Resumen de los puntos de conocimiento de química en el segundo volumen del tercer año de la escuela secundaria

Esquema de repaso de la química

Unidad 1: Entrando al mundo de la química

La química es una ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de las sustancias.

1. Principios para tomar medicamentos

1. Al usar medicamentos, debes hacer los "tres no": no tocar los medicamentos directamente con las manos y no meter las manos. fosas nasales a la boca del recipiente para oler los medicamentos. El olor no debe saber a ningún medicamento.

2. Preste atención a la economía al tomar medicamentos: al tomar medicamentos, debe seguir estrictamente la dosis especificada por el laboratorio. Si la dosis no está especificada, generalmente tome la cantidad mínima, es decir, 1-. 2 ml para líquidos y solo cubra el fondo del tubo de ensayo para sólidos.

3. Con los medicamentos sobrantes se deben seguir los "tres no": es decir, no se pueden devolver a los frascos originales, no se deben desechar a voluntad, no se pueden sacar del laboratorio. , y deben colocarse en contenedores designados.

4. Si el líquido entra en contacto con los ojos durante el experimento, enjuáguelos con agua inmediatamente. 2. Manipulación de medicamentos sólidos

1. Las partículas sólidas grandes o densas generalmente se recogen con unas pinzas.

2. Los medicamentos en polvo o granulados pequeños se toman con una llave (o papel). papelera).

3. Las pinzas o llaves usadas deben limpiarse inmediatamente con papel limpio.

2. Tomar medicamentos líquidos (almacenados en frascos de boca estrecha)

1. Tomar pequeñas cantidades de medicamentos líquidos: use un gotero con punta de goma.

> El gotero que contiene la solución medicinal debe suspenderse verticalmente sobre el instrumento. Deje caer la solución medicinal en el instrumento que recibe la solución medicinal. No permita que el gotero que contiene la solución medicinal toque la pared del instrumento. en la mesa de experimentos u otro lugar para evitar contaminar el gotero; no utilice un gotero sin limpiar para absorber otros reactivos (los goteros del frasco gotero no se pueden usar en forma transversal y no es necesario enjuagarlos)

2. Preste atención a los detalles Al tomar la solución de prueba de la boca de la botella, debe quitar el tapón y colocarlo boca abajo sobre la mesa, al verter el líquido, la etiqueta debe mirar hacia la palma de su mano; y la boca de la botella debe estar cerca de la boca del tubo de ensayo o de la boca del instrumento para evitar que el líquido quede en la boca de la botella corra y corroa la etiqueta.

3. Uso de probetas graduadas

A. Para tomar un determinado volumen de medicamento líquido, se puede utilizar una probeta graduada para medirlo.

Al leer, el cilindro medidor debe colocarse de manera constante y la línea de visión debe estar al nivel del punto más bajo de la superficie cóncava del líquido en el cilindro medidor. La lectura al mirar hacia abajo es alta y la lectura al mirar hacia arriba es baja.

B. Operación de medición del volumen de líquido: Primero vierta el líquido en el cilindro medidor hasta que esté cerca de la escala requerida, y luego use un gotero para agregar gotas a la línea de escala.

Nota: La probeta graduada es un dispositivo de medición que sólo se puede utilizar para medir líquidos, no puede almacenar medicamentos durante mucho tiempo, ni se puede utilizar como recipiente de reacción. No se puede utilizar para medir líquidos sobreenfriados o sobrecalentados y no se debe calentar.

C. Al leer, si mira hacia arriba, la lectura será inferior al volumen real; si mira hacia abajo, la lectura será superior al volumen real.

3. Uso de la lámpara de alcohol

1. Llama de la lámpara de alcohol: dividida en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama.

La llama exterior tiene la temperatura más alta y la llama interior tiene la temperatura más baja. Por lo tanto, el material calefactor debe colocarse en la parte de la llama exterior al calentar.

2. Precauciones al usar la lámpara de alcohol: A. El alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder el 2/3 del volumen. B. Después de usar la lámpara de alcohol, se debe tapar con la tapa de la lámpara; y no se puede apagar con la boca; C. Está absolutamente prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida. D. Está absolutamente prohibido usar una lámpara de alcohol encendida para encender otra lámpara de alcohol para evitar provocar un incendio. E. Cuando la lámpara de alcohol no esté en uso, cubra la tapa de la lámpara para evitar que el alcohol se evapore.

3. Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen: tubos de ensayo, platos de evaporación, cucharas para quemar, crisoles, etc. Los instrumentos que se pueden calentar, pero los vasos y matraces deben cubrirse con una malla de amianto; a calentar incluyen: cilindros medidores, varilla de vidrio, botella de gas.

4. Al calentar medicamentos, el instrumento debe secarse con un paño, precalentarse primero y luego fijarse debajo del medicamento para calentarlo. Cuando se calientan medicamentos sólidos, los medicamentos deben colocarse planos y la boca del tubo de ensayo debe; inclinarse ligeramente hacia abajo para evitar que el agua regrese al tubo de ensayo y provoque que el tubo de ensayo se rompa al calentar medicamentos líquidos, el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. en un ángulo de 45°, y la boca del tubo de ensayo no debe mirar hacia usted ni hacia otros. 4. Lave el instrumento:

1. debe girarse o moverse hacia arriba y hacia abajo, pero la fuerza no debe ser demasiado fuerte para evitar daños al tubo de ensayo.

2. La señal de que el instrumento está limpio es: el agua adherida a la pared interior del instrumento de vidrio no se acumula en gotas ni fluye hacia abajo en hilos.

IV.Exploración de la actividad

1. Exploración de las velas y su encendido: P7-P9

2. :P10-P12

6. Características de la química verde: P6

Unidad 2: El aire que nos rodea

1. > 1. Cambio físico: cambio que no produce nuevas sustancias. Como por ejemplo la fusión de la parafina y la evaporación del agua

2. Cambios químicos: cambios que generan nuevas sustancias. Como la quema de sustancias y la oxidación del acero

Características esenciales de los cambios químicos: Generación 1. Conceptos básicos

Nuevas sustancias. Los cambios químicos deben ir acompañados de cambios físicos, pero los cambios físicos no van acompañados de cambios químicos.

3. Propiedades físicas: Propiedades que se expresan sin cambios químicos. Como color, estado, olor, densidad, solubilidad, volatilidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad, etc.

4. Propiedades químicas: son las propiedades de las sustancias que se manifiestan en cambios químicos (inflamabilidad, propiedades favorables a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, estabilidad). Por ejemplo, el hierro se oxida fácilmente y el oxígeno puede favorecer la combustión.

5. Sustancia pura: compuesta por una sola sustancia. Como N2 O2 CO2 P2O5, etc.

6. Mezcla: mezcla de dos o más sustancias. Como aire, agua con sacarosa, etc. (los ingredientes dentro de cada uno mantienen sus propiedades originales)

7. Sustancia elemental: sustancia pura compuesta por los mismos elementos. Como N2 O2 S P, etc.

8. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos. Como CO2 KClO3 SO2, etc.

9. Óxido: En una sustancia pura compuesta por dos elementos, uno de los elementos es un compuesto de oxígeno. Como CO2 SO2, etc.

10. Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias producen otra sustancia. A+B ==AB

11. Reacción de descomposición: reacción en la que un reactivo produce dos o más sustancias. AB ===A +B

12. Reacción de oxidación: es la reacción entre una sustancia y el oxígeno. (La oxidación lenta también es una reacción de oxidación)

13. Catalizador: una sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en una reacción química, pero su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después. la reacción. (También llamado catalizador) [Deberíamos hablar de una determinada sustancia como catalizador para una determinada reacción. Por ejemplo, no podemos decir que el dióxido de manganeso sea un catalizador, pero deberíamos hablar del dióxido de manganeso como un catalizador para la reacción de descomposición del potasio. clorato]

14. Papel de la catálisis: El papel del catalizador en la reacción.

2. Composición del aire

1. Determinación del contenido de oxígeno en el aire - experimento de combustión del exceso de fósforo rojo P23

Preguntas: (1) ¿Por qué se encuentra el fósforo rojo? debe ser en exceso? (Agotamiento del oxígeno)

(2) ¿Se pueden utilizar azufre, carbón vegetal, alambre de hierro y otras sustancias en lugar de fósforo rojo? (No, se producen nuevas sustancias)

2. Composición del aire:

N2: 78% O2: 21% Gases raros: 0,94% CO2: 0,03% Otros gases e impurezas: 0,03 %

3. La finalidad del oxígeno: facilitar la respiración y favorecer la combustión

4. La finalidad del nitrógeno: P24

5. Las propiedades y usos del gases raros: P25

6. Contaminación del aire: (informe diario de calidad del aire, previsión)

(1) Fuentes de contaminación: principalmente la combustión de combustibles fósiles (carbón y petróleo, etc.) ) y escape de fábrica, gases de escape de automóviles, etc.

(2) Contaminantes: principalmente polvo y gases. Tales como: SO2 CO óxidos de nitrógeno, etc.

3. Propiedades del Oxígeno

1. Propiedades físicas del oxígeno: Gas incoloro e inodoro, ligeramente más denso que el aire y poco soluble en agua. Bajo ciertas condiciones, puede licuarse y convertirse en un líquido azul claro o solidificarse en un sólido azul claro.

2. Propiedades químicas del oxígeno: Sus propiedades químicas son relativamente activas y oxidantes, y es un oxidante común.

(1) Puede soportar la combustión: use un palo de madera con chispas para probar y el palo de madera se volverá a encender.

(2) La reacción entre el oxígeno y algunas sustancias:

Las condiciones para la reacción de las sustancias y el oxígeno, el fenómeno de la reacción con el oxígeno, el nombre del producto y el fórmula química, la expresión de la reacción química

p>

Azufre S + O2 ==SO2 (en el aire - llama azul claro; en oxígeno - llama azul violeta)

Papel de aluminio 4Al + 3O2 ==2Al2O3

Carbón C+O2==CO2

Hierro 3Fe + 2O2 == Fe3O4 (quema violentamente, se esparcen chispas, libera mucho calor, y produce un sólido negro)

Fósforo 4P + 5O2 = = 2P2O5 (produce humo blanco y genera P2O5 sólido blanco)

Método de preparación de oxígeno en laboratorio

1. Fármacos: peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso o permanganato de potasio o clorato de potasio y dióxido de manganeso

2. Principio de reacción:

(1) Peróxido de hidrógeno + oxígeno

(2) Permanganato de potasio y manganeso Ácido potásico + dióxido de manganeso + oxígeno (se debe colocar una bolita de algodón en la boca del catéter)

(3) Clorato de potasio, cloruro de potasio + oxígeno

3. Dispositivos experimentales P34 y P35

4. Método de recolección: La densidad es mayor que la del aire: método de escape de aire hacia arriba (la boca del conducto debe extenderse hasta el fondo del colector de gas). botella para facilitar la eliminación de todo el aire en la botella recolectora de gas)

Difícil de disolver en agua o no es fácilmente soluble en agua y no reacciona con agua -Método de drenaje (cuando hay burbujas al principio, no se puede recolectar inmediatamente porque todavía hay aire en el recipiente o conducto. Solo comience a recolectar cuando las burbujas escapen de manera continua y uniforme. Cuando emergen burbujas del borde de la botella recolectora de gas, indica que el gas se ha recolectado por completo; El gas recogido por este método es relativamente puro.

5. Pasos de operación:

Comprobación: compruebe la estanqueidad del dispositivo. Por ejemplo, P37

Instalación: Coloque el medicamento en el tubo de ensayo y tape bien el tubo de ensayo con un tapón de goma de un solo orificio con un catéter.

Definir: Fijar el tubo de ensayo en el soporte de hierro

Punto: Encender la lámpara de alcohol, primero calentar el tubo de ensayo de manera uniforme y luego calentarlo en la parte del fármaco en la prueba. tubo.

Recoger: utilice el método de drenaje para recolectar oxígeno.

Separar: una vez completada la recolección, primero evacue el conducto del fregadero.

Apagar: Apagar la lámpara de alcohol.

6. Método de prueba: Inserte un palo de madera con chispas en la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, significa que el gas en la botella es oxígeno.

7. Método de verificación de plenitud:

(1) Al recolectar utilizando el método de escape de aire hacia arriba: coloque un palo de madera con chispas en la boca de la botella si el palo de madera se enciende. -Se enciende, significa que la botella está llena de oxígeno.

(2) Al recolectar mediante el método de drenaje: cuando emergen burbujas del borde de la botella recolectora de gas, significa que el oxígeno en la botella está lleno.

8. Precauciones:

(1) La boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo (cuando se calientan medicamentos sólidos) para evitar que la humedad del medicamento se convierta en agua. El vapor cuando se calienta y luego se condensa. Las gotas de agua regresan al fondo del tubo de ensayo, provocando que el tubo de ensayo se rompa.

(2) El catéter no se puede extender demasiado dentro del tubo de ensayo. El tapón de goma solo necesita quedar ligeramente expuesto para facilitar la descarga del gas.

(3) Los medicamentos en el tubo de ensayo deben esparcirse planos sobre el fondo del tubo de ensayo para calentarse uniformemente.

(4) La abrazadera de hierro debe sujetarse en la parte media y superior del tubo de ensayo (aproximadamente a 1/3 de la boca del tubo de ensayo).

(5) Utilice la llama exterior de la lámpara de alcohol para apuntar a la parte de la droga para calentarla, al calentarla, primero mueva la lámpara de alcohol hacia adelante y hacia atrás debajo del tubo de ensayo para permitir que el tubo de ensayo. calentar uniformemente y luego apuntar a la parte del medicamento a calentar.

(6) Cuando utilice el método de drenaje para recolectar aire, llene la botella recolectora de aire con agua y viértala en el fregadero (la boca de la botella debe estar debajo de la superficie del agua) y extienda el conducto. a la boca de la botella; use hacia arriba para drenar el aire. Al recolectar mediante el método, la botella recolectora de gas debe colocarse en posición vertical y la abertura del conducto debe estar cerca del fondo de la botella recolectora de gas.

(7) Al recolectar gas mediante el método de drenaje, se debe prestar atención a cuándo las burbujas se liberan de manera continua y uniforme de la boca del conducto antes de recolectarlo; de lo contrario, el gas recolectado se mezclará con el aire. Cuando salen burbujas de la boca de la botella recolectora de gas, demuestra que está llena.

(8) Al detener la reacción, primero se debe retirar el catéter y luego mover la lámpara de alcohol (para evitar que el agua del fregadero regrese al tubo de ensayo y provoque la ruptura de la embajada)

(9) Recoja la cantidad total de La botella recolectora de oxígeno debe colocarse en posición vertical y la boca de la botella debe cubrirse con un trozo de vidrio.

(10) Cuando se utiliza permanganato de potasio para producir oxígeno, se debe colocar una pequeña bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo.

5. Método de producción industrial de oxígeno - método de separación de aire líquido

Presuriza el aire en condiciones de baja temperatura para convertir el aire en aire líquido y luego evaporarlo. Dado que el punto de ebullición del nitrógeno líquido es menor que el del oxígeno líquido, el nitrógeno se evapora primero del aire líquido y lo que queda es principalmente nitrógeno líquido.

Unidad 3: El Agua en la Naturaleza

1. Composición del Agua

1. Experimento de Electrólisis del Agua: La electrólisis del agua se produce bajo la acción de corriente continua. reacción química. Las moléculas de agua se descomponen en átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno. Estos dos átomos forman moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno en pares respectivamente. Muchas moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno se reúnen en hidrógeno y oxígeno.

2. Un oxígeno positivo, dos hidrógeno negativo

Expresión del fenómeno experimental

Hay burbujas en el electrodo de prueba de agua de electrólisis y la relación de volumen es positiva. y los gases negativos es 1:2. El gas del electrodo negativo puede arder y el gas del electrodo positivo puede volver a encender las tiras de madera con chispas. Agua Oxígeno + Hidrógeno (reacción de descomposición)

2H2O Electricidad 2H2 ↑+ O2 ↑

3. La composición del agua: El agua es una sustancia pura y un compuesto. Desde un análisis macroscópico, el agua está compuesta de elementos hidrógeno y oxígeno, y el agua es un compuesto. Desde un análisis microscópico, el agua está compuesta por moléculas de agua, las cuales están compuestas por átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno.

4. Propiedades del agua

(1) Propiedades físicas: líquido incoloro, inodoro e insípido, el punto de ebullición es 100 °C, el punto de congelación es 0 °C, la densidad es 1 g/ cm3, Puede disolver una variedad de sustancias para formar soluciones.

(2) Propiedades químicas: el agua puede descomponerse en hidrógeno y oxígeno bajo la condición de electricidad. El agua también puede reaccionar con muchos elementos (metales, no metales) y óxidos (óxidos metálicos, óxidos no metálicos). ) ), la sal y otras sustancias reaccionan.

2. Hidrógeno

1. Propiedades físicas: Gas incoloro e inodoro, difícil de disolver en agua, menos denso que el aire y el gas de menor densidad en las mismas condiciones.

2. Propiedades químicas - inflamabilidad.

Al quemarse en aire (u oxígeno), se libera una gran cantidad de calor, la llama es de color azul claro y el único producto es agua.

Nota: El gas mixto de hidrógeno y aire (u oxígeno) puede explotar cuando se expone a una llama abierta, por lo que el hidrógeno debe ser puro antes de encenderlo. (Método de prueba de pureza: recoja el hidrógeno en un tubo de ensayo, bloquee la boca del tubo de ensayo con el pulgar, mueva la boca de la botella hacia abajo hacia la llama de la lámpara de alcohol, suelte el pulgar para encender, si hay un objeto afilado sonido de estallido, indica que el hidrógeno es impuro y necesita ser recolectado nuevamente. Verifique nuevamente si el sonido es pequeño, significa que el hidrógeno es relativamente puro)

3. >1.Definición: Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de las sustancias.

2. Características de las moléculas:

(1) Las moléculas son muy pequeñas, con masa y volumen pequeños.

(2) Las moléculas siempre están en movimiento. En movimiento, y cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía de las moléculas y más rápido se mueven.

(3) Existen fuerzas e intervalos entre moléculas. El volumen total después de mezclar diferentes líquidos no suele ser igual a la simple suma de los volúmenes de varios líquidos, porque existen ciertas fuerzas e intervalos entre las moléculas. (Expansión y contracción térmica)

3. Explique estos fenómenos encontrados en la vida diaria::

a: Al pasar por la puerta de la bodega, no bebí, pero pude. ¿Huele el aroma del vino?

b: Trabajando en una fábrica de cigarrillos, aunque no sabes fumar, ¿todavía hueles a humo de cigarrillo?

c: Después de lavar y secar la ropa, la ropa mojada se secó. Entonces, ¿adónde fue el agua?

d: El azúcar se colocó en el agua y desapareció gradualmente. , pero el agua hay dulzura. ¿Por qué?

e: Se vierte media taza de alcohol en media taza de agua, pero no se llena una taza ¿Qué está pasando?

4. Átomos

1. Definición: El átomo es la partícula más pequeña en los cambios químicos

2. La esencia de los cambios químicos: la diferenciación de moléculas y la recombinación de átomos.

3. Comparación entre moléculas y átomos:

Átomo Molécula Observaciones

Concepto La partícula más pequeña en los cambios químicos La partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de la materia. ¿Son los átomos necesariamente más pequeños que las moléculas?

Similitudes Pequeño, ligero, espaciado.

Los átomos del mismo tipo tienen las mismas propiedades;

Los átomos de diferentes tipos tienen propiedades diferentes; son pequeños, livianos y espaciados. El mismo tipo de moléculas tiene las mismas propiedades;

Diferentes tipos de moléculas tienen diferentes propiedades;

Las propiedades diferenciales no se pueden distinguir más en las reacciones químicas.

En una reacción química, los átomos se rompen y se vuelven a ensamblar en nuevas moléculas.

Interrelaciones Los átomos pueden formar moléculas y las moléculas pueden formar sustancias. Por ejemplo: el oxígeno, el nitrógeno y otros átomos también pueden constituir sustancias directamente. Por ejemplo: las moléculas de metal están formadas por átomos.

Infinidad de moléculas del mismo tipo forman la materia. ¿Cuántas partículas forman la materia?

5. Clasificación, composición y composición de la materia

1. La materia está compuesta de elementos

2 Las partículas que constituyen la materia son: moléculas, átomos, e iones

3. Clasificación de sustancias, sustancias puras, mezclas de compuestos

6. Depuración del agua

1), añadiendo floculantes. para absorber impurezas (adsorción y precipitación) (2), filtración (3), desinfección (agregando cloro o monóxido de dicloro)

2. Efecto de purificación del agua del carbón activado: tiene una estructura porosa y tiene buenos efectos. sobre gas, vapor o sólidos coloidales. Fuerte capacidad de adsorción. Puede absorber pigmentos para hacer que el líquido sea incoloro y también puede eliminar olores.

3. Agua dura y agua blanda

(1) Diferencia: Cuántos compuestos solubles de calcio y magnesio contiene el agua.

(2) Método de ablandamiento del agua dura: ebullición o destilación

7. Método de clasificación de las sustancias

1. Filtración: Separación de una mezcla de solubles e insolubles. sustancias (Nota: "Un post", "Dos bajas" y "Tres dependencia")

2. Destilación: Separación de mezclas de sustancias con diferentes puntos de ebullición

8.

1. Recursos hídricos propiedad de los humanos P57-P59

2. Situación de los recursos hídricos de mi país y contaminación de los recursos hídricos: principales fuentes de contaminación del agua: contaminación industrial, contaminación agrícola y doméstica. contaminación.

3. Cuidado de los recursos hídricos: señal de ahorro de agua

(1) Ahorrar agua y mejorar su utilización Para ahorrar agua, por un lado, debemos evitar el desperdicio de agua. por otro lado, debemos aprobar Utilizar nuevas tecnologías, reformar procesos y cambiar hábitos para reducir una gran cantidad de uso de agua industrial, agrícola y doméstica y mejorar la utilización del agua.

(2) Métodos para prevenir y controlar la contaminación del agua: A. Reducir la producción de contaminantes B. Tratar los cuerpos de agua contaminados para que cumplan con los estándares de emisión C. En agricultura, promover el uso de estiércol de corral y el uso racional de fertilizantes químicos y el Pesticida D y las aguas residuales domésticas se tratan centralmente antes de ser vertidas.

El secreto de la cuarta unidad de la materia

1. La composición de los átomos:

Protón: 1 protón lleva 1 unidad de carga positiva

Núcleo (+)

Neutrón: sin carga

Átomo

Electrón sin carga (1) 1 electrón lleva 1 unidad de carga negativa

1． Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. Pero no todos los átomos están formados por estas tres partículas. Por ejemplo, hay un átomo de hidrógeno que contiene sólo protones y electrones, pero no neutrones.

2. En un átomo, el número de cargas positivas que lleva el núcleo (carga nuclear) es el número de cargas que llevan los protones (los neutrones no tienen carga), y cada protón lleva 1 unidad de carga positiva. Por lo tanto, el número de cargas nucleares = el. número de protones, dado que el número de electrones dentro del núcleo es igual al número de electrones fuera del núcleo, el número de cargas nucleares en el átomo = el número de protones = el número de electrones fuera del núcleo.

Hay partículas cargadas en los átomos. ¿Por qué los átomos completos no están cargados eléctricamente?

Los átomos están compuestos por un núcleo cargado positivamente en el centro del átomo y electrones cargados negativamente fuera del núcleo. El núcleo está compuesto por protones y neutrones. Los protones están cargados positivamente y los neutrones no tienen carga. (carga nuclear) es igual a la carga negativa de los electrones fuera del núcleo, pero sus propiedades eléctricas son opuestas, por lo que todo el átomo no está cargado eléctricamente.

2: Masa atómica relativa: - Internacionalmente, se utiliza como estándar 1/12 de la masa de un átomo de carbono, y la relación de la masa de otros átomos en comparación con él se considera como la masa atómica relativa. masa de este átomo.

La masa atómica relativa de un átomo de un determinado elemento = la masa real de un átomo de un determinado elemento/(la masa real de un átomo de carbono × 1/12)

Nota:

1. La masa atómica relativa es sólo una proporción, no la masa real del átomo. Su unidad es 1, omitir y no escribir.

2． En el cálculo de la masa atómica relativa, el tipo de átomo de carbono seleccionado es el carbono 12, que es un átomo de carbono que contiene 6 protones y 6 neutrones y 1/12 de su masa es aproximadamente igual a 1,66×10-27 kg.

3. Elementos:

1. Definición: Nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo).

2. El orden de contenido de cada elemento en la corteza terrestre: O Si Al Fe

Los elementos no metálicos más abundantes y los elementos metálicos más abundantes

3. Elementos y átomos Diferencias y conexiones

Elementos átomos

Concepto Término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear La partícula más pequeña en los cambios químicos.

La distinción sólo habla del tipo, no de la cantidad, y no hay significado de cantidad. Es decir, habla del tipo, también habla del número, y también significa cantidad.

Ámbito de uso: Se utiliza para describir la composición macroscópica de la materia. Se utiliza para describir la composición microscópica de la materia.

Ejemplo: El agua contiene hidrógeno y oxígeno. Ahora mismo. El agua está compuesta de elementos hidrógeno y oxígeno. Por ejemplo; una molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

La partícula más pequeña que conecta elementos

Elemento============================== === ===Átomos

El nombre general de un tipo de átomos

4. El significado de los símbolos de los elementos: A. Representa un elemento B. Representa un átomo de este. elemento

Por ejemplo: El significado de O: El significado de N:

5. Escribir símbolos de elementos: Recuerda los símbolos de elementos comunes

Elementos metálicos<. /p>

6. Clasificación de elementos

Elementos no metálicos, gases sólidos líquidos, elementos gaseosos raros

7 Tabla periódica de elementos

IV. Iones

1. La disposición de los electrones fuera del núcleo - representada por el diagrama de la estructura atómica del elemento

2. Comprender el significado del diagrama de la estructura atómica - la estructura atómica. diagrama de elementos 1-18

3. La relación entre las propiedades de los elementos y el número de electrones en la capa más externa

A. Elementos de gas noble: El número de electrones en el. La capa más externa es 8 (el helio es 2), que tiene una estructura estable y propiedades estables.

B. Elementos metálicos: El número de electrones en la capa más externa es generalmente inferior a 4, y los electrones son volátiles.

C. Elementos no metálicos: El número de electrones de la capa más externa es generalmente mayor o igual a 4, lo que facilita la obtención de electrones.

4. La formación de iones: átomos cargados que se forman después de que los átomos ganan o pierden electrones

Los átomos ganan electrones - se cargan negativamente - formando aniones

Los átomos pierden electrones - Cargado positivamente - formando cationes

5. Método de representación de los iones - símbolo del ion. El símbolo del ion representa la fórmula Xn+ o Xn-, X representa el símbolo del elemento o la fórmula química del grupo atómico, el "+" o "-" en la esquina superior derecha de Por ejemplo, Al3+ representa un ion aluminio con una carga positiva de tres unidades; 3SO42- representa tres iones sulfato con una carga negativa de dos unidades.

5. Fórmula química

1. Definición: Fórmula que utiliza símbolos de elementos para representar la composición de la materia.

2. Significado:

(1). Representa una sustancia;

(2). Indica los elementos que componen esta sustancia;

(3). Representa la proporción del número de átomos de varios elementos;

(4). Representa una molécula de esta sustancia (para una sustancia compuesta de moléculas).

Por ejemplo: El significado de HO2 significa: el agua está compuesta por elementos de hidrógeno y oxígeno

El agua está compuesta por moléculas de agua

Las moléculas de agua están compuestas; de átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno;

Una molécula de agua está compuesta por 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno

6 valencia

O suele tener una. la valencia de -2, y el hidrógeno suele tener una valencia de +1; los elementos metálicos suelen tener una valencia positiva; la valencia del compuesto varía;

2. Aplicación de la valencia: Según la suma algebraica de las valencias de cada elemento del compuesto, es 0.

3. Al escribir fórmulas químicas, preste atención a las valencias positivas y negativas de los compuestos, y escríbalas de acuerdo con el amoníaco positivo y negativo a la izquierda y a la derecha.

4. Recuerda la valencia de los elementos comunes

7. El número antes del símbolo del elemento: indica el número de átomos 2N

2. antes de la fórmula química: Indica el número de moléculas 2H2O

3. El número delante del símbolo del ion: Indica el número de iones

4. del símbolo del elemento: Indica el número de cargas Mg2+ que porta el ion

5. El número directamente encima del símbolo del elemento: indica la valencia del elemento

6. en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento en la fórmula química: indica el número de átomos de H2O contenidos en la molécula

8. la fórmula química

Por ejemplo: la masa molecular relativa de H2O = 1×2+16=18 moléculas relativas de CO2 Masa=12+16×2=44

La fórmula química masa de NaCl=23+35,5=58,5 La masa molecular relativa de KClO3=39+35,5+16×3=122,5

De acuerdo con La fórmula química también se puede utilizar para calcular la relación de masa de cada elemento en el compuesto.

Por ejemplo: en H2O, la relación de masa de hidrógeno y oxígeno es: 1×2:16=2:16=1:8

En CO2, la masa la proporción de carbono y oxígeno es: 12:16×2=12:32=3:8

Por ejemplo: Calcule el fertilizante químico nitrato de amonio (NH4NO3)

1 Primero calcule la masa molecular relativa del nitrato de amonio = 14+1×4+14+16×3=80

2. Luego calcula la fracción de masa de nitrógeno:

Unidad 6: Carbono y Óxidos de Carbono

1. Varias Sustancias Elementales de Carbono

1. duro)

2. Grafito (suave, resbaladizo.

Conductivo y resistente a altas temperaturas)

3.C60 (compuesto por moléculas)

Propiedades: 1. Inactivo a temperatura ambiente

2. Inflamable C+ O2 = =(ignición) CO2 2C+ O2== 2CO

3. Reductor C+2CuO==2Cu+ CO2

4. Carbón amorfo 1. Adsorción de carbón y carbón activado

2. Fabricación de acero con coque

3. Pigmento de negro de humo

2. Método de preparación en laboratorio del CO 2

1. y gas inodoro, ligeramente más denso que el aire, soluble en agua

Propiedades químicas: Generalmente no arde, no soporta la combustión y no se puede respirar

Reacción del agua CO2+ H2O== H2+ CO3

Reacción con agua de cal CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

2 Caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido

3. Principio CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4. Dispositivo experimental: sólido-líquido a temperatura normal

Método de recolección método de extracción de aire hacia arriba

5. . Inspección: (verificación) use agua de cal clarificada (verifique que esté lleno) y coloque el palo de madera encendido en la boca de la botella recolectora de gas.

6. hielo seco Se utiliza para lluvia artificial y como refrigerante

3. Propiedades del CO

1. Propiedades físicas: Generalmente es un gas incoloro e inodoro, ligeramente menos denso que el aire y difícil de disolver. agua

Propiedades químicas: Inflamabilidad 2CO+ O2== 2CO2

Reductora de CO+CuO==Cu+ CO2

Toxicidad: Envenenamiento por falta de oxígeno

Unidad 7 Combustible y su función

1. Condiciones de combustión

1. Combustibles

2. p>3. Alcanzar la temperatura mínima requerida para la combustión (también llamada punto de ignición)

2. Principios y métodos de extinción de incendios

1. Eliminar los combustibles o convertirlos en combustibles Aislar los objetos. de otros objetos

2. Aislar el oxígeno y el aire

3. Dejar que la temperatura baje hasta el punto de ignición

3. gas

El impacto de los combustibles fósiles en el aire: la quema de carbón y gasolina provoca contaminación del aire

IV. Combustibles limpios: etanol y gas natural

V. 1. Energía fósil 2. Energía de hidrógeno 3. Energía solar 4. Energía nuclear

El desarrollo y utilización de estas energías no sólo puede resolver parcialmente el problema del agotamiento de la energía fósil, sino también reducir la contaminación ambiental<. /p>

Unidad del Capítulo 8: Metales y materiales metálicos

1 Lista de secuencia de actividades de los metales:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag. Pt Au

La actividad de los metales se debilita gradualmente

2. Materiales metálicos 1. Metal puro cobre, hierro, aluminio y titanio

2. y ciertos metales o no metales en el metal, se pueden producir aleaciones con características metálicas.

3. Aleaciones comunes: aleación de hierro, aleación de aluminio, aleación de cobre.

3. Propiedades metálicas

1. Propiedades físicas: brillante, conductora de electricidad, conductora térmica, dúctil, flexible.

2. 4Al+3O2==2Al2O3; 3Fe+2O2==Fe3O4;

2Mg+O2==2MgO; 2Cu+O2==2CuO

Reacción del metal con ácido Mg+ 2HCl == MgCl2+H2 ↑

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 ↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2 ↑

2Al+3H2SO4== 2Al2( SO4)3+3H2 ↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2 ↑

Fe+2HCl == FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2 ↑

Reacción del metal y la solución 2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu

Cu+ Al(SO4) = =Cu(NO3)+2Ag

IV. Aprovechamiento de recursos metálicos

1. Fundición de hierro: 1. Materias primas: mineral de hierro, coque, aire, caliza

2. Principio: Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3. Equipo: alto horno

2. Corrosión y protección del metal: 1. Oxidación del hierro Condiciones químicas cambia con oxígeno y vapor de agua

2. Formas de evitar que el hierro se oxide: 1. Secar, 2. Agregar una película protectora 3. Cambiar su estructura interna

3. Protección de recursos metálicos medidas: 1. Prevenir la corrosión de los metales; 2. Reciclaje de metales; 3. Extracción planificada y razonable de minerales; 4. Búsqueda de sustitutos de los metales;