¿Cómo se ve el polvo químico de piedad filial?
1. Para aprender conocimientos químicos, debemos hacer tres cosas: comprender los conceptos básicos, comprender las ideas y comprender las reglas.
Debemos prestar atención al aprendizaje de conocimientos básicos, que es la garantía para mejorar la capacidad. Aprenda bien la terminología química, como símbolos de elementos, fórmulas químicas, ecuaciones químicas y conceptos básicos, propiedades de elementos y compuestos. Al hacer preguntas, debe ser bueno resumiendo preguntas de clasificación y resolviendo problemas. Existe una conexión inherente entre el conocimiento químico.
Si tienes reglas y las dominas, podrás controlar el conocimiento y recordarlo. Como regla general de valencia, los elementos metálicos suelen mostrar valencia positiva, los elementos no metálicos suelen mostrar valencia negativa y la valencia de los elementos elementales es cero. Muchos elementos tienen estados de valencia que cambian y los estados de valencia son diferentes en diferentes condiciones. Otro ejemplo es la creación de oxígeno en un laboratorio.
El dispositivo generador de gas necesario para el gas es un tubo de ensayo. La regla es que mientras se calienta un sólido, ya sea que se use uno o dos medicamentos para crear gas, se usa el mismo dispositivo que el oxígeno, es decir, un tubo de ensayo. Se puede utilizar para comprender las reglas, como hacer preguntas informativas y decirle al laboratorio que use ácido acético para producir metano.
Mezclar el sodio y la cal sodada y calentar. Aunque no hemos aprendido esta parte del conocimiento, según las leyes de los dispositivos que calientan sólidos para producir gases, sabemos que son iguales a las muestras de oxígeno. Otro ejemplo es el cálculo basado en fórmulas químicas. Deberíamos prestar especial atención al pensamiento. Todas las preguntas se calculan mediante fórmulas químicas, es decir, siempre que exista la fracción de masa del elemento.
Las preguntas primero deben calcularse en base a fórmulas químicas.
2. Métodos de aprendizaje del conocimiento de elementos y compuestos
Características del conocimiento de elementos y compuestos
1. debe estar bien combinado. Por ejemplo, las propiedades físicas del diamante y del grafito, que están compuestos de elementos de carbono, son muy diferentes. Las propiedades del ácido sulfúrico también son esencialmente diferentes debido a las diferentes concentraciones y diluciones. Así que definitivamente
Relacionar la naturaleza de la materia con conceptos y teorías básicas.
2. El conocimiento de los elementos y compuestos está estrechamente relacionado y tiene una fuerte regularidad. El sistema de conocimiento procede de sustancias simples a compuestos en el orden de existencia, propiedades y uso. La existencia, preparación y uso de sustancias dependen de sus propiedades. Así que estudia mucho.
Captura la esencia de la materia para impulsar el resto. Si el uso y la existencia del hidrógeno se infieren de su inflamabilidad y propiedades reductoras, no debe memorizarse.
3. Los elementos y compuestos son ricos en conocimiento, es decir, tienen características únicas e individuales. Por tanto, debemos analizar de forma integral los problemas en el aprendizaje, es decir, las características de la memorización y la memorización. Por ejemplo, el HNO3 tiene las características comunes de un ácido y tiene la propiedad de reaccionar con los metales para producir agua en lugar de hidrógeno.
4. El conocimiento de elementos y compuestos depende en gran medida de los experimentos, y la mayor parte del conocimiento químico se obtiene a través de experimentos. Por ejemplo, las propiedades químicas del oxígeno, a través de experimentos de demostración con velas C, P, S, mg, le permiten darse cuenta de que el oxígeno es un gas con propiedades químicas más activas. Por lo tanto, debemos
observar y analizar cuidadosamente los fenómenos experimentales para lograr una impresión profunda, un recuerdo firme y una comprensión profunda.
¿Cómo estudiar?
1. Prestar atención al papel rector de la teoría. Por ejemplo, el conocimiento preliminar de la estructura de la materia revela las propiedades de los elementos, especialmente la relación entre las propiedades químicas de los elementos y el número de electrones en la capa más externa de los átomos, la naturaleza de las reacciones químicas y la naturaleza de la formación de moléculas. proceso y valencia. Este es el libro correcto.
Escribir fórmulas químicas y ecuaciones químicas sienta una base teórica.
2. Resumir las reglas y dominar las características de la materia. Es necesario captar sustancias típicas, resumir reglas generales, captar las características de las sustancias y mejorar la capacidad de analizar y resolver problemas. Por ejemplo, si estudiamos compuestos orgánicos, podemos concluir que las velas de metano, metanol, etanol y acetileno reaccionan con el oxígeno.
Se supone que ambos producen dióxido de carbono y agua, pero cada uno tiene propiedades físicas diferentes. Otro ejemplo es el estudio de los ácidos en el Capítulo 8, que resume las reglas generales de los ácidos a través de las propiedades químicas del ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el ácido fosfórico, pero las características de los diferentes ácidos también deben ser claras. Por ejemplo, el H2SO4 concentrado
absorbe agua y deshidrata, y se debe dominar por completo la fuerte oxidación del ácido nítrico, de lo contrario se producirán errores.
3. Organice y resuma periódicamente los conocimientos aprendidos, preste atención a las conexiones verticales y horizontales y forme una red de conocimientos.
Aunque el conocimiento sobre los compuestos elementales es numeroso y fragmentado, según la relación entre ellos, se pueden vincular en una red de conocimiento centrada en una determinada sustancia, haciendo que el conocimiento disperso sea sistemático y estructurado.
Química, organización.
4. Agrupe el conocimiento de categorías similares en compuestos de elementos en un bloque de conocimiento para realizar una comparación horizontal para aclarar similitudes y diferencias, de modo que el conocimiento pueda comprenderse y dominarse más profundamente. Por ejemplo, el H2, el carbono y el monóxido de carbono se pueden comparar en términos de estabilidad, inflamabilidad y reducibilidad. De la operación experimental, se puede ver que la reducción de CuO por H2co y CO es la misma. La diferencia es que la reducción de CuO por CO requiere tratamiento con gas de cola. El H2 y el CO son diferentes y los productos de reducción son todos metales, agua o CO2. Desde la perspectiva del tipo de reacción, la reacción entre CO y CuO no es una reacción de desplazamiento.
3. Aprendizaje de métodos de cálculos químicos
1. Dominar con firmeza los conocimientos básicos de cálculos químicos.
Los conceptos básicos, principios y compuestos elementales son la base de los cálculos químicos. Si los conceptos no son claros, los principios no son claros y las leyes del cambio material no son muy claras, cometerás errores. Como concepto de peso de fórmula molecular, solo representa una fórmula química. Por ejemplo, el peso de fórmula molecular de H2O es 18 y el peso de fórmula molecular de agua en 5H2O sigue siendo el mismo.
Son 18, no 90. Por ejemplo, en A+2b = C+2D, se sabe que la relación de fórmula de C y D es 22:9. Si se producen 4 gramos de C, ¿cuántos gramos de D se producirán al mismo tiempo? La relación de masas de C y D debe ser 22:2×9=22:18 y luego realizar los cálculos pertinentes. Si la relación de masas de C y D todavía se calcula como 22:9, es decir.
Mal, refleja que no tienes claro el concepto de cantidad fórmula.
2. Dominar y aplicar los pasos de resolución de problemas.
Hay tres pasos para resolver problemas: investigar el problema, analizar el problema y resolver el problema. Revisar la pregunta significa leer la pregunta original, comprender el significado de la pregunta, comprender las características y tipos y aclarar lo conocido y lo desconocido. Evitar que todo el tema sea sacado de contexto y de forma descuidada. Analizar la pregunta es analizar la pregunta original, descubrir el significado de las palabras clave a partir de la revisión de la pregunta y explicarla claramente al público.
Analizar y sintetizar múltiples hechos o fenómenos complejos para descubrir. condiciones ocultas y conexiones internas, encontrar avances y establecer ideas y métodos para resolver problemas. Este es el paso más crítico para resolver el problema. La resolución de problemas se basa en el análisis de problemas, utilizando lo conocido para resolver lo desconocido y obtener resultados correctos.
3. Preste atención a las reglas e ideas de resolución de problemas y domine las habilidades de resolución de problemas.
Sea bueno para descubrir las características, reglas e ideas a partir del análisis de problemas típicos, hacer inferencias de un ejemplo y resolver un problema más para mejorar su capacidad de resolución de problemas. La ley de conservación de la masa es una de las preguntas de cálculo integrales sobre ecuaciones químicas en el tercer grado de la escuela secundaria y las preguntas de cálculo de ecuaciones químicas representadas por letras.
Finalidad. Por ejemplo, después de calentar un gramo de KClO3 y b gramos de MnO2, la reacción se completa y la masa sólida restante es de c gramos. ¿Cuántos gramos de oxígeno se producen? Usando la ley de conservación de la masa, podemos encontrar que la masa del O2 es a gramo + b gramo - c gramo. Para otro ejemplo, se sabe que la fracción de masa de oxígeno en KClO3 es del 39,2% y la fracción de masa de oxígeno en KMnO4 es del 39,2%.
40,5%. Si se toman 100 gramos de cada sustancia, qué sustancia produce más oxígeno tras su completa descomposición por calentamiento. En la superficie, la fracción de masa de oxígeno en KMnO4 es mayor que la fracción de masa de oxígeno en KClO3, pero si se analiza cuidadosamente y se capta la palabra clave de reacción completa, se puede ver en la ecuación química.
Aunque la masa de los elementos que contienen oxígeno en KClO3 es ligeramente menor que la del KMnO4, los elementos de oxígeno en KClO3 se convierten todos en O2, mientras que los elementos de oxígeno en KMnO4 solo se convierten parcialmente en O2. La conclusión reciente es que el KClO3 produce más O2. Si está presente una mezcla de feso 4 4 y Fe(SO 4) 3, mida la masa del elemento S en la mezcla.
Cuando la fracción másica es un%, ¿cuál es la fracción másica de Fe en la mezcla? Este problema se puede calcular basándose en la fracción de masa del elemento, pero es complejo y se puede resolver inteligentemente. Es decir, la relación de masa se puede encontrar en la sutil transición de elementos macroscópicos a números atómicos microscópicos y, por lo tanto, se puede calcular. Ya sea FeSO4 o Fe2
En (SO4)3, "SO4" es una constante, por lo que la relación de número atómico de: S: O es 1:4 y la relación de masa es 32:64. 1:2. Supongamos que la masa de la mezcla es 1, se sabe que la masa del elemento S es un%, luego la masa del elemento O es 2a% y luego encuentre la masa total de "SO4".
El número es 1-3a%.
Al aprender química en la escuela secundaria, la "memoria" es una parte importante. Hablemos primero de los métodos de memoria.
En primer lugar, simplificar la memoria
La química requiere la memorización de muchos y complejos contenidos. Los estudiantes suelen divagar a la hora de procesarlos y su memoria no es exhaustiva. Una forma eficaz de superarlo es: basándose en la comprensión, utilizar varias palabras clave o palabras para formar una frase, o dividirla en varios puntos o listas para simplificar la memoria. Utilice seis palabras.
Composición: “Calefacción monopunto, bidireccional y tridireccional”. Esta oración resume los pasos clave y las precauciones para la reducción con hidrógeno del óxido de cobre. Cuando los estudiantes aprenden las propiedades químicas del oxígeno, pueden analizar y resumir todos los fenómenos juntos y recordar los siguientes puntos: 1. ¿Hay algún fuego al quemar?
Llama. 2. ¿Cómo se determinan los productos de la combustión? Ver, oler o realizar otros experimentos asistidos. En tercer lugar, todos los experimentos de combustión son exotérmicos. Comprender estos puntos simplifica enormemente la memoria. Los estudiantes no estaban familiarizados con los métodos de laboratorio para producir oxígeno e hidrógeno.
, que no es fácil de dominar, se puede dividir en los siguientes pasos para simplificar la memoria. 1. ¿Principio? Qué medicamento se utiliza para producir el gas; en segundo lugar, el equipo; en tercer lugar, el método de recolección; en cuarto lugar, cómo identificarlo. Este tipo de memoria no sólo es simple y clara, sino que también es útil para aprender otros sistemas de Qi en el futuro.
En segundo lugar, inventa una rima para memorizarla
Hay muchos conocimientos de química en la escuela secundaria, que son difíciles de memorizar. Es muy adecuado memorizarlos haciendo. hasta una rima. Por ejemplo, si apenas aprendes los símbolos de los elementos, puedes escribirlos así: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, cloro, azufre, fósforo; potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, hierro y bromo, yodo; , manganeso, bario, cobre, silicio,
Plata, helio, neón, argón, flúor, platino y oro; La valencia de la memoria también es un tema desconcertante para los estudiantes. También puedes inventar un jingle como este: potasio, sodio, plata, hidrógeno +1 valencia; calcio, magnesio, bario y zinc +2 valencia; azufre -2 valencia; De esta manera se pueden registrar claramente las valencias de los elementos principales.
Chu.
En tercer lugar, la memoria de palabras clave
Esta es una de las formas efectivas de memorizar conceptos. Sobre la base de la comprensión, encuentre algunas palabras o palabras clave en el concepto para recordar el concepto completo. Por ejemplo, ¿puede cambiar la velocidad de las reacciones químicas de otras sustancias? ¿Los cambios antes y después de la reacción química y la calidad y propiedades químicas permanecen sin cambios? Dos constantes
La connotación del catalizador se puede recordar con la palabra clave "un cambio y dos constantes".
Comparar los conocimientos nuevos y antiguos con conocimientos similares y opuestos para descubrir las similitudes y diferencias. Por ejemplo, al aprender el concepto de "ion", podemos utilizar el concepto de "átomo" aprendido en el Capítulo 2 en términos de estructura, carga, propiedades, expresión y algunos aspectos de ellos.
Las condiciones pueden compararse en términos de transformación mutua para descubrir sus diferencias y conexiones para evitar confusiones y profundizar la memoria. Además, el método de expresión de iones y el método de expresión de valencia de elementos también se confunden fácilmente. Debemos prestar atención a la comparación. Sus valores son exactamente los mismos, pero están ordenados en diferente orden.
Lo mismo.
Cuarto, resume y memoriza
Resume los conocimientos básicos que se deben memorizar en química y escríbelos en un cuaderno, para que tus objetivos de memoria sean claros y fáciles de revisar a tiempo. Por ejemplo, resumir el contenido de la memoria de los primeros cuatro capítulos del libro de texto; escribir y leer los 27 símbolos de elementos 1 en orden; Elemento 0; tierra
El contenido de varios elementos en capas; los significados expresados por los símbolos de los elementos; los primeros cuatro capítulos son químicos; ecuaciones.