¿Cuál es la diferencia entre KMNO4 y k2mno4?
Las diferencias son las siguientes:
1. Manganato de potasio (fórmula química: K2MnO4)
Peso molecular 197, soluble en solución de hidróxido de potasio o agua, el La solución acuosa es verde, sólo estable en soluciones alcalinas fuertes, la desproporción se produce cuando el valor del pH disminuye.
2. Permanganato de potasio (fórmula química KMnO4)
Tiene una masa molecular relativa de 158. Puede reaccionar con la glicerina y otras materias orgánicas a temperatura ambiente e incluso arder sin verse afectado. por aumento de temperatura en ácido Es más oxidante en el medio ambiente y puede oxidar el cloro en el estado de valencia negativa. El producto de reducción del permanganato de potasio en solución ácida son iones de manganeso divalentes. El producto de reducción del permanganato de potasio en solución neutra es generalmente dióxido de manganeso. Alto contenido de manganeso El producto de reducción del ácido potásico en un ambiente alcalino es el manganato de potasio de color verde oscuro.
La ecuación más típica: (calentamiento de laboratorio para producir oxígeno) ¿2KMnO (s) — △ → K2MnO (s)? + MnO? (s) + O? (g) 3K2MnO4 + 2CO2=2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3
Manganato de potasio:
Introducción:
Ácido de manganeso El potasio (fórmula química: K2MnO4) aparece como cristales ortorrómbicos de color verde oscuro o gris negruzco. Se descompone a 640°C y su solución acuosa aparece de color verde oscuro o verde oscuro. Utilizado principalmente para el blanqueo de grasas, fibras y cueros, así como desinfección, materiales fotográficos y oxidantes.
2. Propiedades físicas y químicas:
Propiedades físicas
Aspecto: cristal verde oscuro. Su solución acuosa es de color verde oscuro, que es el color característico del manganato (MnO ?4 ?2-).
Punto de fusión: 600 ℃ (comienza a descomponerse)
Densidad relativa (agua = 1): 2,8
Solubilidad: soluble en agua, hidróxido de sodio e hidrógeno Solución acuosa de óxido de potasio. ?[1][2]
Propiedades químicas
Reacción de descomposición
Se descompone a 640 ℃.
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Reacción de desproporción
Estable en soluciones alcalinas fuertes (pH superior a 13,5), y el color verde de los iones manganato se puede mantener durante mucho tiempo. .
En ambientes ácidos, neutros y débilmente alcalinos, el MnO ?4 ?2- sufrirá una reacción de desproporción para generar MnO ?4 ?- y MnO ?2:
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(Condiciones ácidas)
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(Condiciones neutras, débilmente alcalinas)
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Reacción de oxidación-reducción
Aunque teóricamente la propiedad oxidante del K?2MnO?4 debería ser más fuerte que la del KMnO?4 en un ambiente ácido, el K?2MnO?4 no puede existir de manera estable en un ambiente ácido, por lo que el K?2MnO?4 rara vez es? utilizado en ambientes ácidos. La propiedad de oxidación del K ?2MnO ?4 en un ambiente alcalino es más débil que la del KMnO ?4, porque el producto de reducción del KMnO ?4 en un ambiente alcalino es K ?2MnO ?4.
El manganato de potasio tiene fuertes propiedades oxidantes. Al encontrarse con ácido clorhídrico, se genera cloro libre. Aunque su apariencia es similar al permanganato de potasio, su estructura es del mismo tipo que el sulfato de potasio y el cromato de potasio. Cuando se calienta por debajo de 500°C, el oxígeno se libera y se convierte en K?2MnO?3. La desproporción ocurre en agua o solución ácida y se convierte en MnO?2 y KMnO?4. Este producto es un fuerte agente oxidante.
Permanganato potásico:
Introducción:
Permanganato potásico, compuesto inorgánico, fórmula molecular KMnO?. También conocido como permanganato de potasio, comúnmente conocido como óxido de manganeso gris y polvo de PP. Los cristales en forma de aguja de color negro púrpura son un agente oxidante fuerte que se reduce cuando se exponen al etanol y son más oxidantes en ambientes ácidos. Fue descubierto por los occidentales en 1659. Comúnmente utilizados como desinfectantes, purificadores de agua, oxidantes, blanqueadores, absorbentes de gases venenosos, refinadores de dióxido de carbono, etc. Por sus fuertes propiedades oxidantes, se suele utilizar en tratamientos médicos para limpieza, desinfección y eliminación de hongos, especialmente en ginecología. A menudo se utiliza como agente cromogénico en el laboratorio para el desarrollo del color de tiras de cromatografía de capa fina. Fácilmente soluble en agua, la solución acuosa es de color rojo rosa. Puede matar bacterias y es un desinfectante común necesario para las familias. También se utiliza como blanqueador de tejidos especiales, ceras, grasas y resinas, adsorbente para máscaras antigás y colorante para madera y cobre.
2. Propiedades físicas y químicas:
Propiedades físicas
1. Propiedades: cristales columnares rómbicos delgados de color púrpura oscuro con brillo metálico.
2. Solubilidad: soluble en agua y álcali, ligeramente soluble en metanol, acetona y ácido sulfúrico.
Datos de estructura molecular:
1. Índice de refracción molar: Ninguno disponible
2. Volumen molar (m3/mol): Ninguno disponible
3. Volumen específico isotónico (90,2 K): Ninguno disponible
4. Tensión superficial (dinas/cm): Ninguno disponible
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6. Polarizabilidad: Ninguna
7. Masa de un solo isótopo: 157,881414 Da
8. Masa nominal: 158 Da
p>9. masa: 158.0339 Da
Propiedades químicas
Se descompone oxidativamente en etanol y peróxido de hidrógeno.
El permanganato de potasio es uno de los oxidantes más fuertes. Como oxidante, se ve muy afectado por el pH y tiene la capacidad oxidante más fuerte en soluciones ácidas. Su correspondiente permanganato ácido HMnO4 y anhídrido ácido Mn2O7 son oxidantes fuertes, que pueden descomponerse automáticamente y generar calor, y provocar combustión cuando entran en contacto con la materia orgánica.
El permanganato de potasio tiene fuertes propiedades oxidantes y se utiliza comúnmente como oxidante en laboratorios e industrias. Se descompone cuando se expone al etanol. Se descompondrá lentamente en dióxido de manganeso y oxígeno en medios ácidos. La luz cataliza esta descomposición, por lo que a menudo se almacena en botellas marrones en los laboratorios. Se puede ver en el diagrama de potencial del elemento y en el diagrama de estado de oxidación de energía libre que tiene propiedades oxidantes extremadamente fuertes. En soluciones alcalinas, sus propiedades oxidantes no son tan fuertes como en las ácidas. Cuando se utiliza como oxidante, los productos de reducción varían según la acidez y alcalinidad del medio.
Fórmula química: KMnO?, con una masa molecular relativa de 158.03395. El permanganato de potasio puede reaccionar e incluso quemarse con materia orgánica como la glicerina (glicerol) a temperatura ambiente, es más oxidante en ambientes ácidos y puede; oxidar cloro de valencia negativa, bromo, yodo, plasma de azufre y dióxido de azufre, etc. El contacto con la piel puede corroer la piel y provocar manchas marrones. El polvo esparcido en el aire es muy irritante. La orina, el dióxido de azufre, etc. pueden hacer que se desvanezca. Es muy inflamable y peligroso cuando se mezcla con polvos metálicos más activos. Esta sustancia se descompone cuando se calienta:
·El producto de reducción del permanganato de potasio en solución ácida son iones de manganeso divalentes
·El producto de reducción del permanganato de potasio en solución alcalina generalmente es de color verde oscuro manganato de potasio (K?MnO?).
·El producto de reducción del permanganato potásico en ambiente neutro es el dióxido de manganeso.
La solución acuosa de vitamina C puede decolorar la solución de permanganato de potasio, y cuanto más concentrada sea la solución de vitamina C, menor será la cantidad de solución acuosa utilizada. En base a esta característica, el permanganato de potasio se puede utilizar para determinar el contenido de vitaminas en verduras o frutas. Las manchas causadas por permanganato de potasio se pueden eliminar con ácido oxálico reductor, vitamina C, etc. Un agente oxidante fuerte, es más oxidante en condiciones ácidas y puede usarse como desinfectante y blanqueador. Se desvanecerá al reaccionar con sustancias reductoras fuertes, como el SO y los hidrocarburos insaturados.
Experimento interesante: reducción de permanganato de potasio
Medicamento: 1:5000 permanganato de potasio 225 ml de sacarosa 1,5 g de regulador de pH