¿Qué significa "El contenido de fósforo en el fármaco es de 6 mmol"?
Sobre el mol:
Uno de los moles
El mol es una unidad que expresa la cantidad de una sustancia. La sustancia contiene partículas constantes de Avon Gadereau.
Más se conoce como Mo y su símbolo es mol.
El segundo mol
Según mediciones precisas en experimentos científicos, el número de átomos de carbono en 12 g de carbono con una masa atómica relativa conocida de 12 es aproximadamente 6,02×1023.
Científicamente, un colectivo que contiene 6,02×1023 partículas se considera una unidad, llamada Mo. Mol es la unidad (símbolo n) que representa la cantidad de materia, denominada Mo, y el símbolo de la unidad es mol.
1 mol de átomos de carbono contiene 6,02×1023 átomos de carbono y tiene una masa de 12g.
1 mol de átomos de azufre contiene 6,02×1023 átomos de azufre y tiene una masa de 32g. Asimismo, la masa de 1 mol de cualquier átomo, medida en gramos, es numéricamente igual a la masa atómica relativa (peso fórmula molecular) de ese átomo.
De manera similar, podemos calcular la masa de cualquier sustancia en 1 mol en gramos, que es numéricamente igual a la fórmula molecular de la sustancia.
La fórmula molecular del agua es 18. La masa de 1 mol es 18 gy contiene 6,02×1023 moléculas de agua.
Generalmente, la masa de 1 mol se llama masa molar de la sustancia (el símbolo es M), y la unidad de masa molar es g/mol (el símbolo es "g/mol"). Por ejemplo, la masa molar del agua es 18 g/mol, que se escribe como m (H2O) = 18 g/mol.
¿Cuál es la relación entre la masa (m), la cantidad (n) y la masa molar (m) de una sustancia?
Las ecuaciones químicas pueden expresar la relación entre la cantidad y la masa de sustancias entre reactivos y productos. Por ejemplo:
La proporción de coeficientes es 2:1:2.
La proporción del número de partículas es 2:1:2.
La proporción de sustancias es 2:1:2.
La relación de masas es 4:32:36.
Se puede ver del análisis anterior que la relación de los coeficientes de cada sustancia en la ecuación química es la relación de las cantidades de sustancias entre ellas. Usando este principio, podemos calcular la cantidad de cada sustancia basándonos en ecuaciones químicas.
Tercero mol
La unidad de cantidad de materia, con el símbolo mol, es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades. Un mol es la cantidad de sustancia que hay en un sistema. El número de partículas elementales contenidas en el sistema es igual al número de átomos que hay en 12g12C. Cuando se trabaja con moles, se especifican partículas elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones, etc., o combinaciones específicas de estas partículas.
12C=12, que es el punto de referencia (fórmula) internacional para la masa atómica relativa. Se sabe que 12g12C contiene 6,0221367×1023 átomos de carbono. Este número se llama número de Avon Gadereau, por lo que también se puede decir que la cantidad de material que contiene varias partículas elementales de Avon Gadereau es 1 mol. Por ejemplo, 1 mol de molécula de oxígeno O2 contiene 6,0221367×1023 moléculas de oxígeno. Su masa es 31,9988 g. 1 mol de ion hidrógeno H+ contiene 6,0221367 × 1023 iones de hidrógeno y su masa es 1,00794 g.
El mol es la séptima unidad básica del Sistema Internacional de Unidades (SI), creado por la Conferencia Internacional de Pesas y Medidas de 19710 más 41 países. Los moles se utilizan para calcular el número de partículas, la masa de una sustancia, el volumen de un gas, la concentración de una solución, el cambio de calor durante una reacción, etc.
El cuarto mol
La unidad básica para medir la cantidad de materia en el Sistema Internacional de Unidades, denominada Mo, es el símbolo internacional mol. El 14º Congreso Internacional de Pesas y Medidas de 1971 definió el mol en los dos párrafos siguientes: "El mol es la cantidad de sustancia en un sistema que contiene el número de unidades básicas igual al número de átomos en 0,012 kg de carbono-12". ." Cuando se utiliza el mol, se debe especificar la unidad base, que puede ser una partícula como un átomo, una molécula, un ion o un electrón, o una combinación específica de estas partículas. "Se deben considerar los dos últimos párrafos en su conjunto. El número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg de nucleido de carbono 12 es la constante de Avon Gadrow (NA). El valor aproximado actual medido experimentalmente es NA=6,02×1023.
El mol se diferencia de las unidades ordinarias. Tiene dos características: ① Mide unidades básicas microscópicas, como moléculas e iones, y no se puede utilizar para medir sustancias macroscópicas. ② Utiliza el número de Avon Gadereau como unidad de medida. Es un lote, no un número para medir el número de moléculas, átomos y otras partículas. También se puede utilizar para medir combinaciones específicas de partículas microscópicas. Por ejemplo, la cantidad de ácido sulfúrico se mide en moles, es decir, 1 mol de ácido sulfúrico contiene 6,02 × 1023 moléculas de ácido sulfúrico. Los moles son las unidades de medida más utilizadas en química, como cálculos de ecuaciones de reacciones químicas, cálculos en soluciones, preparación y dilución de soluciones, cálculos de equilibrio químico, volumen molar de gases, termoquímica, etc.