Fabricante del laboratorio farmacéutico Sanming

(1) El dispositivo B se utiliza para absorber gas de dióxido de azufre y no necesita corcho, por lo tanto, la respuesta es: el dispositivo B no debe tener corcho;

(2) El cobre reacciona con ácido sulfúrico concentrado para formar; generar sulfato de cobre y dióxido de azufre y agua. La ecuación química de la reacción es: Cu+2H2SO4 (concentrado) △. CuSO4+SO2 ↑+2H2O (o C+2H2SO4 (concentrado) △. CO2 ↑+ 2so 2 ↑+ 2H2O);

Entonces la respuesta es: Cu+2H2SO4 (concentrado)△. CuSO4+SO2 ↑+2H2O (o C+2H2SO4 (concentrado)△. CO2 ↑+ 2so 2 ↑+ 2H2O);

(3) El dióxido de azufre es un óxido ácido y puede ser absorbido por soluciones alcalinas; entonces La respuesta es: solución de hidróxido de sodio (o solución de hidróxido de potasio, etc.);

(4) Los iones ferrosos se oxidan fácilmente a iones férricos, que se pueden probar con tiocianato de potasio, es decir, iones férricos. Agregue iones a un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de sólido, disuélvalo en agua y luego agregue unas gotas de solución de KSCN. Si la solución se vuelve roja, el sólido se ha deteriorado; si la solución no se vuelve roja, el sólido se ha deteriorado; no deteriorado.

Entonces la respuesta es: agregue una pequeña cantidad de iones férricos sólidos en el tubo de ensayo, agregue agua para disolverlo y luego agregue unas gotas de solución de KSCN, si la solución se vuelve roja, significa que; el sólido se ha deteriorado; si la solución no se vuelve roja, significa que el sólido no se ha deteriorado;

(5) Al electrolizar una solución saturada de 2HSO4, el ánodo es un anión que sufre una reacción de oxidación con pérdida de electrones. La fórmula de reacción del electrodo es 2HSO4-2e-= S2O82-+2h+

( O 2SO4 2-2e-= S2O82-), por lo que la respuesta es: 2hSO4-2e-= S2O82-+2h+ (o 2so 4 2-2e-= s2o 82-);

(6) Peroxidación Durante el proceso de descomposición del hidrógeno, el permanganato de potasio se oxida y el producto de reducción correspondiente son los iones de manganeso. Cuando se agrega la primera gota de solución de KMnO4, el color rojo púrpura de la solución desaparece lentamente. A medida que aumenta el Mn2+ durante el proceso de titulación, el color rojo púrpura de la solución desaparece más rápido, lo que indica que los iones de manganeso actúan como catalizador.

Entonces la respuesta es: catalizador (o acelerar la reacción);

(7) Los volúmenes de solución de KMnO4 consumidos tres veces fueron 20,00 ml, 19,98 ml y 20,02 ml respectivamente, y el volumen promedio fue de 20,00 ml, entonces la cantidad de permanganato consumida es 0,1 mol/l x 0,02 l = 0,002 mol y la cantidad de peróxido de hidrógeno es n.

2mno 4-+5h2o 2+6H+= 2mn 2 ++ 8H2O+5o 2 ↑

2?五

0.002 mole Newton

Solución n=0,005mol, por lo que la masa de peróxido de hidrógeno es 0,005mol×34g/mol=0,17g, y la fracción de masa de peróxido de hidrógeno es 0,17g 5,00ml×1,00g/ml×100% = 3,4%.