CO3 C.Ca3(PO4)2 D.KNO3
11. siguientes sustancias, no tiene nada que ver con las propiedades químicas de la sustancia
A.CO como combustible B. CO2 como agente extintor de incendios.
C. El polvo fino de carbonato de calcio se utiliza como pintura blanca y el alcohol como combustible.
12. Bajo presión, un cilindro de 0,024m3 se puede llenar con 25m3 de gas licuado de petróleo (incluidos propano, butano y otros gases), lo cual se puede explicar de la siguiente manera.
A. La masa de la molécula es muy pequeña. Las moléculas están formadas por átomos.
C.Existen espacios entre las moléculas. d. Las moléculas están en constante movimiento.
13. ¿Cuál de las siguientes operaciones experimentales es incorrecta?
14. ¿Qué fórmula química de las siguientes sustancias está escrita incorrectamente?
A. . Carbonato de sodio (NaCO3)
C. Óxido de calcio y cloruro de zinc
15. El rango de pH normal de algunos líquidos en el cuerpo humano es el siguiente. En circunstancias normales, aquellos líquidos que deben ser ácidos son
Plasma, leche, saliva, bilis, jugo pancreático y jugo gástrico
El rango de pH es 7,35 ~ 7,45 6,6 ~ 7,66 ~ 7,1 7.1 ~ 7.37.5~8.00.9~1.5.
A. Jugo gástrico, sangre, leche, saliva
16. La tabla periódica de elementos es una herramienta importante para aprender química. La siguiente imagen es una cuadrícula de la tabla periódica de elementos. De la información obtenida de esta figura, la correcta es
A. El número atómico de este elemento es 52 B. Este elemento es un elemento no metálico.
C. El contenido de este elemento en la corteza terrestre es de 52,00. Los átomos de este elemento tienen 24 electrones.
17. Gran parte de la basura que tiramos todos los días son recursos renovables preciosos. Por eso, la basura de nuestra vida debe reciclarse por separado. Entre las siguientes sustancias, ¿cuál es reciclable? 1. ¿Papel? 2¿Plástico? 3 vasos? ④Metal
A.①②③?B. ¿do? ②③④?D.①②③④
18. Utilice cloruro de sodio sólido para preparar una determinada fracción en masa de solución de cloruro de sodio. Los instrumentos innecesarios son
A.B.
El combustible utilizado por la antorcha "Xiangyun" de los 29 Juegos Olímpicos de 1919 es propano (C3H8), y su ecuación química de combustión es:
C3H8 5O2 x CO2 y H2O donde x e y son respectivamente
A.3 4 B.3 8 C. 1 3 D.1 5
20. estamos familiarizados, pero no es adecuado.
A. Recoger el gas por el gas de escape; b. Recoger el gas por el gas de escape.
C. Úselo como recipiente de reacción para experimentos de explosión de gas.
21. Las reacciones de neutralización se utilizan ampliamente en la producción industrial y agrícola y en la vida diaria. Las siguientes aplicaciones no tienen nada que ver con el principio de la reacción de neutralización.
A. Aplicar cal hidratada para mejorar el suelo ácido b. Tomar medicamentos que contengan Al(OH)3 para tratar la hiperacidez.
C. Utilice cal hidratada y carbonato de sodio para fabricar sosa cáustica. d. Utilice una solución de NaOH para lavar el ácido sulfúrico residual de los productos derivados del petróleo.
22. Ponga los siguientes grupos de sustancias en agua, y la solución incolora y transparente que se puede obtener después de agitar es
A. ácido, hierro, óxido de hierro
C carbonato de sodio, cloruro de sodio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio, KCl, ácido sulfúrico
23. Una vez que el polvo de hierro ha reaccionado por completo, se pueden obtener algunos sólidos mediante filtración. Cuando se añade una pequeña cantidad de ácido sulfúrico diluido a un sólido, se puede observar el desprendimiento de gas. Las siguientes descripciones del sólido son correctas
① Debe haber zinc, ② Debe haber hierro, ③ Debe haber cobre, ④ Puede haber zinc, ⑤ Puede haber hierro y ⑤ Puede haber cobre.
A.①,②,③ B.②,③,④
C.③,④,⑤ D.①,②,⑥
24 Las siguientes imágenes no pueden reflejar correctamente las operaciones correspondientes:
A B C D
En una cierta cantidad de solución de CaCl2, el gas CO2 y masas iguales de Zn y Mg tienen igual volumen e igual masa. respectivamente. En la solución de NaOH, se agregaron gota a gota masas iguales de CaCO3 y ácido clorhídrico diluido, y se hicieron reaccionar con volúmenes iguales y fracciones de masa iguales de ácido clorhídrico diluido, respectivamente.
25. Una mezcla compuesta de Mg(OH)2 y MgO contiene un 48% de magnesio. Tome 10 g de esta mezcla y póngalos en una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido para que reaccione por completo. La masa del soluto en la solución resultante es A.12g B.24g C.36g D.48g
dos. Rellena los espacios en blanco (***30 puntos)
26 (6 puntos) La química está estrechamente relacionada con la vida.
(1) La figura 1 es la tabla de composición nutricional de una galleta. Se sabe que los seis nutrientes que necesita el cuerpo humano no figuran en esta tabla: _ _ _ _ _ _ _ _ La vitamina D ayuda con la absorción del "calcio", y aquí el calcio se refiere a _ _ _ _ _ _; (Rellene moléculas o elementos).
(2) La deficiencia de calcio en el cuerpo humano puede causar _ _ ▲ _ _(completar con letras).
A. Anemia b. Raquitismo c. Escorbuto d. Osteoporosis e. Raquitismo
Tubo de ensayo ① Conecte el _ _▲_ _ _ polo de la fuente de alimentación; escriba la ecuación química de esta reacción _ _ ▲ _.
(4) El hidruro de magnesio (fórmula química: MgH2) es una aleación de almacenamiento de hidrógeno y se utiliza ampliamente en vehículos de hidrógeno. Su forma sólida puede reaccionar con el agua para formar una base, liberando gas hidrógeno al mismo tiempo. La ecuación química para esta reacción es _ _ _ _ _.
27. (6 puntos) Con base en la tabla de solubilidad y la curva de solubilidad del cloruro de sodio y nitrato de potasio, responda las siguientes preguntas:
(1)B es la solubilidad de _ _ ▲ _ _ curva.
(2) A 30 ℃, la solubilidad del cloruro de sodio _ _ ▲ _ _ (mayor, menor o igual que) la solubilidad del nitrato de potasio.
(3) Para convertir la solución insaturada de nitrato de potasio en una solución saturada, uno de los métodos que se pueden adoptar es _ _ _ _ _.
(4) La forma de obtener nitrato de potasio puro mezclando nitrato de potasio con una pequeña cantidad de cloruro de sodio es _ _ _ _ _.
(5) Como se muestra en la imagen de la derecha, el vaso A está saturado con una solución de hidróxido de calcio. Después de agregar cal viva al vaso B, el vaso A se vuelve turbio. El posible motivo es _ _ _ _ _ _(rellene el número de serie).
A. Esta reacción consume agua y precipitación de hidróxido de calcio.
B. La reacción es exotérmica y la solubilidad del hidróxido de calcio disminuye.
c. El hidróxido de calcio producido por la reacción de la cal viva y el agua ya no se disuelve.
28. (6 puntos) Establecer la conexión entre lo macro, lo micro y los símbolos es una característica de la química.
Hay cuatro sustancias, A, B, C y D. Sus diagramas microscópicos se muestran en la siguiente tabla.
Sustancia ABC D-Átomo de hidrógeno
-Átomo de carbono
-Átomo de oxígeno
Diagrama microscópico
( 1)1 Hay _ _ _ _ _ _ átomos en la molécula de la sustancia B.
(2) Entre las sustancias anteriores, _ _ ▲ _ _ _ pertenece a sustancias simples y _ _ ▲ _ _ _ pertenece a la materia orgánica. [Completa la fórmula química]
(3) La relación de masa de los dos elementos en la sustancia C es _ _ ▲ _.
(4) Coloque una determinada masa de cuatro sustancias A, B, C y D en un recipiente cerrado, reaccione completamente bajo la acción de chispas eléctricas y mida la masa de cada sustancia antes y después de la reacción de la siguiente manera:
p>
A B C D
Masa antes de la reacción/g 25 1 10 74
Masa después de la reacción/g 9 37 a 10
Entre ellos A's El valor es _ _ ▲ _, y la relación estequiométrica de A y D en la ecuación química de esta reacción es _ _ ▲ _.
29. (6 puntos) Los metales se utilizan mucho.
(1) La cocina wok se utiliza habitualmente en nuestra vida diaria, aprovechando principalmente las propiedades del hierro (rellene el número de serie)_ _ _▲_.
A. Conductividad térmica b. Conductividad eléctrica c. Ductilidad d. Brillo metálico
(2) A menudo aparecen manchas de óxido cuando el wok se deja solo después de lavarlo con agua. La razón por la que las ollas de hierro se oxidan es _ _ ▲ _.
(3) Escribe la ecuación química de la reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre _ _ _ _ _.
(4)En la industria, el hierro a menudo se reduce del mineral de hierro utilizando monóxido de carbono a altas temperaturas. Si se usa hematita (el componente principal es óxido de hierro) para fundir hierro, escriba la ecuación química _ _ ▲ _.
(5) El latón es similar al oro y los delincuentes suelen utilizarlo para cometer fraude. Su componente principal es la aleación de cobre y zinc. Utilice métodos químicos para distinguir el latón del oro. El método es _ _ _ _ _.
30. (6 puntos) A ~ G son siete sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Sus relaciones de transformación bajo ciertas condiciones se muestran en la siguiente figura (se omiten algunos reactivos o productos). Por favor responda las siguientes preguntas para ambas situaciones.
(1) Si tanto C como G pueden reaccionar con la misma sustancia, la E generada es un elemento y F es un compuesto. Las fórmulas químicas de E y F son _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Escribe la ecuación química de la reacción ② _ _ ▲ _ .
(2) Si ② y ③ son la misma reacción, ④ es una reacción combinada. a a G son todos compuestos, B, C y D están compuestos de dos elementos, entonces las fórmulas químicas de E y F son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Escribe la ecuación química de la reacción ⑤_ _▲_ _ _.
3. Preguntas experimentales (***19 puntos)
31, (6 puntos) La siguiente imagen muestra el equipo utilizado para producir y recolectar gases en el laboratorio. Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Escriba el nombre del instrumento musical marcado ① en la imagen de arriba: _ _ _ _ _ _ _▲_ _.
(2) El permanganato de potasio se utiliza para generar oxígeno. El generador es _ _ _ _ _ _ (rellene letras y números, lo mismo a continuación. La ecuación química de la reacción es _ _ _ _). _ _ _ _ _ .
(3) Para preparar dióxido de carbono en el laboratorio, el fármaco sólido debe ser_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) La imagen de la derecha es una botella de gas puro e incoloro colocada sobre la mesa por un compañero de clase. Se sabe que puede ser oxígeno o dióxido de carbono. El método para la determinación química del gas es _ _ _ _ _ (anote cualquier método).
32. (***5 puntos) El grupo A utiliza carbonato de sodio y lechada de cal para preparar sosa cáustica. Después de la reacción, el precipitado se separó por filtración y el filtrado se evaporó para obtener el producto bruto. Los estudiantes en grupos pequeños analizan la pureza del producto crudo de acuerdo con el siguiente procedimiento experimental.
A. Producto crudo b. Solución saturada de bicarbonato de sodio c. Hidróxido de sodio
(1) Datos experimentales: El dióxido de carbono es casi insoluble en una solución saturada de bicarbonato de sodio.
(2) Pasos de operación:
①La masa del dispositivo de pesaje D es m 1g
(2) Dispositivo de cableado, verifique la estanqueidad;
; p>
(3) Deje caer lentamente el exceso de ácido clorhídrico concentrado en el matraz Erlenmeyer que contiene el producto crudo hasta que no aparezcan burbujas.
④ Vuelva a pesar la masa del dispositivo D a m2 gramos (m 1￠; m2; Suponga que todo el gas generado es absorbido por el dispositivo d).
(3) Con base en el experimento anterior, responda las siguientes preguntas:
(1) El producto crudo debe contener _ _ _ _ _ _ no puede haber _ _ ▲ _; _.
El reactivo en ②c es _ _ ▲ _ _ (escriba el nombre de la sustancia).
③La pureza de la soda cáustica medida con este esquema es menor que el valor teórico. Analice las razones para "hacerse más pequeño".
33. (8 puntos) Xiaoli fue a la casa de su abuelo y descubrió que su abuelo había comprado un concentrador de oxígeno. Leyó atentamente las instrucciones del generador de oxígeno utilizado y se interesó por él.
¿Cuáles son los ingredientes principales del Agente A y cuál es la función del Agente B?
El percarbonato de sodio (fórmula química 2Na2CO3·3H2O2) se conoce comúnmente como peróxido de hidrógeno sólido y presenta partículas cristalinas de color blanco. Cuando el percarbonato de sodio se disuelve en agua o se calienta, se descompone en carbonato de sodio y peróxido de hidrógeno, lo que lo convierte en un buen agente sólido liberador de oxígeno.
Conjetura 1: El agente A puede ser percarbonato de sodio.
Conjetura 2: La función del Agente B es la catálisis.
Ayude a Xiao Li a completar el siguiente informe experimental.
Verificación de la conjetura ⅰ
Principales pasos operativos, principales fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
Experimento ①
Como se muestra en la figura de la izquierda , Colocar una pequeña cantidad del Agente A en un tubo de ensayo y agregar agua para disolverlo.
Entonces_ _ ▲ _. Genera grandes cantidades de gas
___▲___.
___▲___.
Experimento ②Ponga una pequeña cantidad del agente A en un tubo de ensayo, agregue agua para disolverlo y luego vierta la solución en otro tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de dióxido de manganeso.
Posteriormente, se colocó un palo de madera con chispas en la boca del tubo de ensayo, lo que produjo una gran cantidad de gas.
El gas volvió a encender los palos con chispas.
___▲___.
A través del análisis de los resultados experimentales anteriores ① y ②, se llega a una conclusión preliminar: el componente principal del Agente A es el percarbonato de sodio.
Verifica la conjetura ⅱ
Pasos experimentales, explicación o conclusión del fenómeno experimental
En el experimento 3, coloca un paquete de medicamento A y un paquete de medicamento B En un tanque de oxígeno lleno de agua. Una vez generado el oxígeno, el residuo se retira, se filtra, se lava, se seca y se pesa. Pese la masa del sólido como 3g _ _ _.
Experimento ④
___▲___. Se produce una gran cantidad de gas, lo que hace que las tiras de madera vuelvan a chispear.
___▲___.
A través del análisis de los resultados experimentales anteriores, se concluye que la función del agente B es la catálisis.
Proporcione sugerencias razonables sobre el almacenamiento del generador de oxígeno o la eliminación de residuos después de la reacción: _ _ _ _ _ _ _▲_ _.
4. Preguntas de cálculo (***6 puntos)
34. (3 puntos) El silicio (Si) es un material indispensable en las células solares y los chips de ordenador. Una reacción química importante en la producción de silicio es SiO2 2C, Si 2CO ↑ de alta temperatura. ¿Cuántos gramos de dióxido de silicio (SiO2_2) se necesitan en teoría para producir 5,6 gramos de silicio?
35. (3 puntos) Se tiene una muestra de piedra caliza compuesta por CaCO3 y SiO2. Los estudiantes del grupo extracurricular agregaron 100 g de ácido clorhídrico a 35 g de muestra de piedra caliza cinco veces (se sabe que el SiO2 no reacciona con el ácido clorhídrico) y obtuvieron la siguiente información:
Tiempo 1, segunda vez , tercera vez, cuarta vez La quinta vez.
Masa de ácido clorhídrico añadido/g 20 20 20 20 20
Masa de sólido restante/g 30 25 20 15 15
Después del quinto experimento La solución se convierte en una solución de 10 CaCl2. Primero puede agregar suficiente polvo de piedra caliza a esta solución y luego filtrarla una vez completada la reacción. Calcule: ¿Cuántos gramos de agua se deben agregar al filtrado en este momento? (Supongamos que se ignora la pérdida de solución durante el experimento)
Me gustaría pedirles a todos que utilicen las preguntas y respuestas de la prueba de química Shunyi Modo 2 de 2011. Gracias por leer las vicisitudes de la vida. La alegría de leer es fragante.
Hacía tanto calor que pensé que era * * *
Cada movimiento
A unos 200 metros vi pasar a un conocido en una motocicleta.
Ah, la mariposa rápidamente creó un espacio.
2010 El segundo modelo de química de Shunyi responde a las preguntas del segundo ejercicio unificado para el tercer grado de la escuela secundaria en el distrito de Shunyi en 2010.
Respuestas del examen de química
1 Preguntas de opción múltiple (todas de opción única, 1 punto por cada pregunta, ***25 preguntas, ***25 puntos)
El número de pregunta es 1 23455678 9 1 1 1 1 02 13.
Respuesta D B A D B C B C D C A C A
Título: 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25.
Respuesta D A D B D B B C A C C B
2 Rellena los espacios en blanco (***5 preguntas, ***30 puntos)
26. por caja.
(1)①D; ②Vitamina
(2) AD
(3) San; /p>
27. (5 puntos) 1 punto por cuadrado.
(1)C
(2) Enfriamiento (adición de soluto y evaporación del disolvente)
(3) Cuando aparecen burbujas, la tira de magnesio desaparece gradualmente y se Calorías liberadas; a; Licenciatura en Teología
28. (7 puntos) 32 puntos, 65438 0 puntos por una respuesta correcta, 2 puntos por todas las respuestas correctas. 1 punto por cada otro espacio.
(1)Tanque de adsorción de carbón activado o (4)
(2)① 4 ②Método ③ABC
(3)① C ②No cumple con los requisitos
p>
29. (7 puntos) El último espacio de cada ecuación vale 1 punto y los demás espacios valen 1 punto.
(1)A (2) Contacto con aire y agua; aparecen burbujas
(3) ①Filtro; ②Sulfato de cobre, ácido sulfúrico;
③Sulfato de hierro = sulfato ferroso H2 ↑ sulfato de hierro y cobre = sulfato de cobre ferroso
30. (5 puntos) 1 punto por cuadrícula. Puntuación para otras respuestas razonables
(1)CaCO3; sosa cáustica
(2) Hidróxido de calcio carbonato de sodio = carbonato de calcio ↓ 2 hidróxido de sodio
(3) CH4 2o O2 CO2 2H2O
(4)CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O
3. Preguntas experimentales (***3 preguntas, ***19 puntos)<. /p>
31. (7 puntos) 1 punto por cuadrado.
(1)1:2, 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑
(2) Escape el aire en el tubo de vidrio para evitar la explosión; 3CO fe2o 3 3CO 2 2Fe controla el monóxido de carbono; en los gases de escape Evite la contaminación del aire.
(3)CO2 H2O = h2co 3; el dióxido de carbono no puede cambiar el color del tornasol violeta.
32. (6 puntos) 1 punto por casilla.
(1)A; CaCO3 2HCl = CaCl 2 CO2 ↑ H2O
(2) Eliminar el cloruro de hidrógeno que pueda contener el dióxido de carbono.
(3) Solución de NaOH; retire el recipiente de gas y coloque el palo de madera con chispas en la botella. El palo de madera se volverá a encender, demostrando que es oxígeno.
(4) El gas que fluye hacia el dispositivo E contiene vapor de agua, que puede reaccionar con hidróxido de potasio para generar oxígeno; agregue un tanque de lavado lleno de ácido sulfúrico suficientemente concentrado entre D y e.
33. (5 puntos) Puntuación por otras respuestas razonables.
fe2o 3 6nh 2 so 3H = 2(nh2so 3)3Fe 3h2o
Operaciones experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
La componente del sólido blanco es no carbonato de calcio ni arena de cuarzo.
Tome la solución anterior y agregue gota a gota la solución de prueba de tornasol púrpura, y la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve azul.
Además, tomar una pequeña cantidad de sólido blanco en el tubo de ensayo y añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido. El componente sólido blanco es carbonato de sodio o bicarbonato de sodio.
Cuáles son las propiedades químicas del carbonato de sodio y del bicarbonato de sodio (o la ecuación química de que el bicarbonato de sodio puede reaccionar con el hidróxido de calcio)
4 Preguntas de cálculo (***2 preguntas, ***6 puntos. Los resultados del cálculo deben limitarse a un decimal)
34 (3 puntos)
Supongamos que la masa de agua absorbida es x.
Óxido de calcio H2O == Hidróxido de calcio
56 18
16,8 gramos x............ ..... ................................1 punto.
........................1 punto.
X = 5,4g.................................... ..............1 punto.
Respuesta: (omitido)
35. Solución:
(1) 50g.... ... .........1 punto.
(2) Sea x la masa de cloruro de calcio en la solución.
Carbonato de sodio y cloruro de calcio = carbonato de calcio ↓ cloruro de sodio
106 111
21,2×25g x
X = 5,55g Gramo. ........................................1 punto.
C=........................1 punto.
Respuesta: Omitir
2011 Junior 3 Segundo modelo Shunyi Preguntas y respuestas del examen de física 2010-2011 Segundo semestre Ejercicios integrales Junior 3 en el distrito de Dongcheng, Beijing (2)
Respuestas de referencia al examen de física
1. Preguntas de opción múltiple (2 puntos por cada pregunta, ***24 puntos. Elección incorrecta, sin puntos por opciones múltiples)
El número de pregunta es 1 23455 678 9 1 1 1 1 12.
Respuesta d D D B A C D B B D B A C
2. Preguntas de opción múltiple (3 puntos por cada pregunta, ***12 puntos. 2 puntos por opciones correctas pero incompletas, sin puntos por opciones incorrectas) puntos)
Título 13 14 15 16
Respuesta B D A D B C A B C
Tres. Complete los espacios en blanco (2 puntos por cada espacio en blanco, ***14 puntos)
Respuesta a la pregunta [Fuente: Red temática] Puntuación
17 65 2
18 es menor que 2
19 7.1×107 2
20 150 2
21 es mayor que 2.
22 50 2
23 2,4×103 2
4. Experimentos y preguntas de investigación (***34 puntos)
24. .(2 puntos)0.18
25.(2 puntos)Omitir
26.(2 puntos)24
27.(2 puntos)G =( 9,8N/kg)mo G =9,8m (N).
28. (3 puntos) (1) El vacío no puede transmitir sonido (2) Densidad del líquido
(3) Bajo la misma corriente, cuantas más vueltas tenga la bobina, más fuerte será magnetismo.
29. (2 puntos) Las velas B son iguales.
30. (2 puntos) menos 30.
31. (4 puntos) (1) Bosquejo (2) Bombilla pequeña (3) Derecha (4) 0.5
32. ) Corriente (3) Retire el matraz B, cierre los interruptores S1 y S2 (o retire el matraz B, conecte el matraz A y el matraz C en serie, cierre el interruptor S2) Utilice una balanza para pesar el agua y el líquido a medir.
33. (3 puntos) (1) Cuando la velocidad es la misma, cuanto mayor es la masa del objeto, mayor es la energía cinética.
(2) Cuando la masa es la misma, cuanto mayor es la velocidad del objeto, mayor es la energía cinética.
34. (2 puntos) Cuelgue 1 código de gancho debajo de la polea móvil, use un dinamómetro de resorte ajustado a cero para tirar del extremo de la cuerda vertical y uniformemente, y registre la distancia de movimiento S del extremo de la cuerda, el distancia de movimiento H del código del gancho y calidad del código del gancho m. Indicador del dinamómetro de resorte f, use la fórmula η=W /W total =mgh/Fs para encontrar la eficiencia mecánica η1 del grupo de poleas; Codifique e imite el método anterior para medir la eficiencia mecánica η2. eta1 no es igual a eta2, lo que demuestra que el punto de vista de Liang Xiao es incorrecto.
35. (6 puntos) Pasos experimentales:
(1) Registrar la distancia L0 de OB, la distancia L de AO y la gravedad G0 del código del gancho cuando la palanca está en posición. equilibrado correspondiente al cilindro de medición en la superficie del agua La escala V0 está en la tabla (1)
(2) Mueva el cilindro debajo del cilindro de medición y ajuste la longitud del cable delgado para que parte; del cilindro se sumerge en el agua. En este momento, la escala del cilindro de medición correspondiente a la superficie del agua es V1. Ajuste el punto colgante izquierdo de la palanca a A1 para equilibrar la palanca en la posición horizontal. La distancia entre A 1O es L'1 y establezca L. '1 y L' 1. (1)
(3) Cambie el volumen de inmersión del cilindro en secuencia, haga cinco experimentos como en el paso 2 y registre los tiempos V2, V3, V4, V5, V6 y L'2, L. en la tabla '3, L'4, L'5, L'6; (1)
(4) Según la condición de equilibrio de la palanca G cilindro = (1 punto), y calcule la F; float del cilindro 1, F float 2, F float 3, F float 4, F float 5, F float 6 y regístrelo en la tabla. (1)
(Si otras respuestas son correctas, puede calificarlas en consecuencia.)
Hoja de registro de datos experimentales (1 punto)
G0/N
V0/m3
Voltios/m3
Hileras verticales/m3
10/m
L/m
L'/m
f flotante/N [Fuente: Red temática ZXXK]
5. Preguntas de cálculo (***16 puntos)
36.q fuerza de succión = c agua m (t-t0)........................( 1 punto)
= 4,2×103j/(kg·℃)×20k g×(t-25℃)......................( 1)
=2.52×106J
T = 55℃.............(1 punto)
37. está cerrado y S1 está abierto, el circuito equivalente se muestra en la Figura 1 cuando P está en B, S1 está cerrado y S2 está abierto, el circuito equivalente se muestra en la Figura 2 cuando P está desconectado; el circuito equivalente se muestra en la Figura 3 .............(1 punto)
................. .......(1)
..... ............(1 punto)
(1 punto).
………………………………③
.................. ............(1)
........................ ... ........(1)
Puedes obtener la solución 34⑤:............(1 punto)
Solución 38. : (1) Según el principio de Arquímedes:……………………(1).
(2) Cuando A se encuentra completamente sumergido en agua: diagrama de análisis de tensiones........................ ... .........(1 punto)
El análisis de tensión de A y la polea móvil C se muestra en la Figura 1 (a): ............ .......(1).
El análisis de tensión de la polea móvil D se muestra en la Figura 1 (b): ............. .............
El análisis de tensión de la palanca MN se muestra en la Figura 1(c)
El análisis de tensión de B se muestra en la Figura 1 (d):............(4).
Cuando a está completamente fuera del agua:
La relación entre a y la polea móvil c El análisis de fuerza se muestra en la Figura 2 (a)
El análisis de fuerza de la polea móvil D se muestra en la Figura 2 (b): [6].
El análisis de tensión de la palanca MN se muestra en la Figura 2(c)
El análisis de tensión de B se muestra en la Figura 2(d): ....... . ..........
Y porque:…………………………………………
Solución (1) (3) (4) (5) (6) (8) (9)Ganancia: GA = 600N........................ ...... ............(1 punto)
........................ ..( 1 punto)
(3) Al pasar de N a N':
El análisis de fuerza de a y de la polea móvil c se muestra en la Figura 3 (a):... ....⑾.
El análisis de tensiones de la polea móvil D se muestra en la Figura 3 (b)
El análisis de tensiones de la palanca MN se muestra en la Figura 3 (b) ) Se muestra en 3(c)
El análisis de tensión de B se muestra en la Figura 3 (d): .............14.
Resuelve ⑽ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁: f float 3 = 200 n.............(1 punto)
..... ........ .....(1 punto)
Presente el examen de química Shunyi Modelo 2 de 2011 y sus respuestas. Muy urgente. Muchas gracias por rescatarlo del sótano olvidado.
De esta manera puedo verte caminar hasta la mitad del agua.
Madre, querida difunta,
Bueno, ni siquiera yo sé quién soy,
Siempre que te mezclas
A veces , él todavía pensará en ti, jaja
Por favor, ayuda con las preguntas y respuestas del examen de Química Modo 2 de Shunyi de 2011. ¿Quién sabe? Cuéntame, muchas gracias, 3K. le preguntó a su abuela entre lágrimas.
El cielo es azul.
Poco a poco se fue llenando de éxitos y fracasos.
Tú eres la nube blanca flotando en el horizonte.
¿Por qué? No les importa el odio.
Presente el examen de química de segundo modo de Shunyi de 2011 y sus respuestas. Muy urgente. Gracias desde el fondo de mi corazón por quejarte de un universo que no tiene nada que ver con nosotros. Mientras estábamos vivos, todo estaba cerrado.
Avergonzado.
¡Mira!
Australia. Esta voz tiene tres ecos.
Lo llamamos tierra
Las praderas son ilimitadas y los océanos son ilimitados. Jajajajajaja
Shunyi Ermo Chemistry 2012 respuestas de tercer grado 1-5 BC ABC 6-10 CDBCD 115 AACCB 16-20 DCB DC 21-25 CDACD.
Solo como referencia
Examen de ingreso a la escuela secundaria de Jinzhou 2011 Preguntas y respuestas del segundo examen simulado de química 8687687686