El esquema de repaso de química para estudiantes de secundaria debe estar en la Edición Educativa de Guangdong.
La química hace que el mundo sea más colorido.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de las sustancias. Una forma importante de aprender química es el comportamiento experimental, que es un medio importante de investigación científica.
1. Teoría atómica y teoría molecular. La materia está compuesta de y; la reorganización de la suma de moléculas es la base de los cambios químicos, es decir, los átomos se romperán durante los cambios químicos, pero los átomos no se romperán, sino que se pueden reorganizar en nuevas moléculas, es decir, los átomos son los partículas más pequeñas que participan en cambios químicos.
2. Elemento, componente básico de la materia. Mendeleev descubrió la armonía, que introdujo reglas para el aprendizaje y la investigación química.
3. Las principales características de la química verde.
(1) Aprovechar al máximo los recursos y la energía y utilizar materias primas no tóxicas e inofensivas.
(2) Realizar reacciones químicas en condiciones no tóxicas e inofensivas para reducir el vertido de residuos al medio ambiente.
(3) Mejorar la tasa de utilización atómica, intentar que todos los átomos utilizados como materia prima sean aceptables para los productos y lograr "cero emisiones".
(4) Producir productos respetuosos con el medio ambiente que sean beneficiosos para la protección del medio ambiente, la seguridad de la comunidad y la salud humana.
4. Comprenda varios productos químicos de alta tecnología, como productos con ductilidad superplástica; películas de polímero impermeables y transpirables; el gatito se sienta tranquilamente sobre una placa plana calentada por una llama de alta temperatura, que también es alta; -temperatura. Material químico molecular, caracterizado por aislamiento térmico; cuerda de nailon súper resistente, etc.
Tema 1 Cambios y propiedades de la materia
2. Puntos clave, dificultades y puntos calientes:
(1) Comprender los cambios físicos, los cambios químicos, las propiedades físicas. , naturaleza química.
3. Cambios en la materia: cambios físicos y cambios químicos.
Cambios físicos
Cambios químicos
Concepto
Otras sustancias no cambian.
Cambios en la formación de otras sustancias
Fenómenos asociados
La forma y el estado de las sustancias cambiarán.
A menudo va acompañado de liberación de calor, luminiscencia, decoloración, liberación de gases, precipitación, etc.
Diferencia Esencial
¿Se generan otras sustancias durante el proceso de cambio?
Ejemplo
La parafina se derrite, el agua se congela y la gasolina se evapora.
La quema de carbón, la oxidación del hierro y el deterioro de los alimentos
Interrelación
Los cambios físicos ocurren simultáneamente en el proceso de cambios químicos, y los cambios físicos son cambios químicos La base del cambio químico es la profundización del cambio físico. Sin embargo, los cambios químicos no necesariamente ocurren durante los cambios físicos.
4. Propiedades de la materia-Propiedades físicas y propiedades químicas.
Propiedades físicas
Propiedades químicas
Concepto
Propiedades de una sustancia que se pueden expresar sin cambios químicos.
Las propiedades de la materia en los cambios químicos
Esencia
Propiedad de que la estructura de las partículas de la materia permanece sin cambios.
Propiedades de una sustancia cuando cambia la composición y estructura de sus partículas.
Ejemplos
Color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, solubilidad, volatilidad, adsorción, conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad, etc.
Inflamabilidad, oxidación, estabilidad, propiedades favorecedoras de la combustión, propiedades reductoras, acidez, alcalinidad, etc.
Por supuesto
Percibir directamente a través de los sentidos o medir a través de instrumentos.
A través de cambios químicos podemos conocer
La diferencia
¿Es necesario expresarla mediante reacciones químicas?
5. Distinguir entre cambios físicos y cambios químicos
Cambios físicos
Cambios químicos
Características
Nada producción de nuevos materiales.
Se producen nuevas sustancias.
Fenómenos subordinados
La forma o estado de la materia ha cambiado.
Generalmente va acompañado de fenómenos como liberación de calor, luminiscencia, decoloración, producción de gases y precipitación.
Cosas a tener en cuenta
Los cambios de tres estados de una misma sustancia deben ser cambios físicos, como el derretimiento del hielo y la nieve.
Los cambios con los fenómenos anteriores no son necesariamente cambios químicos. Por ejemplo, la emisión de luz y la liberación de calor de una lámpara eléctrica son cambios físicos. Cuando el oxígeno cambia de gas a líquido, su color cambia de incoloro a azul claro, ambos cambios físicos.
Cuando el agua comienza a calentarse, las burbujas se escapan y el lodo se introduce en el agua para formar un precipitado. Una base importante para juzgar los cambios químicos es la formación de nuevas sustancias.
Tema 2 La química es una ciencia basada en experimentos.
(Cuando se hace referencia a las sustancias a continuación, se escriben todas las fórmulas químicas).
Primero, la vela y su combustión.
Conclusión: (1) Las velas suelen ser sólidos de color blanco amarillento con una densidad mayor que el agua y son fácilmente solubles en agua.
(2) (1) La vela emite una llama de color blanco amarillento, emite calor y emite luz. La vela se acorta gradualmente, se derrite cuando se calienta y se solidifica cuando se enfría.
(2) La parte de la tira de madera en la llama exterior se vuelve negra primero y la temperatura de la llama exterior es la más alta.
(3) Hay niebla de agua en la pared interior del vaso, lo que significa que la vela se genera y contiene elementos, la vela también se produce después de quemarse, y el gas puede cambiar, lo que significa que; la vela contiene elementos.
(4) Aparece polvo negro sobre el plato de porcelana blanca, indicando que la vela contiene elementos.
La ecuación química para quemar velas es:
(3) Hay una nube de humo blanco que se puede volver a encender. Explique que la vela encendida se produce cuando la vela se vaporiza y el vapor de la vela se enciende.
Resumen: Experimento de quema de velas (no se permite el uso de nombres de productos al describir fenómenos)
(1) Llama: núcleo de la llama, llama interior (la más brillante), llama exterior (la más alta temperatura) .
(2) Compara la temperatura de cada capa de llama: coloca una cerilla plana en la llama. Fenómeno: Ambos extremos se carbonizan primero; Conclusión: La temperatura de la llama externa es la más alta.
(3) Muestra de prueba H2O: Cubra la parte superior de la llama con un vaso de precipitado seco y frío, y hay niebla de agua en el vaso.
CO2: Sacar el cubilete, verter el agua de cal clara, agitar bien hasta que se enturbie.
(4) Después de apagar: hay humo blanco (vapor de parafina), enciende el humo blanco y la vela se volverá a encender.
2. ¿Cuál es la diferencia entre el aire que la gente inhala y el gas que la gente exhala?
2. Comparación del aire inhalado y exhalado
Resumen: En comparación con el aire inhalado, la cantidad de O2 en el aire exhalado disminuye, mientras que la cantidad de CO2 y H2O aumenta (aire inhalado). y el aire exhalado tiene la misma composición).
Conclusión: 1. El gas exhalado enturbia el agua de cal, lo que demuestra que el contenido del gas exhalado es mayor que el del aire.
2. El gas exhalado apagará el palo de madera ardiendo. El palo de madera ardiendo puede arder en el aire, lo que demuestra que el contenido de oxígeno en el aire es mayor que el contenido de oxígeno en el gas exhalado.
3. Hay más niebla de agua en la pieza de vidrio exhalada que en la pieza de vidrio colocada en el aire, lo que demuestra que el contenido de humedad en el gas exhalado es mayor que el contenido de humedad en el aire.
Tema 3: Ingreso al laboratorio químico
1. Instrumentos de uso común y cómo usarlos
(1) Instrumentos utilizados para calentar: tubos de ensayo, vasos de precipitados. , matraces , platos de evaporación y matraces Erlenmeyer.
Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen tubos de ensayo, platos de evaporación y cucharas para hornear.
Los instrumentos que solo se pueden calentar indirectamente son vasos de precipitados, matraces y matraces Erlenmeyer (acolchados con malla de asbesto, calentando uniformemente).
Los instrumentos que se pueden usar para calentar sólidos incluyen tubos de ensayo y evaporadores. platos.
Los instrumentos que se pueden utilizar para calentar líquidos incluyen tubos de ensayo, vasos de precipitados, platos de evaporación, matraces y matraces Erlenmeyer.
Instrumentos no calentables Probetas graduadas, embudos, botellas de gas
(2) Recipiente medidor - probeta graduada
Al medir el volumen de líquido, la probeta graduada debe usarse. colocarse de manera estable. Al nivel de los ojos con la marca de graduación y el punto más bajo del nivel de líquido cóncavo en la probeta graduada.
Las probetas graduadas no se pueden utilizar para calentamiento ni como recipientes de reacción. Una probeta graduada con un rango de medición de 10 ml generalmente solo puede leer 0,1 ml.
(3) Báscula-palé (utilizada para pesaje aproximado, generalmente con una precisión de 0,1 g). )
Nota: (1) Ajuste primero el punto cero (2) La posición del objeto pesado y el peso es "código de objeto izquierdo derecho". (3) Los objetos pesados no se pueden colocar directamente sobre el palet.
Al pesar medicamentos generales, colocar un trozo de papel del mismo tamaño y calidad en cada bandeja por ambos lados y pesar sobre el papel. Los medicamentos húmedos o corrosivos (como el hidróxido de sodio) se pesan en recipientes de vidrio cubiertos (como vasos pequeños y vasos de reloj).
(4) Utiliza unas pinzas para sujetar el peso. Al agregar pesas, agregue primero la pesa con la masa más grande, luego la pesa con la masa más pequeña (primero la más grande y luego la más pequeña).
(5) Después del pesaje, el código de roaming debe restablecerse a cero. Vuelva a colocar el peso en la caja de pesas.
(4) Recipiente calentador-lámpara de alcohol
(1) Preste atención a las "tres cosas que no se deben hacer" al usar la lámpara de alcohol: ① No agregue alcohol al alcohol quemado lámpara ② Use una cerilla desde un lado Encienda la lámpara de alcohol, no use la lámpara de alcohol encendida para encender directamente otra lámpara de alcohol (3) Al apagar la lámpara de alcohol, la lámpara de alcohol debe apagarse junto con el portalámparas y no puede; ser explotado.
(2) La cantidad de alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder los 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no debe ser inferior a 1/4.
(3) La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. Utilice la llama exterior de una lámpara de alcohol para calentar un objeto.
(4) Si la lámpara de alcohol se cae accidentalmente mientras arde y el alcohol se quema en el banco experimental, la llama debe cubrirse con arena o un trapo húmedo para apagar la llama a tiempo. No enjuagar con. agua.
(5) Abrazadera de hierro y abrazadera para tubo de ensayo
La abrazadera de hierro debe sujetar el tubo de ensayo cerca de 1/3 de la boca del tubo de ensayo. No presione con el pulgar el mango corto de la abrazadera del tubo de ensayo.
Al sujetar el tubo de ensayo, la abrazadera del tubo de ensayo debe levantarse desde la parte inferior del tubo de ensayo; la posición de sujeción debe estar cerca de 1/3 de la boca del tubo de ensayo;
(6) Instrumentos para separar sustancias y añadir líquidos: embudos y embudos de cuello largo
Al filtrar, la boquilla en el extremo inferior del embudo debe estar cerca de la pared interior del vaso para evitar salpicaduras del filtrado.
La boquilla inferior del embudo de cuello largo debe insertarse por debajo del nivel del líquido para evitar que el gas generado se escape del embudo de cuello largo.
1. Oportunidades de obtención de medicamentos
1. Almacenamiento de medicamentos:
Generalmente, los medicamentos sólidos se colocan en frascos de boca ancha y los líquidos, en frascos de boca estrecha (se puede colocar una pequeña cantidad de medicamento líquido en un frasco cuentagotas).
2. Principios generales para el acceso a medicamentos
① Posología: Tomar el medicamento según las necesidades experimentales. Si no se especifica la dosis, tomar la cantidad más pequeña y cubrir el fondo del tubo de ensayo con el fondo del tubo de ensayo para sólidos y de 1 a 2 ml para líquidos.
No devolver los reactivos sobrantes a los frascos originales, no tirarlos y no sacarlos del laboratorio, sino colocarlos en los contenedores designados para ello.
② "Tres cosas que no se deben hacer": No tome el medicamento con las manos, no pruebe el medicamento con la lengua y no use reactivos directamente para oler o avivar el medicamento (si necesita oler el olor a gas, abanique suavemente la boca de la botella con las manos, de esta manera sólo una cantidad muy pequeña de aire puede entrar en las fosas nasales).
3. Obtener medicamentos sólidos
①Medicamentos en polvo y granulados: cuchara medicinal o recipiente de papel (uno horizontal, dos libres, tres verticales)
Pasos: Primero coloque el tubo de ensayo horizontalmente, use una cuchara medicinal (o un recipiente de papel) para colocar con cuidado el medicamento en el fondo del tubo de ensayo y luego coloque el tubo de ensayo en posición vertical para que todo el medicamento caiga al fondo para evitar que el medicamento se derrame. pegado a la boca del tubo o del tubo de ensayo.
Nota: Las cucharas o pinzas deben limpiarse con papel limpio inmediatamente después de su uso.
② Fármacos en forma de bloque y tira: Utilice unas pinzas para tomarlos (una horizontal, dos horizontales y tres verticales).
Primero coloque el recipiente en posición horizontal, utilice unas pinzas para recoger grumos de medicamento o partículas metálicas y colóquelas en la boca del recipiente, luego levante lentamente el recipiente para que los grumos de medicamento o partículas metálicas se deslicen lentamente. a lo largo de la pared del fondo del contenedor para evitar que se rompa.
4. Obtenga medicamento líquido
① Cuando tome una gran cantidad de líquido, puede verterlo directamente desde la botella de reactivo. Retire la tapa de la botella y colóquela boca abajo sobre la mesa. La etiqueta debe colocarse en el centro de la mano (para evitar que el líquido residual corroa la etiqueta). Levante la botella de reactivo, coloque la boca de la botella cerca del borde de la boca del tubo de ensayo, inyecte lentamente el reactivo, viértalo, cubra la tapa de la botella con la etiqueta hacia afuera y vuelva a colocarla en su lugar.
(2) Al tomar una pequeña cantidad de líquido, se puede utilizar un gotero de goma. Lo esencial: colgar y colgar.
Cómo utilizar el gotero: a. Primero extraiga el aire del gotero y luego succione el reactivo.
b. Al agregar reactivo gota a gota, el gotero debe mantenerse colgado verticalmente sobre la boca del recipiente.
c.Durante el uso, coloque siempre el chupete de goma en el suelo para evitar que el reactivo lo corroa.
d. Enjuague el gotero con agua inmediatamente después de su uso (excepto el gotero del frasco gotero).
e. El gotero de goma no debe extenderse dentro del recipiente ni entrar en contacto con la pared del recipiente cuando esté en uso, de lo contrario causará contaminación del reactivo.
(3) Al tomar una cantidad cuantitativa de líquido, puede utilizar un cilindro graduado y un gotero de goma para mantener su línea de visión nivelada con la parte más baja de la superficie cóncava del líquido.
Nota: Cuando utilice una probeta medidora, hágalo al revés: ① Utilice un gotero con punta de goma cuando esté cerca de la báscula.
(2) Al leer, la línea de visión debe estar al mismo nivel que la línea de escala y el punto más bajo del nivel de líquido cóncavo.
Segundo, calentamiento de materiales
1. Uso de lámparas de alcohol
(1) Preste atención a los "tres no" al usar lámparas de alcohol: ① Hacer no quemar Agregue alcohol a la lámpara de alcohol ② Use una cerilla para encender la lámpara de alcohol desde el costado, no use la lámpara de alcohol encendida para encender directamente otra lámpara de alcohol (3) Al apagar la lámpara de alcohol, deben apagarse juntas; con el portalámparas y no se puede apagar.
(2) La cantidad de alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder los 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no debe ser inferior a 1/4.
(3) La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. Utilice la llama exterior de una lámpara de alcohol para calentar un objeto.
(4) Si la lámpara de alcohol se cae accidentalmente mientras arde y el alcohol se quema en el banco experimental, la llama debe cubrirse con arena o un trapo húmedo para apagar la llama a tiempo. No enjuagar con. agua.
2. Medidas preventivas
(1) Al calentar sólidos, la boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo. Al calentar el tubo de ensayo, primero se debe calentar uniformemente y luego concentrarlo, es decir, precalentarlo.
(2) Al calentar un líquido, el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. Al calentar, mantenga el tubo de ensayo en un ángulo de aproximadamente 450° con respecto a la superficie de la mesa. Al calentar, primero caliente el tubo de ensayo de manera uniforme, luego caliente las partes media e inferior del líquido en el tubo de ensayo y mueva el tubo de ensayo hacia arriba y hacia abajo de vez en cuando. Para evitar lesiones, nunca apunte el tubo hacia usted ni hacia otras personas mientras lo calienta.
3. Limpieza del instrumento:
1. Vierta los residuos y el líquido en el tanque de desechos y vierta las sustancias útiles en el recipiente designado.
El estándar para la limpieza es que el agua en la pared interior del instrumento no se acumule en gotas ni fluya en hilos.
IV. Instrumentos de uso común y métodos de uso
(1) Instrumentos utilizados para calentar: tubos de ensayo, vasos de precipitados, matraces, platos de evaporación y matraces Erlenmeyer.
1. Tubo de ensayo
(1), uso: a. Se utiliza como recipiente de reacción para una pequeña cantidad de reactivos a temperatura ambiente o bajo calentamiento.
b. Disolver una pequeña cantidad de sólidos. c. Recipiente para recoger una pequeña cantidad de gas
d. Se utiliza para instalar un pequeño generador de gas.
(2) Precauciones:
a. La pared exterior debe estar seca durante el calentamiento y no puede calentarse ni apagarse repentinamente. Generalmente, se debe calentar uniformemente antes de poder concentrarlo.
Evita que los tubos de ensayo se agrieten debido al calentamiento desigual.
b Al calentar, primero use abrazaderas de hierro para fijar el tubo de ensayo en el marco de hierro (las abrazaderas para tubos de ensayo también se pueden usar para calentamiento a corto plazo).
La abrazadera del tubo de ensayo debe sujetarse en la parte media y superior (o la abrazadera de hierro debe sujetarse a 1/3 de la boca del tubo de ensayo).
c. Al calentar sólidos, la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo. El tubo de ensayo no debe estar en posición vertical antes de que se enfríe para evitar que el agua condensada regrese a la boca del tubo.
Explotar el tubo de ensayo.
d.Al calentar el líquido, el volumen del líquido generalmente no excede 65438 + 0/3 del volumen del tubo de ensayo (para evitar el desbordamiento del líquido) para que el tubo de ensayo esté en contacto con la mesa.
El ángulo es de aproximadamente 45° (para aumentar el área de calentamiento y evitar que hierva) y no apunte la boquilla hacia usted ni hacia otras personas (para evitar que el líquido salpique y lastime a otras personas). Durante la reacción, el líquido en el tubo de ensayo no debe exceder la mitad del volumen del tubo de ensayo.
2. Uso de vasos de precipitado: ① Disolver sustancias sólidas, preparar soluciones, diluir y concentrar soluciones.
② También se puede utilizar como reacción entre una gran cantidad de sustancias.
Nota: Al calentar, la pared exterior debe estar seca y se debe colocar una red de asbesto para que se caliente uniformemente (para evitar que el vaso explote debido a un calentamiento desigual).
Generalmente la cantidad de líquido añadido no debe exceder 1/3 del volumen (para evitar que el líquido se desborde por ebullición debido al calor).
3. Matraz: Hay matraces de fondo redondo, y los matraces de fondo plano se suelen utilizar para reacciones entre grandes cantidades de líquidos.
② También se puede utilizar como generador de gas.
4. Usos del matraz Erlenmeyer: ① Calentar líquidos, ② También se puede utilizar para instalar generadores de gas y lavabotellas.
③ También se puede utilizar para gotear de contenedores durante la titulación.
Nota: Al utilizar un matraz o matraz Erlenmeyer, el volumen no debe exceder la 1/2 de su volumen. Al evaporar la solución, el volumen de la solución no debe exceder los 2/3 del volumen de la misma. plato de evaporación.
5. Los platos evaporadores se suelen utilizar para concentrar o evaporar soluciones.
Notas: ① El contenido líquido no debe exceder el 2/3 para evitar que el líquido hierva y salpique cuando se calienta.
(2) Calentar uniformemente sin apagar (para evitar grietas)
(3) El plato de evaporación caliente debe sujetarse con un crisol.
Nota: Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen tubos de ensayo, platos de evaporación y cucharas para hornear.
Los instrumentos que sólo se pueden calentar indirectamente son vasos de precipitados, matraces y matraces Erlenmeyer (acolchados con una malla de amianto, que se calientan uniformemente).
Instrumentos que no se pueden calentar, probetas graduadas, embudos y botellas de gas.
(2) Recipiente medidor-cilindro graduado
Al medir el volumen de líquido, el cilindro medidor debe colocarse de manera estable. Al nivel de los ojos con la marca de graduación y el punto más bajo del nivel de líquido cóncavo en la probeta graduada.
Las probetas graduadas no se pueden utilizar para calentamiento ni como recipientes de reacción. Una probeta graduada con un rango de medición de 10 ml generalmente sólo puede leer 0,1 ml.
(3) Báscula-palé (utilizada para pesaje aproximado, generalmente con una precisión de 0,1 g). )
Nota: (1) Ajuste primero el punto cero (2) La posición del objeto pesado y el peso es "código de objeto izquierdo derecho".
(3) Los objetos pesados no se pueden colocar directamente sobre el palet.
Al pesar medicamentos generales, colocar un trozo de papel del mismo tamaño y calidad en cada bandeja por ambos lados y pesar sobre el papel. Los medicamentos húmedos o corrosivos (como el hidróxido de sodio) se pesan en recipientes de vidrio cubiertos (como vasos pequeños y vasos de reloj).
(4) Utiliza unas pinzas para sujetar el peso. Al agregar pesas, agregue primero la pesa con la masa más grande, luego la pesa con la masa más pequeña (primero la más grande y luego la más pequeña).
(5) Después del pesaje, el código de roaming debe restablecerse a cero. Vuelva a colocar el peso en la caja de pesas.
(4) Soporte: abrazadera para tubo de ensayo y soporte de hierro
Cuando se sujeta el tubo de ensayo, la abrazadera del tubo de ensayo debe levantarse desde la parte inferior del tubo de ensayo; debe estar cerca de 1/3 de la boca del tubo de ensayo; sosténgalo con las manos;
Los marcos de hierro se utilizan para fijar y soportar diversos instrumentos, y generalmente se utilizan para operaciones experimentales como filtración y calentamiento.