Informe del experimento de química

Comunicación grupal Grupo 1: Siempre hay burbujas en el tubo de ensayo A (solo durante 3 minutos. Es porque no hay burbujas en el tubo de ensayo B de gas dióxido de carbono). El tubo de ensayo C rápidamente produjo burbujas y luego se detuvo rápidamente. Es el tubo de ensayo de gas D de dióxido de carbono el que genera rápidamente burbujas y luego se detiene rápidamente. Se debe utilizar piedra caliza y ácido clorhídrico diluido para producir dióxido de carbono a partir de dióxido de carbono. Grupo 2: El tubo de ensayo B comenzó a producir una pequeña cantidad de burbujas y luego dejó de producirlas. Para producir dióxido de carbono a partir de dióxido de carbono, se debe seleccionar piedra caliza y ácido clorhídrico diluido. La maestra resumió muy cuidadosamente los experimentos de observación de cada grupo. Se debe utilizar piedra caliza y ácido clorhídrico diluido para producir gas dióxido de carbono. La maestra escribió en la pizarra CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 ↑ CaCO3 H2SO4 = CaSO4↓ H2O CO2 ↑ Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑ Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 H2O CO2 ↑ La maestra explicó que el sulfato de calcio es poco soluble en agua y dificulta la reacción. . El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico diluido y el ácido sulfúrico diluido para generar dióxido de carbono a un ritmo demasiado rápido, lo que dificulta la recolección del gas. El carbonato de calcio y el ácido clorhídrico diluido generan dióxido de carbono a un ritmo moderado, por lo que el laboratorio los elige. como medicamentos para producir gas dióxido de carbono. Comente sobre el uso de materiales didácticos en lugar de libros de texto, el diseño inteligente de experimentos innovadores para mejorar el interés de los estudiantes en el aprendizaje y el análisis completo del tema de la preparación de dióxido de carbono y la selección de medicamentos. Ésta es la esencia de esta sección. Pregunta de creación El dióxido de carbono es más denso que el aire y soluble en agua. Seleccione un dispositivo generador de dióxido de carbono y un dispositivo de recolección. Durante el intercambio y discusión entre docentes y estudiantes se seleccionó el dispositivo de generación y dispositivo de recolección para producir gas dióxido de carbono. El proceso de revisión parece ser una transición y también destaca el importante papel del experimento a continuación. El grupo experimentó haciendo ellos mismos una botella de dióxido de carbono y asegurándose de que estuviera llena. (Los grupos 5 y 6 no tienen cerillas, pero sí agua de cal clarificada y varillas de vidrio). Los profesores y los alumnos intercambiaron los métodos de cada grupo para comprobar que estuviera lleno: Grupo 2: Colocar la cerilla encendida encima de la boca de la botella. Una cerilla encendida apagada indica que está llena de dióxido de carbono. Panel 6: Habrá una varilla de vidrio para aclarar el agua de cal encima de la boca de la botella. El agua clara de cal se vuelve turbia y está llena de dióxido de carbono. El plan experimental no es el único a evaluar. Debe basarse en la realidad e inspirar pensamientos divergentes. El profesor explicó que los métodos utilizados por los alumnos eran correctos. Esta es la propiedad del dióxido de carbono. Analicémosla a continuación. El profesor escribió en la pizarra las propiedades físicas del CO2: visualización multimedia del CO2 líquido para extinguir incendios; el CO2 sólido es hielo seco y puede producir lluvia artificial [Historia] Agujero del perro muerto; Los estudiantes completan el formulario para comparar la masa molecular relativa del gas H2O2CH4CO2 aire 29 con el método de escape de aire de densidad del aire (hacia arriba, hacia abajo). El maestro resume la prueba teórica de que el dióxido de carbono es más denso que el aire y lo verificará con los experimentos a continuación. El experimento del estudiante de que el dióxido de carbono es más denso que el aire se puede verificar mediante los dos métodos siguientes: Vierta la botella de gas llena de dióxido de carbono en el vaso de una balanza equilibrada y observe si está equilibrada. El fenómeno en el experimento del grupo de estudiantes no era obvio, pero a veces encontraron que la balanza estaba ligeramente inclinada hacia el extremo donde se vertía dióxido de carbono. La profesora explicó que la masa de CO2 por 22,4 litros a temperatura ambiente es de 44 gramos, y la masa de cada 22,4 litros de aire es de 29 gramos. El volumen del vaso que utilizamos es de 20 ml y la masa antes y después de verter CO2 no es muy diferente. La balanza de palés puede pesar con precisión hasta 0,1 gramos. Si hay pérdida de CO2 durante el funcionamiento, el fenómeno no será evidente. Es necesario realizar experimentos con cuidado, seriedad y ciencia. CO2B: Coloca dos velas encendidas a diferentes alturas en el vaso. Vierta la botella recolectora de gas llena de dióxido de carbono en el vaso de precipitados y observe el fenómeno. Grupos de alumnos 1, 2, 5 y 6: Las velas se apagan en orden de menor a mayor, lo que indica que el dióxido de carbono es más denso que el aire, no quema ni favorece la combustión y tiene efecto extintor de incendios. Grupo de estudiantes 3: Las velas no se apagan. Grupo de estudiantes 4: La vela alta se apaga primero. La vela inferior se apaga más tarde. El maestro explica: El fenómeno de que los estudiantes del grupo 3 no apaguen la vela puede deberse a que el flujo de aire caliente formado por la vela encendida evita que se vierta dióxido de carbono en el vaso durante el proceso de vertido. El grupo de estudiantes 4 hace que la vela de arriba se apague primero y la vela de abajo se apague la última. Puede ser que durante el proceso de vertido de dióxido de carbono, el dióxido de carbono se vertió sobre la llama de la vela alta, por lo que la vela alta se apagó primero. CO2 Para evitar que los fenómenos de los grupos 3 y 4 no sean obvios, se deben realizar más mejoras en este experimento para que el dióxido de carbono se pueda verter suavemente en el fondo del vaso.

Se puede agregar un instrumento: un embudo. Como se muestra en la imagen. El profesor explica que el embudo permite que el dióxido de carbono se vierta en el fondo del vaso y evita que se derrame sobre la llama de la vela. Los profesores de comentarios pueden mejorar el experimento para que los resultados experimentales sean obvios y claros. Según las condiciones reales, analice el éxito y el fracaso del experimento. Con el fin de cultivar la actitud científica rigurosa y seria de los estudiantes. El maestro escribe en la pizarra las propiedades químicas del dióxido de carbono, CO2, CO2, papel tornasol seco, CO2, papel tornasol húmedo y solución de prueba de tornasol. El maestro explica que el dióxido de carbono se disuelve en agua y se puede convertir en refresco. Todos los estudiantes lo saben. A continuación utilizamos experimentos para verificar que el dióxido de carbono es soluble en agua. En el innovador experimento se introdujo dióxido de carbono en tres tubos de ensayo y papel tornasol azul seco en el tubo de ensayo A. Coloque papel tornasol azul húmedo en el tubo de ensayo B. Ponga solución de tornasol azul en el tubo de ensayo C. Observa el fenómeno. Fenómeno: A. El papel tornasol azul seco no cambia de color y permanece azul. BEl papel tornasol azul mojado se vuelve rojo. C la solución de tornasol azul se vuelve roja. La maestra explica que el dióxido de carbono no puede volverse rojo tornasol. Pero cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua, forma ácido carbónico. El ácido carbónico puede volverse rojo tornasol. CO2 H2O = H2CO3 El H2CO3 se descompone fácilmente cuando se calienta para producir agua y dióxido de carbono. Pida a los estudiantes que calienten el líquido rojo y observen el fenómeno. La profesora explica que el líquido vuelve a volverse azul después de calentarlo. La razón es H2CO3CO2 ↑ H2O Comentarios Este experimento analiza la difícil cuestión de si el dióxido de carbono o el ácido carbónico hacen que la solución de prueba de fuego se vuelva roja. El experimento de diseño es simple y novedoso. Creando una pregunta: Los estudiantes saben bien que el dióxido de carbono puede volver turbia el agua de cal clara. Ahora deje que los estudiantes elijan sus propios experimentos. Primero explique el principio y luego realice experimentos para verificarlo. Los estudiantes analizan el Grupo A: soplan aire sobre una pieza de vidrio recubierta con agua clara de cal y observan el fenómeno. Debido a que el gas exhalado contiene CO2 Grupo B: Vierta CO2 en el tubo de ensayo con agua de cal clara y observe el fenómeno. Grupo C: agregue agua de cal clara a una botella de bebida llena de CO2, apriete rápidamente el corcho, agite y observe el fenómeno. Grupo D: Coloque el tubo de ensayo lleno de CO2 boca abajo en un vaso lleno de agua de cal clara y observe el fenómeno. (Después de que el maestro se comunica con los estudiantes, los estudiantes comienzan el experimento). El profesor escribe en el pizarrón El profesor escribe en el pizarrón: Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O El profesor explica que el agua de cal clarificada de los grupos A y B se ha vuelto turbia, y el agua de cal clarificada del grupo C se ha vuelto turbia y la botella de bebida se ha desinflado. El volumen de gas en el tubo de ensayo del grupo D disminuyó y el agua de cal clara del tubo de ensayo se volvió turbia. Al comentar un contenido con el que los estudiantes están familiarizados, el profesor no debe hablar de ello, sino inspirar a los estudiantes a usarlo y formar sus propias características. Desarrolla tus propios inventos. Los intercambios de estudiantes también abrieron los ojos de cada estudiante y les brindaron una perspectiva única. Material didáctico multimedia Ejercicios de visualización y consolidación multimedia: 1. Calentar bicarbonato de sodio sólido produce carbonato de sodio sólido, agua y CO2 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 ↑ H2O Elija los siguientes instrumentos para preparar CO2 2. Hay una capa de sustancia blanca en la pared del reactivo botella que lleva mucho tiempo reteniendo agua clara de cal, ¿cómo se genera? ¿Cómo elegir el fármaco adecuado para la eliminación? Comentar los dos ejercicios realmente aclara el tema y examina el dominio de los puntos clave y difíciles de esta sección. Tarea innovadora 1. Utilice sal, carbonato de sodio, vinagre blanco y salsa de soja en la cocina de su casa para hacer una botella de bebida con dióxido de carbono. Los comentarios se basan en la realidad de la vida, mostrando que la química nos rodea y que la química está en todas partes de la vida, haciendo que los estudiantes sientan que han aprendido algo y estimulando un fuerte interés en aprender química. 2. El dióxido de carbono es más denso que el aire. En teoría, ① el globo de dióxido de carbono recogido se hundirá. ②La palanca con tubos de papel en ambos extremos está equilibrada. Vierta el dióxido de carbono recogido en uno de los tubos de papel y la palanca ya no estará equilibrada. ③Vierta el dióxido de carbono recogido en un vaso de precipitados con velas de diferentes alturas. Las velas inferiores se apagan primero. Utilice experimentos para confirmar la viabilidad de los experimentos. Comenta la distancia entre la teoría y los hechos y guía a los estudiantes para que apliquen de manera integral el conocimiento que han aprendido para resolver problemas prácticos. Profundizar la comprensión y el dominio del conocimiento y cultivar la capacidad de los estudiantes para analizar y resolver problemas. El primer método para demostrar que el dióxido de carbono es más denso que el aire no está justificado porque el propio globo también tiene masa. Un globo lleno de aire también se hunde. El fenómeno del segundo método y del tercer método es más obvio. 3. ¿Cómo se forman las incrustaciones en las teteras que se utilizan para hervir agua? ¿Cuáles son sus ingredientes principales? ¿Cómo eliminar las incrustaciones? Se pueden utilizar métodos físicos y métodos químicos.

Comentarios: Obtener conocimientos de los libros de texto para resolver problemas prácticos de la vida. La comparación de métodos físicos y químicos forma la penetración en el tema y cultiva la capacidad de los estudiantes para abordar los problemas de manera integral. El conocimiento de la expansión y contracción térmica se usa comúnmente en las familias para eliminar las incrustaciones. Los estudiantes pueden optar por usar ácido clorhídrico diluido. De hecho, usar ácido clorhídrico diluido no es científico y usar vinagre para eliminar las incrustaciones. Evaluación integral: los profesores de esta lección se han integrado en las actividades de investigación de los estudiantes y han prestado atención al "proceso de enseñanza", que es la esencia de la reforma curricular. El material didáctico FLASH está bellamente producido y la animación es realista, lo que refleja las profundas habilidades de programación de los profesores. Las mejoras experimentales son novedosas y eficientes, y los medios se utilizan de forma adecuada. Combinando teoría con experimento.