Información sobre el hidróxido de calcio
Color: sólido blanco.
Nombre del producto en inglés: hidróxido de calcio; cal apagada; cal hidratada, cal hidratada, agua de cal
Alías del producto: cal apagada
Molecular; fórmula Ca(OH)2
Método de preparación: Óxido de calcio H2O = hidróxido de calcio.
Los usos del producto se utilizan en polvo blanqueador, ablandador de agua dura, mejora de la acidez del suelo, clarificador desinfectante del agua del grifo y en la industria de la construcción.
Lu Qingchuan No. 1305-62-0
El polvo protector tóxico o las gotas de suspensión de hidróxido de calcio pueden irritar las membranas mucosas, provocando estornudos y tos, saponificar grasas como los álcalis y Absorbe la humedad de la piel, disuelve las proteínas, irrita y corroe los tejidos. La inhalación de polvo de cal puede provocar neumonía. La concentración máxima permitida es de 5 mg/metro cúbico. Al inhalar polvo, puede inhalar vapor, codeína y Youning, y aplicar ungüento de mostaza en el pecho, si le cae en los ojos, enjuagar con agua corriente lo antes posible y luego enjuagar con una solución de cloruro de amonio 5 o 0,01 CaNa2-EDTA; solución y luego colocar una solución de tetracaína al 0,5. Preste atención a proteger sus órganos respiratorios cuando trabaje, use ropa de trabajo hecha de fibra a prueba de polvo, guantes y gafas cerradas a prueba de polvo, y aplique ungüento graso para evitar la inhalación de polvo.
El embalaje, almacenamiento y transporte se realiza en bolsas de tejido plástico forradas con bolsas de film plástico de polietileno, con un peso neto de 25 kg por bolsa. Debe almacenarse en un almacén seco. Mantener alejado de la humedad. Evite el transporte mixto con sustancias ácidas. Proteger de la lluvia durante el transporte. En caso de incendio, se puede utilizar agua, arena o un extintor de uso general para extinguir el fuego.
Polvo blanco con buenas propiedades físicas y químicas. La densidad relativa es 2,24. Calentado a 580°C, se deshidrata formando óxido de calcio y absorbe dióxido de carbono del aire para formar carbonato de calcio. Soluble en ácido, sal de amonio y glicerina, ligeramente soluble en agua, insoluble en alcohol, altamente alcalino, corrosivo para la piel y los tejidos.
Solubilidad en agua
Curva de solubilidad de la cal apagada a 0°C 0,18g
10°C 0,17g
20°C 0,16 g
30 ℃ 0,15 g
40 ℃ 0,14 g
50 ℃ 0,13 g
60 ℃ 0,12 g
70 ℃ 0,105 g
80 ℃ 0,095 g
90 ℃ 0,08 g
100 ℃ 0,07 g
Estándar de calidad EE. UU. norma militar O-C-110C (1984)
Peso molecular 74,09
Fórmula estructural Ca(OH)2
Cuota de consumo método de digestión con cal
Caliza (CaCO3 98) 1,35
p>Cola 0,18
-
Método japonés de digestión de la cal
Cal viva 0,840 (Cao 100 )
Número legal profesional
Método de preparación
Número internacional de almacenamiento y transporte
La principal ecuación química es:
La reacción entre la solución de hidróxido de calcio y la solución saturada de carbonato de sodio Hidróxido de sodio;
Ca(OH)2 Na2CO3=2NaOH CaCO3↓, esta reacción se puede utilizar para producir una pequeña cantidad de soda cáustica.
Reacción del hidróxido de calcio y dióxido de carbono
Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O (Esta es la reacción del hidróxido de calcio y dióxido de carbono después de aplicar mortero de cal a la pared La pared "suda" porque se produce agua H2O, y la pared se vuelve fuerte porque se produce carbonato de calcio CaCO3. A veces, en las zonas rurales, para endurecer la pared más rápido, se quema carbón en una casa recién pintada, produciendo dióxido de carbono. CO2 (CO2 = (ignición) CO2). Esta reacción es también la ecuación para probar el CO2. Cuando se introduce el gas en agua de cal, lo que se vuelve turbio es el CO2.
Reacción con hidróxido de calcio. bicarbonato de sodio
2NaHCO3 Ca(OH)2 (una pequeña cantidad)=CaCO3↓ 2H2O Na2CO3.
Bicarbonato de sodio, hidróxido de calcio (exceso) = carbonato de calcio ↓ H2O hidróxido de sodio
Caliza calcinada CaCO3==En industria==(alta temperatura)CaO CO2 ↑=(esta reacción es También es una forma de generar grandes cantidades de CO2 en la industria y tiene dos usos).
Al preparar lechada de cal Ca (OH) 2: Cao H2O = Ca (OH) 2, a menudo aparece humo blanco en el sitio de construcción (debido a que la solubilidad de la cal apagada disminuye a medida que aumenta la temperatura, los trabajadores están más A mí me gusta hacer lechada de cal en verano, así cuando la temperatura es alta se puede disolver menos cal hidratada en el agua y se puede hacer más lechada de cal, liberando mucho calor).
El mortero de cal se aplica a la pared y endurece tras reaccionar con el dióxido de carbono. Hidróxido de calcio dióxido de carbono = carbonato de calcio ↓ H2O.
La ecuación química del amoníaco, el fluoruro de hidrógeno y el hidróxido de calcio: NH4HF2 Ca(OH)2 = CaF2 2H2O NH3.
La ecuación química de la reacción entre cloruro de magnesio e hidróxido de calcio: MgCl2 Ca(OH)2=CaCl2 Mg(OH)2↓
La ecuación química de la reacción entre nitrato de amonio e hidróxido de calcio:
2 nh4no 3 Ca(OH)2 = NH3 ↑ H2O Ca(NO3)2
(NH4)2so 4 Ca(OH)2 = NH3 ↑ H2O caso 4
La condición para CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2 es temperatura alta.
El hidróxido de calcio tiene las propiedades de un álcali. Es menos alcalino o corrosivo que el hidróxido de sodio, por lo que se puede decir que es una base medio-fuerte. Estas propiedades determinan que el hidróxido de calcio tenga una amplia gama de usos. Obviamente, es imposible utilizar hidróxido de sodio en la agricultura para reducir la acidez del suelo y mejorar su estructura. La mezcla de pesticidas de Burdeos se prepara a partir de lechada de cal y una solución acuosa de sulfato de cobre en una proporción determinada. Se utilizó por primera vez en Burdeos, Francia, en 1885. Este pesticida suspendido viscoso de color azul cielo se utiliza en árboles frutales y hortalizas para eliminar plagas y enfermedades a través del cobre que contiene. No solo utiliza la propiedad del hidróxido de calcio para reaccionar con el sulfato de cobre, sino que también utiliza la propiedad del hidróxido de calcio para ser ligeramente soluble en agua, lo que hace que el líquido sea viscoso y propicio para su adhesión a las ramas y hojas de las plantas. Además, el hidróxido de calcio reacciona con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato de calcio insoluble en agua, lo que también ayuda a que el líquido se adhiera a la superficie de las plantas durante un período de tiempo sin ser arrastrado por la lluvia.
La reacción entre el hidróxido de calcio y el dióxido de carbono ocurre a menudo en laboratorios químicos, en la producción industrial y agrícola, o en la naturaleza. Úselo con frecuencia. Es bien sabido que el mortero de cal se utiliza para albañilería y pintura de paredes. Lo que es menos conocido es que esta reacción también ocurre en la industria azucarera: durante el proceso de producción de azúcar, se usa hidróxido de calcio para neutralizar el ácido en el almíbar, y luego se introduce dióxido de carbono para convertir el hidróxido de calcio restante en precipitado y filtrado. para reducir el sabor amargo del azúcar.
La solución de hidróxido de calcio reacciona con una solución saturada de carbonato de sodio para generar hidróxido de sodio;
Ca(OH)2 Na2CO3=2NaOH CaCO3↓ Esta reacción se puede utilizar para producir una pequeña cantidad de. sosa cáustica.
Hidróxido de calcio dióxido de carbono = carbonato de calcio ↓ H2O. Esta reacción se puede utilizar para identificar soluciones de hidróxido de calcio.
Si se introduce continuamente dióxido de carbono en una solución de hidróxido de calcio, la solución será turbia al principio y luego clara, porque el dióxido de carbono seguirá reaccionando con el carbonato de calcio [Ca(CO3)].
CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2, el bicarbonato de calcio [Ca(HCO3)2] es soluble, por lo que la solución volverá a ser clara. La solución calentada se vuelve turbia nuevamente porque el bicarbonato de calcio se descompone al calentarse.
Ca(HCO3)2==CaCO3↓ CO2 ↑ H2O
El hidróxido de calcio no se puede colocar en frascos de reactivos con tapón de vidrio, porque aunque la sílice es químicamente estable, reaccionará con bases fuertes. , como NaOH, KOH, RbOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, etc.
Si pones hidróxido de calcio
en un frasco de reactivo con tapón de vidrio se producirá la siguiente reacción:
Ca(OH)2 SiO2===CaSiO3↓ H2O
Sin embargo, el silicato de calcio precipitará en el tapón del frasco, lo que provocará que éste no se pueda abrir, por lo que no se puede formar en frascos de reactivo con tapones de vidrio.
Preparación de hidróxido de calcio: H2O CaO=Ca(OH)2 (¡recuerda esto! Sin símbolo de precipitación)
No hay nada que dominar en la escuela secundaria:
Hidróxido de calcio dióxido de carbono = carbonato de calcio ↓ H2O
Hidróxido de calcio carbonato de sodio = 2 hidróxido de sodio carbonato de calcio ↓
Hidróxido de calcio ácido clorhídrico = cloruro de calcio H2O