Una pregunta de química del examen de ingreso a la escuela secundaria

La etiqueta de A debe mirar hacia la palma de su mano, B debe estar cerca de la boca del tubo de ensayo y C debe estar inclinada correctamente.

La información que necesitas:

Uno de los casos de experimentos químicos

Contenido del repaso: instrumentos y reactivos básicos para experimentos químicos.

1. Clasificación de los instrumentos básicos utilizados en experimentos químicos:

1. Dispositivos resistentes al calor:

①

1. ser directamente Instrumentos de calentamiento ② Tubos de ensayo

③ Platos de evaporación

④ Crisol

b. Instrumentos que requieren calentamiento de malla de asbesto ⑤ Vaso de precipitados

⑥ Matraz

⑦

2. Medidor de volumen: probeta graduada (5 ml, 10 ml, 50 ml...), bureta (25 ml, 50 ml, precisión 0,065438 ± 0 ml), pipeta (0,65438 ±0 ml, 0,05 ml...)

(Preste atención a su rango y precisión)

3. Separador: Embudo de separación

4 .Recolector: como tubos de ensayo, botellas de gas, etc.

5. Abrazaderas: como abrazaderas para tubos de ensayo, abrazaderas para crisoles, etc.

6. Fuente de calor de calefacción: como lámpara de alcohol, soplete de alcohol.

2. Propiedades y métodos de almacenamiento de reactivos químicos especiales:

1. Los reactivos que son susceptibles a la fotólisis deben almacenarse en (botellas de reactivos marrones), como ácido nítrico, cloro, etc.

2. Se deben almacenar (sellar) los reactivos que absorben fácilmente agua o CO2 del aire, como NaOH y Cao.

3. Los agentes reductores que se oxidan fácilmente deben almacenarse (sellarse), como el H2S.

4. Los reactivos volátiles deben almacenarse sellados (sellados y protegidos de la luz).

5. Las soluciones alcalinas fuertes deben almacenarse en botellas (de plástico) selladas con tapones (de goma).

6. Los reactivos inflamables, explosivos y altamente tóxicos deben almacenarse (cerrados).

3. Los reactivos con usos especiales en experimentos químicos incluyen:

Indicadores, desecantes,,, etc.

[Ejemplo 1] El siguiente método experimental puede lograr el propósito esperado (D)

A Utilice una probeta graduada de 100 ml para medir 4,5 ml de H2SO4 diluido.

B. Utilice una balanza de paletas para pesar 30,30 gramos de KCl.

C. Utilizar un matraz aforado de 250 ml para preparar 200 ml de solución de carbonato de sodio 0,2 mol/L.

D. Utilice una bureta para medir 18,50 ml de solución.

[Ejemplo 2] Los reactivos químicos pueden deteriorarse fácilmente si no se almacenan correctamente. Para los siguientes medicamentos: (1) Na2O2 en polvo; (2) Vitriolo verde; (3) Cristales de sulfuro de sodio. Describa brevemente qué hechos demostró sobre su deterioro.

1. Añadir BaCl2 tras la disolución. Si aparece un precipitado blanco significa que se ha deteriorado.

2. Después de disolver, agregue KCNS. Si la solución se pone roja, se ha echado a perder.

3. Después de disolver añadir BaCl2. Si aparece un precipitado blanco significa que se ha deteriorado.