¿Hay exámenes de química para el segundo examen de ingreso conjunto de las Seis Escuelas de Shanghai de 2013? La primera pregunta es sobre bombas de grafito, por favor.

Proponente: Escuela Yaoxue: Escuela Secundaria Shuguang.

Examinador: Escuela Shen Jinghua: Escuela Secundaria Zhujiajiao; Examinador: Escuela Zhang Zhonglin: Escuela Secundaria Jiading No. 2.

Nota para los candidatos:

1. Este artículo está dividido en dos partes: Volumen 1 (Preguntas 1-22) y Volumen 2 (Preguntas 23-56). La puntuación total es 150 y el tiempo del examen es 120 minutos.

2. El primer volumen de este examen está escrito en la hoja de respuestas y el segundo volumen está escrito en la hoja de respuestas. Complete con precisión su escuela, nombre, número de asiento, número de boleto de admisión y otra información en la hoja de respuestas.

Masa atómica relativa: H-1, C-12, O-16, S-32, Na-23, Al-27, Mg-24, Ca-40, Cl-35,5, Fe-56 , Br-88.

Ag-108, N-17

Prueba 1 (preguntas de opción múltiple, ***66 puntos)

1. ** 10 puntos, 2 puntos por cada pregunta, solo una opción correcta)

1. Cuando una bomba de grafito explota, una gran cantidad de fibras de grafito pueden esparcirse en un radio de varios cientos de metros, causando daños. a las líneas de transmisión eléctrica y generación de energía causando daños al equipo de la fábrica. Esto se debe al grafito().

A. Radiactivo b. Conductivo c. Inflamable y explosivo d. Altamente tóxico

2. Las partículas que no deben afectar el equilibrio de ionización del agua son ()

A.b . c . 1 s222p 6D

3. Los componentes principales de cada uno de los siguientes grupos de sustancias son el mismo ácido, y la sal correspondiente es ()

A. Mármol, Barita y carnalita b. Bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio

C Vitriolo verde, vitriolo de hiel y alumbre d. Bauxita, pirita y magnetita. tiene razón sobre los compuestos orgánicos comunes en la vida ()

A. La gasolina, el benceno y el etanol son todos hidrocarburos.

B. Después de la saponificación, el sodio del ácido graso y la glicerina se pueden separar mediante sal.

c El etanol se puede oxidar a ácido acético, los cuales pueden reaccionar con una solución de hidróxido de sodio.

D La carbonización del carbón puede producir queroseno y el fraccionamiento del petróleo puede producir metano, etileno y benceno.

5. ¿Cuál de los siguientes procesos es un cambio químico ()

(1) El polvo de sulfato de cobre blanco se volverá azul si se deja en el aire durante mucho tiempo; Igual que la variación mutua entre alomorfos;

(3) La formalina se usa para remojar las muestras; ④La solución de cloruro de sodio conduce la electricidad después de ser energizada;

⑤Amoníaco diluido o aplicación pequeña de solución de soda a las picaduras de hormigas. puede reducir el dolor; ⑥Tautomerismo entre isómeros

A.3 B.4 C.5 D.6

2. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta vale 36 puntos, cada pregunta vale 3 puntos y solo hay una respuesta correcta).

El valor de pH del desinfectante 6,84 es 10,2 y el método de medición apropiado es ().

A. Papel de prueba de pH ampliamente utilizado b. Utilice papel de prueba de pH de precisión

C. Utilice un medidor de pH d.

7. Sea NA el valor de la constante Gadro de Avon. La siguiente afirmación es correcta ().

A. En condiciones estándar, se disuelven 0,1molCl2 en agua y el número de electrones transferidos es 0,1NA.

bBajo temperatura y presión normales, el número de enlaces simples carbono-carbono en 44 g de C3H8 es 3 NA.

C. En condiciones estándar, tras mezclar 44,8 litros de NO y 22,4 litros de O2, el número total de moléculas del gas es 3 NA.

D. Una mezcla de 1 mol de Na2O y Na2O2 contiene 3 NA de aniones y cationes.

8. Los siguientes cambios son exotérmicos ()

A.H2O (izquierda)→H2O (derecha)

B.2HI (gramo)→H2 ( gramo) I2 (gramo) Q Q=—14.9 kJ/mol

C.* * *Reacción química que libera 862 kJ de energía cuando se forma un enlace químico.

D. La reacción química del cambio de energía se muestra en la figura.

9. Los tubos de vidrio duro se pueden transformar en tubos de combustión en el laboratorio (como se muestra en la imagen). Apriete la pared de la botella de plástico blando, agregue el líquido A al matraz Erlenmeyer que contiene el sólido B y, al mismo tiempo, pase el gas C al tubo de combustión y enciéndalo. Puede ver fenómenos de combustión obvios (la malla metálica se usa para evitarlo). mezcla de gases y explosión). Si este dispositivo se utiliza para simular cloruro de hidrógeno industrial, la elección correcta del reactivo es ()

Opción

Solución a

Sólido b

Gas c

A

Ácido sulfúrico diluido

Zinc

Cl2

B

Ácido clorhídrico concentrado

Dióxido de manganeso

Deuterio

C

Ácido nítrico diluido

(Reino Unido ) Educación continua

Cl2

D

Ácido clorhídrico concentrado

Permanganato de potasio

Deuterio

10, introduzca el exceso de CO2 en las siguientes soluciones: ① Solución de Ca(NO3)2 ② Solución de CaCl2 con amoníaco disuelto ③ Solución diluida de fenolato de sodio ④ Solución de salmuera saturada con una gran cantidad de amoníaco disuelta y finalmente una Se observa un precipitado blanco ().

A. Sólo 4B.24C.234D.12344

11. En ambos dispositivos, el volumen del líquido es de 200 mL y la concentración de la solución electrolítica antes de comenzar a trabajar es de 0,5 mol. /L. Después de trabajar durante un período de tiempo, pasaron 0,02 moles de electrones. Si se ignora el cambio en el volumen de la solución, la siguiente afirmación es correcta ().

A. Volumen de gas ① = ②

B: ①La masa del cátodo aumenta, ②la masa del cátodo disminuye.

C. Fórmula de reacción del electrodo: ① Ánodo medio: 4oh-4e→ 2h2o O2 =

② Ánodo medio: 2H 2e→H2 ↑.

D. Cambios en el valor del pH de la solución: ① disminución, ② aumento.

12. El neroli tiene aroma a rosas y manzanas y puede utilizarse como especia. Su estructura es la siguiente: La siguiente afirmación sobre nerol es incorrecta ().

A. Decolorará la solución ácida de KMnO4.

b.El calentamiento y la deshidratación bajo catálisis de ácido sulfúrico concentrado pueden generar más de una tetraolefina.

C. La combustión completa de 1 mol de nerol en oxígeno requiere el consumo de 470,4 L de oxígeno (estado estándar).

D,1 mol de nerolidol reacciona con bromo en solución de tetracloruro de carbono a temperatura ambiente, y el consumo máximo de bromo es de 240g g.

13. Las siguientes afirmaciones: ① El elemento no metálico M puede reemplazar al elemento no metálico Q del compuesto de Q; ② El átomo M puede obtener electrones más fácilmente que el átomo Q; la reacción entre M y H2 es mejor que entre Q y H2 La reacción entre ellos es mucho más fácil; ④La acidez de la solución acuosa de hidruro HmM﹥HnQ ⑤La acidez del óxido correspondiente al hidrato HmMOx﹥HnQOy; ⑦Enlace metálico m-q Se puede explicar que el elemento no metálico M es más pequeño que el elemento no metálico M El elemento Q es fuerte ()

A.①②③ B. ①②③⑦ C.①②③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦

14. X, Y, Z y W son cuatro elementos no metálicos de período corto, entre los cuales X es un material semiconductor importante. X, Y y Z están en el mismo período y son atómicos. los números aumentan en secuencia. Y y W pertenecen al mismo grupo principal, y el radio iónico es y2->;w2-7. La siguiente afirmación es correcta ()

A.x es más no metálico que y. .

El compuesto compuesto por B, X y W es químicamente activo y puede reaccionar con soluciones de ácido clorhídrico y hidróxido de sodio.

C. El hidruro gaseoso de Y no es tan estable como el de z.

D. Después de introducir el elemento Z en la solución, la solución de almidón se cae y se vuelve azul. La solución original debe contener I-

15. Las muestras pueden contener FeCl3, MgCl2. NaCl y Na2CO3 uno o dos de ellos. Disuelva 11,1 g de esta muestra en agua para obtener una solución incolora. Agregue una cantidad suficiente de solución de AgNO3 para obtener 29,7 g de precipitado. De esto se puede ver que la conclusión correcta para las impurezas es ().

A. Definitivamente no hay Na2CO3, pero puede haber FeCl3 B. Puede haber Na2CO3 y NaCl.

C. Debe haber MgCl2, posiblemente NaCl D. Debe haber NaCl.

16. Se mezclan 6molA y 2molB en un recipiente cerrado de 2L. La siguiente reacción ocurre bajo ciertas condiciones: 3a (g) b (s) 2c (g) q, q >; ) Finalmente, la reacción alcanza el equilibrio y la concentración de C medida es 1 mol L-1. La correcta de las siguientes afirmaciones es ().

En A.4s, la velocidad de reacción representada por la sustancia B es 0,125mol L-1s-1.

B. Si se introduce un gas inerte en el recipiente después de alcanzar el equilibrio, la tasa de conversión de A aumentará.

C. En este momento, la proporción de las sustancias A, B y C es 3:1:2.

Si la temperatura aumenta después de alcanzar el equilibrio, la concentración de c aumentará.

17, introduzca lentamente cloro en soluciones que contengan Fe2, I- y Br- y en cada solución. Los cambios en el número de especies de iones se muestran en la figura de la derecha. La siguiente afirmación es correcta ()

En el punto A. B, la solución contiene I- y Br-

La parte DE representa el cambio de n (Fe2).

C. n(Fe2) en la solución original: n(I-): n(br-)= 3:1:2.

D. Cuando se introducen 2mol Cl2, la reacción del ion en la solución es la siguiente:

2Fe2 2I- 2Cl2 → 2Fe3 I2 4 Cl-

3 Preguntas de opción múltiple (***20 puntos por esta pregunta, 4 puntos por cada pregunta y una o dos opciones correctas por cada pregunta).

18 Según los cálculos de la mecánica cuántica, existen cinco tipos. de estructuras de nitruro de carbono, entre las que Uno es más duro que los cristales de diamante, convirtiéndose en el primer nuevo material superduro. Se sabe que la estructura cristalina bidimensional de este nitruro de carbono es la que se muestra en la siguiente figura. La siguiente afirmación sobre el nitruro de carbono es correcta ()

A.

B. La fórmula molecular del nitruro de carbono es C3N4.

c. El carbono y el nitrógeno del cristal satisfacen la estructura estable de 8 electrones fuera del núcleo.

D. Cada átomo de carbono está conectado a cuatro átomos de nitrógeno, y cada átomo de nitrógeno está conectado a tres átomos de carbono.

19. Entre los siguientes cuatro conjuntos de reacciones A a D, I y II se pueden expresar mediante la misma ecuación iónica ().

Opción

Ⅰ

Ⅱ

A

Poner hierro metálico en ácido sulfúrico diluido

Ponga hierro metálico en ácido nítrico diluido

B

Agregue una solución de Ca(HCO3)2.

Agregar suficiente solución de NaOH

Agregar solución de hidróxido de calcio

Agregar suficiente solución de bicarbonato de sodio

C

Introducir 0,1 moles de Cl2 al reactor.

Solución de bromuro ferroso 0,3 molar

Introducir Cl2 0,3 molar en el reactor.

Solución de bromuro ferroso 0,1 molar

D

Añadir gota a gota una pequeña cantidad de solución de Na2CO3

Añadir suficiente solución de ácido clorhídrico

Gotear una pequeña cantidad de solución de ácido clorhídrico en el pie

Cantidad de solución de carbonato de sodio

Hay tres gases en un recipiente cerrado de 20,1 L, 0,3 molA, 0,1 mol C y una cierta cantidad de B.

Una reacción ocurre bajo ciertas condiciones y la concentración de cada sustancia cambia con el tiempo como se muestra en la Figura A. En el momento t1, c (b) = 0,1 mol/L. La Figura b muestra la velocidad de reacción a medida que las condiciones cambian con el tiempo después t2. Cambie una condición a la vez y las condiciones serán diferentes. Se sabe que el catalizador se agrega en t3, por lo que el siguiente juicio es correcto ().

A.T4 consiste en aumentar el volumen del contenedor.

La concentración inicial de b.b es 0,06 mol/L

C t1, t3 y t6, la cantidad de sustancia a

La mayor es t6.

D. La ecuación de la reacción reversible es:

3A(g)B(g) 2C(g)

21, a temperatura ambiente, 0,2. Se vertió gota a gota una solución de NaOH mol/L en 20 ml de una solución de H2A de 0,2 mol/L. El cambio en la cantidad de materia relacionada con las partículas se muestra en la siguiente figura (donde I representa H2A, II representa HA- y III representa A2-). A juzgar por la figura, la siguiente afirmación es correcta ()

A. Cuando V(NaOH)=20 ml, la concentración de iones en la solución es crítica.

Departamento: c(Na) gt; c(¿Eh?) gtc(H) gt; c(A2-) gt; c(Oh?)

B. Después de mezclar una solución de NaOH y una solución de H2A de igual concentración

el grado de ionización del agua en la solución es mayor que el del agua pura.

C. C en solución de NaHA: C(oh-)C(a2-)= C(h)C(h2a).

D. Durante el proceso de adición de agua a la solución de Na2A, el valor del pH puede aumentar o disminuir.

22.agMg y aleación de Al se disuelven completamente en una solución de ácido clorhídrico C1 mol/L y V1L para producir bh2. Luego agregue solución de hidróxido de sodio C2 mol/L y V2L a la solución reaccionada, solo para maximizar la precipitación, y la masa de precipitación es dg. La siguiente relación es incorrecta ()

a . El ácido clorhídrico restante después de reaccionar con el metal es (C1V1-2 b) mol.

Prueba 2 (***84 puntos)

IV. (***8 puntos por esta pregunta)

Estructuras atómicas de algunos elementos comunes en el medio. La química y las propiedades escolares se muestran en la tabla:

Número de serie

Elemento

Estructura y atributos

①

A

El elemento A es un metal común en la vida. Tiene dos cloruros con una diferencia de peso molecular relativo de 35,5.

②

B

El número de electrones en la capa más externa del átomo B es 1/5 del número total de electrones en la capa interna.

③

C

C es el elemento principal de los fertilizantes comunes y el elemento se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente.

④

D

Existen 13 estados de movimiento de los electrones fuera del núcleo D.

⑤

E

Por lo general, E no tiene valencia positiva y A, B, C, D y F pueden formar compuestos con E.

⑥

F

f se puede clasificar en el Grupo IA de la tabla periódica de elementos, y algunas personas también han propuesto que se pueda clasificar en el Grupo VIIA.

23. La posición del elemento A en la tabla periódica de elementos es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

24.La nube de electrones extranuclear de B tiene una dirección de estiramiento. La fórmula química del compuesto formado por B y C es _ _ _ _ _ _ _ _.

25.①F y E pueden formar dos compuestos X e Y con relaciones atómicas de 2:1 y 1:1 respectivamente.

El método experimental para distinguir soluciones acuosas de X e Y es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) Los dos compuestos de F y C, M y N, contienen el mismo número de electrones que X e Y respectivamente, por lo que la solución acuosa de M es _ _ _ _ _ _ _, y la fórmula estructural de N es _ _ _ _ _ _.

(3) C y E son elementos no metálicos activos. Se utilizan ecuaciones químicas para expresar la intensidad de oxidación de estos dos elementos: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

26. Algunas personas piensan que los elementos B y D pueden conectarse con cables e insertarse en la solución de NaOH para formar una batería primaria. ¿Crees que es posible? Si es así, intenta escribir la ecuación del electrodo negativo (si crees que es imposible, no lo escribas)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

5. (***8 puntos por esta pregunta)

Es de gran importancia estudiar el control de los gases contaminantes atmosféricos como el NO2, SO2 y CO.

27.El NO2 puede ser absorbido por el agua, y la ecuación de reacción química correspondiente es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. El NO2 también se puede tratar mediante la reacción

6NO2 8N37N2 12H2O. Cuando se transfieren 1,2 moles de electrones, el NO2 consumido es _ _ _ _ _ L en condiciones estándar.

28 Conocido: 2so 2(g) O2(g)2so 3(g) 196,6 kj; 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) 113,0 kJ

Entonces la Q de la reacción es NO2 (g) SO2 (g), SO3 (g) NO (g) Q = _ _ _ _ _ _ kJ.

Bajo ciertas condiciones, coloque NO2 y SO2 en un recipiente cerrado en una proporción de volumen de 1:2. Las siguientes condiciones pueden indicar que la reacción ha alcanzado el equilibrio: _ _ _ _ _ _.

A. La presión del sistema permanece sin cambios. b. El color del gas mezclado permanece sin cambios.

C.La relación en volumen de SO3 a NO permanece sin cambios. d. Por cada mol de SO3 consumido se produce 1 mol de NO2.

Cuando la relación de volumen de NO2 a SO2 es 1:6, la constante de equilibrio k = _ _ _ _ _ _.

29. El Co se puede utilizar para sintetizar metanol. La ecuación de reacción es co (g) 2h2 (g) ch3oh (g) q. La relación entre la tasa de conversión de equilibrio de CO y la presión a diferentes temperaturas es. se muestra en la figura. Respuesta q _ _ _ _ _ _ 0 (rellene ">"o"

____________________________ __.

6. (***8 puntos por esta pregunta)

En soluciones que contienen electrolitos débiles, a menudo hay múltiples equilibrios químicos

30. A una determinada temperatura, se añaden 0,1,1 mol L-1 mol de Ch3coona sólido a 1 mol de solución de ch 3coona, la solución es. _ _ _ _ _ _ _ _(escriba "aumento", "sin cambios" o "disminución")

31, el valor del pH del suelo generalmente está entre 4 y 9. En niveles más altos, el pH. puede llegar hasta 10,5.

Utilice la ecuación iónica para explicar por qué el suelo es alcalino_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

La adición de yeso (CaSO4 · 2H2O) puede reducir la alcalinidad del suelo. La ecuación química de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Fórmula

32. temperatura Añadir 20 ml de solución de carbonato de sodio 0,1 mol L-1.

Añadir gota a gota 40 ml de solución de ácido clorhídrico 0,1 mol L-1 y disolver.

El líquido contiene diversas partículas de carbono (el CO2 no se absorbe debido al escape).

Parte del cambio del contenido de sustancia (eje vertical) con el valor de pH de la solución.

La situación es como se muestra en la figura.

Responda las siguientes preguntas:

(1) En la misma solución, H2CO3, HCO, CO _ _ _ _ _ _ _ (rellene "puede" o "no puede" ") existe en grandes cantidades;

(2) Cuando pH = 7, las principales partículas que contienen elementos de carbono en la solución son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

③ Conocida La constante de equilibrio de la reacción de hidrólisis del monóxido de carbono a 25°C es KH = = 2×10-4mol·L-1. Cuando la proporción de C (HCO): C (cobalto) en la solución es 2: 1, el pH de la solución es _ _ _ _ _ _.

7. (***12 puntos por esta pregunta)

Un equipo de investigación ensambló el dispositivo que se muestra en la siguiente figura para preparar dióxido de cloro gaseoso (el dispositivo de calentamiento está representado por " δ" ). El principio de reacción es que la solución saturada de ácido oxálico reacciona con KClO3 en polvo a 60 °C para preparar ClO2 (una temperatura demasiado alta o demasiado baja afectará la eficiencia de generación de gas).

Conocido: ① El dióxido de cloro es un gas de color amarillo verdoso con un olor acre, punto de fusión -59°C y punto de ebullición 11,0°C.

② El ácido oxálico es un ácido débil binario con una acidez más fuerte que el ácido acético. La sal de calcio correspondiente (CaC2O4) es insoluble en ácido acético pero soluble en ácido fuerte y también es una sustancia altamente reductora.

33. Balancear la ecuación química para la preparación del dióxido de cloro:

_ _ _ _ _ kclo 3 _ _ _ _ _ h2c2o 4—_ _ _ _ khco 3 _ _ _ _ clo 2↓

34. El nombre del instrumento que aún falta en el dispositivo A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

35. NaClO2 y NaClO3 son solutos iguales. Los miembros del equipo creen que puede haber Na2CO3 en el equipo c y la posible causa es _ _ _ _ _.

36. Los miembros del equipo descubrieron que "las espinacas son ricas en oxalatos y carbonatos solubles". Molió espinacas hasta obtener jugo, las remojó en agua caliente, las filtró para obtener una solución, ajustó la solución para que fuera alcalina, añadió suficiente solución de CaCl2 para producir un precipitado blanco, filtró, lavó y apartó el precipitado, y exploró el resultado. precipitado.

(1) Plantear hipótesis razonables

Hipótesis 1: Sólo existe CaCO3;

Hipótesis 2: Existen tanto CaCO3 como CaCO3;

Hipótesis 3:.

② Con base en la hipótesis 2, diseñar el plan experimental y realizar el experimento. Escriba los procedimientos experimentales, los fenómenos esperados y las conclusiones en su hoja de respuestas.

Selección limitada de reactivos experimentales: 1mol L-1h2so4, 0,1mol L-1hcl, 0,01mol L-1kmno4, clarificación de agua de cal.

Pasos experimentales

Fenómenos esperados y conclusiones

Paso 1: Tomar una pequeña cantidad de precipitado en un tubo de ensayo y agregarlo.

.

Paso 2:

.

8. (Esta pregunta vale 12 puntos)

Una fábrica aprovecha de forma integral el líquido residual de la producción industrial de dióxido de titanio. El líquido residual contiene una gran cantidad de FeSO4, H2SO4 y una pequeña cantidad de Fe2(SO4)3 y TiOSO4, que pueden utilizarse para producir el pigmento rojo de hierro y el lactato ferroso, que mejora la sangre. El flujo del proceso de producción es el siguiente:

Se sabe que: ①TiOSO4 se disuelve en agua y puede ionizarse en TiO2 y so42- en agua

②La reacción de hidrólisis del sulfato ferroso es; : sulfato ferroso ( x 1)H2O → dióxido de titanio? xH2O↓ H2SO4.

Por favor responda:

37. El componente principal del residuo del filtro obtenido en el paso ① es: El instrumento de vidrio utilizado en la operación de separar la solución de sulfato ferroso del el residuo del filtro es el paso Las operaciones para obtener cristales de sulfato ferroso en (2) son la evaporación y la concentración.

38. Paso ③ El sulfato ferroso se calcina en aire para producir rojo de hierro y trióxido de azufre. La proporción molar de oxidante y agente reductor en esta reacción es.

39, la ecuación iónica en el paso 4 es.

40 Conocido: FeCO3(S)Fe2(aq)CO32-(aq). Intente explicar el motivo de la producción de lactato ferroso en el paso ⑤ basándose en el principio del ejercicio de equilibrio.

41. La fracción másica de FeSO 4·7H2O en el cristal se determina mediante el método de valoración KMNO 4 comúnmente utilizado en el laboratorio. Tomar un g de la muestra de FeSO_4·7H2O obtenida en el paso (2) y preparar una solución de 500,00 mL. Sacar 25,00 mL de la solución y valorar con solución de KMNO_4 (las impurezas no reaccionan con KMNO_4). ¿Qué pasa si se consumen 0,1000 moles? La solución L-1 de KMnO4 es 25,00 ml y la fracción másica de FeSO4 · 7H2O en el cristal obtenido es (expresada por a).

9. (***10 puntos por esta pregunta)

El compuesto V es uno de los principales ingredientes activos de Scutellaria baicalensis y tiene efectos antioxidantes y antitumorales. El compuesto v también se puede preparar mediante el método que se muestra en la figura siguiente.