Jingle sobre el conocimiento químico
Jingle de química divertido y humorístico
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Jingle de química divertido y humorístico
1 Para recordar La estructura del periódico. La tabla de elementos tiene este jingle:
Dieciocho filas verticales y siete filas horizontales, uno, uno, cuatro, cuatro tipos de contenidos de la tabla
Siete principales, siete bajo cero y ocho , tres cortos y tres largos e incompletos
2. En la ley periódica de los elementos, la relación entre la paridad de la valencia principal de un elemento y la paridad de su número ordinal:
“Las valencias impares llevan a las impares, las valencias pares llevan a los pares” Se puede recordar que su pronunciación homofónica es: “Casarse con una gallina (impar) con la gallina (precio), seguir la gallina, casarse con un perro (par) con la perro."
3. Cómo escribir isómeros: método de acortamiento de la cadena de carbono
Regla: cadena principal de larga a corta, cadena ramificada de entera a dispersa, posición del centro al borde, disposición de la tela está de cara al vecino.
4. Los 10 elementos principales de la corteza terrestre:
Regla: Si crías a una hija para que cubra la olla, ¿en qué casa no hay verduras? (Calcio, silicio, aluminio, hierro, sodio, potasio, magnesio, hidrógeno, titanio)
5. Fórmula de solubilidad: el potasio, el sodio, el amonio y el nitrato son solubles, el ácido clorhídrico elimina el mercurio, el ácido sulfúrico es insoluble y el bario y el plomo son insolubles. El ácido carbónico es mayormente insoluble y el álcali es soluble solo en sodio, potasio y bario.
6. Fórmulas de valencia comunes para las escuelas secundarias: hidróxido de potasio monovalente, plata sódica, óxido de calcio divalente, zinc bario, magnesio, tetrasilicio de aluminio trivalente, fósforo pentavalente, cobre divalente y mercurio son los más comunes, hierro divalente. , hierro divalente y fósforo divalente. Hay cuatro carbonos, todos azufre de 2, 4 y 6 valencias, y todos los nitrógenos de 2, 3 y 5 valencias.
7. Operaciones básicas de los experimentos químicos:
Los sólidos necesitan cucharas o comederos de papel,
etiquetar a mano antes de verter.
La lectura debe estar a nivel con el plano de corte,
baja cuando se mira hacia arriba y alta cuando se mira hacia abajo.
Corta el papel de prueba en trozos pequeños antes de probar el líquido.
Lo mejor es sumergir la varilla de vidrio en el líquido para realizar la prueba.
Para medir el gas, primero moje el papel de prueba,
péguelo a la varilla y empújelo hacia el gas.
Las lámparas de vino se calientan con combustión externa,
dos tercios es el límite.
Echar ácido sulfúrico en el agua y remover continuamente.
Inyectar lentamente para evitar que hierva y salpique.
Primero comprueba la estanqueidad del aire en el experimento,
calienta el vaso y el biberón a través de una malla.
Una vez completado el drenaje y la recogida de gas,
primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
8. Titulación de neutralización
Cortar claramente el lavador agua-líquido,
Comprobar si hay fugas, coger aire y luego ajustar a cero.
Añadir reactivo al líquido a probar,
La mano izquierda controla el movimiento de la mano derecha.
Coloque un ojo de papel debajo de la botella para observar el color.
La lectura debe estar al nivel de la superficie cortada.
A menudo se utiliza el indicador de fenolftaleína. /p>
Ácido fuerte y ácido débil Naranja de metilo alcalino.
Utiliza una bureta ácida.
Asegúrate de no contener solución alcalina.
9. Nombramiento de los alcanos
La cadena de carbonos más larga se llama alcano,
la rama más cercana está numerada.
Fusión simple con la misma fase al frente.
Se debe dibujar una línea corta en el medio.
10. Almacenamiento de productos químicos comunes
Nitrato de yodo, nitrato de plata,
Botellas marrones a prueba de luz y baja temperatura.
El bromo y el amoniaco líquidos se evaporan fácilmente.
Debe mantenerse sellado en un lugar fresco.
El fósforo blanco debe almacenarse en agua fría,
potasio, sodio, calcio y bario en queroseno,
la botella de álcali necesita un tapón de goma,
El plomo plástico debe almacenarse con fluoruro de hidrógeno.
Los medicamentos perecederos se almacenan por poco tiempo,
evitar fuentes de fuego que sean inflamables y explosivas.
Desecante en el laboratorio,
Los sellos de cera se pueden almacenar con tranquilidad.
11. Preparación de solución para cantidad y concentración de sustancias
Calcular los pasos de pesaje y aclarado,
disolver, transferir y luego fijar el volumen.
No olvides lavar a temperatura ambiente.
Agita la etiqueta uniformemente y listo.
12. Fenómenos experimentales importantes:
El hidrógeno es una llama pálida en el cloro y el fósforo humea en el cloro.
Metano, hidrógeno y cloro se mezclan.
La exposición a la luz intensa es demasiado peligrosa.
La tira de magnesio se quema en dióxido de carbono, y
los dos ácidos emiten humo blanco al encontrarse con amoníaco.
El cloruro de amonio térmicamente se asemeja a la sublimación,
el yodo se vuelve azul cuando se encuentra con el almidón.
Sulfuro de hidrógeno, metano y monóxido de carbono,
los cinco arden con llamas azules.
El alambre de cobre se extiende hacia el gas azufre.
El azufre y el hierro se mezclan y calientan para producir materia negra.
Cuando el cobre y el hierro calientes se encuentran con cloro gaseoso, el humo tendrá un color similar al marrón.
13. Las reglas de la electrólisis
Se utilizan materiales inertes como electrodos y los dos polos se conectan a corriente continua.
Ácido que contiene oxígeno, álcali soluble,
Sal metálica móvil que contiene oxígeno,
La electrólisis es en realidad electrólisis del agua.
La electrólisis del ácido anaeróbico se descompone por sí sola.
El pH aumenta y la concentración disminuye.
Sal libre de oxígeno de metal móvil,
electrólisis para la obtención de la base correspondiente.
Sales de metales inmóviles libres de oxígeno,
elementos formadores de sales se encuentran en ambos polos
sales de metales inmóviles que contienen oxígeno,
Se obtiene por electrólisis del ácido correspondiente.
Como electrodos se utilizan materiales no inertes,
Dado que la electrólisis también es un refinado.
El metal chapado se utiliza como cátodo,
p>El metal chapado está conectado al ánodo;
Yang es crudo y Yin es puro para refinar.
El electrolito contiene las sales correspondientes.
La electrólisis tiene todas lo mismo,
oxidación anódica y reducción catódica.
14. Las principales valencias de los elementos comunes
Flúor, cloro, bromo, yodo, valencia negativa;
Hidrógeno positivo, plata y potasio y sodio.
Recuerda primero los dos negativos del oxígeno;
Los dos positivos son magnesio, calcio, bario y zinc.
El tres positivo es aluminio y el cuatro positivo silicio;
Los cambios de precios se mostrarán a continuación.
Todos los metales están a precios regulares;
Uno o dos cobres por dos o tres hierros.
El manganeso es 24 y 67;
El carbono es 24 y hay que recordarlo.
Los no metales son negativos y positivos;
El cloro tiene uno negativo y uno positivo y cinco siete.
El nitrógeno y el fósforo son negativo tres y positivo cinco;
Diferente fósforo, tres, nitrógeno y dos cuatro.
El azufre tiene dos negativos y cuatro y seis positivos;
Te irás acostumbrando a medida que lo memorices.
15. Consejos comunes sobre el precio de las raíces
Nitrato amónico monovalente;
Clorato de permanganato; acetato de perclorato.
Carbonato de sulfato divalente; manganato de hidrogenosulfato.
Por el momento, el amonio tiene valencia positiva; el tres negativo tiene valencia fosfato.
16. Preparación del gas
Desde el principio hasta el final de la preparación del gas, cada paso de la operación está en su lugar.
El dispositivo generador está ubicado en la cabeza, seguido por el dispositivo de lavado.
El dispositivo de eliminación de impurezas separa lo seco y lo húmedo, y el dispositivo de secado retiene el agua;
La recolección de gas debe separar el gas y el agua, y las propiedades experimentan debe realizarse en secuencia.
Se deben eliminar los gases tóxicos. Elija el reactivo getter adecuado.
A veces faltan algunos dispositivos, por lo que no se puede perder el orden básico.
Ocasionalmente hay pequeños cambios, por lo que las posiciones relativas deben determinarse cuidadosamente.
17. Cálculos químicos
Para equilibrar las fórmulas químicas hay que sustituirlas por ecuaciones escalares.
Se deben unificar las unidades superior e inferior, y la izquierda. y los múltiplos derechos deben ser iguales.
Si la unidad de masa son gramos, el gas estándar corresponde a litros.
Cuando se encuentran dos cantidades conocidas se debe utilizar la deficiencia.
La pérdida y el rendimiento de contenidos deben multiplicarse y dividirse claramente.
18. Características de la combustión en oxígeno:
Las brasas en oxígeno pueden regenerar olefinas, el fósforo quema humo blanco,
la ferrita emite cuatro chispas, el azufre el azul- La luz violeta es tan brillante.
Características de la combustión en el cloro:
El fósforo arde en el cloro y el humo es espeso, el cobre arde con un humo marrón,
El hidrógeno arde con una llama pálida, el sodio arde con una llama pálida. Se produce una violenta escarcha blanca.
19. Titulación por neutralización:
La mano izquierda controla la base y la derecha agita el frasco.
Mira la solución y detiene la decoloración inmediatamente.
Gas de secado:
El ácido seca el ácido, el álcali seca el álcali, la oxidación no puede secar la reducción,
Desecante neutro, de uso común, solo que no reacciona, solo seca él.
Gases colectores:
El método de escape reacciona con el agua, los niveles superior e inferior se determinan según la densidad,
El drenaje insoluble y ligeramente soluble método, el gas resultante tiene una alta pureza.
Jingle para juzgar la relación entre el cambio de estado de valencia de los elementos y la transferencia de electrones en reacciones redox: Se puede registrar homofónicamente como "comer caupí crudo", es decir, cuando aumenta la valencia, se pierden electrones. ; cuando la valencia disminuye, se ganan electrones)
El orden de actividad de los metales: Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, El platino se puede registrar homofónicamente como: Casado con una mujer hermosa, el cuerpo es muy liviano, el peso total es de cien libras. u
¡Interesante charla sobre la hidrólisis de sales! La raíz base de alta valencia (débil) es como un hombre macho, y la hidrólisis en un solo paso es como saltar obstáculos; el radical ácido polivalente (débil) es como una dama, y la hidrólisis en múltiples pasos es lenta. Los símbolos reversibles a menudo se acompañan entre sí, el fuerte mira y el débil reacciona.
Los árabes están conectados por comas, y China y los árabes están conectados por un hilo. Nota: Al nombrar sistemáticamente sustancias orgánicas, los estudiantes tienen una alta tasa de error al usar los símbolos "," y "-". El autor lo resume de esta manera: Arabia está conectada por una coma y China y Arabia están conectadas por un hilo. El análisis es: una coma (,) es como un turbante árabe, los números arábigos están conectados con un turbante árabe (es decir,), un guión (-) es como la Ruta de la Seda, los números chinos y árabes están conectados con la Ruta de la Seda ( -), y hacer la asociación de que hubo una Ruta de la Seda en la historia desde China hasta los países árabes.
Un resumen interesante de las propiedades químicas de las sales de amonio
El amonio (sal) atraerá el amoníaco cuando encuentre álcali.
Es decir: la sal de amonio es fácil de descomponer cuando se calienta y es inestable;
reacciona con el álcali para generar gas amoníaco. El chiste dice: La sal de amonio es como Song Jiang. Está inquieto. Intenta persuadir al emperador cuando lo ve, pero termina siendo asesinado.
Un resumen interesante de las propiedades químicas de las sales de amonio
El amonio (sal) no puede reaccionar fácilmente con los álcalis para formar amoníaco.
Es decir: la sal de amonio es fácil de descomponer cuando se calienta y es inestable;
reacciona con el álcali para generar gas amoníaco. El chiste dice: La sal de amonio es como Song Jiang. Está inquieto. Intenta persuadir al emperador cuando lo ve, pero termina siendo asesinado.
El fenómeno de reacción entre el sodio y el agua destilada que gotea con fenolftaleína.
De repente (flotando) parpadeando (sonando) rojo por todas partes.
El rango y regularidad de la decoloración del indicador
Tan pronto como llegamos al Templo de Silian, la fenolftaleína se encontró con los ocho sacerdotes taoístas, había cinco u ocho ramas de tornasol púrpura. , y había estanques de colores en los arroyos de la montaña.
Nota: La última frase significa la ley del ácido ligero y el álcali profundo, es decir, el mismo indicador reacciona con una solución ácida o alcalina respectivamente, el color ácido es más claro que el color alcalino y el color alcalino. Es más oscuro que el color ácido.
Estructura atómica - Danza atómica
Los átomos bailan, los electrones saltan en la nube; la pequeña electricidad vuela ligeramente, uno es bajo y cuatro no es alto; diagrama estructural, etiqueta de capas de electrones.