Análisis de fármacos en el primer volumen de química de secundaria.

La masa de cloruro de hidrógeno que participa en la reacción: 6,0 * 5% = 0,3 g

Hidróxido de aluminio + ácido clorhídrico = tricloruro de aluminio + 3H2O

79/ x= 3*36,5/0,3

X=0,216g es menos de 250mg.

Por lo que no está calificado.

Fracción de masa=0,216/0,5=43,3%

2. Pregunta 1: La combustión de sustancias produce dióxido de carbono y agua. Según la ley de conservación de la masa, el tipo de elementos permanece sin cambios antes y después de la reacción, por lo que debe contener carbono e hidrógeno, y también puede contener oxígeno.

Pregunta 2: Calcula si contiene oxígeno.

Se produjeron 3,6 g de H2O, por lo que la masa de hidrógeno antes de la reacción también era 3,6/18 * 2 = 0,4 g.

De manera similar, la masa calculada de C a partir de 8,8 g de dióxido de carbono es 8,8/44 * 12 = 2,4 g.

Entonces debe contener O, y la masa de O es 3,6-2,4-0,4=0,8.

Pregunta 3: Entonces el número de átomos es C:O:H =(2.4/12):(0.8/16):(0.4/1)= 4:1:8.

Entonces la fórmula química es C4OH8

3. Solución de carbonato de sodio

4

Supongamos que la fracción de masa de óxido de hierro es x. .

2*56/(2*56+16*3)*x=56%

x=80%

Requiere hematita 28/56 %= 50 toneladas