¿Qué ácido es el más corrosivo entre los químicos?
El agua regia es una mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado en una proporción de volumen de 1:3. La reacción es hno3+3hcl=2h2o+ cl2+ nocl. El agua regia contiene una serie de oxidantes fuertes como ácido nítrico, cloro y cloruro de nitrosilo, así como altas concentraciones de iones cloruro. El poder oxidante del agua regia es más fuerte que el del ácido nítrico. Algunos metales que son insolubles en ácido nítrico, como el platino y el oro, pueden disolverse con agua regia. La ecuación química de la reacción es la siguiente: au+HNO 3+4 HCl = h[aucl 4]+no+2h2o 3pt+4 HNO 3+18 HCl = 3 H2[ptcl 6]+4NO+8H2O. El oro y el platino por sí solos son insolubles en ácido nítrico concentrado, pero solubles en agua regia. Esto se debe a que altas concentraciones de iones cloruro forman iones complejos estables con iones metálicos. De esta manera se reduce el potencial del electrodo estándar del oro o del platino, lo que favorece reacciones en el sentido de la disolución del metal. El agua regia, también conocida como agua regia, es un líquido para fumar de color amarillo altamente corrosivo. Es una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico con una proporción de mezcla de 13. Es una de las pocas sustancias que puede disolver el oro y el platino. Este es también el origen de su nombre. Sin embargo, algunos metales muy inertes, como el tantalio, no se corroen con el agua regia. El agua regia se utiliza en procesos de grabado y algunos procesos analíticos. El agua regia se descompone rápidamente y debe prepararse directamente antes de su uso. Históricamente, el ácido clorhídrico fue descubierto hace unos 800 años por el alquimista persa Zabir ibn Hayan cuando mezcló sal con alumbre (ácido sulfúrico). Mezcló ácido clorhídrico y ácido nítrico e inventó el agua regia, que podía disolver el oro. Principio: Aunque los dos componentes del agua regia no pueden disolver el oro, pueden disolverlo juntos. El principio es que el ácido nítrico es un oxidante fuerte y puede disolver una cantidad muy pequeña de oro, mientras que el ácido clorhídrico puede reaccionar con los iones de oro en la solución para formar cloruro de oro, lo que hace que los iones de oro abandonen la solución, de modo que el ácido nítrico puede disolver aún más oro +3NO3-+ 6h +→ Au3+3NO2 ↑+3H2O.