¿Qué es una solución tampón y cuáles son las que se utilizan habitualmente?

Una solución tampón es una solución que reduce en gran medida los cambios de pH cuando se añade una pequeña cantidad de ácido o álcali y agua. El sistema tampón de pH juega un papel importante en el mantenimiento del valor de pH normal y del entorno fisiológico normal de los organismos.

Las soluciones tampón comúnmente utilizadas son:

1. Borato: El borato forma sales dobles con muchos compuestos, como la sacarosa.

2. Citrato: Los iones citrato se combinan fácilmente con el calcio, por lo que no se puede utilizar en presencia de iones calcio.

3. Fosfato: En algunos experimentos, es un inhibidor enzimático o incluso un metabolito. Los metales pesados ​​son fáciles de precipitar de la solución en forma de fosfato. Y su capacidad amortiguadora es muy pequeña cuando el pH es superior a 7 o 5.

4. Trishidroximetilaminometano: Puede funcionar con metales pesados, pero también tiene un efecto inhibidor en algunos sistemas. Su principal desventaja es el efecto de la temperatura. Este punto a menudo se pasa por alto. El pH del tampón Tris a temperatura ambiente es 7,8, a 4°C es 8,4 y a 37°C es 7,4. Por lo tanto, cuando el tampón preparado a 4°C se mide a 37°C. C, su pH es 7,8. La concentración de iones de hidrógeno aumenta 10 veces. Por debajo de un pH de 7 o 5, su capacidad tampón es extremadamente insatisfactoria.