Método de decoloración de agua con bromo y agua con flúor.
1. Compuestos orgánicos que contienen enlaces insaturados (como)
Por ejemplo: alquenos, alquinos, aceites vegetales, gasolina craqueada, etc. El agua con bromo se decolora debido a una reacción de adición con bromo en agua con bromo.
En segundo lugar, las sustancias orgánicas que contienen grupos aldehídos pueden hacer que el agua con bromo se desvanezca.
Por ejemplo, aldehídos, ácido fórmico, ésteres fórmicos, azúcares reductores, etc. , puede oxidarse con agua con bromo, provocando que el agua con bromo se desvanezca.
En tercer lugar, el fenol cambia el color del agua con bromo.
Debido a que el fenol puede reaccionar con el agua con bromo para formar un precipitado blanco de tribromofenol, el agua con bromo se desvanecerá.
4. Los metales reactivos decolorarán el agua con bromo.
Por ejemplo, el polvo de magnesio y el polvo de zinc tienen fuertes propiedades reductoras y reaccionan con el agua con bromo para hacer que el agua con bromo se desvanezca.
5. Algunas sustancias alcalinas pueden hacer que el agua con bromo se desvanezca.
Por ejemplo, solución, solución, etc. Puede reaccionar con agua con bromo y provocar que se desvanezca.
Verbo intransitivo de sustancias fuertemente reductoras
Por ejemplo, el agua con bromo se desvanecerá porque se puede reducir.
7. Sal de plata soluble
Por ejemplo, la solución puede hacer que el agua de bromo se desvanezca porque reacciona con los iones del agua de bromo para formar un precipitado de color amarillo claro, que mueve el agua. equilibrio hacia la derecha, provocando así que el agua con bromo se desvanezca.
8. Ciertos disolventes orgánicos pueden hacer que el agua con bromo se desvanezca.
Por ejemplo, los disolventes orgánicos como el tolueno y el tetracloruro de carbono harán que el agua con bromo cambie de color debido a la extracción. El bromo aparece de color naranja (o marrón rojizo) en disolventes orgánicos.
El agua flúor pasa a través de la capa filtrante de adsorción de alúmina activada con una gran superficie específica. En condiciones de pH 5 ~ 6, los iones de fluoruro en el agua se adsorben para formar fluoruro insoluble y se eliminan. La fórmula de reacción es la siguiente: R2SO4 2f-= R2F2 SO42-
Después de que falla el adsorbente, se regenera con una solución de sulfato de aluminio para restaurar la capacidad de adsorción. Cuando el valor del pH del agua bruta es superior a 7, generalmente se utiliza gas dióxido de carbono para el ajuste.
Experimento 1
1) Principio: NaClO NaCl H2SO4 Cl2 Na2SO4 H2O.
2) Equipo experimental
A. Materiales experimentales: solución de hipoclorito de sodio, cloruro de sodio sólido, ácido sulfúrico 40 y solución de hidróxido de sodio.
B. Equipo experimental: botella de destilación de 125 ml*1.
Embudo de decantación de 60 ml*1
Vaso de precipitados de 100 ml*1
Varias botellas de gas de 125 ml; rejillas de hierro, abrazaderas para matraces y abrazaderas cruzadas, varios catéteres, tubos de látex, Tapones de goma de uno y dos orificios.
3) Experimento:
(1) Añadir 30 ml de solución de hipoclorito de sodio y 10 gramos de cloruro de sodio a la botella de destilación.
(2) Separar; el líquido Agregue ácido sulfúrico al 40% al embudo;
(3) Agregue una cierta cantidad de solución de hidróxido de sodio al vaso de precipitados;
(4) Conecte el instrumento de acuerdo con el preparado CO2 (ver imagen);
(5) Compruebe la estanqueidad del dispositivo.
(6) Agregue la solución de ácido sulfúrico gota a gota a la mezcla de solución de hipoclorito de sodio y cloruro de sodio; ;
(7) Recoger el cloro gaseoso en el recipiente.
4) Análisis y resultados experimentales
El grado de reacción de la solución de ácido sulfúrico que se deja caer en la solución mixta es pequeño, la velocidad es lenta, la producción de cloro gaseoso es baja, el gas El recipiente es difícil de llenar con cloro y el efecto de mejora experimental no es ideal. Esta situación debe deberse a tres razones: en primer lugar, la concentración de la solución de hipoclorito de sodio es demasiado baja (cloro efectivo >=5; en segundo lugar, la hidrólisis del hipoclorito de sodio hace que la solución sea fuertemente alcalina y los iones de hidróxido reaccionan primero con los iones de hidrógeno); , que desecha Se elimina una parte del ácido sulfúrico, por lo que no hay un fenómeno obvio cuando el ácido sulfúrico se agrega por primera vez a la mezcla. En tercer lugar, esta reacción es una reacción de solución a solución y es difícil completar la reacción; sin revolver.
Para lograr mejores resultados, debemos trabajar duro en los medicamentos y encontrar un medicamento sólido que se convierta en una solución débilmente alcalina después de la hidrólisis para reemplazar la solución de hipoclorito de sodio.
Experimento 2
1) Principio: ca(clo)2 CaCl 2 2h2so 4 2ca so 4 2cl 2 2h2o.
2) Equipo experimental
a Materiales experimentales: concentrado de polvo blanqueador (cada uno con 0,2 g de cloro disponible), ácido sulfúrico 40 y solución de hidróxido de sodio.
B. Equipo experimental: Igual que el Experimento 1.
3) Experimento:
(1) Poner 10 piezas de polvo blanqueador en un matraz de destilación;
(2)-(5) Igual que el Experimento 1
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(6) Deje caer la solución de ácido sulfúrico en la botella de destilación para que reaccione con el concentrado de polvo decolorante.
(7) Igual que el Experimento 1
;4) Análisis y resultados experimentales
Después de verter la solución de ácido sulfúrico en el matraz y ponerla en contacto con el concentrado de polvo blanqueador, se generó una gran cantidad de burbujas y gas de color amarillo verdoso en la superficie del el sólido. Pero a medida que pasa el tiempo, la reacción tiende a ser lenta y agregar ácido sulfúrico o una solución de cloruro de sodio no puede acelerar la reacción. Esto indica que la desaceleración no se debe a una disminución en la concentración de iones de hidrógeno o de iones de cloruro. Por otro lado, la ecuación de esta reacción está relacionada con el hecho de que el sulfato de calcio generado cuando el ácido sulfúrico reacciona con el carbonato de calcio a granel cubrirá la superficie del carbonato de calcio, impidiendo que la reacción se profundice. Se especula que esta desaceleración en la velocidad de reacción también es causada por la capa de sulfato de calcio en la superficie del polvo blanqueador. Para solucionar este problema conviene utilizar otros ácidos en lugar del ácido sulfúrico.
Experimento 3
1) Principio: Ca(ClO)2 4HCl 2Cl2 CaCl2 2H2O.
2) Equipo experimental
A. Fármacos experimentales: pastillas de polvo blanqueador, 1mol/L de ácido clorhídrico.
B. Equipo experimental: Igual que el Experimento 1.
3) Experimento: (1) Poner 10 tabletas de polvo blanqueador en un matraz de destilación.
(2) Agregar 1 mol/L de ácido clorhídrico al embudo de destilación; >
(3)-(5) Igual que el Experimento 1;
(6) Gotear ácido clorhídrico en el matraz gota a gota
(7) Igual que el Experimento 1;
4) Resultados y análisis experimentales
Después de verter ácido clorhídrico en el matraz y reaccionar con el concentrado de polvo blanqueador, se produce una gran cantidad de gas amarillo verdoso y se forman burbujas. Se genera de manera constante y continua a partir de la superficie sólida, y se puede obtener cloro líquido puro en el recipiente. Cuando la reacción tiende a detenerse, la adición de ácido clorhídrico puede continuar generando cloro gaseoso.
El Experimento 3 supera con éxito la desventaja de la formación de sulfato de calcio que dificulta la reacción en el Experimento 2. El Experimento 3 es una reacción sólido-líquido, que también supera las deficiencias de la reacción líquido-líquido incompleta y el bajo rendimiento del Experimento 1. Produce grandes cantidades de gas y puede usarse como una fuente gaseosa estable de cloro.
Dado que la reacción solo requiere 1 mol/L de ácido clorhídrico diluido a temperatura ambiente, en comparación con el método tradicional de producir cloro gaseoso a partir de ácido clorhídrico concentrado en condiciones de calentamiento, no solo evita la interferencia de una gran cantidad de impurezas en el gas cloruro de hidrógeno, pero también La tasa de utilización del ácido clorhídrico mejora enormemente. Además, debido a que la reacción es relativamente completa, el cloro producido por la reacción se puede cuantificar simplemente calculando el número de moles de cada uno; sustancia en la fórmula, además, el equipo requerido para esta reacción es simple, y en la preparación de cloro y serie de experimentos O tiene un valor práctico obvio en la reacción de halogenación de materia orgánica, supera las deficiencias del método tradicional, y Tiene mayores ventajas que el método tradicional. Se puede decir que es una nueva forma de sustituirlo para la producción de cloro.