¿Quiénes son algunos científicos como Marie Curie? cuento corto

En 1775, cuando Lavoisier estaba leyendo su libro "Sobre la combustión y la oxidación" en la Academia de Ciencias de Francia al otro lado del Canal de la Mancha, los inventores británicos Watt y Bolton cofundaron La fábrica. Comenzó a producir y vender máquinas de vapor en grandes cantidades. La máquina de vapor transformó el fuego en energía y se produjo una revolución energética que añadió poder infinito a la gente.

Como lugar de nacimiento de la máquina de vapor y de la Revolución Industrial, la ciencia y la tecnología británicas florecieron durante este período. Los siguientes son los químicos británicos David, Faraday y Dalton, quienes establecieron la teoría atómica.

Humphrey Davy nació en Penzance, Inglaterra. Su padre era tallador de madera y su madre muy trabajadora, pero sus vidas no eran ricas. Mis padres trabajaron duro para criar a David y sus cuatro hermanos y querían que Humphrey y su hermano menor recibieran una buena educación.

David era vivaz y emotivo cuando era joven. Le encantaba contar historias y recitar poesía. A menudo escribía poemas torcidos para burlarse de sus amigos y profesores. Su mejor tarea fue traducir literatura clásica al inglés contemporáneo. Ni siquiera sus tareas favoritas podían compararse con el amor de David por la pesca y el senderismo. A veces me divierto tanto que me olvido de ir a clase. Afortunadamente, su tenaz madre le dio gran importancia a sus estudios y fue muy paciente para que pudiera completar mejor sus estudios.

En esta infancia libre y feliz, David tuvo tiempo suficiente para pensar e imaginar, formando su personalidad entusiasta, positiva, independiente, no obediente y creativa. La escuela a la que asistió era una muy buena escuela secundaria en Cornualles a finales del siglo XVIII. Aquí David aprendió muchos conocimientos, como teología, geometría, lenguas extranjeras y otras materias. También leyó muchas obras filosóficas, como los libros de trascendentalismo de Kant.

El hermano mayor tras un accidente familiar.

Después de los 15 años, David empezó a abandonar los estudios porque su padre estaba gravemente enfermo y su familia era pobre. En 1794, su padre murió de una enfermedad. David, que tenía menos de 16 años, de repente sintió la responsabilidad de ser un hermano mayor. Desde 65438 hasta 0795 reformó sus hábitos de pilluelo y se convirtió en aprendiz de Porras, el cirujano y fisiólogo de Penzance. Allí David conoció a muchas personas conocedoras y quedó muy motivado. Formuló un enorme plan de autoaprendizaje, que incluía solo 7 idiomas extranjeros. También comenzó su formación inicial en experimentos químicos utilizando fármacos e instrumentos fácilmente disponibles. En 1797, David leyó el "Canon químico del zinc" de Nicholson y la obra maestra química de Lavoisier, que enriqueció enormemente sus conocimientos químicos. Durante este período, conoció a Gregory Watt, el hijo de James Watt, el inventor de la máquina de vapor, y a Kitty, quien más tarde sucedió a David como presidente de la Real Academia. Kitty le permitió a David usar sus libros y le presentó la biblioteca muy completa propiedad de la familia Boles de Clifton, lo que le dio a David la oportunidad de expandirse ampliamente y sentar una base sólida para futuros inventos.

En Clifton, el físico británico Beddozi estableció un instituto de investigación de gases para estudiar los efectos fisiológicos de varios gases en el cuerpo humano, con la esperanza de encontrar algunos gases con efectos médicos y descubrir qué gases tienen efectos nocivos en el ser humano. cuerpo dañino. El instituto necesitaba un buen químico, por lo que Bedo contrató a David. El primer gas que estudió David fue el óxido nitroso. El químico estadounidense Mitchell cree que el óxido nitroso es perjudicial para el cuerpo humano y que cualquiera que inhale este gas resultará mortalmente herido. David no siguió ciegamente a Mitchell. Después de repetidos experimentos, descubrió que el óxido nitroso es inofensivo para el cuerpo humano. Después de inhalar este gas, las personas tendrán una sensación de intoxicación, por lo que David sugirió que el óxido nitroso podría usarse en cirugía. El artículo de David sobre los efectos del óxido nitroso en el cuerpo humano se publicó en 1800. Realizaba una evaluación exhaustiva de los efectos anestésicos del óxido nitroso y se considera el mejor anestésico de la historia. Desde entonces, los dentistas y cirujanos han comenzado a utilizar óxido nitroso como anestésico; los payasos de circo también toman un poco de óxido nitroso antes de subir al escenario porque tiene un efecto único en los nervios faciales de las personas y puede hacer reír salvajemente con diferentes significados. El óxido nitroso se conoce como "gas de la risa" y se difunde. Además, David ha estudiado los efectos fisiológicos de varios gases, incluidos el dióxido de nitrógeno y el monóxido de carbono, en el cuerpo humano. Evidentemente, estudiar estos dos gases era muy peligroso, pero David insistió en hacerlo y animó a su hermano John David a realizar este arriesgado experimento.

David ha demostrado sólidas capacidades de investigación experimental cuantitativa al realizar investigaciones de gases, y sus técnicas experimentales de análisis de volumen son muy inteligentes.

Su trabajo de investigación se caracterizó por su disposición a dedicar mucho trabajo, pero pudo obtener resultados experimentales a una velocidad asombrosa y mostró una creatividad especial al adaptar los instrumentos existentes a nuevos temas de investigación. No le interesaba repetir y probar los descubrimientos de otros, pero mostró una gran perseverancia en la innovación.

El trabajo de David sobre la respiración del óxido nitroso lo hizo famoso y su carrera en química tuvo un buen comienzo.

Después de que se anunció la noticia de la invención del reactor por parte de Volta, Nicholson y Kallis informaron que utilizaron el reactor Voltaico para dividir el agua en hidrógeno y oxígeno. Después de que David se enteró de estos nuevos descubrimientos, inmediatamente se dedicó a este campo de investigación y publicó artículos como "Chemistry and Technology" publicado en el Journal of Natural Philosophy de Nicholson en 1800. En su investigación, David no sólo utilizó el reactor voltaico, una herramienta experimental avanzada en ese momento, sino que también mantuvo siempre la mente más clara para explorar si había alguna deficiencia en las prácticas y teorías de las generaciones anteriores. Volta siempre había creído que la corriente en la pila eléctrica era causada por el contacto de dos metales diferentes, pero David fue el primer químico en darse cuenta de que esta "teoría del contacto" era insuficiente. Creía que la corriente eléctrica se generaba no sólo por contacto sino también por reacciones químicas en la pila. También señaló que en una celda electrolítica, un compuesto se descompone en sus componentes debido a la acción de la corriente eléctrica. Las opiniones de David son ampliamente valoradas y apoyadas en Francia y Alemania.

David también descubrió que la pila no funcionaba bien sin oxígeno en el agua entre las piezas de metal, y concluyó que la reacción redox entre el zinc y el cobre (o la plata) era la razón por la que el zinc-cobre ( o plata) la pila genera corriente. Se infiere además que si se utiliza ácido nítrico en lugar de agua o solución salina en la pila eléctrica, el efecto de la pila eléctrica será mejor, porque el ácido nítrico es más oxidante que el oxígeno. David también usó una pila eléctrica en la que se colocaron electrodos en dos contenedores para que las soluciones en estos contenedores estuvieran conectadas por una cuerda de asbesto húmedo.

Los resultados de la investigación anterior se publicaron en 1801, en los que podemos ver una vez más el espíritu innovador de David.

En la Real Academia

Este año David ha sido elegido profesor de la Real Academia. Felizmente le escribió a su madre: "¿Probablemente has oído hablar de la Real Academia establecida por el Conde de Longford y otros nobles?". Es un edificio muy hermoso, pero las personas talentosas no están organizadas para desempeñar un papel destacado. El conde de Longford me sugirió que fuera a trabajar allí. "El hecho es que, como dijo David, desde que la Real Academia absorbió sangre nueva como David (quien más tarde descubrió a su asistente Faraday y lo eligió para la Real Academia) se ha convertido en la institución más popular del mundo. Una de las más renombradas instituciones científicas. El propósito de la Real Academia era difundir el conocimiento, brindar capacitación técnica al mayor número de personas, fomentar la invención y mejora de máquinas nuevas y útiles, y realizó conferencias regularmente para dar a conocer los logros mencionados durante el mandato de David. Las conferencias se llevaron a cabo con mayor frecuencia. Él mismo era un excelente orador y logró atraer a un gran número de estudiantes universitarios, científicos y entusiastas de la ciencia, incluidas muchas jóvenes ociosas que vinieron al arte. celebridad en Londres, la ciencia se ha puesto más de moda en Londres. La Royal Academy se ha convertido en el centro de investigación científica británica y un lugar importante para la enseñanza de la ciencia.

Cuando David llegó por primera vez a la Royal Academy, sus conferencias eran. todo sobre temas de tecnología. En 1805 recibió el Premio Copley por un artículo sobre el curtido. Desde 1802 dio conferencias sobre química agrícola y continuó hasta 1812. Esta fue la primera aplicación de la química en la agricultura. química agrícola hasta la publicación del trabajo de química agrícola de Justus von Liebig.

En 1806, David presentó sus trabajos sobre electroquímica en una conferencia sobre la electrólisis del agua. Al electrolizar agua pura, los productos sólo producen hidrógeno y oxígeno en proporciones teóricas, lo que concuerda con los resultados experimentales obtenidos por el químico sueco Berzelius. Pero otros químicos que estudian la electrólisis del agua señalaron que durante la electrólisis aparecerán ácidos y álcalis alrededor de los electrodos. La electrólisis, y el hidrógeno y el oxígeno no se pueden producir en la proporción teórica. Señaló que será en plata. El agua pura redestilada en el instrumento se coloca en un recipiente de oro o ágata y se electroliza en una atmósfera de hidrógeno. Evite la reacción del nuevo hidrógeno y oxígeno ecológicos con el nitrógeno en el aire), y solo se producen hidrógeno y oxígeno alrededor del electrodo al electrolizar el agua. La razón de la acidez y el álcali es que el agua no es lo suficientemente pura (contiene sal).

Durante seis años después de la publicación del experimento de electrólisis del agua de Nicholson y Caris, ningún químico notó el problema anterior. Fue David quien explicó el problema. También propuso el uso de la electrólisis como método de análisis químico y discutió la migración de sustancias en soluciones durante la electrólisis. Descubrió que cuando se llenaban dos vasos con electrodos y una solución conductora, luego se llenaba un tercer vaso con una solución de sal neutra, cada vaso se llenaba con cúrcuma o indicador de tornasol, y luego se usaba una cuerda de asbesto para conectar las soluciones en el tres tazas. Durante la electrólisis, el indicador cambia de color cerca de los electrodos. Si se agrega una solución de cloruro de bario a dos vasos con electrodos, el vaso que contiene ácido sulfúrico se coloca entre los dos vasos y las soluciones en los tres vasos se conectan con una cuerda de asbesto, el vaso del medio producirá ácido sulfúrico durante la electrólisis. Precipitados de bario. , demostrando que existe transferencia de material durante la electrólisis.

David es un firme partidario del dualismo electroquímico de Berzelius. Dividieron los elementos químicos en positivos y negativos. Sólo los elementos con diferentes propiedades eléctricas pueden combinarse para formar sustancias neutras, que pueden descomponerse mediante la polarización actual. Cada elemento tiene propiedades eléctricas positivas y negativas, fuertes y débiles, lo que determina la afinidad química entre ellos: los elementos con fuertes propiedades electropositivas tienen fuertes afinidades químicas con elementos con fuertes propiedades electronegativas, por lo que se combinan muy fácilmente, generando compuestos estables. El dualismo electroquímico recorrió la teoría química de la época, desempeñando un papel fundamental en la organización y clasificación. El sensacional descubrimiento de David de muchos elementos nuevos mediante la electrólisis impulsó a Berzelius a proponer sistemáticamente el dualismo electroquímico.

Se descubrieron muchos elementos nuevos mediante electrólisis.

En 1807, David describió el proceso de separación de los metales potasio y sodio en sus conferencias Backelin. El año anterior había comenzado a estudiar elementos químicos utilizando nuevos métodos de electrólisis. Lavoisier alguna vez creyó que a los químicos no les preocupaban los elementos sino los objetos que aún no podían descomponerse. En aquella época, algunas personas consideraban los álcalis, la soda y el oxalato de potasio (carbonato de potasio extraído de las cenizas vegetales) como objetos no descomponibles, pero Lavoisier se negó a incluirlos en la lista de objetos no descomponibles. Inspirándose en el artículo de Lavoisier, David quiso separar estos elementos químicos del carbonato de potasio, carbonato de sodio y álcali mediante electrólisis. Hizo una predicción audaz: "Si las combinaciones químicas tienen las características que una vez imaginé audazmente, entonces no importa cuán fuerte sea la electricidad natural (fuerza de unión) de los elementos en un objeto, no puede ser ilimitada, y el poder de nuestra artificial instrumentos parece También está aumentando infinitamente. Espero que el nuevo método (refiriéndose a la electrólisis) nos permita descubrir los elementos reales en los objetos." David usó 250 pares de placas de metal para crear la pila voltaica más grande en ese momento. Corriente poderosa y voltaje extremadamente alto. Al principio utilizó una solución saturada de potasio cáustico para la electrólisis, pero no separó el potasio metálico, sino sólo agua hidrolizada. David decidió cambiar este enfoque y electrolizar potasa cáustica pura, pero la potasa cáustica seca no conduce la electricidad. Quemó el potasio cáustico hasta que se derritió, y cuando se encendió la corriente, apareció una llama de color lavanda brillante alrededor del alambre del cátodo de platino. David todavía no encontró nada.

Después de pensar con calma, juzgó que el potasio cáustico efectivamente se había descompuesto, pero los productos de la descomposición se quemaron inmediatamente a altas temperaturas. Se sintió relajado y emocionado. Por la noche hubo banquetes y bailes para otras personas. David no tuvo tiempo de cambiarse de ropa, así que se puso ropa nueva afuera y salió corriendo como una ráfaga de viento. Aunque el experimento fue muy estresante, nunca retrasó la fiesta. Su destacada elocuencia y su capacidad para escribir poemas sobre la marcha estuvieron a la vista en el banquete. Los elogios de los demás lo hacen feliz. Disfrutaba plenamente de la emoción de la vida en la vida social.

Hay mucho ruido en Londres. Se decía que David estaba descomponiendo la potasa cáustica, pero David estaba cada vez más ansioso. Falta poco más de un mes para la conferencia de Becklin. ¿Cómo podemos hacer que los productos de descomposición sean visibles para todos? Earl Longford, fundador de la Royal Academy, se casó con Marie, la viuda de Lavoisier, en 1803 y se mudó a Francia. Es inequívoco que el principal apoyo actual de la Royal Academy son las conferencias remuneradas de Becklin. David puso más esfuerzo en el experimento.

1807 65438+6 de octubre, niebla londinense. David sacó un trozo de potasa cáustica y lo observó en el aire. Después de un tiempo, un poco de agua se absorbió en su superficie. "¿No es esta habilidad conductora?", Pensó David por un momento e inmediatamente le pidió a su asistente que se preparara para el experimento. Colocaron el potasio cáustico humedecido en la superficie sobre una pequeña placa de platino y conectaron la placa de platino al terminal negativo de la batería con un cable; el cable de platino conectado al ánodo de la batería se insertó en la potasa cáustica y todo el dispositivo quedó expuesto. al aire. Cuando se aplica electricidad, el potasio cáustico comienza a derretirse y hervir en la superficie. David descubrió que había una luz intensa en el cátodo, que producía partículas con un brillo metálico similar al mercurio cerca del cátodo. Algunas partículas se queman inmediatamente después de su formación, produciendo llamas lavanda o incluso explotando.

Algunas partículas se oxidan formando una película blanca en la superficie. David invirtió la corriente en la celda electrolítica y todavía encontró partículas de color blanco plateado en el cátodo, que también pueden arder y explotar. David quedó extasiado cuando vio este sorprendente descubrimiento. Saltó a la habitación y escribió en su cuaderno de laboratorio: "Experimentos importantes demuestran que el álcali de potasio se descompone". Tiró el bolígrafo y había una gran bola de tinta sobre él.

Más tarde, David electrolizó potasio cáustico húmedo en un crisol sellado, y finalmente obtuvo este metal de color blanco plateado. David lo arrojó al agua. Al principio gira y silba en la superficie del agua, luego arde, liberando una llama de lavanda. Confirmó que había descubierto un nuevo elemento metálico. Debido a que este metal está hecho de potasa, se le llama potasa. Posteriormente, utilizó la electrólisis para crear los metales sodio, magnesio, calcio, estroncio, bario, boro, silicio y otros elementos no metálicos, convirtiéndose en la persona que descubrió más elementos nuevos en la historia de la química.

David falló muchas veces en la electrólisis de la cal y la tierra pesada (BaO), porque los puntos de fusión de la cal y la tierra pesada son tan altos como 2580°C y 1923°C respectivamente. El calcio y el bario aparecen a. temperaturas tan altas arderán. En mayo de 1808, David recibió una carta de Berthelius, en la que mencionaba que él y el médico del rey sueco habían descompuesto con éxito la cal mezclando cal y mercurio para la electrólisis. También electrolizan suelos pesados ​​de esta manera para crear amalgama de bario. Inspirándose en Berthelius, David mezcló cal húmeda y óxido de mercurio en una proporción de 3:1, los puso en un recipiente de platino para electrólisis y produjo una gran cantidad de amalgama de calcio. Evaporó cuidadosamente el mercurio, obteniendo así calcio metálico puro por primera vez en la historia de la química.

El "óxido de clorhidrato" no es un compuesto

En el proceso de estudiar metales alcalinos y alcalinotérreos, David encontró otro problema. Descubrió que una base es un óxido, pero tenía problemas si quería decir que los ácidos contienen oxígeno. Conocía la teoría del oxígeno ácido de Lavoisier desde hacía mucho tiempo. Lavoisier creía que el oxígeno era el origen de la acidez y que todos los ácidos contenían oxígeno. ¿Estaba equivocado el gran químico Lavoisier o la comprensión que tenía David del ácido era incorrecta?

Mientras estudiaba las propiedades químicas del telurio, David descubrió que el telururo de hidrógeno es un ácido, pero no contiene oxígeno, lo que le llevó a preguntarse si el oxígeno está presente en todos los ácidos. Para encontrar más evidencia, David comenzó a estudiar el ácido clorhídrico. Según Lavoisier, un nuevo gas amarillo verdoso producido por Scheler en 1774 al hacer reaccionar ácido clorhídrico con dióxido de manganeso era el óxido de ácido clorhídrico, que estaba compuesto de oxígeno y otro radical libre desconocido, mientras que los óxidos de ácido clorhídrico se forman cuando este radical libre se combina con más oxidación. Pero por más que lo intentó, David no pudo extraer el oxígeno del óxido de ácido clorhídrico. Dijo: "Incluso si el carbón se quema hasta un estado candente mediante la pila eléctrica, no puede causar ningún cambio en el gas de ácido clorhídrico oxidado. He repetido este experimento muchas veces y los resultados son los mismos, así que dudo si existe oxígeno en estas sustancias."

El físico y químico francés Guy Lussac y Tanner también realizaron el mismo experimento y creyeron que no había óxidos de oxígeno en el ácido clorhídrico. Por el contrario, los óxidos de ácido clorhídrico pueden tener propiedades elementales. Pero creían firmemente que las opiniones del gran químico Lavoisier eran correctas, por lo que aunque habían abierto el camino para descubrir que el cloro era un elemento químico, todavía no encontraron nada. Sólo David afirmó que ninguna reacción en la oxidación del ácido clorhídrico produciría oxígeno mientras no hubiera agua. Pensó que era mejor considerar la oxidación del ácido clorhídrico como una sustancia que no se puede descomponer. Creía que los hechos demostraban que las opiniones de Lavoisier y la escuela francesa de química parecían hermosas y satisfactorias en la superficie, pero a juzgar por el conocimiento ahora disponible, esto era sólo una teoría basada en suposiciones. Así, David confirmó con hechos irrefutables que el llamado "óxido de ácido clorhídrico" no es en modo alguno un compuesto, sino un elemento químico. Llamó a este elemento cloro, que significa amarillo verdoso. Creía que el cloro podría ayudar a la combustión de la misma manera que no es necesario que el oxígeno esté presente en la reacción de oxidación. También señaló que todas las reacciones exotérmicas son reacciones de oxidación. El punto de vista de David es un buen desarrollo de la teoría de la combustión y la oxidación de Lavoisier.

"El descubrimiento más grande"

Cuando nos maravillamos ante el espíritu de David de atreverse a romper con la autoridad, respetar los hechos y ser innovador, cuando la audiencia de la conferencia de Becklin quedó impresionada por la constante Cuando quedó impresionado y asombrado por el descubrimiento, la salud de David estaba sobregirada. Trabajar como loco lo debilitaba mucho. Justo antes de la conferencia de Bucklin, lo habían invitado a la prisión para inspeccionar una epidemia de fiebre tifoidea, pero él mismo resultó infectado. Después de la conferencia de Bucklin, ya no pudo aguantar más y se recuperó gradualmente después de varias operaciones de rescate en el hospital.

Durante este período, había un flujo interminable de personas que venían a visitarlo, por lo que el hospital no tuvo más remedio que colgar un cartel en la puerta anunciando el estado de David todos los días.

Después de ser dado de alta del hospital, David se recuperó en casa. Ese día recibió una carta y un libro bellamente encuadernado con 368 páginas. La portada decía: Conferencia de David. El libro está escrito a mano y tiene muchas ilustraciones hermosas. La carta decía: "Soy aprendiz en una imprenta y encuaderno libros. Me encanta la ciencia y he asistido a cuatro de sus conferencias. Le daré mis notas como regalo de Navidad. Le agradecería que me ayudara a marcar la diferencia. ." -Faraday"

David lo miró emocionado, recordando su propia vida. Inmediatamente le escribió a Faraday y concertó una reunión con él un mes después.

Faraday nació el 22 de septiembre de 1791, en el seno de una familia de herreros en Londres. No tuvo educación formal excepto lectura, escritura y aritmética. A los 13 años se convirtió en aprendiz de encuadernador. Faraday leyó casi todos los libros científicos enviados al taller para encuadernar, incluida la sección eléctrica de la Enciclopedia Británica. Un libro que tuvo un impacto particularmente profundo en él fue "Conservación de la química", escrito por Madame Marcel (esposa de un físico). Comenzó a usar su dinero de bolsillo para comprar algunos instrumentos y medicamentos baratos y comenzó a realizar experimentos químicos. Con la ayuda de un hermano que no era rico, Faraday escuchó las conferencias de David sobre Becklin. Se sentía muy motivado, por lo que recopiló cuidadosamente las notas de su discurso y utilizó su habilidad única para encuadernar libros. A David se le entregó una copia de tapa dura de las "Conferencias de David".

Pronto, David consiguió que Faraday fuera asistente en su laboratorio. Aunque hubo numerosas tareas como limpieza y limpieza de instrumentos, Faraday disfrutó escuchando a David y sus asistentes hablar sobre ciencia y sus procedimientos experimentales. David pronto vio el talento de Faraday y gradualmente le permitió participar en experimentos e incluso trabajar de forma independiente.

En aquella época, las máquinas de vapor eran ampliamente utilizadas, la minería del carbón era escasa y las explosiones de gas ocurrían con frecuencia en las minas. Por ejemplo, se produjo una explosión de gas en la mina de carbón de Newcastle upon Tyne en el Reino Unido, que mató a miles de mineros. David respondió al llamado de la "Asociación para la Prevención de Desastres en las Minas de Carbón" y desarrolló una lámpara de seguridad para mineros. Con la ayuda de Faraday, David añadió una cubierta de malla de alambre al exterior de la lámpara del minero. La malla de alambre desvía el calor de la llama de la lámpara de minero para que el gas inflamable no pueda alcanzar el punto de ignición y no explote. Esta lámpara de minero segura se ha utilizado durante más de 100 años y ha salvado la vida de miles de mineros en todo el mundo.

En otoño de 1813, David llevó a Faraday a un viaje y visita académica a Europa, que duró un año y medio. Como asistente y asistente, Faraday tuvo que prestar muchos servicios a los David, pero tuvo la oportunidad de conocer a muchos científicos famosos, como Ampère, Chevalier, Guy-Lussac y Volta, escuchar sus discursos y conversaciones, y aprender sobre ellas actividades de investigación científica para ampliar sus horizontes científicos. Como dijo Wollaston, un químico británico que estaba familiarizado con Faraday: "La universidad de Faraday estaba en Europa, su maestro era David, y el maestro al que sirvió era un científico destacado que Faraday llegó a conocer gracias a la fama de David".

Durante los años que trabajó con David, Faraday publicó artículos que cubrían casi todas las áreas de la química. Obtuvo con éxito cloro líquido; fundió acero inoxidable antes y estudió la reacción de los compuestos de plata y el amoníaco. Se aislaron varios compuestos orgánicos, el más importante de los cuales fue el benceno; se descubrió la ley de equivalencia electrolítica. Por supuesto, la mayor contribución de Faraday se produjo en el campo electromagnético de la física. Descubrió todos los principios de los generadores y motores eléctricos a través de experimentos, lo que impulsó en gran medida el progreso de la sociedad. Por tanto, puede ser tan famoso como Galileo, Newton, Maxwell y Einstein.

En 1816, Faraday comenzó a impartir una serie de conferencias en la Royal Academy y logró un éxito brillante. En 1825 sucedió a David como director del laboratorio. A medida que crecía la reputación de Faraday, la gente solía decir: "El mayor descubrimiento de David fue el descubrimiento de Faraday". Tales bromas hicieron que David tuviera celos de Faraday. En 1824, David se opuso a la elección de Faraday a la Royal Society (en lugar de a la Real Academia de Ciencias), siendo el único de 25 que votó en contra. Aunque Faraday fue elegido con éxito, fue muy lamentable y triste.

Sir Humphrey Davy.

Cuando David y Faraday estaban en Francia en 1813, pidieron a Napoleón que estableciera un sistema de recompensas científicas. Gracias a la gran contribución de David, ganó un premio de tres mil francos. En ese momento, había una guerra entre Gran Bretaña y Francia, pero David creía que la ciencia no tiene fronteras, por lo que él y su asistente Faraday habían estado visitando Francia. Durante este período, David también fue elegido miembro de la Academia Francesa de Ciencias.

En 1820, David se enteró de que Sir Banks, que había sido presidente de la Royal Society antes de que naciera David, estaba enfermo y se apresuró a regresar a Londres. Después de la muerte de Banks, la carrera por la presidencia de la Royal Society quedó clara sólo para dos personas. Uno es David. El otro es Wollaston. David estaba convencido de que ganaría las elecciones y Wollaston anunció su retirada en vísperas de las elecciones. David fue elegido presidente de la Royal Society en 1820, cargo que ocupó desde 1820 hasta 1827. Desde entonces, la Royal Society se ha vuelto más activa y ha atraído a un gran número de científicos. David espera que estos colegas hagan lo mejor que puedan y reciban el máximo apoyo del gobierno británico. También sugirió que el Museo Británico emule al Museo de Historia Natural de París, no sólo para que todos puedan visitarlo, sino también para convertirse en un centro de investigación.

La Royal Society exigió conocer la causa de la corrosión del fondo de cobre del barco, y David comenzó a estudiar el tema nuevamente. Descubrió que si se fijaba una capa de metal más electropositivo (llamada capa protectora) sobre la lámina de cobre, el agua de mar ya no corroería el cobre. Sin embargo, durante la prueba, la vida marina y las plantas se adhirieron firmemente a la capa protectora, provocando una gran resistencia al movimiento del barco, por lo que la investigación nunca tuvo éxito.

En 1826, por motivos familiares, David completó su última conferencia en Bucklin. Desde entonces, debido al deterioro de su salud, se retiró del campo de la investigación científica y comenzó a tratar enfermedades en Europa. En 1826, David recibió el más alto honor y fue nombrado Sir Humphry Davy.

Cuando se habla de la enfermedad de David, la gente suele asociarlo con su estilo entusiasta y casi loco y su comportamiento atrevido en los experimentos químicos. Su hermano John David dijo al describir a su hermano: "Humphrey era bastante famoso por su comportamiento audaz en los experimentos. Casi se olvidaba del peligro al realizar experimentos, y este tipo de aventuras ocurrían todos los días. David una vez preparó tres experimentos con cloruro de nitrógeno". los ojos. Años y años de envenenamiento y trabajo frenético habían debilitado el cuerpo de David. Aunque visitó a médicos famosos en Europa, fue en vano. Murió joven en Ginebra, Suiza, el 29 de mayo de 1829, y vivió hasta los 51 años.

Tras la muerte de David, su hermano compiló para él una colección completa, llamada "Las obras completas de Sir Humphrey Davy", un total de nueve volúmenes, que se convirtió en un documento importante en la historia de la química.