¿Algún experimento divertido de química casero? Los materiales están fácilmente disponibles. ¿Fácil de operar?
Luego puedes utilizar una solución de NaOH y aluminio (disponible en cápsulas y envases para alimentos) para producir hidrógeno, pero presta atención a la seguridad para evitar una explosión.
2. Materiales de preparación del hidróxido de cobre y del hidróxido de hierro: herrumbre (Fe2O3), herrumbre de cobre (carbonato básico de cobre) y vinagre. Método de NaOH preparado en el Experimento 1: (1) Quite el óxido y la pátina del metal, póngalo en vinagre y déjelo por un tiempo. Este paso se utiliza para preparar acetato de hierro y acetato de cobre. (2) En las dos soluciones preparadas, dado que el exceso de ácido acético debe neutralizarse primero y luego filtrarse para obtener Fe(OH)3 y Cu(OH)2 (3), ambos precipitados pueden filtrarse. 3. Materiales de CO2: cáscaras de huevo, vinagre, frasco pequeño Método: Vierta una gran cantidad de vinagre en el frasco, póngalo en las cáscaras de huevo lavadas, peladas y secas, séllelo por un período de tiempo, la botella producirá una alta concentración de CO2. Coloque la cerilla encendida en el interior y apáguela. 4. Prepare materiales de acetato de etilo: alcohol medicinal (concentración superior al 70%), vinagre, estufa de gas, desecante (cal viva). Método: (1) Vierta cal viva en una cantidad adecuada de alcohol medicinal, de modo que el agua que contiene se combine con CaO para generar Ca(OH)2 que es insoluble en alcohol, y luego filtre el hidróxido de calcio para obtener cal viva relativamente pura. alcohol (2). Calentar a más de 100°C para evaporar la mayor cantidad de agua posible en el vinagre. La temperatura de calentamiento no debe exceder los 110°C, de lo contrario se evaporará una gran cantidad de ácido acético. Este método de calentamiento no puede eliminar completamente el agua porque el ácido acético y el agua forman una mezcla en constante ebullición, pero puede aumentar la concentración de ácido acético. (3) Vierta el alcohol y el vinagre en la olla y caliente a fuego lento (preste atención al calor). En primer lugar, no hay ácidos fuertes (catálisis) en la vida diaria; en segundo lugar, el agua del vinagre y el agua producida por la reacción son difíciles de eliminar (es necesario encontrar un desecante adecuado, que no pueda reaccionar con el ácido, si hay sílice). gel; quinto, preparar ácido úrico, Materiales de urea: estufa, orina :) Método: (1) Dejar orina fresca, verterla en una olla, calentarla con aire y usar fuego medio (el fuego no es adecuado). El objetivo es evaporar la mayor parte del agua de la orina (2). Cuando ya no quede mucha agua, deja de calentar y ponla al sol hasta que el agua se evapore de forma natural (3). Después del secado se obtiene una mezcla de urea, ácido úrico y sales inorgánicas. (4) Utilice la mezcla de etanol casi libre de agua preparada en el Experimento 4 para disolver la urea y el ácido úrico, pero no las sales inorgánicas. Filtrar la materia insoluble para obtener una solución etanólica de ácido úrico y urea (5) Se puede obtener una mezcla de urea y ácido úrico (6) Cultivar cristales (aquí se omite) Varias reacciones de urea (preparación de NH3) Materiales: Urea. y urea obtenida en el Experimento 5 Método de mezcla de ácido úrico: disuelva esta mezcla en agua nuevamente, caliéntela a 150 °C, la urea puede sufrir una reacción de policondensación para formar biuret y luego continúe calentando a 150 °C para obtener biuret.) Materiales: Microondas horno, polvo de hierro puro Método: Ponga una pequeña cantidad de agua y polvo de hierro puro en un horno microondas y caliéntelo. Después de que el agua se vaporice, reaccionará con el polvo de hierro. 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 ¡Este método no se recomienda para personas sin experiencia! ! Finalmente, resuma los materiales en los que se puede pensar: sal, jabón, medicamentos, peróxido de hidrógeno, permanganato de potasio, vitamina C, refrescos, protector solar, perfume, agua de tocador, aceite comestible, desinfectante, desinfectante para manos, detergente en polvo, tinta, champú, La gasolina, la glicerina y los materiales están en casi todas partes, depende de si se observan atentamente las reacciones más probables en la vida :(65438