Puntos claves y difíciles en la química de la escuela secundaria
Pregunta 1: Aire y oxígeno
En volumen, el aire se compone aproximadamente de 78 nitrógeno, 21 oxígeno, 0,94 gases raros y 0,03 dióxido de carbono y 0,03 % de otros gases e impurezas. Los componentes del aire tienen muchos usos. Por ejemplo, al soldar metales, el nitrógeno se utiliza para proteger el metal de la oxidación; al conservar los alimentos, el nitrógeno se utiliza a menudo como gas protector.
En circunstancias normales, el oxígeno es un gas incoloro e inodoro, insoluble en agua y ligeramente más denso que el aire. El oxígeno es un gas químicamente activo con fuertes propiedades oxidantes y puede reaccionar con muchas sustancias, como carbono, fósforo, azufre, hierro, aluminio, magnesio, cobre, monóxido de carbono, hidrógeno, metano, etanol, etc.
Los laboratorios suelen utilizar H2O2, KClO3 y KMnO4 para producir oxígeno, utilizan palos de madera con chispas para probar el oxígeno y utilizan métodos de drenaje y extracción hacia arriba para recolectar oxígeno. El generador de oxígeno se determina en función del estado de los reactivos y las condiciones de reacción. El objetivo principal del oxígeno es facilitar la respiración y favorecer la combustión.
Problema 2 Agua y Soluciones Comunes
Por lo general, el agua pura es un líquido transparente, incoloro e inodoro. Bajo la acción de la corriente continua, el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno, lo que demuestra que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.
El agua dura y el agua blanda se pueden distinguir utilizando agua con jabón. El agua dura es espuma. El ablandamiento del agua dura se puede lograr mediante ebullición y destilación.
La contaminación del agua incluye: vertido arbitrario de aguas residuales industriales y domésticas, y aplicación irrazonable de pesticidas y fertilizantes.
El ácido sulfúrico concentrado, el hidróxido de sodio sólido y la cal viva se disuelven en agua y la temperatura de la solución aumenta. Cuando el nitrato de amonio se disuelve en agua, la temperatura de la solución disminuye.
La gasolina puede disolver las manchas de aceite para formar una solución y los detergentes pueden emulsionar las manchas de aceite para formar emulsiones.
Las soluciones saturadas y las soluciones insaturadas pueden transformarse entre sí bajo determinadas condiciones.
La solubilidad de la mayoría de sustancias sólidas aumenta con la temperatura, como el KNO3. La solubilidad de algunas sustancias sólidas se ve ligeramente afectada por la temperatura, como el NaCl. La solubilidad de algunas sustancias sólidas disminuye al aumentar la temperatura, como el Ca(OH)2. La solubilidad de sustancias gaseosas como el O2 disminuye al aumentar la temperatura.
Evaporar una solución saturada o cambiar la temperatura para obtener cristales.
No se muestra la masa del soluto antes y después de la dilución.
Fracción de masa de soluto = masa de soluto/masa de solución × 100
Pregunta 3: Carbono y compuestos de carbono
El carbono tiene muchas sustancias simples, como el diamante y el grafito. y carbón activado. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante, que puede utilizarse como brocas, cortadores de vidrio, etc. El grafito puede conducir electricidad. El carbón activado tiene buenas propiedades de adsorción y puede usarse para purificar agua. La razón por la que sus propiedades difieren tanto es por la diferente disposición de los átomos de carbono.
A temperatura ambiente, las propiedades químicas del carbono son estables. El carbón es inflamable y reducible.
El dióxido de carbono suele ser un gas incoloro e inodoro, más denso que el aire y soluble en agua. El dióxido de carbono reacciona con agua, agua de cal y una solución de hidróxido de sodio.
El monóxido de carbono es un gas incoloro, inodoro, insoluble, tóxico, inflamable y reductor.
En el laboratorio, el mármol o la piedra caliza reaccionan con ácido clorhídrico diluido para producir dióxido de carbono. El dióxido de carbono se recoge expulsando aire hacia arriba.
El dióxido de carbono es un agente extintor de incendios de uso común porque es más denso que el aire y no arde ni favorece la combustión.
El monóxido de carbono se utiliza a menudo como combustible y en la fabricación de hierro.
Pregunta 4 Metales y minerales metálicos
El metal es un material importante. Los metales tienen algunas propiedades físicas similares: a temperatura ambiente, los metales son sólidos (excepto el mercurio) y tienen un brillo metálico. La mayoría de los metales son buenos conductores del calor y la electricidad, tienen ductilidad, alta densidad y altos puntos de fusión. El magnesio, el aluminio, el hierro y el cobre pueden reaccionar con el oxígeno en determinadas condiciones, con diferentes intensidades de reacción. El óxido es el hierro que reacciona con el oxígeno y el agua al mismo tiempo.
El principio de fabricación del hierro es utilizar el agente reductor CO para reducir el hierro a partir de óxido de hierro a altas temperaturas.
Las aleaciones generalmente tienen mayor dureza, menores puntos de fusión y mayor resistencia a la corrosión que los metales puros.
Las aleaciones, como el arrabio y el acero, se utilizan ampliamente en la vida diaria.
Las reservas de minerales son limitadas y no renovables, por lo que hay que prestar atención a la protección de los recursos metálicos, como la prevención de la oxidación, el reciclaje de chatarra, etc.
Pregunta 5: Ácido, álcali, sal
El ácido clorhídrico concentrado puro es un líquido incoloro e irritante que es fácilmente volátil en el aire y se forma una niebla blanca en la boca de la botella. . El ácido sulfúrico concentrado es un líquido aceitoso, viscoso e incoloro que tiene propiedades de absorción de agua y deshidratación. Cuando se disuelve en agua, libera una gran cantidad de calor y es muy corrosivo.
El ácido clorhídrico diluido y el ácido sulfúrico diluido tienen muchas propiedades químicas similares. Si la solución de prueba de fuego púrpura puede volverse roja, la fenolftaleína no cambiará de color y puede reaccionar con metales activos como el magnesio, el hierro y el zinc. Puede reaccionar con óxidos metálicos como Fe203 y CaO; puede neutralizarse con álcalis, etc.
Las bases comunes incluyen NaOH y Ca(OH)2. Pueden convertir la solución de prueba de tornasol púrpura en azul y la fenolftaleína en rojo; pueden reaccionar con algunos óxidos no metálicos como el CO2; pueden neutralizarse con ácidos y pueden reaccionar con ciertas sales;
El valor de pH de la solución se puede medir con papel test de pH, y el valor de pH medido debe ser un número entero. Cuando se utiliza papel de prueba de pH, el papel de prueba no debe humedecerse ni colocarse en la solución a analizar.
La neutralización es muy utilizada. Como el tratamiento de aguas residuales industriales y el tratamiento con ácidos fuertes.
Al diluir ácido sulfúrico concentrado, el ácido sulfúrico concentrado debe inyectarse lentamente en el agua a lo largo de la pared del dispositivo. No se debe verter agua en el ácido sulfúrico concentrado.
Las sales comunes incluyen cloruro de sodio, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio y carbonato de calcio. Son ampliamente utilizados en la producción y la vida.
Los fertilizantes químicos se dividen en: fertilizante nitrogenado, fertilizante fosfatado, fertilizante potásico y fertilizante compuesto. Desempeña un papel importante en la promoción del crecimiento de los cultivos. El fertilizante nitrogenado se puede identificar triturándolo con cal apagada.
Tema 2: El misterio de la composición de la materia
Pregunta 1: Las partículas que forman la materia
Las partículas que forman la materia son moléculas, átomos y iones. Algunas sustancias están compuestas directamente de moléculas, como el O2, H2, CO2, CH4, etc. Algunas sustancias están compuestas directamente de átomos, como el diamante, el grafito, el silicio, el cobre, el hierro, etc. Algunas sustancias están formadas por iones, como el cloruro de sodio. Las moléculas están formadas por átomos, que ganan y pierden electrones, convirtiéndose en iones.
Las moléculas siempre están en movimiento, hay espacios entre ellas y las moléculas son muy pequeñas. Las propiedades moleculares de una misma sustancia son las mismas, pero las propiedades moleculares de diferentes sustancias son diferentes. Cuando ocurre un cambio químico, las moléculas pueden separarse pero los átomos no.
Los átomos son las partículas más pequeñas implicadas en los cambios químicos. La ruptura de moléculas y la reorganización de átomos son la base de los cambios químicos.
Pregunta 2 Los elementos y la tabla periódica
Elemento es un término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo). , el tipo de elemento está determinado por la carga nuclear. El símbolo del elemento representa un elemento y un átomo de ese elemento.
El número de electrones en la capa más externa de elementos del mismo grupo es el mismo (excluyendo él), y el número de capas electrónicas de elementos en el mismo período es el mismo.
Pregunta 3: Composición, composición y clasificación de las sustancias
Las sustancias se dividen en mezclas y sustancias puras.
Las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos.
Los compuestos se pueden dividir en óxidos, ácidos, bases y sales.
La composición de los elementos es una descripción macroscópica, y las sustancias compuestas por moléculas, átomos e iones son descripciones microscópicas.
Cuatrivalencia y fórmula química del problema
La fórmula química es una fórmula que utiliza una combinación de símbolos de elementos y números para expresar la composición de una sustancia. Las fórmulas químicas utilizan la valencia para expresar la cantidad de átomos unidos entre sí.
Tema 3 Cambios químicos de sustancias
Pregunta 1: Características básicas de los cambios químicos
La característica básica de los cambios químicos es la formación de nuevas sustancias. Cuando se producen cambios químicos, suelen producirse algunos fenómenos como luminiscencia, generación de calor, producción de gas, precipitación, etc.
Pregunta 2: Tipos de reacciones químicas
Tipos básicos de reacciones químicas: 1. Reacción compuesta: variable.
2. Reacción de descomposición: uno se convierte en muchos.
3. Reacción de desplazamiento: elemento 1 compuesto 1 = = elemento 2 compuesto 2.
4. Reacción de metátesis: Compuesto 1 Compuesto 2 === Compuesto 3 Compuesto 4.
Tema 4 Química y Desarrollo Social
Pregunta 1 Química y Energía
Las fuentes de combustible con menor contaminación ambiental incluyen el metano, el alcohol, etc. El combustible más limpio es el hidrógeno, cuyo producto de combustión es únicamente agua y no contamina el medio ambiente.
La combustión de sustancias cumple tres condiciones al mismo tiempo: 1. Combustible; 2. Contacto con oxígeno; 3. La temperatura alcanza el punto de ignición. Los métodos de extinción de incendios más utilizados son: 1. Retire o retire los materiales combustibles; 2. Enfríe hasta por debajo del punto de ignición de los materiales combustibles. 3. Aísle los materiales combustibles del aire.
Los combustibles fósiles son energía no renovable, y su uso extensivo contamina el medio ambiente, por lo que es necesario utilizar de forma integral los recursos y desarrollar nuevas fuentes de energía, como la energía solar, la energía eólica, la energía nuclear, etc. .
Pregunta 2 Química y Materiales
Los materiales sintéticos más utilizados en la vida diaria son los plásticos, las fibras sintéticas y el caucho sintético. El uso generalizado de plásticos ha provocado una "contaminación blanca". Las fibras naturales más utilizadas son la lana y el algodón.
Pregunta 3 Química y Medio Ambiente
Con el desarrollo de la industria, los gases nocivos y el smog vertidos al aire han contaminado el aire. Los contaminantes del aire incluyen monóxido de carbono, dióxido de azufre, dióxido de nitrógeno, etc. El uso de energía limpia y la plantación activa de árboles pueden mejorar la calidad del aire.
Los factores que causan la contaminación del agua incluyen: vertido arbitrario de aguas residuales y residuales domésticas en la producción industrial, uso irrazonable de pesticidas y fertilizantes, etc. Las formas de resolver la contaminación del agua incluyen cerrar fábricas con contaminación grave, tratar las aguas residuales antes de descargarlas y usar detergente para ropa sin fósforo.
Pregunta 4 Los elementos químicos y la salud humana
Existen muchos elementos en el cuerpo humano, como C, H, O, N, etc. Los oligoelementos del cuerpo humano incluyen: zinc, hierro, selenio, yodo, etc. Aunque el contenido es pequeño, tiene un gran impacto en la salud humana. La falta de determinados elementos puede provocar determinadas enfermedades.
Los ingredientes de los alimentos incluyen principalmente proteínas, azúcar, aceite, vitaminas, sales inorgánicas y agua, habitualmente llamados nutrientes.
Tema 5 Investigación científica
Pregunta 1: Habilidades básicas de experimentación
1. Adquisición de medicamentos
(1) "Acceso a los medicamentos" Tres Principios"
Tres Principios del No: No tocar las drogas con las manos; no acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para oler la medicina; no se puede saborear ninguna medicina.
Principio de economía: Siga estrictamente la dosis especificada en el experimento, si no hay una dosis prescrita, generalmente tome la cantidad mínima: 1-2 ml para líquidos y solo cubra el fondo del tubo de ensayo para sólidos; .
Principios de eliminación: Los medicamentos restantes en el experimento no se pueden devolver a los frascos originales, ni se pueden desechar a voluntad, ni se pueden sacar del laboratorio. Deben colocarse en contenedores designados. .
(2) Cómo tomar el medicamento
Tome el medicamento sólido con una cuchara normal y use unas pinzas para tomar el medicamento en grumos. Cuando vierta líquido de una botella de boca estrecha, mantenga la etiqueta mirando hacia la palma de su mano y la boca de la botella contra la boca del tubo de ensayo.
La forma correcta de medir líquidos es: la probeta graduada debe colocarse suavemente, y el ojo humano debe estar alineado con un lado de la línea de escala y nivelado con la parte más baja del nivel cóncavo del líquido. Miré la báscula y vi que el nivel del líquido estaba en el lado alto.
Al pesar medicamentos, debe "codificar izquierda y derecha".
2. Calentamiento de sustancias
Calentamiento con la llama exterior de una lámpara de alcohol. El agua de las paredes exteriores de la cristalería calentada se seca antes de calentarla. La abrazadera del tubo debe sujetarse aproximadamente a un tercio del recorrido hasta la abertura del tubo. Al calentar, primero se debe precalentar y luego calentar en el lugar del medicamento. Para calentar el sólido en el tubo de ensayo, incline la boca del tubo de ensayo ligeramente hacia abajo. Calentar el líquido en el tubo de ensayo. El volumen de líquido no debe exceder un tercio del volumen del tubo de ensayo. El tubo de ensayo y la plataforma experimental deben estar en un ángulo de 45° y la boca del tubo de ensayo no debe mirar a un lugar lleno de gente. No coloque recipientes de vidrio muy calientes directamente sobre la plataforma experimental y no los enjuague con agua inmediatamente.
3. Preparar una solución con una determinada fracción de masa de soluto.
Si el soluto sólido es puro, generalmente se divide en tres pasos: cálculo, pesaje y disolución. Los instrumentos utilizados incluyen: balanza de paletas, cuchara medicinal, probeta medidora, gotero de goma, vaso de precipitados, varilla de vidrio, etc.
Pregunta 2 Gases comunes y purificación
Los gases comunes producidos en las escuelas secundarias incluyen O2, H2 y CO2. Todos se pueden secar con ácido sulfúrico concentrado, pero el CO2 no se puede secar con NaOH sólido, el O2 y el H2 sí.
Los dispositivos generadores para la preparación de O2, H2 y CO2 pueden ser todos de tipo sólido-líquido a temperatura ambiente.
Si se utilizan KClO3 y KMnO4 para producir oxígeno, elija un generador de estado sólido calentado. El O2 y el CO2 se recogen mediante el método de extracción hacia arriba y el H2 se recoge mediante el método de extracción hacia abajo. El O2 y el H2 se pueden recolectar a través del drenaje, pero el CO2 no se puede recolectar a través del drenaje.
Prueba de tres sustancias del tipo pregunta
Prueba de CO2 con agua de cal clarificada. El O2 se prueba con un palo de madera con chispas. H Prueba con solución de tornasol. OH- se prueba con solución de prueba de tornasol, solución de prueba de fenolftaleína, CuSO4, etc. Pruebe el NH4 con cal apagada. CO32 - Prueba utilizando ácido clorhídrico diluido y agua de cal clarificada. Probado con Cl usando nitrato de plata. SO42 - probado con Ba2.
Pregunta 4 Separación y Purificación
1. Separación y purificación por métodos físicos
①Filtración. Separa sustancias sólidas que son insolubles en líquidos.
②Cristalización evaporativa: Purifica sustancias cuya solubilidad no se ve afectada por la temperatura.
(3) Cristalización por enfriamiento: purifica sustancias cuya solubilidad se ve muy afectada por la temperatura.
2. Separación y purificación química.
(1) Durante el proceso de eliminación de impurezas no se pueden introducir otras impurezas.
②La sustancia purificada no se puede reducir.
③Las sustancias purificadas deben ser fáciles de separar de las impurezas.
Exploración experimental y diseño de la Pregunta 5
Los pasos de la exploración experimental son: conjetura e hipótesis → formular plan → realizar experimento → recolectar evidencia → explicación y conclusión → reflexión y evaluación → expresión y comunicar.
En el diseño experimental se deben considerar los siguientes puntos: ① Esquema: El diseño es simple, científico y razonable en condiciones normales.
②Operación: Los pasos experimentales deben ser los menos posibles. Simple y fácil
③Materias primas: fuentes amplias, precio bajo y dosis bajas.
④Protección del medio ambiente: Cumple con los requisitos de la química verde y evita la contaminación ambiental.
⑤Experimento: el dispositivo es simple, el funcionamiento es simple y el fenómeno es obvio.
⑥Seguridad: Evite accidentes experimentales.
⑥Producto: Fácil de purificar.
Una colección completa de fenómenos de reacción química y aplicaciones de ecuaciones químicas en escuelas secundarias
Aplicación de fenómenos de reacción de ecuaciones químicas
2Mg O2 se enciende o δ 2MoG se quema violentamente , emitiendo una luz blanca deslumbrante, se produce un sólido blanco, se libera calor y se produce una gran cantidad de humo blanco y llamaradas blancas.
El experimento de Lavoisier en el que se enciende 2Hg O2 o δδ2Hg o un líquido blanco plateado produce un sólido rojo.
El 2Cu O2 se enciende o el metal rojo δδ2CuO se convierte en un sólido negro.
El 4Al 3O2 se enciende o el δδ2al2o 3, un metal de color blanco plateado, se convierte en un sólido blanco.
El 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4, el Fe3o 4 arde violentamente, produce chispas por todas partes, produce un sólido negro, libera 4Fe 3O2 y produce 2Fe2O3 a alta temperatura.
El CO2 enciende el CO2 y lo quema violentamente, emitiendo luz blanca y liberando calor, enturbiando el agua de cal.
El SO2 enciende el SO2 y arde violentamente. Es un gas exotérmico y de olor picante. Hay una llama azul clara en el aire y una llama azul violeta en el oxígeno.
El 2H2 O2 enciende la llama azul clara del 2H2O, libera calor y genera combustible líquido (agua) de alta energía, haciendo que el sulfato de cobre anhidro sea azul.
4P 5O2 enciende 2P2O5, arde violentamente, produce una gran cantidad de humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco, lo que demuestra el contenido de oxígeno en el aire.
El CH4 2O2 enciende la llama azul del 2H2O CO2, libera calor y produce gas que enturbia el agua de cal, volviendo azul el CuSO4 anhidro. Combustión de metano líquido (agua) y gas natural.
2C2H2 5O2 enciende la llama azul 2H2O 4CO2, liberando calor y humo negro, produciendo gases que enturbian el agua de cal y llamas de oxiacetileno líquido (agua) que vuelven azul el CuSO4 anhidro, para soldar y cortar metales.
2 kclo 3 MnO 2δ2 KCl 3 O2 ↑ Produce gas para reavivar palos de madera a Marte preparación de oxígeno en laboratorio;
2k MnO 4δk2mno 4 MnO 2 O2 ↑ O2 ↑ El morado se vuelve negro y produce gas. Usa chispas para volver a quemar el palo de madera. El oxígeno se prepara en el laboratorio.
2 HGOδ2HG O2 ↑El color rojo se vuelve blanco plateado, produciendo gas. El experimento de Lavoisier utilizó Mars para volver a quemar las tiras de madera.
Cuando se energiza 2H2O, 2 H2 ↑ O2 ↑agua se descompone en hidrógeno y oxígeno para electrolizar el agua.
Cu2(OH)2c O3δ2cuo H2O CO2 ↑ el verde se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal.
NH4CO3δ NH3 ↑ H2O CO2 ↑El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, enturbiando el agua de cal. El bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo.
Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas, las partículas de zinc se disuelven gradualmente y se prepara hidrógeno en el laboratorio.
Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se van disolviendo poco a poco.
Mg H2SO4 = mgso4 H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se van disolviendo poco a poco.
2al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se van disolviendo poco a poco.
El color rojo del Fe2O3 3H2δ 2Fe 3H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
El negro Fe3O4 4h2δ 3fe 4h2o se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
WO3 3H2Δ W 3H2O fundición de tungsteno y la reducibilidad del uso de hidrógeno
moo 3 3h 2δMo 3H2O fundición de molibdeno y la reducibilidad del hidrógeno
2Na Cl2δδ Combustión violenta o ignición de 2nac, formación de compuestos iónicos de llama amarilla,
Enciende con H2 Cl2 o enciende una llama ligera con irradiación de 2 HCl, forma niebla blanca en la boca de la botella, prepara ácido clorhídrico.
CuSO _ 4 2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓ Na _ 2SO _ 4 Hay un precipitado azul de solución transparente en la parte superior del experimento de la ley de conservación de masa.
El 2C O2 es una reacción común al encender las estufas de carbón 2CO. Es uno de los contaminantes del aire y causante de intoxicación por gas.
2C O O2 enciende la combustión del gas de llama azul 2CO2.
C CuO alta temperatura 2cu CO2 ↑ el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua clara de cal.
2Fe2O3 3C alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ fundición de metal
Fe3O4 2C funde metal a alta temperatura 3Fe 2CO2 =
Dióxido de carbono dióxido de carbono alta temperatura
CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico.
H2CO3 δ CO2 ↑ H2O el rojo tornasol se desvanece.
Ca(OH)2CO2 = CaCO3 ↓ H2O el agua de cal clara se vuelve turbia. Se debe utilizar dióxido de carbono y lechada de cal para pintar las paredes.
CaCO3 H2O CO2 = El precipitado blanco de Ca (HCO3) 2 se va disolviendo poco a poco formando cuevas y erosionando la piedra.
Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓ H2O CO2 ↑ Precipitado blanco, que forma incrustaciones de aire, enturbiando el agua de cal clara. Formación de estalactitas
2 nah co 3δna2co 3 H2O CO2 ↑ gas que aclara el agua de cal y turbia los bollos cocidos al vapor con bicarbonato de sodio.
CaCO3 y Cao CO2 preparan industrialmente dióxido de carbono y cal viva ↑ a altas temperaturas.
CaCO3 2 HCl = CaCl2 H2O CO2 ↑ Gas en el que los sólidos se disuelven progresivamente, enturbiando el agua de cal clara, utilizado en laboratorios para la preparación de dióxido de carbono y desincrustación.
Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas enturbia el agua de cal clara.
Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente, enturbiando el agua clara de cal.
Mgco3 2hcl = MgCl2 H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el gas enturbia el agua clara de cal.
El negro de CuO coδCu CO2 se vuelve rojo gradualmente, lo que hace que el metal fundido enturbie el agua clara de cal.
El principio de fundición de metales a alta temperatura utilizando Fe2O3 3CO y 2Fe 3CO2.
El principio de fundición de metales a alta temperatura utilizando Fe3O4 4CO y 3Fe 4CO2.
El principio de fundición de metal utilizando WO3 3CO y tungsteno 3CO2 de alta temperatura.
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2 enciende 2CO2 4H2O.
C2H5OH 3O2 enciende la llama azul de 2CO2 3H2O, produciendo gas que enturbia el agua de cal y libera calor para quemar alcohol.
Fe CuSO_4 = Cu FeSO_4 es una superficie metálica de color blanco plateado cubierta con una capa de sustancia roja, utilizada para la fundición húmeda de cobre y el cobreado.
Mg FeSO4 = Fe La solución de MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu Hg(NO3)2 = Hg Cu(NO3)2.
Cu 2agno3 = 2ag Cu (NO3) 2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta con plata.
Zn Zn CuSO4= Cu ZnSO4 tiene una superficie metálica de color blanco azulado cubierta con una capa de material rojo y revestimiento de cobre.
Fe2O3 · 6HCl = 2fecl3 · 3H2O el óxido se disuelve y la solución se vuelve amarilla.
Al2O3·6HCl = 2AlCl3·3H2O se disuelve el sólido blanco.
Na2O 2HCl = 2NaCl H2O Se disuelve el sólido blanco.
CuO 2hcl = cucl2 H2O El sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O El sólido blanco se disuelve.
MgO MgO 2HCl=MgCl2 H2O El sólido blanco se disuelve.
Cao CaO 2HCl=CaCl2 H2O El sólido blanco se disuelve.
NaOH HCl = NaCl H2O se disuelve el sólido blanco.
Cu(OH)2·2HCl = CuCl2·2H2O El sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2·2HCl = MgCl2·2H2O El sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de aluminio ácido clorhídrico = tricloruro de aluminio 3H2O se disuelve el sólido blanco Wesulfan para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3 3HCl = FeCl 3 3H2O se disuelve el precipitado marrón rojizo, la solución es amarilla.
Hidróxido de calcio ácido diclorhídrico = cloruro de calcio dihidrato
HCl AgNO3 = AgCl ↓ HNO3 genera un precipitado de color blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido. ¿Prueba Cl-? Principio
Fe2O3 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 3H2O el óxido se disuelve, la solución es amarilla y se utiliza para eliminar el óxido.
Al2O3·3H2SO4 = Al2(SO4)·3·3H2O se disuelve el sólido blanco.
CuO H2SO4 = CuSO4 H2O El sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO H2SO4 = ZnSO4 H2O se disuelve el sólido blanco.
MgO H2SO4 = Sulfato de Magnesio H2O sólido blanco disuelto.
2NaOH H2SO4=Na2SO4·2H2O
Cu(OH)2H2SO4=CuSO4·2H2O El sólido azul se disuelve.
Hidróxido de calcio ácido sulfúrico = sulfato de calcio 2H2O
Mg(OH)2H2SO4 = MgSO4·2H2O sólido blanco disuelto.
2al(OH)3·3H2SO4 = Al2(SO4)3·3H2O se disuelve el sólido blanco.
2Fe(OH)3·3H2SO4 = Fe2(SO4)3·3H2O Se disuelve un precipitado de color marrón rojizo y la solución es amarilla.
Ba(OH)2H2SO4 = baso4 ↓ 2h2o produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido. SO4 2-? Principio
Bacl2 H2SO4 = baso4 ↓ 2hcl genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido. SO4 2-? Principio
Ba(NO3)2H2SO4 = baso4 ↓ 2hno3 produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido. —? Principio
Na2O 2hno3 = 2nano3 H2O se disuelve el sólido blanco.
CuO·2HNO3=Cu(NO3)·2H2O Se disuelve un sólido negro y la solución es azul.
Disolver ZnO 2HNO3 = Zn(NO3)2H2O sólido blanco.
MgO·2HNO3 = Mg(NO3)·2H2O se disuelve el sólido blanco.
Cao 2HNO3 = Ca(NO3)2H2O sólido blanco disuelto.
Hidróxido de sodio ácido nítrico = nitrito de sodio H2O
Cu(OH)2·2HNO3 = Cu(NO3)2·2H2O sólido azul disuelto.
Mg(OH)2·2HNO3 = Mg(NO3)2·2H2O el sólido blanco se disuelve.
Al(OH)3·3HNO3 = Al(NO3)3·3H2O el sólido blanco se disuelve.
Ca(OH)2·2HNO3=Ca(NO3)2·2H2O
Fe(OH)3·3HNO3 = Fe(NO3)3·3H2O Se disuelve el precipitado marrón rojizo y se amarillo.
3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
2 NaOH CO2 = Na2CO3 H2O absorbe CO2 del CO, O2 y H2,
2 NaOH SO2 = na2so 3 H2O 2 NaOH SO3 = na2so 4 H2O trata los gases de escape de las plantas de ácido sulfúrico (SO2).
FeCl 3 3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓ 3 El color amarillo de la solución de NaCl se desvanece y se forma un precipitado de color marrón rojizo.
Se forma un precipitado blanco en AlCl3 3 NaOH = Al(OH)3 ↓ 3 NaCl.
Cloruro de magnesio 2 hidróxido de sodio = hidróxido de magnesio ↓ 2 cloruro de sodio
CuCl_2 2 NaOH = Cu(OH)_2 ↓ 2 El color azul de la solución de NaCl se desvanece, formándose Precipitado azul.
Ponga CaO H2O = Ca (OH) 2 bloque sólido blanco en polvo y use cal viva para preparar la lechada de cal.
ca(OH)2 SO2 = caso 3↓ H2O con precipitado blanco generalmente no se utiliza en las escuelas secundarias.
Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3 ↓ 2 NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial, y una pequeña cantidad de sosa cáustica se produce en el laboratorio.
Ba(OH)2 Na2CO3 = BAC O3 ↓ 2 NaOH presenta un precipitado de color blanco.
Ca(OH)2K2CO3 = CaCO3 ↓ 2kOH presenta un precipitado de color blanco.
Sulfato de cobre 5H2O=sulfato de cobre? Los cristales azules de H2O se convierten en un polvo blanco.
cuso 4·H2Oδcuso 4 5h2oEl polvo blanco se vuelve azul, comprobar si hay agua en la sustancia.
AgNO3 NaCl = AgCl ↓ NaNO3 blanco insoluble en precipitación con ácido nítrico diluido (reacción similar para otros cloruros) se utiliza para probar los iones cloruro en la solución.
Bacl2 Na2SO4 = baso4 ↓ 2 NaCl es blanco e insoluble en ácido nítrico diluido (otras reacciones similares al sulfato) y se utiliza para probar iones sulfato.
Se forma un precipitado blanco en CaCl_2na2co_3 = CaCO_3↓ 2 NaCl.
MgCl2 Ba(OH)2 = bacl2 Mg(OH)2 ↓
Carbonato de calcio ácido clorhídrico = cloruro de calcio H2O dióxido de carbono
Carbonato de magnesio ácido clorhídrico = cloruro de magnesio H2O Dióxido de carbono
NH4NO3 NaOH = nano3 NH3 ↑ H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar iones de amonio en una solución.
NH4Cl KOH = KCl NH3 ↑ H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo.