¿Todos los símbolos de elementos, expresiones de texto y expresiones simbólicas de la química de la escuela secundaria?

Incluso la masa atómica relativa está escrita arriba, pero no escribiré la tabla de elementos. Lo siguiente le ayudará a resumir expresiones de texto y encenderlas.

(1) Magnesio + Oxígeno->; Óxido de Magnesio

Ligero

(2) Hierro + Oxígeno->; >Calor

(3) Cobre + Oxígeno->; Óxido de Cobre

Luz

(4) Aluminio + Oxígeno->; p>

Luz

(5) Hidrógeno, aluminio y oxígeno->; Agua

Luz

(6) Fósforo rojo + oxígeno->; Pentóxido de fósforo

Ligero

(7) Azufre + Oxígeno ->; Dióxido de azufre

Ligero

(8) Carbono + Oxígeno - >; Dióxido de Carbono

Ligero

(9) Carbono + Oxígeno ->; Monóxido de Carbono

Luz

(10) Óxido de Carbono +Oxígeno->Dióxido de carbono

Luz

(11) Metano + Oxígeno->Dióxido de carbono + Agua

Luz

(12 )Alcohol+Oxígeno->;Dióxido de carbono+Agua

Luz

(13) Mercurio+Oxígeno->;Óxido de mercurio

Luz

(14)Permanganato de potasio->Oxígeno + permanganato de potasio+dióxido de manganeso

Dióxido de manganeso

(15) Peróxido de hidrógeno->Oxígeno + agua primaria Ecuación química 1. Propiedades del oxígeno;

(1) Reacción entre la sustancia elemental y el oxígeno: (reacción de combinación)

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.

5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.

6. El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): 4P+5O2 enciende 2P2O5.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.

(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.

11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.

12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.

(3) Fuente de oxígeno:

13. Estudio de Boyle sobre el experimento de composición del aire 2HgO calentando Hg+O2 =

14 Calentando permanganato de potasio: 2KMnO4 calentando K2MnO4. +MnO2+O2 ↑ = (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)

15. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando dióxido de manganeso como catalizador: H2O2, MnO, 22h2o+O2 = (Experimento Principio de producción de oxígeno en la cámara 2 )

2. El agua en la naturaleza:

16. Descomposición del agua bajo la acción de la corriente continua (estudio experimental sobre la composición del agua): 2H2O se electrifica 2H2 =+O2 =

17. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O == Ca(OH)2.

18. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O+CO2==H2CO3

3. Ley de conservación de la masa:

19. 2Mg+ O2 enciende 2MgO.

20. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.

21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 + óxido de cobre calentando cobre + H2O.

22. El magnesio reduce el óxido de cobre: ​​magnesio + óxido de cobre calienta cobre + óxido de magnesio. Eso es todo para la escuela secundaria. Muy sencillo.