Tres símbolos químicos para la producción de oxígeno
1. Electrólisis del agua:
Fórmula de reacción: 2H2O(l)→2H2(g)+O2(g).
Pasos: Inserte dos metales conductores (como electrodos de platino) en una solución electrolítica llena de agua destilada. Después de la energización, se produce una reacción de oxidación de desprendimiento de oxígeno en el ánodo.
2. Método de descomposición del peróxido de hidrógeno:
Fórmula de reacción: 2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g).
Pasos: Calentar la solución de peróxido de hidrógeno (H2O2) a una temperatura adecuada (como 80-90 °C) y el peróxido de hidrógeno se descompondrá para producir agua y oxígeno.
3. Descomposición de óxidos metálicos a altas temperaturas:
La fórmula de reacción es 2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g).
Paso: Al calentar el óxido metálico (como el dióxido de mercurio) a una temperatura adecuada (como 400 °C), el óxido metálico se descompone para generar metal y oxígeno.
Métodos para preparar oxígeno:
El permanganato de potasio se utiliza para preparar oxígeno. Medicamentos: permanganato de potasio (sólido de color púrpura oscuro), dióxido (polvo negro). La ecuación de descomposición térmica del permanganato de potasio es controvertida porque sus productos de descomposición varían a diferentes temperaturas. Calor de Dióxido y Clorato de Potasio, Clorato de Potasio (sólido blanco) y Dióxido (polvo negro).
La masa atómica relativa del oxígeno
La masa atómica relativa del oxígeno es 16,00. El símbolo 0 del oxígeno se encuentra en el grupo VIA, el segundo período de la tabla periódica. También es un elemento no metálico altamente reactivo del segundo período y puede formar fácilmente compuestos (principalmente óxidos) con casi todos los demás elementos.
El símbolo del oxígeno es el 0, y se sitúa en el grupo VIA en el segundo periodo de la tabla periódica de elementos. 1774 El científico británico Joseph. Utilizando una lente para enfocar la luz solar sobre el óxido de mercurio, Priestley descubrió un gas que favorecía enormemente la combustión.
Propiedades químicas del oxígeno
El oxígeno es un gas químicamente activo que puede reaccionar con muchas sustancias especiales como metales, no metales y compuestos. Las sustancias combustibles en el aire arden más violentamente en oxígeno y algunas sustancias que no arden en el aire también pueden arder en oxígeno.