¿Qué fármaco se utiliza para producir cloro gaseoso?
Entonces la respuesta; es: 2KMnO4 · 16HCl (concentrado) = 2 mncl · 2 · 5cl · 2 ↑ 2 KCl · 8H2O;
(2) El dispositivo B es una botella de seguridad y el C se controla para detectar bloqueos durante el experimento. Cuando hay un bloqueo, la presión en B aumenta, el nivel del líquido en el matraz Erlenmeyer baja y el nivel del líquido en el embudo de cuello largo aumenta;
Entonces la respuesta es: el nivel del líquido en el El matraz Erlenmeyer baja y el nivel del líquido en el embudo de cuello largo aumenta.
(3) El propósito del experimento del dispositivo C es verificar si el cloro gaseoso tiene capacidad de blanqueo y verificar. si el cloro gaseoso seco tiene capacidad de blanqueamiento. En las telas de colores húmedas, el cloro reacciona con el agua para formar ácido hipocloroso, que tiene propiedades blanqueadoras. La opción abc II es un desecante y el paño de color húmedo no puede verificar la capacidad de blanqueo del cloro, por lo que I, II y III en C se colocan en el paño de color húmedo, el cloruro de calcio anhidro y el paño de color seco en secuencia.
Entonces, la respuesta es: c;
(4) El cloro gaseoso reacciona con el bromuro de sodio en D para generar bromo, luego abre el pistón y agrega una pequeña cantidad de la solución en D a e, el bromo generado reacciona con yoduro de potasio para formar yodo, que se disuelve en benceno y se vuelve púrpura, con la capa de benceno encima. Este fenómeno no puede explicar que el bromo sea un no metal. Tanto el cloro como el bromo son más oxidantes que el yodo. El exceso de Cl2 en D también puede oxidar I- a I2.
Entonces la respuesta es: la solución en E se divide en dos capas, y la capa superior (capa de benceno) es violeta el exceso de Cl2 también puede oxidar I- a I2;
Dos. (1) Sin añadir ácido sulfúrico diluido, el MnO4- se reduce a MnO2, su valencia cambia de 7 a 4 y se obtienen tres electrones. El oxígeno monovalente del peróxido de hidrógeno se oxida a oxígeno monovalente en el oxígeno y * * * pierde dos electrones. El número total de electrones ganados por el agente oxidante es igual al número total de electrones perdidos por el agente reductor. Cuando el coeficiente de H2O2 es 3, el coeficiente de O2 es 3. Según la conservación de la carga, se sabe que el OH- se produce con un coeficiente de 2. Según la conservación de los átomos, se sabe que el agua se produce con un coeficiente de 2. La ecuación del ion de reacción es: 2 MnO 4- 3h2o 2 = 2 MnO 2↓ 3 O2 ↑ 2oh- 2h2o.
Entonces la respuesta es: 2 MnO 4- 3h2o 2 = 2 MnO 2↓ 3 O2 ↑ 2oh- 2h2o;
(2) Según la conservación del número atómico del azufre:
Na2SO4~BaSO4
1 1?
So n(na2so 4)= n(baso 4)= 0,5825g 233g/mol = 2,50×10-3mol ,
p>Según la reacción 2mno 4- 5h2o 2 6h = 2mn 2 8h2o 5o 2 =
2?五
0.02000mol? l-1×0,025 litros de nitrógeno (H2O2)
n(H2O2)=52×0,02000mol? l-1×0,025 l/= 1,25×10-3mol,
m(H2O2)=34g? mol-1×1.25×10-3mol = 0.0425g,
Según la ley de conservación de la masa, n(H2O)=(1.7700g×25ml 100ml-0.355g-0.0425g)÷18g? mol-1=2.50×10-3mol,
so:n(na2so 4):n(H2O 2):n(H2O)= x:y:z=2:1:2; p>
¿La fórmula química del aducto sulfato de sodio-peróxido de hidrógeno es 2Na2SO4? ¿H2O2? 2H2O
Respuesta: ¿La fórmula química del aducto de sulfato de sodio y peróxido de hidrógeno es 2Na2SO4? ¿H2O2?