Propiedades físicas del ácido acético glacial
Las propiedades físicas del ácido acético glacial: El ácido acético es un líquido incoloro con un fuerte olor agrio a temperatura ambiente. El punto de fusión del ácido acético es de 16,6 °C (289,6 K). Punto de ebullición 117,9°C (391,2 K).
La densidad relativa es 1,05, el punto de inflamación es 39°C y el límite de explosión es 4 a 17 (volumen). El ácido acético puro se congelará formando cristales de hielo por debajo de su punto de fusión, por lo que el ácido acético anhidro también se llama ácido acético glacial. El ácido acético es fácilmente soluble en agua y etanol y su solución acuosa es débilmente ácida. El acetato también es soluble en agua.
El ácido acético, también llamado ácido acético, es un compuesto orgánico de fórmula química CH3COOH. Es un ácido orgánico monobásico y es el componente principal del vinagre. El ácido acético anhidro puro (ácido acético glacial) es un líquido higroscópico incoloro con un punto de congelación de 16,6 ° C (62 ° F). Se convierte en cristales incoloros después de la solidificación. Su solución acuosa es débilmente ácida y altamente corrosiva. a los metales. El vapor puede irritar los ojos y la nariz.
El ácido acético se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza. Por ejemplo, en frutas o aceites vegetales, el ácido acético existe principalmente en forma de ésteres. El ácido acético existe en forma de ácido libre en los tejidos, excrementos y sangre de los animales. Muchos microorganismos pueden convertir diferentes materias orgánicas en ácido acético mediante fermentación.
Las bacterias fermentadoras del ácido acético (acetobacter) se pueden encontrar en todos los rincones del mundo. Cuando cada nación elabora vino, inevitablemente encontrará vinagre: es el producto natural de estas bebidas alcohólicas después de su exposición. el aire. Por ejemplo, en China, hay un dicho que dice que Heita, el hijo de Du Kang, consiguió vinagre porque preparó vino durante demasiado tiempo.
Estructura de la materia:
La estructura cristalina del ácido acético muestra que las moléculas se combinan en dímeros (también conocidos como dímeros) a través de enlaces de hidrógeno. Los dímeros también existen a 120°C. Estado de vapor. Los átomos de hidrógeno carboxílico del ácido acético pueden ionizarse parcialmente en iones de hidrógeno (protones) y liberarse, lo que da como resultado la acidez del ácido carboxílico.
El dímero tiene una alta estabilidad. Se ha demostrado mediante el método de determinación del peso molecular por depresión del punto de congelación y la difracción de rayos X que los ácidos carboxílicos con pesos moleculares más pequeños, como el ácido fórmico y el ácido acético, se dimerizan en sólidos y líquidos. , e incluso existen estados corporales gaseosos. Cuando el ácido acético se disuelve en agua, los enlaces de hidrógeno entre los dímeros se rompen rápidamente. Otros ácidos carboxílicos también presentan fenómenos de dimerización similares.