¿Qué es una solución isotónica? ¿Cuáles son las soluciones isotónicas más utilizadas en la práctica clínica?
Las soluciones isotónicas comúnmente utilizadas clínicamente incluyen solución salina normal, solución de NaCl al 0,9% y solución de glucosa al 5%.
Las soluciones por debajo de la capacidad osmótica del plasma se denominan soluciones hipotónicas, y las células pueden edematizarse o incluso romperse en soluciones hipotónicas. Una solución que es mayor que el volumen osmótico del plasma se llama solución hipertónica y las células pueden deshidratarse y encogerse en soluciones hipertónicas.
La tensión de las soluciones isotónicas es igual, y la presión osmótica de las soluciones isotónicas es igual. Isotónica: Solución con la misma presión osmótica que el plasma, un concepto de química física. Isotónica: Solución cuya presión osmótica es igual a la tensión de la membrana de los glóbulos rojos, un concepto biológico. La isotonicidad y la isotonicidad son iguales si las moléculas no pueden atravesar la membrana celular. La glucosa al 5% y el cloruro de sodio son soluciones isotónicas.
Las soluciones hipotónicas, hipertónicas o isotónicas se basan en una comparación de la concentración de la solución y la del plasma. Una solución que es igual a la presión osmótica del plasma se denomina solución isotónica. Por ejemplo, una solución de glucosa al 5% o una solución de cloruro de sodio al 0,9%. Las soluciones con presión osmótica más baja que el plasma se denominan soluciones hipotónicas. Por ejemplo, agua destilada. Las soluciones con una presión osmótica mayor que la del plasma se denominan soluciones hipertónicas. Por ejemplo, solución de glucosa al 10% o solución de glucosa al 50%.
La llamada solución isotónica significa que la tensión del líquido utilizado es igual a la de los glóbulos rojos. El llamado fluido isotónico se refiere a una presión osmótica similar a la del plasma. Desde un punto de vista fisiológico, en una solución isotónica los glóbulos rojos no se expanden ni encogen y mantienen su forma original. Desde una perspectiva física y química, intente imaginar una solución y un plasma separados por una membrana semipermeable. Si la presión osmótica de una solución a ambos lados de una membrana semipermeable es igual, la solución es isotónica.
En circunstancias normales, las presiones osmóticas del líquido extracelular y del líquido intracelular son similares. El equilibrio de la presión osmótica intracelular e intracelular depende del movimiento del agua dentro y fuera de la célula. Cuando la presión osmótica del líquido extracelular es mayor que la del líquido intracelular, el agua fluye desde el interior de la célula hacia el exterior de la célula y viceversa. Ya sea una solución electrolítica o no electrolítica, las partículas del fármaco no pueden o rara vez ingresan a los glóbulos rojos después de ser inyectadas en el cuerpo humano, lo que resulta en una disminución relativa de la presión osmótica en los glóbulos rojos y el agua fluirá, causando las células se encojan. Esta solución es una solución hipertónica. Si entran demasiadas partículas de fármaco en los glóbulos rojos, la presión osmótica dentro de las células aumentará y algo de agua entrará en los glóbulos rojos, lo que provocará que los glóbulos rojos se hinchen. Esta solución es hipotónica. Sólo las soluciones importadas pueden denominarse soluciones isotónicas si no provocan cambios en la morfología y el volumen de los glóbulos rojos.
En la práctica clínica, las personas están acostumbradas a tratar los trastornos del agua y la sal como cambios en la presión osmótica. Por ejemplo, cuando la pérdida de agua es mayor que la pérdida de sal, lo que hace que la concentración de sodio en sangre sea superior a 150 mmol/L, la presión osmótica plasmática es >: 310 mOsm/L, lo que se denomina deshidratación hipertónica, la pérdida de sodio es mayor que la pérdida de agua; pérdida y la concentración sérica de sodio