Preguntas del examen de química de la escuela secundaria
1. Preguntas de opción múltiple que evalúan conceptos básicos de química
Este tipo de preguntas de opción múltiple evalúan el dominio, la comprensión y la aplicación de los conceptos químicos básicos de los candidatos. Uno de ellos es examinar si los estudiantes han captado con precisión y rigor las connotaciones de algunos conceptos químicos básicos importantes. La llamada "connotación" de un concepto es lo que se suele llamar "definición" cuando se aprenden conceptos químicos.
Por ejemplo, un átomo es []
A. La partícula que mantiene las propiedades químicas de la materia b. La partícula más pequeña en los cambios físicos
C. La partícula más pequeña en los cambios químicos Partícula d. Una partícula que no se puede volver a dividir
El origen de esta pregunta: "¿Qué es un átomo?" muestra que esta pregunta examina la definición de átomo. Para responder correctamente a esta pregunta, los candidatos deben comprender con precisión el concepto de átomo, comprender inicialmente la naturaleza de los cambios químicos y distinguir correctamente entre los dos conceptos importantes de átomos y moléculas. De lo contrario, puede elegir D o A y B incorrectos.
Otro tipo de preguntas evalúan si los estudiantes han comprendido correctamente el ámbito de aplicación de los conceptos químicos básicos (la llamada extensión de conceptos).
Por ejemplo, los siguientes cambios son cambios físicos []
A. El fósforo blanco se enciende espontáneamente en el aire b. El hielo seco se convierte en gas dióxido de carbono a temperatura ambiente.
c. Utilice ácido clorhídrico para eliminar el óxido. D. Caliente el vitriolo azul hasta obtener un polvo blanco.
Esta pregunta evalúa si los estudiantes pueden usar el concepto de cambio físico para comprender correctamente los cuatro cambios dados en las opciones y determinar cuál opción es un cambio físico. Se requiere que los estudiantes comprendan primero qué es el cambio físico (es decir, la definición de cambio físico), luego comprendan la diferencia esencial entre cambio físico y cambio químico (esta es la clave) y finalmente identifiquen el cambio de "ninguna sustancia nueva es generado" a partir de las opciones. b Por supuesto, si el candidato domina los tres requisitos anteriores y puede juzgar rápidamente los cambios químicos para algunos cambios físicos típicos (como "los cambios de tres estados de la misma sustancia deben ser cambios físicos", etc.). ), la respuesta a esta pregunta se puede obtener más rápido.
Algunas preguntas de opción múltiple evalúan si los estudiantes pueden captar claramente el mismo concepto desde diferentes perspectivas.
Por ejemplo, con respecto al H2S, H2O, el ácido sulfúrico y el H2, las siguientes afirmaciones son correctas []
Ambos contienen hidrógeno. El hidrógeno existe en un estado combinado.
C. La valencia del hidrógeno es la misma. Ambos contienen dos átomos de hidrógeno.
Entre las cuatro sustancias dadas en la pregunta, las tres primeras son compuestos y la cuarta es una sustancia simple, por lo que los estudiantes pueden negar claramente las opciones B y c, pero algunos estudiantes no pueden identificar A y d. esta afirmación, para responder esta pregunta correctamente, los candidatos deben revisar cuidadosamente las preguntas durante el examen. Al mismo tiempo, la descripción de la composición del material debe distinguirse de una perspectiva macroscópica o microscópica. En la raíz de esta pregunta, se dice que "las cuatro sustancias son obviamente desde una perspectiva macro, por lo que la respuesta correcta correspondiente debería ser "elemento" - A, que también describe la composición de la materia desde una perspectiva macro. Para la respuesta D , si cambiamos las raíces, aquí están las respuestas correctas: “Cuatro sustancias en una molécula” y “Ambas contienen dos átomos de hidrógeno”. "
Otro ejemplo, el contenido de CO2, SO2 y NO2 es tan alto como [].
A. Elemento oxígeno b. Átomo de oxígeno
C. Agente oxidante d. Oxígeno La fracción de masa de los elementos
Debido a que la pregunta es sobre "en la molécula" (microscópicamente), la respuesta correcta B debe determinarse desde una perspectiva microscópica. Algunas preguntas de opción múltiple. Una pregunta pone a prueba los puntos de conocimiento de múltiples conceptos.
Por ejemplo, entre las siguientes sustancias, los elementos reducibles son []
A. , dióxido de carbono, carbono
Esta pregunta no solo prueba el dominio de las sustancias reductoras, sino que también prueba si se pueden distinguir sustancias simples y compuestos. Las sustancias reductoras en las opciones son A y D; d. Porque al inicio de la gran pregunta a la que pertenece esta pregunta, es sugerente la explicación señala que “sólo hay una respuesta correcta para cada pregunta” y “monóxido de carbono” se coloca en A en el orden de las opciones. Si el candidato no examina la pregunta detenidamente, puede confundir "esencia simple" con "sustancia" o ver "reducibilidad" para responder la pregunta, entonces es muy probable que elija A y pierda D, lo que no le dará puntos. para esta pregunta.
Para otro ejemplo, a t°C, una solución saturada de ¿Qué conjunto de expresiones debería ser el puntaje de calidad bajo []?
?
?
Esta pregunta también examina el dominio de los estudiantes de los conceptos de solubilidad y fracción de masa. Para responder correctamente a esta pregunta, primero debemos comprender los conceptos de solubilidad y fracción de masa. En segundo lugar, debemos revisar cuidadosamente las preguntas y aclarar las condiciones y problemas conocidos dados en las preguntas. Sobre esta base, debemos aclarar la relación de masa entre solución, solvente y soluto;
Masa de la solución: x gramos Masa del solvente: (x? Masa del soluto: y g
Supongamos que la solubilidad (t℃) es s, solvente del soluto
y
S 100
Es consistente con la opción a, y luego encuentre el puntaje de masa:
También es consistente con la opción a, por lo que la respuesta correcta a esta pregunta es un.
2. Preguntas de opción múltiple que prueban las teorías básicas de la química.
Este tipo de preguntas de opción múltiple evalúan principalmente la comprensión de los estudiantes de las teorías básicas de la secundaria. química escolar y su capacidad para aplicar leyes relevantes.
Por ejemplo, en el diagrama de estructura de partículas a continuación, ¿qué es el anión?
En la pregunta, señalemos el diagrama de estructura de. el ion negativo Los candidatos necesitan conocer las diversas partículas básicas que componen la materia: moléculas, átomos, cationes, aniones, etc. También debemos conocer sus características básicas: las moléculas y los átomos no están cargados, por lo que el número de protones y electrones. las partículas deben ser iguales; los cationes y los aniones son partículas cargadas. La cantidad de protones es mayor que la cantidad de electrones (como la opción B) y la cantidad de electrones es mayor que la cantidad de protones, lo que significa la respuesta correcta. a esta pregunta es c.
Algunas de estas preguntas de opción múltiple prueban si los estudiantes pueden identificarlas. Encuentra partículas con la misma configuración electrónica extranuclear, la misma configuración electrónica más externa o un cierto patrón de cambio.
p>
Por ejemplo, en los siguientes grupos de partículas, la configuración electrónica extranuclear es la misma que la estructura del átomo de neón. Igual que
S2 de Nab.mg y A.F.<. /p>
¿C.O2- y Na? Los candidatos deben responder cada pregunta. Sólo teniendo una comprensión clara de la estructura atómica de estos elementos y la estructura de los iones simples con una carga nuclear de 1 a 18 podremos responder esta pregunta. correctamente La carga nuclear del neón es 10, y sus electrones extranucleares están dispuestos en las capas K y L, K. Hay 2 electrones en la capa L y 8 electrones en la capa L Las partículas que cumplen con los requisitos de la seca. La pregunta debe ser elementos no metálicos con dos capas de electrones fuera del núcleo.
Si consideras este tema desde otro ángulo, es posible que obtengas la respuesta correcta más rápidamente: porque la carga nuclear de otros elementos es diferente. de la del neón, y la configuración electrónica extranuclear es la misma que la de los átomos de neón, esta partícula debe ser un ion, no un átomo, negando así las respuestas A y D. Una de las partículas de la respuesta B también se rechaza. por lo que solo queda la respuesta C, que es la respuesta correcta a esta pregunta.
También hay preguntas de opción múltiple que evalúan el conocimiento preliminar de los estudiantes sobre la estructura atómica, a través de la estructura atómica y la fórmula molecular de la formación de compuestos.
Por ejemplo, si la capa más externa del elemento A tiene 6 electrones y la capa más externa del elemento B tiene 2 electrones, entonces la fórmula molecular del compuesto compuesto por el elemento A y el elemento. B es []. p>
A.AB2 Empresa
C.BA2 D.BA
A juzgar por las condiciones conocidas de la pregunta, el elemento A debería ser un no-. elemento metálico Al formar un compuesto Puede capturar dos electrones para formar un anión divalente; el elemento B debe ser un elemento metálico y puede formar un catión divalente al perder dos electrones al formar un compuesto. Por lo tanto, la proporción de números atómicos de los elementos A y B en el compuesto es 1?1 según el principio general de escritura de fórmulas moleculares, los símbolos de los elementos metálicos se escriben a la izquierda y los símbolos de los elementos no metálicos se escriben a la izquierda; la derecha, entonces la respuesta correcta a esta pregunta es d.
Para otro ejemplo, los siguientes conjuntos de datos son las cargas nucleares de los elementos. El conjunto en el que dos elementos pueden formar compuestos X2Y es [].
A.11 y 17b.16 y 12
C.1 y 8d.6 y 16
Esta pregunta es similar a la pregunta anterior, solo que Tallo de la pregunta La fórmula molecular se da aquí, y la carga nuclear de cada grupo de elementos está en las opciones. A partir del número de carga nuclear en cada opción podemos saber cuál es cada grupo de elementos, y luego podemos inferir el tipo de compuesto formado por este grupo de elementos: el grupo A es de tipo XY (NaCl el grupo b es de tipo YX); MGS); C Grupo D es tipo X2Y (H2O grupo D es XY2 (CS2); Por lo tanto, la respuesta correcta a esta pregunta es c.
Utilizando preguntas de opción múltiple, los estudiantes también pueden evaluar sus conocimientos sobre la teoría de la ionización química en las escuelas secundarias.
Por ejemplo, se colocan tres metales, A, B y C, en una mezcla de ácido clorhídrico y una solución salina de A al mismo tiempo y se descubre que no hay burbujas en la superficie de A. , pero hay burbujas que precipitan en las superficies de B y A, y C no reacciona. Entonces el orden de las actividades de A, B y C debería ser [].
Esta pregunta evalúa principalmente la capacidad de los estudiantes para aplicar la lista de secuencia de actividades sobre metales. Al resolver esta pregunta, es necesario analizar las reacciones de A, B, C con ácido clorhídrico, las reacciones de B, C con una solución salina y luego sacar una conclusión general. En la reacción con ácido clorhídrico podemos ver el activo B? ¿A, B? c; de la reacción de b y c con una solución salina, se puede ver que la actividad b? ¿Uno por uno? c. Combinando las dos, la respuesta correcta a esta pregunta es B (¿B? ¿Respuesta? c).
3. Las preguntas de opción múltiple evalúan el conocimiento de elementos y compuestos.
En las preguntas de opción múltiple se evalúa el conocimiento de los estudiantes sobre elementos y compuestos. Uno es examinar el dominio de las propiedades materiales; el otro es examinar el conocimiento de elementos y compuestos y la combinación de conceptos, teorías, experimentos y cálculos. El primero es relativamente sencillo, mientras que el segundo es más complejo.
Por ejemplo, en la solución de hidróxido de calcio en las siguientes condiciones, la fracción de masa máxima es []
A. C. Solución insaturada a 20 °C d. Solución insaturada a 80 °C
De hecho, esta pregunta es para probar si los estudiantes comprenden la tendencia cambiante de la solubilidad del hidróxido de calcio a diferentes temperaturas. En las sustancias sólidas, la relación entre la solubilidad del hidróxido de calcio y la temperatura es diferente a la de la mayoría de las sustancias sólidas, con una excepción, es decir, cuando la temperatura aumenta, su solubilidad tiende a disminuir. Además, a la misma temperatura, la concentración porcentual en masa de las soluciones insaturadas es menor que la de las soluciones saturadas. Por lo tanto, al considerar el último de los dos factores anteriores, elija las opciones C y D. Considerando el primer factor, se descarta la opción A. Por lo tanto, la respuesta correcta a esta pregunta es b.
Para otro ejemplo, el óxido ácido que no puede combinarse directamente con el agua es []
A óxido de hierro b. 2 Óxido de silicio d. Dióxido de azufre
Las opciones a y b son óxidos alcalinos, que se eliminan; la opción d se puede combinar directamente con agua, que también se elimina. La respuesta correcta es c.
Se puede ver en estas dos preguntas de opción múltiple que a menudo seleccionamos sustancias o propiedades especiales de muchos conocimientos químicos sobre las propiedades de las sustancias para probar la amplitud y precisión del conocimiento de los estudiantes. Por lo tanto, al aprender y revisar el conocimiento de elementos y compuestos, debemos prestar atención a los métodos y comprender las reglas para cuestiones generales del conocimiento químico. Para temas especiales, intente memorizarlos individualmente.
Preste atención a la diferencia entre preguntas de opción múltiple que combinan el conocimiento de elementos y compuestos con otros conocimientos químicos, o preguntas de opción múltiple con múltiples puntos de conocimiento.
Por ejemplo, las siguientes sustancias pueden reaccionar con el agua y el valor del pH de la solución es superior a 7 []
A.CaO B.CuO C.CO2 D.SO2
Para resolver este problema, los candidatos deben saber qué óxidos pueden reaccionar con el agua, la acidez y alcalinidad de la solución acuosa después de la reacción, y la relación entre la acidez y alcalinidad de la solución y el pH. valor. Con base en los puntos anteriores, la sustancia requerida por la pregunta debería ser A (es decir, un óxido alcalino que pueda reaccionar directamente con el agua).
Similar a esta pregunta, por ejemplo:
Las siguientes sustancias pueden disolverse en agua y hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva azul []
A. óxido de manganeso, dióxido de azufre
Esta pregunta utiliza el cambio de color del indicador para explicar la acidez y alcalinidad de la solución después de la reacción, mientras que la pregunta anterior utiliza el valor de pH para explicar la acidez y alcalinidad de la solución después de la reacción. La idea de esta pregunta es la misma que la pregunta anterior, y la respuesta es b.
Las proposiciones que combinan el conocimiento de elementos y compuestos con cálculos simples mejoran la naturaleza de pensamiento de las preguntas y ayudan a evaluar la capacidad de pensamiento de los estudiantes.
Por ejemplo, una pieza de zinc con una masa de 7 gramos puede contener una de las siguientes impurezas metálicas. Cuando reacciona con suficiente ácido clorhídrico para generar 0,2 gramos de hidrógeno, las impurezas metálicas contenidas en el zinc metálico son [].
A. Cobre, boro, hierro, carbono, calcio y magnesio.
Según condiciones conocidas, si el zinc reacciona con el ácido clorhídrico para generar 0,2 g de hidrógeno, la masa de zinc que participa en la reacción se puede calcular según la ecuación química como 6,5 g, y la masa de zinc impuro es ahora de 7 g. Por lo tanto, las impurezas en el zinc deben ser metales que no pueden reaccionar con el ácido clorhídrico para generar hidrógeno, o metales que consumen más masa metálica que el zinc al reaccionar con el ácido clorhídrico para generar la misma cantidad de hidrógeno. La respuesta solo puede ser la opción A. Los tres metales B, C y D de las opciones pueden reaccionar con el ácido clorhídrico para generar hidrógeno. La masa de metal consumida para generar la misma cantidad de hidrógeno es menor que la del zinc (cuando es 0,2). Se generan g de hidrógeno, se consumen 5,6 g de hierro, 4,0 g de calcio y 2,4 g de magnesio). Si cualquiera de estos tres metales se mezcla con zinc metálico como impureza, 7 g de zinc impuro reaccionan con suficiente ácido clorhídrico para producir gas hidrógeno.
4. Las preguntas de opción múltiple evalúan los conocimientos y habilidades básicos de los experimentos químicos.
Este tipo de preguntas de opción múltiple evalúa principalmente el dominio de los estudiantes sobre los conocimientos y habilidades experimentales químicos. El contenido generalmente incluye la selección y el uso de instrumentos experimentales de uso común, el almacenamiento y recuperación de reactivos de uso común, fenómenos experimentales de reacciones comunes, operaciones básicas de experimentos químicos, etc.
Preguntas de opción múltiple, por ejemplo:
Entre los siguientes instrumentos, que se pueden utilizar para calentar líquidos médicos []
① Tubo de ensayo ② Cilindro graduado ③ Plato de evaporación ④ Botella de boca ancha ⑤ vaso de precipitados
A.①②③ B.②③⑤ C.①③④ D.①③⑤
Esta es una pregunta de opción múltiple. Hay muchas respuestas para elegir en la pregunta y, a menudo, hay más de una respuesta que cumple con los requisitos del planteamiento de la pregunta. En este momento, los números de serie de las respuestas independientes (esta pregunta es 1234⑤, etc.) se combinan en cuatro grupos A, B, C y D. Al responder la pregunta, elija el grupo que cumpla con los requisitos de la pregunta como la respuesta correcta. Al responder este tipo de preguntas de opción múltiple, una forma es elegir una respuesta que se ajuste al significado de la pregunta entre respuestas alternativas como 1234]. Luego, entre las opciones A, B, C y D, busque la opción que combine los números de respuesta anteriores como la respuesta correcta. Otro método es el "proceso de eliminación", que se suele utilizar cuando no estamos seguros de algunas respuestas alternativas. Este método consiste en eliminar las opciones que definitivamente no coinciden con el número de respuesta de la pregunta, y las restantes son las respuestas correctas. Por ejemplo, ② y ④ en las respuestas alternativas a esta pregunta definitivamente no se pueden usar para calefacción, por lo que las opciones A y B que contienen ② y la opción C que contiene ④ están excluidas. Esto varía de un tema a otro y de una persona a otra y no se puede generalizar. Temas similares son los siguientes:
Al pesar soda cáustica con una balanza de paleta, el medicamento debe ser []
①Póngalo en el vaso de precipitados ②Póngalo en papel limpio ③Péselo a la izquierda plato ④ Pesar en el plato derecho.
A. ① y ② B. ② y ④ C. ① y ③ D. ① y ③
Al responder a esta pregunta, siempre y cuando se pese claramente la sosa cáustica, no está permitido colocarlo en papel Arriba, al negar las opciones A, B y C (es decir, excluyendo las opciones que incluyen ②), puede determinar que D es la respuesta correcta.
Este tipo de preguntas de opción múltiple también pueden aparecer en preguntas sobre elementos y compuestos, conceptos básicos, etc.
Por ejemplo, según el orden de valencia del cloro: NaCl. O4, (a), ácido perclórico, ácido perclórico, (b), cloruro de sodio. Las sustancias que deben indicarse entre corchetes A y B son [].
①Cl2 ②CaCl2 ③KClO3 ④KClO2
A.a① b② B.a③ b④ C.a③ b① D.a② b④
Después de revisar las preguntas con claridad, decidirás A Complete el compuesto que contiene cloro 5-valente (③) y complete la sustancia que contiene cloro 0-valente en b (①). Por lo tanto, la respuesta es c.
Es común que las preguntas de opción múltiple evalúen las habilidades operativas básicas de los estudiantes en experimentos químicos.
Por ejemplo, la siguiente operación experimental es incorrecta[]
A. Al verter el líquido, la etiqueta de la botella de reactivo debe apuntar a la palma de la mano.
b. Cuando las partículas sólidas se colocan en el tubo de ensayo, las partículas deben deslizarse lentamente hacia abajo por la pared del tubo.
C. El resto del medicamento se puede volver a colocar en el frasco original.
D. Cuando se utiliza un gotero de goma para colocar reactivos en el recipiente, el gotero no debe tocar la pared interior del recipiente.
La respuesta es c.
Las operaciones básicas de los experimentos químicos son inseparables de la esencia de la materia. Por lo tanto, combinar operaciones experimentales para examinar la comprensión de los estudiantes sobre la naturaleza de la materia también es una forma de este tipo de preguntas.
Por ejemplo, el gas se puede recolectar mediante métodos de drenaje y extracción hacia arriba, por lo que el gas tiene las propiedades de []
A. Soluble en agua, más liviano que el aire.
C. Soluble en agua y más pesado que el aire
Se puede recolectar mediante el método de drenaje y debe ser insoluble en agua; se puede recolectar drenando el aire hacia arriba, que debe ser más pesado que el aire. Entonces la respuesta correcta es d. Esta pregunta muestra que las operaciones experimentales son inseparables de las propiedades de la materia. Las operaciones reflejan propiedades y las propiedades determinan las operaciones. La formación de habilidades para experimentos químicos requiere no solo operaciones prácticas, sino también buen pensamiento. Captar sobre la base de la comprensión.
En cuestiones experimentales, la eliminación de impurezas y la selección de reactivos son habituales. Por ejemplo, el ácido nítrico se mezcla con una pequeña cantidad de ácido clorhídrico. Para eliminar el ácido clorhídrico, un reactivo que se puede agregar es [].
Solución A.bacl2 B. Solución NaOH C. Solución AgNO3 D. Solución Ba(NO3)2
Para solucionar este tipo de problemas primero debemos analizar las impurezas (ácido clorhídrico ) y componentes principales (ácido nítrico) (diferentes radicales ácidos), y luego determinar qué tipo de reactivo puede eliminar impurezas sin introducir nuevas impurezas. Para esta pregunta se debe seleccionar la solución AgNO3 (C), que puede convertir el ácido clorhídrico en un precipitado de cloruro de plata y ácido nítrico, convirtiendo así las impurezas en sustancias separables (precipitado de AgCl) y el componente principal (ácido nítrico).
5. Preguntas de opción múltiple con factores de cálculo
Este tipo de preguntas evalúan principalmente las habilidades de cálculo básico de los estudiantes en química. Todas estas preguntas contienen elementos de cálculo, pero generalmente son cálculos simples y los números no son complicados. La clave es ver si los estudiantes comprenden los principios de la química.
Por ejemplo, si se ponen 6,5 g de zinc en una cantidad suficiente de las siguientes soluciones y se retiran después de un tiempo, la calidad de la solución disminuirá[].
A. Sulfato de boro de aluminio, sulfato de cobre, hidrogenosulfato de potasio, nitrato de plata
En la raíz de la pregunta, pregunté "¿Qué opción está disminuyendo la calidad de la solución? La respuesta que cumple". el significado de la pregunta debería ser Sí: (1) Reaccionar con zinc (2) La masa de zinc disuelta durante la reacción debe ser menor que la masa del material precipitado (gas o sólido insoluble). Se elimina A [no se cumple la condición (1)].
B: ¿Zn? H2: ¿Zinc?
Por lo tanto, la opción D es la respuesta correcta.
Algunas preguntas requieren no solo cálculos simples para obtener resultados numéricos, sino también la situación real. , utilizó un estudiante. El hidrógeno reduce completamente 8 gramos de óxido de cobre en cobre. La masa real de hidrógeno consumido es []
A.0,2 g B. Más de 0,2 g C. Menos de 0,2 g
D.0.125 E. Todo lo anterior es correcto.
Después del cálculo, 8 gramos de óxido de cobre se reducen completamente a cobre y el hidrógeno que participa en la reacción es 0,2 gramos, pero A. no es la respuesta correcta a esta pregunta.
Teniendo en cuenta la situación real de la reacción, antes de calentar el tubo de ensayo que contiene óxido de cobre, primero se debe introducir hidrógeno para expulsar el aire en el tubo de ensayo antes de calentarlo, después de que el óxido de cobre se reduzca completamente a cobre, se debe calentar; Se detiene y se continúa introduciendo en el tubo de ensayo. Se enfría el gas hidrógeno y luego se detiene el flujo de hidrógeno. De esta manera, la masa real de hidrógeno consumida durante el experimento es ciertamente mayor que 0,2 g. Por lo tanto, la respuesta correcta a esta pregunta es b.
La clave de los cálculos químicos reside en el principio de reacción.
Por ejemplo, si se disuelven 6,2 gramos de Na2O en 93,8 gramos de agua, la fracción másica de la solución resultante es [].
Acerca de 6.6
Esta pregunta parece sencilla. Disuelva 6,2 gramos de Na2O en 93,8 gramos de agua para obtener 100 gramos de solución. El soluto es 6,2 gramos, por lo que la respuesta es b, lo cual es incorrecto. Debido a que el Na2O reacciona con el agua para formar NaOH, la solución resultante es una solución de sosa cáustica y la masa de soluto es de 8 gramos, no de 6,2 gramos. Por lo tanto, la respuesta correcta a esta pregunta es a.
En el problema de calcular la fracción de masa de una solución, se trata de un simple cálculo de la dilución de una solución concentrada o de una mezcla de soluciones concentradas y diluidas. .
Por ejemplo, 2 kilogramos de amoníaco que contienen 15 de amoníaco deben agregarse [] cuando se diluyen a 0,3 de amoníaco.
a.98 b.100 kg c.
Si sigues el proceso de cálculo general para resolver este problema, podrás encontrar la respuesta en unos pocos pasos:
(1) El contenido de amoniaco en 2 kg de agua con amoniaco 15 = 2 × 15 = 0,3 (Kilogramo).
(2) La masa de una solución de amoníaco 0,3 que contiene 0,3 kg de amoníaco:
0,3 kg/0,3 = 100 kg
(3) Al diluir una solución de amoníaco concentrada , agregue Masa de agua = 100 kg? 2 kg = 98 kg
La respuesta es a.
También existe un método de cálculo simple, que es el método "cruzado". Este método es relativamente simple y rápido para calcular este tipo de problemas. Este método se puede expresar como:
donde a representa la fracción másica de la solución concentrada.
b representa la fracción másica de la solución diluida; si es agua, b es 0.
c representa la fracción de masa de la solución concentrada mixta y la solución diluida.
d es la diferencia entre c y b.
e es la diferencia entre a y c.
La proporción de D a E es la proporción en masa de la solución concentrada y la solución diluida cuando se mezclan. Dado que D y E solo buscan proporciones, A, B y C pueden dar valores sin el signo de porcentaje () en la fórmula anterior.
Tome el problema anterior como ejemplo y utilice el método cruzado para resolverlo de la siguiente manera:
?
Es decir, cuando se utilizan 15 agua con amoníaco y agua para preparar 0,3 agua con amoníaco, la relación de masa de 15 agua con amoníaco y agua es 0,3? el tallo pesa 2 kg, se necesitan 98 kg de agua. Esta solución parece mucho más simple.
Para otro ejemplo, si se utiliza una solución de alcohol al 60% A y una solución de alcohol al 25% B para preparar una solución de alcohol al 45%, entonces la relación de masa de la solución A a la solución B es [].
A.1?2 B.2?3 C.4?3 D.3?1
E. Inseguro
Utiliza el método de intersección para resolver Esta pregunta:
?
Relación de calidad a? B=20?15=4?tres
Por lo tanto, la respuesta correcta es c.
En la pregunta de opción múltiple, también hay una pregunta sobre cómo calcular la fracción de masa de una solución a partir de la relación de volumen.
Por ejemplo, si se utilizan 1,84 g/cm 398 de H2SO4 concentrado para preparar ácido sulfúrico diluido 1?10, su fracción de masa es []
a 9,77 b. 1,23 d . 1,74
¿Quieres preparar 1? 10 de ácido sulfúrico diluido en el tallo es la fracción en volumen y la solución es la fracción en masa. Aquí es necesario aclarar las respectivas masas y relaciones de solución, soluto y disolvente; en segundo lugar, prestar atención a distinguir entre volumen y masa. El puente entre ambos es la densidad. El cálculo específico es:
Entonces, la respuesta correcta a esta pregunta es c.