¿Por qué el trióxido de antimonio no se puede disolver en ácido clorhídrico concentrado?

trióxido de antimonio; anhídrido de antimonio; óxido de antimonio; estructura o óxido de antimonio; fórmula molecular Sb2O3

Peso molecular relativo o peso atómico 291,6

Densidad forma cristalina cúbica 5,19 (25 ℃); forma cristalina oblicua 5,67

Punto de fusión (℃) 656

Punto de ebullición (℃) 1570

Índice de refracción 2,087 ~ 2,35

DL50 tóxica (mg/kg)

Administrado por vía oral a ratas 20000

Carácter; papel; letra

Polvo cristalino blanco, inodoro, óxido anfótero, mejor resistente a la intemperie que el litopón, menos pulverizado, resistente al calor y calentado. Se vuelve amarillo a medida que se enfría y se vuelve blanco cuando se enfría.

Disolución

Insoluble en agua y etanol, soluble en ácido clorhídrico concentrado, ácido sulfúrico concentrado, álcali concentrado, ácido oxálico, ácido tartárico y ácido nítrico fumante.

Usos

Se utiliza en la elaboración de esmalte, pigmentos, sarro, medicina, y como relleno, mordiente, etc. Se utiliza principalmente para fabricar revestimientos ignífugos. El blanco de antimonio puede reaccionar con resina que contiene cloro a altas temperaturas para formar cloruro de antimonio, que puede prevenir la propagación de llamas y lograr el propósito de prevención de incendios. El óxido de zinc Changhe y el hidróxido de sodio se utilizan como sinergistas para retardantes de llama bromados en sistemas plásticos de protección contra incendios.

Preparación o Fuente

Se puede obtener haciendo reaccionar tricloruro de antimonio con carbonato de sodio. El producto natural es antimonita.

Otros

Es un óxido anfótero.