Acerca de la química de la escuela secundaria.
1. Cambios químicos: cambios que producen otras sustancias.
2. Cambios físicos: No hay cambios en otras sustancias.
3. Propiedades físicas: Propiedades que se pueden manifestar sin cambios químicos.
(Como color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.)
4. cambios.
(Como inflamabilidad, propiedades favorables a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, acidez y alcalinidad, estabilidad, etc.)
5.
6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia conserva sus propiedades originales.
7. Elemento: Nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).
8. Átomo: La partícula más pequeña en los cambios químicos, que no puede dividirse más.
9. Molécula: Partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de una sustancia y puede subdividirse en cambios químicos.
10. Sustancia elemental: sustancia pura compuesta por un mismo elemento.
11. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos.
12. Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.
13. Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de una sustancia.
14. Masa atómica relativa: Valor que se obtiene comparando la masa de un átomo de carbono con 1/12.
Masa atómica relativa de un átomo =
Masa atómica relativa ≈ número de protones y número de neutrones (porque la masa atómica se concentra principalmente en el núcleo)
15, relativa a las moléculas Masa: La suma de las masas atómicas relativas de cada átomo en una fórmula química.
16. Ión: átomo o grupo atómico cargado.
17. Estructura de los átomos:
Relación entre átomos e iones:
Nota: En los iones, carga nuclear = número de protones ≠ fuera del núcleo Número de electrones.
18. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:
(1) Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias forman una sola.
Por ejemplo: A B = AB
② Reacción de descomposición: reacción en la que una sustancia genera otras dos o más sustancias.
Por ejemplo: AB = A B
③Reacción de desplazamiento: Reacción entre un elemento y un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto.
Por ejemplo: a BC = AC B.
(4) Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos.
Por ejemplo: AB CD = AD CB
19. Reacción de reducción: una reacción en la que se elimina el oxígeno de un compuesto que contiene oxígeno (no es un tipo de reacción química básica). ).
Reacción de oxidación: una reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es un tipo de reacción química básica)
Oxidación lenta: una reacción de oxidación que avanza muy lentamente, incluso de manera imperceptible.
Combustión espontánea: combustión espontánea provocada por una oxidación lenta.
20 Catalizador: puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante el proceso de cambio químico, pero no su calidad y propiedades químicas. cambio antes y después del cambio químico de sustancia (Nota: 2h2o 2 = = 2h2o O2 = MnO2 es el catalizador de esta reacción).
21. Ley de conservación de la masa: La masa total de sustancias que participan en una reacción química es igual a la masa total de sustancias generadas tras la reacción.
Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen inalterados; los tipos de elementos son los mismos)
22. En la sustancia se forma una mezcla homogénea y estable.
Composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando los sólidos y los gases se disuelven en líquidos, los sólidos y los gases son solutos y los líquidos son solventes; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el solvente es el que tiene más cantidad y el soluto es el que tiene menos cantidad Cuando hay agua en una solución, por mucha agua que haya, estamos acostumbrados a tratar el agua como el disolvente y el resto como el soluto.
)
23. Solubilidad sólida: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta en 100 gramos de disolvente se denomina solubilidad de esta sustancia en este disolvente.
24. Ácido: Compuesto en el que todos los cationes producidos durante el proceso de ionización son iones de hidrógeno.
Por ejemplo: HCl==H Cl-
Ácido nítrico==H Ácido nítrico-
H2SO4==2H SO42-
Álcali: Todos los aniones producidos durante la ionización son compuestos de iones de hidróxido.
Por ejemplo: KOH==K OH-
NaOH==Na OH -
Ba(OH)2==Ba2 2OH -
Sal: Un compuesto que produce iones metálicos e iones ácidos cuando se ioniza.
Por ejemplo, KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl -
25 Óxido de Acidez (óxido no metálico): Cualquier óxido que reacciona con una base para formar sal y agua.
Óxido alcalino (óxido metálico): Cualquier óxido que reacciona con un ácido para formar sal y agua.
26. Agua cristalina: sustancias que contienen agua cristalina (como Na2CO3.10H2O, CuSO4.5H2O).
27. Delicuescencia: Fenómeno por el cual las sustancias pueden absorber la humedad del aire y volverse húmedas.
Eflorescencia: Cuando el hidrato cristalino se coloca en aire seco a temperatura ambiente,
el agua de cristalización puede perderse gradualmente y convertirse en polvo.
28. Combustión: Reacción violenta de oxidación de sustancias combustibles y oxígeno, liberando luz y calor.
Condiciones de combustión: ① Combustible; ② Oxígeno (o aire); (3) La temperatura de los materiales combustibles debe alcanzar el punto de ignición.
Conocimientos básicos y teoría:
1. La composición del aire: 78 nitrógeno, 21 oxígeno y 0,94 gases raros.
El dióxido de carbono representa el 0,03 y otros gases e impurezas el 0,03.
2. Principales contaminantes del aire: NO2, CO, SO2, H2S, NO y otras sustancias.
3. Fórmulas químicas de otros gases comunes: NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano),
SO2 (dióxido de azufre) , SO3 (trióxido) Óxido de azufre), NO (óxido nítrico),
NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno), HCl (cloruro de hidrógeno)
4. radicales o iones: SO42-(sulfato), NO3-(nitrato), CO32-(carbonato), ClO3-(ácido clorhídrico),
MnO4-(permanganato), MnO42-(manganato), PO43- (fosfato), Cl-(cloruro),
HCO3-(bicarbonato), HSO4-(bisulfato), HPO42-(fosfato),
H2PO4-(dihidrógenofosfato), OH -(grupo hidroxilo), HS-(sulfuro de hidrógeno), S2-(ion sulfuro),
NH4 (radical amonio o ion amonio), K (ion potasio), Ca2 (ion calcio), Na ( ion sodio),
Mg2 (ion magnesio), Al3 (ion aluminio), Zn2 (ion zinc), Fe2 (ion ferroso),
p>
Fe3 (ion hierro ion), Cu2 (ion cobre), Ag (ion plata) y Ba2 (ion bario)
La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde al número de carga de los iones anteriores: libro de texto P80.
Potasio, sodio, hidrógeno y plata monovalentes, calcio, magnesio, bario y zinc divalentes;
Monovalente, divalente, cobre, mercurio, divalente, hierro trivalente, aluminio trivalente y silicio tetravalente . (Oxígeno -2, cloro en cloruro es -1, flúor es -1, bromo es -1).
(En una sustancia simple, la valencia de un elemento es 0; en un compuesto, la suma algebraica de las valencias de cada elemento es 0)
5. :
(1) Significado de la fórmula química: ① Significado macroscópico: a. Representa una sustancia
b Indica la composición elemental de la sustancia; ② Significado microscópico: A. Representa la sustancia Molécula;
b Representa la composición molecular de una sustancia
③El significado de cantidad: a. molécula de una sustancia;
B. Indica la relación de masa de cada elemento que constituye una sustancia.
(2) Leer y escribir fórmulas químicas simples
(1) Usar directamente símbolos de elementos: a. Tales como: potasio, potasio, cobre, cobre, plata, plata, etc. ;
B. Sólido no metálico. Como carbono, carbono, azufre, azufre, fósforo y fósforo, etc.
C.Gases raros. Tales como: helio (gas) helio neón (gas) neón argón (gas) argón, etc.
(2) Elementos de moléculas poliatómicas: Si la molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo, escribe cuántos en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.
Por ejemplo, cada molécula de oxígeno está compuesta por dos átomos de oxígeno, por lo que la fórmula química del oxígeno es O2.
Fórmula química de las moléculas diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno), H2 (hidrógeno)
F2 (gas flúor), Cl2 (cloro gaseoso), Br2 (bromo líquido) )
Fórmulas químicas simples de moléculas poliatómicas: ozono O3, etc.
(3) Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y luego escribir, leer primero y luego escribir .
① Un compuesto compuesto por dos elementos: pronunciado como "una determinada sustancia química", como MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio).
② Compuestos compuestos por radicales ácidos y elementos metálicos: se pronuncia "un cierto ácido", como KMnO4 (permanganato de potasio), K2MnO4 (permanganato de potasio).
Sulfato de magnesio, carbonato de calcio
(4) Determina la valencia del elemento según la fórmula química y escribe la fórmula química del compuesto según la valencia del elemento:
① Determinar la valencia del elemento La base es que la suma algebraica de las valencias positivas y negativas en un compuesto es cero.
(2) Escribe la fórmula química según la valencia del elemento:
A. Escribe el símbolo del elemento según la valencia positiva, negativa y derecha del elemento. y marca la valencia;
B. Comprueba si la valencia del elemento es un divisor y redúcela a la relación más simple;
C. se ha reducido a la proporción más simple en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.
6. Libro de texto P73. Recuerda estos 27 elementos, símbolos y nombres.
Configuración electrónica fuera del núcleo: elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica).
Reglas de disposición: ① Cada capa puede disponer hasta 2n2 electrones (n representa el número de capas).
②El número de electrones en la capa más externa no supera los 8 (el número de electrones en la capa más externa no supera los 2 en la primera capa).
③Rellena primero la capa interior y luego la exterior.
Nota: Las propiedades químicas de un elemento dependen del número de electrones en su capa más externa.
El número de electrones en la capa más externa de los átomos de elementos metálicos
El número de electrones en la capa más externa de los átomos de elementos no metálicos es ≥ 4, lo que facilita para obtener electrones y tiene propiedades químicas activas.
La capa más externa del átomo del elemento gas noble tiene 8 electrones (él tiene 2), y su estructura y propiedades son estables.
7. Principios para escribir ecuaciones químicas: ① Basado en hechos objetivos; ② Seguir la ley de conservación de la masa.
Los pasos para escribir ecuaciones químicas: escribir, relacionar, recordar, etc.
8. Expresión del valor de pH - valor de pH
Explicación: (1) PH = 7, la solución es neutra; valor de PH <7, la solución es ácida>; 7 . La solución es alcalina.
(2)2) Cuanto más cerca esté el valor de PH de 0, más fuerte será la acidez; cuanto más cerca esté el valor de PH de 14, más fuerte será la alcalinidad. Cuanto más cerca esté el valor del pH de 7, más débiles serán la acidez y la alcalinidad de la solución y más cerca estará de la neutralidad.
9. Lista de secuencias activas de metales: potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino y oro)
Explicación: (1) El metal de la izquierda es más activo y el metal de la izquierda se puede reemplazar con la solución salina del metal de la derecha.
(2) El metal a la izquierda del hidrógeno puede reemplazar al hidrógeno en el ácido, el metal a la derecha del hidrógeno no puede.
(3) El potasio, el calcio y el sodio son relativamente activos. Reaccionan directamente con el agua en la solución y reemplazan al hidrógeno.
10. La estructura de los materiales:
1. El significado y la escritura de los símbolos químicos:
(1) El significado de los símbolos químicos: a. símbolos: ① Representa un elemento; ② Representa un átomo de un elemento.
B. Fórmula química: Punto 5 y punto (1) de este punto de conocimiento.
c Símbolo del ion: representa el ion y el número de cargas que porta el ion.
D. Símbolo de valencia: representa la valencia de un elemento o grupo atómico.
Cuando hay un número delante del símbolo (el símbolo de valencia no tiene número), el significado del símbolo compuesto sólo representa el número de la partícula.
(2) Escritura de símbolos químicos: a. Representación de átomos: expresados mediante símbolos de elementos.
B. Expresión de moléculas: fórmula química.
C. Método de representación de los iones: utilizar símbolos de iones.
D. Cómo expresar la valencia: utiliza el símbolo de valencia.
Nota: Cuando el número de átomos, moléculas e iones es mayor que "1", solo se puede agregar antes del símbolo y no se puede agregar en otro lugar.
12. La relación entre átomos, moléculas, iones, elementos y sustancias (sustancias puras y mezclas):
14. Dispositivos generadores de gas y dispositivos recolectores de gas de uso común:
Equipo de generación de energía
Dispositivo de recolección
[Sólido (sólido)]
[Sólido líquido]
Dispositivo simple [ Líquido sólido ]Método de drenaje hacia arriba
Método de escape hacia abajo
Método de descarga de aire
15, métodos de preparación de laboratorio de tres gases y sus diferencias;
Oxígeno gaseoso (O2), hidrógeno (H2) y dióxido de carbono (CO2)
Droga permanganato de potasio (KMnO4) o peróxido de hidrógeno (H2O2) y dióxido de manganeso (MnO2).
[Sólido (sólido)] o [Sólido Líquido] Partículas de Zinc (Zn) y ácido clorhídrico (HCl) o ácido sulfúrico diluido (H2SO4)
[Sólido Líquido] Piedra Caliza (mármol ) ( CaCO3) y ácido clorhídrico diluido (HCl)
[Sólido líquido]
Principio de reacción 2KMnO4 == K2MnO4 MnO2 O2 ↑ O2 =
O 2h2o 2 = = = 2h2o O2 = Zn h2so 4 = znso 4 H2 =
Znc 2 cloruro de hidrógeno = cloruro de zinc H2 ↑ carbonato de calcio 2 cloruro de hidrógeno = cloruro de calcio H2O dióxido de carbono ↑
Instrumento P36 Figura 2- 17 (como A de 14)
o P111. Figura 6-10(B o C de 14)p 111. Figura 6-10.
(Como B o C de 14)p 111. Figura 6-10
(Por ejemplo, B o C de 14)
Al realizar inspecciones, insista en usar una chispa para sondear el interior del cilindro. Si la varilla se vuelve a encender, es oxígeno; de lo contrario, no es oxígeno lo que enciende la varilla y se extiende hacia la botella. La llama de la varilla se apaga y la llama en la boca de la botella es de color azul claro. Luego el gas es hidrógeno y se pasa a agua de cal clara para ver si se vuelve turbio. Si está turbio, es CO2.
Método de recolección ① Método de drenaje (insoluble en agua) ② Escape hacia arriba desde la boca de la botella (la densidad es mayor que el aire) ① Método de drenaje (insoluble en agua) ② Escape hacia abajo desde la boca de la botella (la densidad es menor que aire) ① Escape de la botella con la boca hacia arriba.
(Denso que el aire)
(No se puede recolectar mediante el método de drenaje)
Compruebe que esté completo
(Purificación) Utilice una chispa Enchufe Stick, colocado plano sobre la boca de la botella de gas.
La varilla se vuelve a encender y el oxígeno está lleno; de lo contrario, no está satisfecho.
Si hay un "pop", el hidrógeno es puro, si hay un chasquido agudo, significa que el hidrógeno; es impuro. Coloque el palo ardiente de manera plana en el recipiente de gas por vía oral. Si la llama se apaga, está llena; en caso contrario, no está llena.
Adelante, atrás, adelante.
Notas ① Comprobar la estanqueidad del equipo.
(Al preparar el primer medicamento, se debe prestar atención a lo siguiente)
(2) La boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo (para evitar que el agua pequeña (3) Al calentar, el tubo de ensayo debe calentarse uniformemente primero y luego la parte del medicamento debe calentarse.
(4) Después de recolectar oxígeno mediante el método de drenaje, primero retire el catéter y la lámpara de alcohol (para evitar que el agua del fregadero regrese y provoque la ruptura del tubo de ensayo) (1) Verifique la estanqueidad del dispositivo.
(2) La boquilla del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
(3) Antes de encender el hidrógeno, asegúrese de comprobar la pureza del hidrógeno (en; aire, el volumen de hidrógeno si alcanza el 4-74,2 del volumen total, explotará si se enciende (1) Compruebe la estanqueidad del dispositivo
(2) La boquilla del largo. el embudo del cuello debe insertarse debajo de la superficie del líquido;
(3) No se puede recolectar mediante el método de drenaje
16 Propiedades de algunos gases comunes importantes (propiedades físicas y químicas)
p>
Propiedades físicas de las sustancias
Usos químicos (habitualmente)
El oxígeno
(O2) es un gas incoloro e inodoro, insoluble en agua, y tiene una densidad ligeramente superior a la del aire
(1) ①C O2==CO2 (emite luz blanca y libera calor)
1.
2. Fabricación de acero
3. Soldadura con gas
(Nota: el O2 tiene un efecto de apoyo a la combustión, pero no es inflamable y no puede arder).
②S O2 ==SO2 (llama azul claro en el aire)
Llama; en oxígeno llama azul púrpura)
③4P 5O2 == 2P2O5 (produce humo blanco y P2O5 sólido blanco)
④3Fe 2O2 == Fe3O4 (arde violentamente, con chispas por todas partes, y desprende mucho calor, produciendo un sólido negro).
⑤La vela arde en oxígeno y emite luz blanca y calor.
Hidrógeno
(H2) Gas incoloro e inodoro, casi insoluble en agua, menos denso que el aire y el gas más ligero. ① Inflamabilidad:
2H2 O2 ==== 2H2O
H2 Cl2 ==== 2HCl 1 0, cuerpo inflable, nave espacial (la densidad es menor que la del aire).
2. Amoníaco sintético, ácido clorhídrico
3. Soldadura con gas y corte con gas (inflamabilidad) 4. Metal refinado (propiedad reductora)
②Propiedad reductora:
H2 CuO === Cu H2O
3H2 WO3 === W 3H2O
3H2 Fe2O3 == 2Fe 3H2O
El dióxido de carbono (CO2) es un gas incoloro e inodoro, más denso que el aire y soluble en agua. El dióxido de carbono sólido se llama "hielo seco". CO2 H2O ==H2CO3 (ácido)
(H2CO3 === H2O CO2 ↑ =) (inestable)
1, utilizado para la extinción de incendios (utilizando su no combustibilidad y no soportando combustión)
2 Bebidas, fertilizantes y carbonato de sodio
CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H2O (identificar CO2)
CO2 2NaOH==. Na2CO3 H2O
Oxidación: CO2 C == 2CO
CaCO3 == CaO CO2 ↑ =(CO2 industrial)
El monóxido de carbono es incoloro e inodoro, ligeramente menos denso que el aire y casi insoluble en agua. Gas tóxico ① Inflamabilidad: 2CO O2 == 2CO2.
(La llama es azul, emite mucho calor y puede usarse como combustible gaseoso) 1. Como combustible.
2. Fundición de metal
②Reducibilidad:
CO CuO === Cu CO2
3CO WO3 === W 3CO2
3CO Fe2O3 == 2Fe 3CO2
(se une a la hemoglobina en la sangre, destruyendo la capacidad de la sangre para transportar oxígeno)
1 Habilidades e instrucciones para resolver problemas:
1. Habilidades de inferencia y resolución de problemas: observa su color, su estado, sus cambios, la prueba de primera generación.
Colores de sustancias comunes: La mayoría de los gases son incoloros, la mayoría de los compuestos sólidos son blancos y la mayoría de las soluciones son incoloras.
2. Colores de algunas sustancias especiales:
Negro: dióxido de manganeso, óxido de cobre, óxido férrico, carbono, sulfuro ferroso
Azul: CuSO4? Cu(OH)2, CuCO3, solución que contiene Cu2,
O2 sólido líquido (azul claro)
Rojo: Cobre (rojo brillante), óxido de hierro (marrón rojizo) y rojo fósforo (rojo oscuro)
Amarillo: Solución que contiene azufre (azufre elemental) y Fe3 (marrón-amarillo).
Verde: FeSO4?7H2O, solución que contiene Fe2 (verde claro), carbonato básico de cobre [Cu2(OH)2CO3]
Gas incoloro: N2, dióxido de carbono, monóxido de carbono, Oxígeno , H2, metano.
Gases de colores: Cl2 (amarillo-verde) y NO2 (marrón rojizo)
Gases de olor acre: NH3 (este gas puede tornar azul el papel de prueba de pH húmedo) y SO2.
El olor a huevos podridos: H2S
3. Algunos cambios de juicio comunes:
① Las sustancias precipitadas blancas insolubles en ácido o ácido nítrico diluido incluyen: BaSO4 y AgCl (solo estas dos sustancias).
②Precipitado azul: Cu(OH)2 y CuCO3.
③Precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3.
El Fe(OH)2 es un precipitado floculento de color blanco, pero rápidamente se convierte en un precipitado gris verdoso en el aire y luego se convierte en un precipitado marrón rojizo de Fe(OH)3.
④El precipitado es soluble en ácido y desprende gas (CO2): carbonato insoluble.
⑤ Precipitados que son solubles en ácido pero que no desprenden gas: álcali insoluble.
4. La relación entre los ácidos y los óxidos ácidos correspondientes:
(1) Los óxidos ácidos y los ácidos pueden reaccionar con los álcalis para formar sales y agua;
CO2. 2 NaOH = = na2co 3 H2O(h2co 3 2 NaOH = = na2co 3 2H2O)
SO2 2KOH == K2SO3 H2O
H2SO3 2KOH == K2SO3 2H2O
SO3 2NaOH == Na2SO4 H2O
H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O
②Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para generar el ácido correspondiente: (la valencia de cada elemento permanece sin cambios)
CO2 H2O = = h2co 3 SO2 H2O = = h2so 3
SO3 H2O ==Ácido sulfúrico N2O 5 H2O = =Ácido nítrico
(Se nota que estos óxidos ácidos Los gases pueden generar humedad. El papel de prueba de pH se vuelve rojo)
5. Contacto entre el álcali y el óxido alcalino correspondiente:
(1) Tanto los óxidos alcalinos como los álcalis pueden reaccionar con ácidos para formar. sales y Agua;
CuO 2HCl == CuCl2 H2O
Hidróxido de cobre ácido clorhídrico == cloruro de cobre dihidrato
Óxido de calcio ácido clorhídrico == cloruro de calcio H2O
Ácido clorhídrico de hidróxido de calcio == dihidrato de cloruro de calcio
②Los óxidos de metales alcalinos reaccionan con el agua para generar el álcali correspondiente: (el álcali generado debe ser soluble en agua, de lo contrario esta reacción no puede ocurrir )
K2O H2O == 2KOH Na2O H2O == 2NaOH
Bao H2O == Hidróxido de bario Óxido de calcio == Hidróxido de calcio
③ El álcali insoluble descompondrá el óxidos correspondientes y agua cuando se calienta;
Hidróxido de magnesio==óxido de magnesio H2O hidróxido de cobre==óxido de cobre H2O
2Fe(OH)3 = = fe2o 3 3H2O 2Al(OH)3 = = al2o 3 3H2O
2. Resolver problemas experimentales: Ver claramente cuáles son los requisitos, qué hacer y cuál es el propósito.
(1). El gas utilizado en el experimento es relativamente puro. Métodos específicos para eliminar impurezas comunes:
① Además del vapor de agua, puede utilizar: ácido concentrado, CaCl2_2. sólida, cal sodada, CuSO4_4 anhidro (y puede usarse para probar impurezas.
Si hay vapor de agua en la masa, el color cambia de blanco a azul), cal viva, etc.
② El CO2 se puede eliminar mediante: agua de cal clarificada (puede detectar si hay CO2 en las impurezas), solución de NaOH,
solución de KOH, cal sodada, etc.
(3) Además del gas HCl, solución de AgNO3 (se puede utilizar para detectar si hay HCl en las impurezas), agua de cal,
solución de hidróxido de sodio, solución de hidróxido de potasio< /p >
El principio de eliminación de impurezas del gas: una sustancia absorbe o reacciona con impurezas, pero no puede absorber ni reaccionar con ingredientes activos, ni puede generar nuevas impurezas.
(2) Precauciones experimentales:
① A prueba de explosiones: antes de encender gases inflamables (como H2, monóxido de carbono, metano) o reducir el óxido de cobre y el óxido de hierro con monóxido de carbono y H2, se debe comprobar la pureza del gas.
② Antigolpes: al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta el ácido sulfúrico concentrado en el agua en lugar de verter el agua en el ácido sulfúrico concentrado.
③Prevención de intoxicaciones: al realizar experimentos sobre las propiedades de gases tóxicos (como CO, SO2, NO2), se debe prevenir la intoxicación.
En una cocina ventilada; y preste atención al tratamiento de los gases de escape: el CO se enciende y se quema;
El SO2 y el NO2 son absorbidos por la solución alcalina.
④ Antirreflujo: prepare el gas mediante el método de calentamiento y recoja el gas mediante el método de drenaje. Preste atención al orden de apagado de las luces.
(3). Manejo de accidentes comunes:
(1) El ácido fluye a la mesa y se lava con NaHCO3; el álcali fluye a la mesa y se lava con ácido acético diluido.
(2) En la piel o la ropa:
1. Lave el ácido primero con agua, luego lave con 3-5 bicarbonato de sodio,
ⅱ; con agua alcalina y luego aplique ácido bórico;
ⅲ, el ácido sulfúrico concentrado debe limpiarse con un trapo y luego realizar el primer paso.
(4) Impurezas comunes que deben eliminarse de los tres gases preparados en el laboratorio:
1. Impurezas que deben eliminarse en la producción de oxígeno: vapor de agua (H2O)
2. Impurezas que se deben eliminar al utilizar ácido clorhídrico y gránulos de zinc para producir H2: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl, niebla ácida de ácido clorhídrico) (esta impureza no se puede eliminar con diluido). ácido sulfúrico).
3. Impurezas que es necesario eliminar en la producción de dióxido de carbono: vapor de agua (H2O) y gas cloruro de hidrógeno (HCl).
Reactivos para eliminar el vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2_2 sólido, cal sodada (compuesta principalmente por NaOH y CaO), cal viva, CuSO4 anhidro (y se puede comprobar si hay vapor de agua en las impurezas y el color). cambia de blanco a blanco) azul), etc.
Reactivos para la eliminación de HCl gaseoso: solución de AgNO3 (puede detectar la presencia de HCl en impurezas), agua de cal clarificada, solución de NaOH (o sólido), solución de KOH (o sólido).
[La cal viva y la cal alcalina también pueden reaccionar con el gas HCl]
(5) Se utilizan comúnmente métodos experimentales para verificar que el gas mezclado contiene un determinado gas.
Método de verificación 1.CO: (Primero verifique si hay CO2 en el gas mezclado y, de ser así, elimínelo)
Introduzca el gas mezclado en CuO caliente y luego mezcle. El CuO caliente se introduce como gas para clarificar el agua de cal. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
2. Método de verificación de la existencia de H2: (Primero verificar si hay agua en el gas mezclado, y eliminarla si hay agua)
Verter el gas mezclado en agua caliente. CuO, y luego agregue el CuO caliente. El gas mezclado se pasa a CuSO4 anhidro. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el CuSO4 anhidro se vuelve azul.
3. Método de verificación de CO2: introducir el gas mezclado en el agua clara de cal. Fenómeno: El agua de cal clara se vuelve turbia.
(6) Diseña tu propio experimento
1. Intenta diseñar un experimento para demostrar que las velas contienen hidrocarburos.
Pasos experimentales, conclusión de los fenómenos experimentales
(1) Encienda la vela y cubra el vaso seco y limpio sobre la llama. Aparecerán pequeñas gotas de agua en la pared interior del vaso. , demostrando que la vela contiene hidrógeno.
(2) Coloque un vaso de precipitados sumergido en agua de cal clarificada sobre la llama de la vela. El agua de cal clarificada se vuelve turbia, lo que demuestra que la vela contiene carbón.
2. Intenta diseñar un experimento para demostrar que el CO2 no favorece la combustión y es más denso que el aire.
Pasos experimentales, diagrama de conclusión del fenómeno experimental
Coloque dos velas en un estante con escalones, coloque el estante en el vaso de precipitados (como se muestra en la imagen), encienda las velas y luego muévase a lo largo del Vierta el CO2 contra el costado del vaso. Las velas del nivel inferior de los escalones se apagan primero y las velas del nivel superior se apagan las últimas. Se ha demostrado que el CO2 no favorece la combustión y es más denso que el aire.
3. Resolución de problemas de cálculo:
Los tipos de problemas de cálculo son: ① Cálculo de fracciones de masa (elementos y solutos).
② Calculado en base a ecuaciones químicas.
③Cálculo mixto tipo ① y ②.
(1) Cálculo de la fracción de masa de soluto en solución
Fracción de masa de soluto = ╳ 100
(2) Cálculo de la masa de elementos en compuestos (puros sustancias) Fracción
La fracción de masa de un elemento = ╳ 100
(3) Calcular la fracción de masa del compuesto en la mezcla
La fracción de masa de el compuesto = ╳ 100
(4) Calcular la fracción de masa de un elemento en la mezcla
La fracción de masa de un elemento = ╳ 100
O: La fracción de masa de un elemento = compuesto La fracción de masa del elemento/la fracción de masa del elemento en el compuesto.
(5). Capacidad de resolución de problemas
1. Examen: Mirar claramente los requisitos de la pregunta, lo que se sabe, lo que se busca y si hay una ecuación química, escribir. Primero la ecuación química. Encuentre la fórmula relevante para resolver este problema.
2. Pasos de cálculo basados en ecuaciones químicas:
①Establece una cantidad desconocida.
②Escribe la ecuación química correcta.
③Escribe la masa molecular relativa, cantidades conocidas y cantidades desconocidas de las sustancias relevantes.
④ Enumera la fórmula de proporción y resuélvela.