Dispositivo de pérdida de peso SOSEO

(1) Según la información de la pregunta, el Se reacciona con HNO3 concentrado, el Se se oxida a H2SeO3 +4-valente y el HNO3 se reduce a NO y NO2. La proporción de las sustancias que generan NO y NO2 es 1: 1. , es decir, su medición. La proporción de coeficientes es 1:1, lo que hace que sus coeficientes sean 65438. El coeficiente de Se es 1×3+1×14 = 1, por lo que la ecuación de reacción es: Se+2HNO3 (concentrado) = H2SO4+NO+NO2 ↑,

Entonces la respuesta es: Se+2HNO3 (concentrado) = H2SO4 3+NO ↑+NO2 ↑;

(2) En la reacción redox, la propiedad oxidante del oxidante es más fuerte que la propiedad oxidante del producto de oxidación, por lo que según la reacción ecuación, SeO2, H2SO4 (concentrado) y El orden de las propiedades oxidantes del SO2 de fuerte a débil es H2SO4 (concentrado) > SEO 2 > SO2.

Entonces, la respuesta es: H2SO4 (condensado)> SEO 2 > SO2

(3) En la reacción ①, I- pierde electrones para generar I2, * * * aumenta la valencia por 2 , la sustancia elemental obtenida por +4 valencia Se en seO2 se reduce a Se elemental, * * * reduce la valencia por 4, por lo que el mínimo común múltiplo del aumento o disminución de valencia es 4, por lo que el coeficiente de KI es 4, el coeficiente de I2 es 2, SeO2 y Los coeficientes de Se son todos 1, KNO3 y el ácido nítrico son 4, HNO3.

Entonces la respuesta es:

(4) Según la ecuación de reacción, SEO 2 ~ 2I2 ~ 4Na2S2O3 consume N (na 2s 2 o 3) = 0.2000mol/l× 0.025 l = 0,005mol. Según la fórmula de relación, se puede calcular que N(SEO 2) = 0,005mol×14 = 0,0065438 en la muestra. Por lo tanto, la masa de SeO2 es 0,00125mol×11g/mol = 0,13875g, por lo que la fracción de masa de SeO2 en la muestra es 0,13875g 0,1500g×65438.

Entonces la respuesta es: 92,50%.