Para verificar la actividad de tres metales, Al, Fe y Cu, los estudiantes del grupo de actividad de química diseñaron experimentos en los que reaccionaron con ácido clorhídrico diluido. Medicamentos utilizados: fase

(1) Según la tabla de secuencia de actividades de los metales, los metales clasificados delante del hidrógeno pueden reaccionar con ácidos para liberar gas hidrógeno, y los metales situados delante liberan gas hidrógeno más rápidamente. , por lo que no puede reaccionar con ácido clorhídrico; (2) El aluminio se oxida fácilmente con el oxígeno del aire para formar una película densa de óxido de aluminio para protección (3) Según el grado y la velocidad de liberación de hidrógeno, la actividad de los tres metales; de fuerte a débil es: Al>Fe>Cu; (4) Debido a que el cobre no reacciona con el ácido, se debe construir una estatua de cobre.

(5) El hierro está por delante del hidrógeno y puede reaccionar con; diluya el ácido clorhídrico para liberar hidrógeno; por lo que la ecuación química es: Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ (6) La reacción entre el metal y la solución salina también se puede utilizar para juzgar el orden de la actividad del metal, por lo que Al, Cu, FeCl2; .

Entonces la respuesta es: (1) El cobre y el ácido clorhídrico diluido no reaccionan (2) Hay una película protectora densa en la superficie del aluminio; ) Cu; (5) Fe +2HCl=FeCl2+H2 ↑ (6) Al, Cu, FeCl2