Estoy en mi tercer año de secundaria y nunca he estudiado química desde mi primer año de secundaria... ¿Qué debo hacer?
1.20 gases comunes: H2, N2, O2, Cl2, O3, HCl, HF, CO, NO, CO2, SO2, NO2, N2O4, H2S , NH3 , CH4, C2H4, C2H2, CH3Cl, HCHO,
Recuerda las reacciones de preparación de los gases comunes: H2, O2, Cl2, NO, CO2, SO2, NO2, NH3, C2H4 y C2H2.
2.20 palabras que se escriben fácilmente con errores: esterificación, amino, carbonilo, aldehído, carboxilo, fenol, ion amonio, pirámide triangular, extracción, filtración, impregnación, arsénico, antimonio, selenio, telurio, crisol, mortero.
3. 20 moléculas apolares comunes
Gases: H2, N2, O2, Cl2, F2, CO2, CH4, C2H4, C2H2 y BF3.
Líquido: Br2, CCl4, C6H6, CS2, B3N3H6.
Sólido: I2, BeCl2, PCl5, P4, C60.
4.20 Datos importantes
(1) Temperatura aplicable del amoníaco sintético: alrededor de 500 ℃
(2) Rango de decoloración del indicador
Naranja de metilo: 3,1 ~ 4,4 (rojo-naranja-amarillo) Fenolftaleína: 8,2 ~ 10 (sin rosa)
(3) Concentración de ácido sulfúrico concentrado: generalmente 98,3; concentración de ácido nítrico fumante: superior a 98.
(4) Diámetro de partícula coloidal: 10-9 ~ 10-7m.
(5) Agua regia: La proporción en volumen de ácido clorhídrico concentrado a ácido nítrico concentrado es de 3:1.
(6) Producción de etileno: la proporción en volumen de alcohol y ácido sulfúrico concentrado es de 1:3 y la temperatura es de 170 °C.
(7) Metales pesados: ¿Densidad superior a 4,5g? cm -3
(8) El arrabio contiene carbono 2 ~ 4,3 y el acero contiene carbono 0,03 ~ 2.
(9) La diferencia en los números atómicos de los elementos ⅱA y ⅲA en el mismo período es 1, 11 y 25.
(10) Tipos de elementos en cada periodo
Primer periodo: 2 Segundo periodo: 8 Tercer periodo: 8 Cuarto periodo: 18
Quinto ciclo: 18 Sexto ciclo: 32 Séptimo ciclo (no completamente descargado) (el número de protones en el último elemento es 118)
(11) Tipos de elementos no metálicos: **23 tipos (descubiertos 22 especies, ningún elemento encontrado en el grupo 0 del séptimo ciclo).
No metales por ciclo (m): 8m (m ≠ 1)
No metales por grupo principal (n): n-2 (n ≠ 1)
(12)***Número de enlaces de valencia: C-4 N-3 O-2 H o X-1.
(13) El ángulo de enlace del tetraedro regular es 109. El ángulo de enlace 28'P4 es 60.
(14) Proporción de iones o número atómico
La proporción de aniones y cationes en Na2O2 es 1:2caca2, y la proporción de aniones y cationes en CaC2 es 1:1 .
El Cl- alrededor del Na en NaCl es 6, y el Na alrededor del Cl- también es 6; el ion correspondiente en CsCl es 8.
(15) Fórmula general:
Alcanos CnH2n 2 alquenos de benceno CnH2n-6, CnH2n 2 alquenos, Homólogos de CnH2n-2
Alcoholes monohídricos saturados CnH2n 2O Monoaldehído saturado CnH2nO ácido monobásico saturado CnH2nO2
El grado de insaturación ω del compuesto orgánico CaHbOcNdCle (otros átomos de halógeno se convierten en Cl) = (2ad 2-b-e)/2.
(16) Varios grupos hidrocarbonados
Metil-1etil-1propil-2butil-4pentil-8
(17) La fracción másica de carbono en las monoolefinas es 85,7 , y la fracción de masa máxima de H en compuestos orgánicos es 25.
Estructura del (18)C60: Esta molécula contiene 12 pentágonos y 25 hexágonos.
(19) Fórmula importante de uso común C = (1000× w × ρ)/m
M=m total/n total m = 22,4× ρ escala
(20) Masa molecular relativa importante
100 mg3n 2 CaCO3 khco 3 c7h 16
98 Sulfato de ácido fosfórico
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O~CH4
5.20 sustancias coloreadas
Negro: carbono, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido de hierro, óxido férrico.
Amarillo: Na2O2, S, AgI, AgBr (amarillo claro)
Rojo: fósforo rojo, Cu2O, Cu, NO2, Br2(g), Fe(SCN)3.
Azul: Cu(OH)2, CuSO4?5H2O
Verde: Cu2(OH)2CO3, solución de cloruro de cobre, Fe2
6,20 especies comunes Tipo de electrón
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na -Na2O 2 Na 2-Na MGC L2-Mg2 -
NH4Cl -Ca2 Ca2 2-
-CH3-Oh
7.20 Uso de sustancias importantes
(1 ) O3: ①Lejía ②Desinfectante
(2) Cl2: ①Esterilización y desinfección ②Preparación de ácido clorhídrico y lejía ③Preparación de cloroformo y otros disolventes orgánicos y diversos pesticidas.
(3) N2: ① Gas protector para soldar metal; ② Relleno de bombillas; ③ Conservación de cultivos alimentarios;
(4) Fósforo blanco: ① Produce ácido fosfórico de alta pureza ② Fabrica bombas de humo y bombas incendiarias.
(5)Na: ①Preparación de Na2O 2, etc. , ② fundición de metales como el titanio, ③ fuente de luz eléctrica, ④ aleación NaK como conductor térmico en reactores atómicos.
(6) Al: ① Fabricar alambres y cables ② Envases de alimentos y bebidas ③ Fabricar diversas aleaciones ④ Fabricar piezas mecánicas, puertas y ventanas, etc.
(7) NaCl: ①Materias primas químicas ②Condimentos ③Alimentos en conserva.
(8) CO2: ① Agente extintor de incendios ② Lluvia artificial ③ Fertilizante de invernadero.
(9) Bicarbonato de sodio: ① Tratar la hiperacidez ② Polvo para hornear
(10) agi: ①Material fotosensible ②Lluvia artificial.
(11) SO2: ①Blanqueamiento ②Esterilización.
(12) H2O2: ①Lejía, desinfectante, agente declorante ②Combustible para cohetes.
(13) caso4: ① Realizar varios modelos ② Vendajes de yeso ③ Ajustar la velocidad de endurecimiento del cemento.
(14) SiO 2: ① Fabricar vidrio y relojes de temporada ② Fibra óptica.
(15) NH3: ①Materia prima principal para la fabricación de nitrato de amonio y carbonato de sodio ②Utilizado en síntesis orgánica ③Refrigerante.
(16) Al2O3: ① Fundición de aluminio ② Fabricación de materiales refractarios.
(17) Etileno: ① Fabricación de plásticos, fibras sintéticas, disolventes orgánicos, etc. ② Regulador del crecimiento vegetal (maduración del fruto).
(18) Glicerina: ① importante materia prima química ② cuidado de la piel.
(19) Fenol: ①Preparación de resina fenólica; ②Preparación de fibras sintéticas, fármacos, fragancias sintéticas, colorantes y pesticidas; ③Anticorrosión y desinfección.
(20) Acetato de etilo: ① disolvente orgánico ② aromatizante para bebidas y caramelos.
8.20 Nombres comunes de sustancias comunes
¿Barita-sulfato de bario alumbre-sulfato de potasio? 12H2O alumbre azul, alumbre biliar - CuSO4 5H20
Yeso de París - 2caso 4? ¿H2O Yeso-Sulfato de Calcio? 2H2O bicarbonato de sodio - bicarbonato de sodio
Bicarbonato de sodio - Na2CO3 bicarbonato de amonio - NH4HCO3 hielo seco - CO2 silicato de sodio (silicato de sodio) - Na2SiO3
Cloroformo - CHCl3 glicerina - CH2OH -CHOH- CH2OH ácido carbólico - C6H5OH
Formosa (formosa) - HCHO ácido acético glacial, ácido acético - CH3COOH ácido oxálico -HOOC-COOH
Ácido esteárico - C17H35COOH ácido de palma - C15h31cooh Ácido oleico - C17H33COOH .
Glicina-H2N-CH2 cooh
9.20 Ecuaciones químicas importantes
(1)MnO2 4HCl (concentrado)MnCl2 Cl2 = 2h2o (2) C 2h2so4( Concentrado )CO2 = 2so2 = 2h2o.
(3)Cu 4HNO3 (rico) = Cu (NO3) 2 2NO2 = 2H2O
(4)3Cu 8HNO3 (delgado) = 3cu (NO3) 2 2no = 4h2o.
(5) Carbono H2O (g) Cobalto H2 (6) 3Fe 4H2O (g) Fe3O4 4H2
(7)8Al 3 fe3o 4 9Fe 4al 2 o 3(8)2mg CO2 2 MgO C
(9)C SiO 2 Si 2CO ↑( 10)2H2O 2 2H2O O2 ↑
(11)2 NaCl 2H2O 2 NaOH H2 ↑ Cl2 ↑( 12) 4nh 3 5o 2 4NO 6H2O
(13)2na 2 o 2 2co 2 = 2na 2 co 3 O2(14)4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3
(15)N2 3 H2 2 NH3(16)2so 2 O2 2so 3
(17)2c 2 H5 oh CH2 = CH2 ↑ H2O(18)ch 3c ooh C2 H5 oh ch 3c OOC 2h 5 H2O
(19)ch 3c ho 2Cu(OH)2 ch 3c ooh Cu2O 2H2O
(20)C2 H5 br H2O C2 H5 oh Bromuro de hidrógeno
10. Preguntas del Experimento 5
1. 20 casos antes y después de experimentos químicos
(1) Al pesar, coloque dos trozos de papel de igual tamaño y masa (en el vaso de precipitado corrosivo). drogas, etcétera). ) antes de poner el medicamento. Los productos farmacéuticos calentados deben enfriarse primero y luego pesarse.
(2) Al calentar el tubo de ensayo, primero se debe calentar uniformemente y luego localmente.
(3) Al agregar medicamento al tubo de ensayo, agregue primero el sólido y luego el líquido.
(4) Al realizar experimentos de reacción entre fármacos sólidos, primero muelalos por separado y luego mézclelos.
(5) Al recolectar gas mediante el método de drenaje, primero retire el catéter y retire la lámpara de alcohol.
(6) Al producir gas, verifique la estanqueidad antes de cargar.
(7) Al realizar experimentos de combustión de gas combustible, primero verifique la pureza del gas antes de encenderlo.
(8) Al recolectar gas, el aire del dispositivo debe expulsarse primero y luego recolectarse.
(9) Al eliminar las impurezas del gas, se debe purificar y luego secar. Al verificar los productos de descomposición de las sustancias, a menudo se comprueba primero el agua y luego otros gases.
(10) Durante el experimento de reacción de la llama, cada vez que hagas el experimento, sumerge el alambre de platino en ácido clorhídrico diluido y quémalo en la llama hasta que esté incoloro antes de realizar el siguiente experimento.
(11) Al reducir CuO con H2, primero pase H2, luego caliente el CuO. Una vez completada la reacción, retire la lámpara de alcohol y deje de pasar H2 después de enfriar.
(12) Al diluir ácido sulfúrico concentrado, coloque una cierta cantidad de agua destilada en el vaso de precipitados y luego inyecte lentamente ácido sulfúrico concentrado a lo largo de la pared.
(13) Al realizar experimentos como preparar cloro gaseoso, primero deje caer el líquido y luego encienda la lámpara de alcohol.
(14) Al probar SO42-, primero acidifíquelo con ácido clorhídrico y luego agregue BaCl2.
(15) Al detectar gases como NH3 (usando papel tornasol rojo) y Cl2 (usando papel de prueba KI de almidón), el papel de prueba debe humedecerse con agua destilada antes de entrar en contacto con el gas.
(16) En el experimento de titulación de neutralización, la bureta limpiada con agua destilada debe humedecerse con la solución estándar antes de llenarla antes de retirar el líquido, mojarla con el líquido a medir y limpiarla; leyendo la bureta esperar 1 a 2 minutos antes de leer; al observar el cambio de color de la solución en el matraz Erlenmeyer esperar medio minuto si el color no cambia es el punto final de la titulación.
(17) Al realizar experimentos de medición del volumen de gas, mida el volumen después de enfriarlo a temperatura ambiente. Al medir, asegúrese de que los niveles de líquido en los dispositivos izquierdo y derecho sean consistentes antes de medir.
(18) Preparar soluciones salinas que se hidrolizan y oxidan fácilmente, como Fe2 y Sn2. Primero se hierve el agua destilada, luego se disuelve y se añade una pequeña cantidad del correspondiente polvo metálico y el ácido correspondiente.
(19) Al probar elementos halógenos en hidrocarburos halogenados, agregue HNO3 diluido a la solución de hidrólisis antes de agregar la solución de AgNO3.
(20) Al comprobar si la sacarosa y el almidón están hidrolizados, primero agregue una solución de NaOH al hidrolizado para neutralizarlo y luego agregue una solución de amoníaco de plata o una suspensión de Cu (OH) 2.
II.Varios experimentos usando termómetros:
(1) Producción de etileno en laboratorio: la temperatura es de 170°C y el termómetro está debajo de la superficie del líquido de reacción para medir la temperatura del líquido de reacción.
(2) Destilación de petróleo en laboratorio: el bulbo de mercurio del termómetro se inserta ligeramente debajo de la boca de la rama de la botella de destilación para medir la temperatura del vapor.
(3) Experimento de nitrificación del benceno: inserte la bola de mercurio en la solución acuosa y controle la temperatura a 50 ~ 60 °C.
(4) Experimento de solubilidad de KNO3: inserte una bola de mercurio en el baño de agua fuera de la solución de kno 3 para que la temperatura medida sea más precisa.
ⅲEscala "0" en instrumentos químicos
(1) Bureta: la escala "0" está abierta. (2) Cilindro graduado: sin escala "0". (3) Escala de paleta: la escala "0" está en el extremo izquierdo de la escala; el centro de la escala es una escala vertical distinta de cero.
El uso de bolas de algodón en experimentos químicos
(1) Como reactivo
①El algodón absorbente utilizado en la reacción de nitración de la celulosa es el reactivo.
(2) Envuelva el polvo de Na2O2 con una bola de algodón y luego sople aire en el polvo de Na2O2 a través de un tubo de vidrio largo para quemar la bola de algodón.
(2) Como portador
① El algodón empapado en una solución de NaOH absorbe HCl, HBr, HI, H2S, Cl2, Br2, SO2, NO2 y otros gases.
(2) En la reacción de la llama, se puede utilizar algodón absorbente como portador de sal o solución salina. El polvo o la solución sólidos se sumergen en sal y se queman en una llama incolora, y el color del color. Se observa llama.
(3) Como barrera
① Barrera de gas: al producir NH3 o HCl, debido a que el NH3 o HCl se combina fácilmente con el vapor de agua en el aire, la presión del aire disminuirá, causando El aire exterior entra rápidamente, el gas interno se agota, formando convección, lo que dificulta la recolección de gas puro. Una bola de algodón bloquea la boca del tubo de ensayo. Después de que se forme una cierta presión de aire, se descargará el gas del tubo, lo que puede evitar la convección.
② Parada de líquido: al fabricar C2H2, si se utiliza un tubo de ensayo grande como reactor, se debe colocar una bola de algodón en la boca del tubo para evitar que la espuma y el líquido salgan del tubo. .
③Sólidos que obstruyen: a. Al preparar O2 con KMnO4, para evitar que las partículas finas de K2MnO4 generadas entren en el conducto o utilice una botella recolectora de O2 para bloquear el conducto. Bloquea los desecantes sólidos, como la cal sodada, absorbe agua y se convierte en polvo. Coloque una bolita de algodón en la salida del tubo de secado para asegurarse de que el polvo no entre en tubos o instrumentos posteriores.
ⅴ Comprobar la estanqueidad.
①Método de calentamiento suave:
Como se muestra en la Figura A. Sumerja el extremo inferior del tubo B en agua y caliente el tubo de ensayo A firmemente con las manos. b. Aparecerán burbujas en la boca del conducto; c. Después de soltar la mano, el agua volverá a subir al conducto B, lo que indica que todo el dispositivo es hermético.
②Método de diferencia de líquido
A. Generador Kip: como se muestra en b, agregue agua al embudo esférico para que el nivel de líquido en el embudo sea mayor que el nivel de líquido en el recipiente. . Si la superficie permanece sin cambios durante un período de tiempo, demuestra que el dispositivo no es transpirable.
B. Generador simple: Como se muestra en la Figura c, conecte el instrumento e inyecte una cantidad adecuada de agua en la segunda tubería para que el nivel de líquido de la segunda tubería sea mayor que el nivel de líquido de la primera. tubería. Déjalo reposar un rato. Si el nivel del líquido permanece sin cambios, demuestra que el equipo no tiene fugas.
③Método de sellado líquido: como se muestra en la Figura D. Cierre el pistón K y agregue agua desde el embudo de cuello largo a la boquilla en el extremo inferior sumergido. Si hay una columna de agua estable en el cuello del embudo, esto demuestra que el dispositivo no tiene fugas.
11. Partículas 10e y 18e comunes.
10e-Partículas: O2-, F-, Ne, Na, Mg2, Al3, OH-, HF, H2O, NH2-, NH3, H3O, CH4, NH4
18e -Partículas: S2-, iones cloruro, iones argón, iones potasio, iones calcio, ácido clorhídrico, iones hidruro, iones oxígeno, difluorometano, H2S, hidroperóxido, metano, nitrógeno e hidrógeno, metanol, metano, hidroperóxido.
12. Comparación de densidad de sustancias comunes
Más ligeras que el agua: benceno, tolueno, etanol, amoniaco, acetato de etilo, grasa, sodio, potasio.
Sustancias con densidad superior a la del agua: tetracloruro de carbono, nitrobenceno, bromobenceno, fenol, ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado.
13. Sustancias muy solubles en agua
Gases: NH3, HF, HCl, SO2 y HCHO.
Líquidos: metanol, ácido acético, ácido acético, ácido sulfúrico, ácido nítrico, etilenglicol y glicerina.
14. Fórmula importante de reacción del electrodo
Ánodo: 4oh-4e-= 2h2o O2 ↑2cl-2e-= Cl2 ↑ m-xe-= MX
Cátodo: Cu2 2e-= Cu2h 2e-= H2 ↑.
Negativo: m-xe-= MX H2-2e-= 2h H2-2e- 2oh-= 2h2o.
Electrodo positivo: 2 h 2e-= H2 ↑ O2 4e- 2h2o = 4oh-O2 4e- 4h = 4h2o.
15.20 Ecuaciones iónicas importantes
(1) Na2O2 se convierte en agua: 2Na2O2 2H2O = 4Na 4oh- O2 =
(2) Sodio puesto en agua: 2na 2h2o = 2na 2oh- H2 =
(3) Pasar CO2 al agua clara de cal:
① Una pequeña cantidad: Ca2 2OH- CO2 = CaCO3↓ H2O ② Exceso: CO2; OH-=HCO3-
(4) Agregue la solución de NaOH gota a gota a la solución diluida de NH4Cl:
①Mezcla: NH4 OH-=NH3? H2O; ② * * *Calor: NH4 OH-=NH3 ↑ H2O
(5) Vierta dióxido de carbono en 5) solución de aluminato de sodio;
①Una pequeña cantidad: 2al 2- CO2 3H2O = 2al(OH)3↓ CO32-; ②Exceso: AlO2- CO2 2H2O=Al(OH)3↓ HCO3-
(6) Vierta gas H2S en la solución de FeCl3: 2Fe3 H2S= 2Fe2 S↓ 2H
(7) Gota 7) Solución de FeCl3 en agua hirviendo: Fe3 3H2O Fe(OH)3 (coloide) 3H
(8) Gota (silicato de sodio, carbonato de sodio, bicarbonato) se agrega a (8) solución de tricloruro de aluminio;
①Al3 3 alo 2- 6H2O = 4Al(OH)3↓ ②2Al 3 3co 32- 3H2O = 2Al( OH)3↓ 3co 2↓<; /p>
③Al3 3HCO3-=Al(OH)3↓ 3CO2 ↑
(9) Reacción de acetaldehído y solución de plata y amoníaco:
ch 3c ho 2[Ag( NH3)2] 2OH-ch 3c oo- NH4 2Ag↓ 3n H3 H2O
(10) Introducir Cl2 en la solución de FeBr2:
①Una pequeña cantidad: 2fe 2 Cl2 = 2fe 3 2cl -; ② Exceso: 2fe 2 4br- 3c L2 = 2fe 3 2br 2 6cl-
(11) Reacción del ácido nítrico diluido y hierro:
① Una pequeña cantidad: Fe 4h NO3-= Fe3 NO ↑ 2H2O; ② Exceso: 3Fe 8H 2NO3-= 3Fe2 2NO = 4H2O
(12) Se mezclan solución de NaAlO2 y solución de NaHCO3: AlO2- HCO3- H2O=Al(OH )3↓ CO32-
(13) Vierta la solución de AlCl3 en la solución de NaOH:
①Una pequeña cantidad: 4oh- Al3 = alo 2- 2h2o ②Seguimiento: 3AlO2- Al3 6H2O = 4Al(OH)3↓
Introducir (CO2, SO2) en la solución de (14)Ca(ClO)2.
①Una pequeña cantidad: Ca2 2clo- CO2 = CaCO3↓ 2 hclo; exceso: ClO- dióxido de carbono H2O = bicarbonato de ácido perclórico-
②Ca2 ClO- SO2 H2O = caso 4↓ Cl - 2H
Gotear la solución de hidróxido de bario en (15) solución de hidrogenosulfato de sodio
①Para neutralidad: 2h SO4 2- Ba2 2oh-= 2h2o baso 4↓
② Precipitación completa como SO42-: h SO42- Ba2 OH-= H2O baso 4↓
(16) Reacción de solución de NaOH y Ca(HCO3)2:
Una pequeña cantidad: Ca2 2 HCO 3- 2OH-= CaCO3↓ CO32- 2H2O.
Exceso: OH- HCO3- Ca2 =CaCO3↓ H2O.
(17) Introducir CO2 en una solución de fenolato de sodio C6H5O- CO2 H2O→C6H5OH HCO3-
(18) Poner aluminio en una solución de hidróxido de sodio, 2al 2oh- 2h2o = 2alo2- 3h2 =
(19) La solución saturada de Na2CO3 se llena con Co2Na Co32- CO2 H2O = 2NaHCO3 ↓
(20) Agregue hidróxido de calcio gota a gota a la solución de hidróxido de magnesio.
Mg2 2hc O3- 2ca 2 4OH-= Mg(OH)2↓ 2ca co 3↓ 2H2O
16. Industria química general
(1) Sulfúrico Industria del ácido: 4 FeS 2 11o 22 fe2o 3 8so 22 so 2 O2 2s O3 SO3 H2O = h2so 4.
Equipos (reacción redox): horno de ebullición, cámara de contacto, torre de absorción.
(2) Industria del amoniaco sintético: Equipo de torre de síntesis N2 3H2 2NH3 (reacción de oxidación-reducción).
(3) Industria del ácido nítrico: 4nh 3 5o 24 no 6h2o 2 no O2 = 2 NO2 3no 2 H2O = 2 HNO 3 no
(Reacción Redox) equipo horno de oxidación torre de absorción
(4) 2 NaCl 2H2O2NaOH H2 = (cátodo) Cl2 = (cátodo) membrana de intercambio iónico de equipos en la industria cloro-álcalina.
(5) Método de carbonato de sodio de Hou: NH3 H2O CO2 NaCl = NH4Cl nahco3 ↓
2 nahco3 Na2CO3 H2O CO2 = (reacción no redox)
( 6) Industria del silicato: ① Cemento
Materias primas: arcilla y piedra caliza. Ingredientes principales: silicato tricálcico, silicato dicálcico y aluminato tricálcico. Equipo - horno rotatorio
②Vidrio
Materias primas: carbonato de sodio, piedra caliza y condimentos (1: 1: 6). Equipo-Horno de fusión de vidrio
③Cerámica
(Cambios físicos y químicos complejos. Reacción no redox)
17. Grupos funcionales heterogéneos
(1) Alquenos y cicloalcanos (2) Alquinos y dienos, cicloalquenos (3) Alcoholes y éteres, fenoles y alcoholes aromáticos y éteres aromáticos.
(4) Aldehídos y cetonas (5) Ácidos y ésteres (6) Aminoácidos y compuestos nitro
(Los grupos carboxilo se pueden dividir en grupos aldehído y grupos hidroxilo)
18.A ácido → agua B
Una posibilidad es
(1) Base (reacción omitida)
(2) Óxido alcalino (reacción omitido) )
(3) S elemental 2H2SO4 (concentrado) 3SO2 = 2H2O
(4) Óxido ácido SO2 2h2s = 3s 2h2o
(5) No sal Óxido NO 2HNO3 (concentrado) = = 3NO2 H2O
(6) Ácido HCl HCLO = Cl2 = escribe H2O H2S 3h2so 4 (concentrado) 4SO2 = escribe 4H2O
Peróxido de hidrógeno ácido sulfúrico =Ácido sulfúrico H2O
(7) Alcohol (reacción omitida)
19.A B→C D H2O
(1) Reacción no redox: ①nah so 4 ba (oh)2→②mg(HCO 3)2 ca(oh)2→(dos tipos de precipitación).
③AlCl3 NaOH→ ④NaAlO2 HCl→ ⑤Carbonato HCl, etc.
(2) Reacción de oxidación-reducción: ①H2SO4 elemental (concentrado)→ ②HNO3 elemental →③SO2 (o H2S) HNO3→
④Cl2 (o S) NaOH→ ⑤HCl (concentrado) MnO2 (o KClO3, Ca(ClO)2, etc.) →
(3) Reacción orgánica
①ch 3c ho Cu(OH)2→②C2 H5 br NaOH CH2 = CH2 ↑ NaBr H2O
20. Material A H2O → Gas
(1) A es un gas: 1F2 → O2 → NO2 → NO3 → CO2 H2.
(2)A es un elemento sólido: ①Na(K, Ca) H2O → H22Fe (o C) H2O → H2.
(Especial: hidróxido de sodio de aluminio (o silicio) H2O→H2)
(3) A es un compuesto sólido: ① Na2O2 H2O → O2 → CaC2 H2O → C2H2.
*③al2s 3 H2O→H2S Al(OH)3 *④mg3n 2 H2O→NH3 Mg(OH)2
(4) Generación de gas en condiciones especiales
①NaCl H2O (electrólisis)→H2 Cl2 CuSO4 H2O (electrólisis)→O2.
21. BC
(1) Reacción no redox:
①ALC L3 NaOH→Al(OH)3al(OH)3 NaOH→NAA lo 2 (X es NaOH).
O NAA lo 2 HCl→Al(OH)3al(OH)3 HCl→ALC L3 (X es HCl).
②NaOH CO2→na 2 co 3 na 2 co 3 CO2→nah co 3 (X es CO2) (B son otros carbonatos)
O CO2 NaOH→nah co 3 nah co 3 NaOH → na2co 3 (x es NaOH).
③AgNO3 NH3? H2O→AgOH AgOH NH3? H2O →Ag(NH3)2 (A puede ser una sal como zinc y cobre)
(El proceso inverso es el mismo que ①)
(2) Reacción de oxidación-reducción
① Na O2 → Na2O Na2O O2 → Na2O22S (o H2S) O2 → SO2 SO2 O2 → SO3
③N2 (o NH3) O2 → NO O2 → NO2 4C O2 → CoCo O2 → CO2 (la X anterior es O2).
④P Cl2→PCl3 PCl3 Cl2→PCl5 (X es Cl2)
⑥C H2O→CO CO H2O→CO2 (X es H2O)
⑦Cl2 Fe→ FeCl3 FeCl3 Fe→FeCl2 (X es Fe).
⑧FeCl3 Zn→FeCl2 FeCl2 Zn→Fe (X es Zn).
⑨C2H5OH (o CH2 = CH2) O2→ch 3c ho ch 3c ho O2→ch 3c ooh (X es O2, B son otros aldehídos).
⑩Fe2O3 (o Fe3O4) CO→FeO FeO CO→Fe (X es CO) o CuO H2→Cu2O Cu2O H2→Cu.