Puntos de conocimiento sobre desecantes químicos

Clasificación de los desecantes comunes

Los desecantes en la escuela secundaria se pueden dividir en tres tipos según su acidez y alcalinidad:

1. P2O5, gel de sílice

1) Ácido sulfúrico concentrado (ácido oxidante fuerte)

2) P2O5 (polvo blanco ácido),

3) Gel de sílice ( Es un sólido poroso y translúcido con una gran superficie interna, tiene buenas propiedades de adsorción y tiene un fuerte efecto de adsorción sobre el agua. El gel de sílice que contiene sales de cobalto se llama gel de sílice que cambia de color. se vuelve rosado cuando se satura con agua)

2. Desecante alcalino: cal sodada, CaO, NaOH sólido

1) Cal sodada (es un sólido blanco, los componentes principales. son CaO y NaOH),

2) CaO (es un sólido blanco, óxido alcalino),

3) NaOH sólido (álcali fuerte)

3 Desecante neutro: CaCl2 anhidro, CuSO4 anhidro

1) CaCl2 anhidro (sólido poroso blanco),

2) CuSO4 anhidro (polvo blanco, con un pequeño grado de absorción de agua, generalmente. utilizado para probar la presencia de agua, se vuelve azul después de absorber agua (CuSO4·5H20)

Clasificación de gases comunes

Los gases comunes en la escuela secundaria también se pueden dividir en tres tipos según su acidez y alcalinidad:

①Gas ácido: CO2, SO2, NO2, Cl2, HCl, H2S, HBr, HI, etc.

②Gas alcalino: NH3

③Gas neutro: N2, O2, H2, CH4, etc.

Selección del desecante

1. Principios generales: (la acidez y la alcalinidad deben ser consistentes y no puede ocurrir ninguna reacción)<. /p>

a. Los desecantes ácidos no pueden secar gases alcalinos, pero pueden secar gases ácidos y gases neutros

b. Los desecantes alcalinos no pueden secar gases ácidos, pero pueden secar gases alcalinos y gases neutros

c. El desecante neutro puede secar varios gases. Pero esto sólo se considera desde la perspectiva de la reacción ácido-base.

2 Al mismo tiempo, también se deben tener en cuenta algunas características especiales más allá de las reglas.

Si se produce una reacción de oxidación-reducción entre el gas y el desecante, o se forman complejos, aductos, etc., no se puede utilizar el desecante para secar el gas.

Especialidad:

①El ácido sulfúrico concentrado no se puede utilizar para secar gases reductores como H2S, HBr y HI, porque sufrirán reacciones de oxidación-reducción.

Por ejemplo: H2S H2SO4=2H2O SO2 S↓, H2SO4 HBr=Br2 SO2 2H2O, H2SO4 HI= I2 SO2 2H2O

② El sulfato de cobre anhidro no se puede utilizar para secar gas H2S, ambos ocurrirá una reacción: CuSO4 H2S=

H2SO4 CuS↓

③ El sulfato de cobre anhidro no se puede usar para secar NH3. Los dos pueden reaccionar para formar un complejo: CuSO4 NH3={. Cu(NH3)4}SO4

④El CaCl2 anhidro no se puede utilizar para secar NH3. Los dos reaccionarán para formar algunos aductos: CaCl2 8NH3=CaCl2·8NH3