Comparación de los puntos de fusión y ebullición de productos químicos (explique por qué)
1. El punto de ebullición del N2O es muy alto. Ambos interactúan mediante fuerzas intermoleculares (fuerzas de van der Waals). La fuerza de Van der Waals depende principalmente del peso molecular y la polaridad. Sus pesos moleculares son los mismos, y el N2O es polar y tiene una fuerza fuerte, por lo que es difícil de hervir, lo que significa que el punto de ebullición es más alto.
2.C2H2 tiene el punto de ebullición más bajo. Al comparar los puntos de fusión, observe primero el tipo de cristal y el tipo de fuerza de unión. Por ejemplo, SiO2 _ 2 es un cristal atómico, unido por * * * enlaces de valencia, y tiene el punto de fusión más alto (¿punto de ebullición? En realidad, es difícil decir si lo es, si lo es, es demasiado alto para medirlo). ); el LiF es un cristal iónico, unido por enlaces iónicos y tiene un alto punto de fusión. El Li es un cristal metálico, unido mediante "enlaces metálicos" y tiene un alto punto de fusión. C2H2 y NH3 son cristales moleculares que se combinan mediante fuerzas de van der Waals, que son las más débiles y tienen un punto de ebullición más de un nivel inferior. Entre ellos, el NH3 tiene enlaces de hidrógeno, por lo que el punto de ebullición será mayor.
P4 tiene el punto de fusión más bajo. Li y LiF dijeron anteriormente que el punto de fusión es muy alto, mientras que el grafito es un poco complicado. En pocas palabras, es un cristal mixto de cristales metálicos y cristales moleculares, con un punto de fusión alto (el más alto entre los cinco), mientras que S8 y P4 son cristales moleculares (la fórmula química es fórmula molecular), con un punto de fusión bajo. P4 tiene el punto de fusión más bajo debido a su pequeño peso molecular.
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