Papel de prueba de química
Química
Unidad proponente: Oficina de Enseñanza e Investigación del Distrito de Huishan; unidad de redacción: Centro de Enseñanza e Investigación de Wuxi.
Notas e instrucciones:
1. El tiempo del examen de este trabajo es de 100 minutos. De 120.
2. Posible masa atómica relativa:
h-1 C-12N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe - 56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
Preguntas de opción múltiple: (Esta pregunta incluye 8 preguntas, cada pregunta vale 3 puntos. ***24 puntos Sólo hay una opción para cada pregunta.
1.08 A partir de septiembre de 2008, se descubrió que varias marcas de leche en polvo contenían melamina, que fue el "incidente problemático de la leche en polvo" que conmocionó. La reacción de preparación de la melamina es: 6CO(NH2)2[urea]gel de sílice 380 ~ 400 ℃ C3N6H6 6H3 3CO2. La resina de melamina-formaldehído se prepara en determinadas condiciones. El ácido y el ácido sulfúrico pueden formar sales de melamina.
bLa fracción de masa de nitrógeno en la melamina es mayor que la de la urea y la glicina. El entorno químico de los átomos de nitrógeno es el mismo. La resina de melamina formaldehído es un material polimérico
2. Los siguientes experimentos u operaciones químicas pueden lograr el propósito
A. , agregue una cantidad adecuada de solución de BaCl2 y luego filtre
B * *Después de calentar la solución de bromoetano y NaOH, agregue la solución de AgNO3 gota a gota para probar el elemento bromo. C. Para eliminar Ca(OH)2 del líquido turbio que contiene Mg(OH)2 y Ca(OH)2, se le puede agregar una cantidad suficiente de MgCl2, después de una reacción suficiente, filtrar.
d. Eliminar una pequeña cantidad de ácido acético mezclado con acetato de etilo: agregar etanol y ácido sulfúrico concentrado, calentar, dejar reposar y separar los líquidos.
3. en grandes cantidades
A. En solución clara y transparente que contiene gran cantidad de HCO3 -: K, C6H5O -, Cl-, Na
B. la solución que libera gas hidrógeno: K, NO3-, Cl-, Fe2
C.C(H) es ionizada por el agua a temperatura ambiente? Na, ClO -, S2-, NH4
Solución de ph = 7: Fe3, Mg2, SO4 2-, Cl-
4 El valor de la constante de Gadreau de Avon está representado por. NA, como sigue La afirmación es correcta.
A. Una cantidad suficiente de escamas de cobre reacciona completamente con ácido nítrico concentrado que contiene 4 moles de ácido nítrico para producir dióxido de nitrógeno con un número molecular de 2NA. >
B. 14g de cadena hidrocarbonada (fórmula molecular general es CnH2n) deben contener el siguiente número de C = C.
c Si la solución de acetato de sodio contiene 1 mol de ch3coo-, entonces el número de NA es igual a NA.
La mezcla de 22,4 litros de oxígeno y N2 debe contener átomos de 2NA.
5. Las siguientes afirmaciones son correctas.
A. Reacción del bicarbonato de sodio y agua de cal. Cuando n(nah co 3):n[ca(oh)2]= 1:1, HCO3 - se convierte completamente en CaCO3.
B. Introduciendo CO2 en agua de cal, cuando n(CO2):n[Ca(OH)2]= 1:1 se puede obtener una solución transparente.
La solución de C.AlCl3 reacciona con la solución de sosa cáustica. Cuando n(OH-):n(Al3) = 1:1, el aluminio existe en forma de AlO2-.
D. Reacción del hierro con ácido nítrico diluido. Cuando n (Fe) ∶ n (HNO3) = 1 ∶ 1, el elemento hierro en la solución solo existe en forma de Fe3.
6. La siguiente afirmación sobre el diagrama de configuración experimental designado es incorrecta.
A. El dispositivo ① se puede utilizar para eliminar impurezas difíciles de volátiles o no volátiles en líquidos como el agua.
B. El cobre del dispositivo ② debe utilizarse como electrodo positivo.
c. Cuando 2 moles de electrones pasan por el circuito del dispositivo ②, el electrodo de cobre puede ganar 64 g o perder 64 g.
D. Cuando el tanque del dispositivo ③ está lleno de CO2, no se puede recolectar gas a través de la entrada b
7 La siguiente secuencia es correcta
①. Estabilidad térmica: H2O > HF > H2S ②Punto de fusión: Al > Na > K
③Alcalinidad: mg (oh) 2 > al (oh) 3 > LiOH ④Capacidad de unión a protones: co32->HCO3->so42 -
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
8. La siguiente imagen muestra la reacción N2(g) 3 H2(g)= = 2 NH3(g) ; △H < 0 curva de velocidad de reacción y proceso de reacción dentro de un cierto período de tiempo. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. El período en el que la fracción de volumen de amoníaco es mayor es T5-T6.
b. Las fracciones de volumen de amoníaco en los periodos T2-T3 y T3-T4 son iguales.
La condición para el cambio de hora C.t1 es bajar la temperatura.
D. El equilibrio en la etapa T4-T5 se mueve hacia la dirección de reacción positiva.
Preguntas de opción múltiple indefinidas (esta pregunta incluye 6 preguntas, cada una con 4 puntos, máximo 24 puntos. Solo hay una o dos opciones para cada pregunta que coinciden con el significado de la pregunta. Si solo la respuesta correcta contiene una opción, cuando hay opción múltiple, la pregunta es 0, si la respuesta correcta contiene dos opciones, solo una respuesta correcta obtendrá 2 puntos, dos respuestas correctas obtendrán puntos completos, pero si solo hay un error, el pequeño; la pregunta obtendrá 0 puntos)
9. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones iónicas es correcta?
A. Introducir una pequeña cantidad de cloro en la solución de NaHS: hs- Cl2 = s↓ h 2cl-.
b.Añadir ácido yodhídrico a la suspensión de Fe(OH)3: Fe(OH)3 3h = Fe3·3H2O.
La razón por la que la solución C.C.Na2CO3 es alcalina: CO32- H2O HCO3- OH-
d. Utilice FeS para eliminar el Hg2 de las aguas residuales industriales: Hg2 S2-= Hgs↓.
10. El geraniol, el nerolidol y el acetato de nerilo se utilizan como fragancias en la industria y pueden sintetizarse a partir del mirceno.
La siguiente afirmación es correcta.
A. Las reacciones ① ② ③ son todas reacciones de sustitución.
Todos los átomos de carbono de la molécula de mirceno deben estar en el mismo plano.
El geraniol y el nerolidol tienen la misma fórmula molecular.
El acetato de alcohol nerolitílico puede sufrir sustitución, adición, oxidación y polimerización.
11. Las relaciones o afirmaciones de concentración de cada partícula en la siguiente solución son correctas.
¿A.0,1 moles? l-1 en solución de NaHB con un valor de pH de 4: c(HB-)> c(H2b)> c(B2-).
B. En soluciones con concentraciones iguales de las siguientes sustancias, ①NH4Al(SO4)2, ②NH4Cl, ③CH3COONH4, ④NH3? El orden de H2O; c(NH4) de mayor a menor es ① > ② > ③ > ④.
C.a mol? ¿Solución de L-1HCN y b mol? Después de mezclar volúmenes iguales de soluciones de L-1NaOH, C (Na) > C (CN-) en la solución resultante, entonces A debe ser mayor que b.
¿D.0,1mol? L-1 ¿Cuál es el pH del ácido acético = a = a, 0.01 mol? L-1 ácido acético pH = B, luego A 1 = B.
12. Los siguientes métodos experimentales son incorrectos
A. El cloruro de magnesio anhidro se puede preparar calentando 6H2O en una corriente de HCl.
B. La solución roja del producto puede identificar acetaldehído, benceno y nitrobenceno.
C. Utilizar una bureta alcalina para medir 10.00mL1mol? Solución de permanganato de potasio L-1
d. Quemar el hidróxido de sodio sólido o el carbonato de sodio en un crisol de porcelana.
13. La pila de combustible de hidrazina (N2 H4)-aire es una pila de combustible alcalina respetuosa con el medio ambiente y su solución de electrolito es una solución de KOH de 20 ~ 30. La reacción total de la batería es: N2H4 O2 = N2 ↑ 2H2O. Las siguientes afirmaciones sobre el funcionamiento de la pila de combustible son correctas.
La fórmula de reacción de un electrodo negativo es: n2h4 4oh-4e-= 4h2o N2 ↑.
bLa fórmula de reacción del electrodo positivo es O2 4h 4e-= 2h2o.
C. Los aniones de la solución se mueven hacia el electrodo positivo.
d. La cantidad de sustancias aniónicas en la solución permanece básicamente sin cambios.
14. ¿La fórmula química de la dolomita es XCOA3? yMgCO3 se puede utilizar para preparar materiales refractarios y el polvo de dolomita de alta calidad puede reemplazar los costosos rellenos de dióxido de titanio. Ahora digamos que se calientan 27,6 g de dolomita hasta que la masa permanece sin cambios y el CO2 recolectado es de 6,72 litros (convertido al estado estándar). Las siguientes afirmaciones son correctas.
A. ¿La fórmula química de la dolomita es 2CaCO3? Carbonato de magnesio
B. La masa del sólido restante es de 14,4 gramos
c. Tome 13,8 g de dolomita y haga reaccionar con suficiente ácido clorhídrico para recolectar hasta 2,24 litros de CO2. condiciones estándar.
D. 27,6 gramos de dolomita reaccionan completamente con el exceso de ácido clorhídrico, que puede consumir 0,3 moles de HCl.
Preguntas de opción múltiple
15. (10 puntos) El azufre es un componente nocivo del carbón. El método Escar es un método estándar reconocido internacionalmente para determinar el contenido de azufre en el carbón.
Principio: Mezclar y quemar la muestra de carbón con el reactivo de Erikson (reactivo de Erickson para abreviar), convertir todo el azufre del carbón en sulfato y luego convertir los iones de sulfato en precipitación de sulfato de bario, utilizando BaCl2 como. el agente precipitante. A partir de la masa de sulfato de bario se calculó el contenido de azufre en la muestra de carbón. El aldehído es una mezcla de MgO ligero y Na2CO3 anhidro, con una proporción de masa de 2:1.
Pasos experimentales:
①Pese 1,00 g de muestra de carbón seco triturado y 2 g de aldrín, colóquelos en un crisol de porcelana de 30 ml, mezcle bien y luego cubra con 1 g de aldrín. Calentamiento a alta temperatura durante 1 ~ 2 h.
(2) Saque el crisol, enfríelo a temperatura ambiente, coloque el objeto carbonizado en un vaso de precipitados, enjuague la pared interior del crisol con agua destilada caliente, agregue el líquido de enjuague en el vaso de precipitados y luego agregue 100 ~ 150 ml de agua destilada hervida y revuelva bien.
(3) Filtración: Lavar el vaso tres veces con agua destilada caliente y añadir el líquido de lavado al filtro. Enjuague el residuo con agua destilada caliente al menos 10 veces.
(4) Agregue gota a gota una solución de ácido clorhídrico al filtrado para que la solución sea ligeramente ácida. Calentar la solución hasta que hierva, agregar 10 ml de solución de bacl 2 gota a gota con agitación continua y mantener cerca de ebullición durante 2 h.
⑤ Dejar la solución y la precipitación durante la noche, filtrar, lavar, secar y pesar para obtener m1g de precipitación.
⑥ Realice un experimento en blanco con aldrín (excepto para agregar una muestra de carbón, todos los experimentos se llevan a cabo de acuerdo con los pasos ① ~ ⑤ para eliminar la interferencia de otras sustancias que contienen azufre), y la masa de precipitación obtenida es m2g.
Responda las siguientes preguntas basándose en el conocimiento anterior:
(1) Escriba la ecuación química_ _El dióxido de azufre producido por la combustión del carbón es absorbido por el Na2CO3 en el aldrin para formar sulfato.
_ _.
(2) Si la limpieza de residuos en el paso ③ no es suficiente, el resultado experimental será _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Si se utiliza ácido sulfúrico en lugar de ácido clorhídrico en el cuarto paso, el resultado experimental es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (escriba "demasiado grande", "demasiado pequeño" o "sin efecto") .
(3) Paso (4) El propósito de agregar ácido clorhídrico al filtrado para hacer la solución ligeramente ácida es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) ¿Cómo demostrar experimentalmente que el sedimento del paso ⑤ ha sido eliminado por lavado? ________________________________________
___________________________________________________________________________.
(5) Utilice los datos experimentales anteriores (incluidas las letras) para expresar la fracción de masa de azufre en la muestra de carbón_ _ _ _ _ _ _ _ _.
16. (8 puntos) Se sabe que A, B y E son elementos no metálicos comunes, entre los cuales A es un sólido de color amarillo claro, Y es un elemento metálico común y la molécula relativa. La masa de C es 32 veces mayor que la de A. , D y G son productos industriales importantes, Y, F, H e I contienen todos los mismos elementos. x contiene dos elementos y tiene una estructura molecular en forma de cuna. El modelo del murciélago se muestra en la figura. h es un precipitado de color marrón rojizo. Algunas condiciones y productos de reacción se omiten en la figura.
Intenta responder las siguientes preguntas
(1) Escribe la fórmula química de X: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Escriba la forma electrónica de G: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Escribe la fórmula de la reacción ③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ecuación química .
(4)Escribe la ecuación iónica_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
17. (10 puntos) Las reservas probadas de mineral de manganeso de mi país ocupan el tercer lugar en el mundo, pero solo el 6,4% de las reservas de mineral rico, y una gran cantidad. Aún es necesario importar una cantidad cada año de mineral de manganeso. Alguien ha diseñado un proceso ecológico para convertir la rodocrosita inferior de mi país (bajo contenido de MnCO3) en arena mineral de rodocrosita de alta calidad (alto contenido de MnCO3). El flujo del proceso se muestra en la siguiente figura:
La ecuación química de la reacción de tostado ① se conoce: (NH4)2so 4 MNC O3══450℃mnso 4 2nh 3 ↑ CO2 ↑ H2O.
(1)Escribe la ecuación iónica_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) En el flujo de proceso anterior, las sustancias reciclables incluyen (NH4)2SO4, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Desde la perspectiva del equilibrio de materiales, teóricamente, _ _ _ _ _ _ _ (completar "necesidad" o "no necesidad") agrega (NH4)2SO4 durante el proceso de producción.
(3) ¿La cantidad y la concentración del portador son ambas de 0,01 mol? En la solución mixta L-1 de MnSO4 y BaCl2, agregue gota a gota la solución de Na2CO3, y cuando los dos precipitados * * * existan al mismo tiempo, la solución = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
[Ksp(BAC O3)= 8.1×10-9, Ksp(MNC O3)= 1.8×10-11]
18 (10 puntos) El formaldehído también se llama “. formaldehído” ". Una solución acuosa que contiene entre un 37% y un 40% de formaldehído y un 8% de metanol se conoce comúnmente como "formalina". El formaldehído es una importante materia prima sintética orgánica, ampliamente utilizada en la producción de resinas, fibras sintéticas, fármacos, recubrimientos, etc. El formaldehído es uno de los carcinógenos y teratógenos confirmados por la Organización Mundial de la Salud (OMS). ¿Mi país estipula que el contenido de formaldehído en interiores no debe exceder los 0,08 mg? m-3.
(1) Las siguientes declaraciones o prácticas no son razonables_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. (Rellene las letras)
A. Remojar los productos acuáticos en una solución de formaldehído puede mantenerlos frescos durante mucho tiempo.
B.Antes de mudarse a una casa recién reformada, hay que mantener una determinada temperatura y prestar atención a la ventilación.
C. La reacción de síntesis del formaldehído sulfoxilato de sodio que es perjudicial para la salud humana. El tipo de reacción de nahso3 hcho → nao-CH2-SO3H es una reacción de adición.
D. La formalina se puede utilizar para preparar especímenes de animales (o conservar cadáveres).
(2) Un grupo de investigación planea utilizar el método del formaldehído para determinar el contenido de nitrógeno de los fertilizantes nitrogenados de amonio comunes [datos: 4nh 4 6h CHO = (CH2) 6N4h 3H 6H2O, las h generadas y (CH2 ) 6N4h Se puede titular con solución estándar de NaOH, utilizando fenolftaleína como indicador]. Utilice el método del formaldehído para determinar el contenido de nitrógeno. La sal de amonio inadecuada es _ _ _ _ _ _ _ _ _. (Rellene las letras)
a.Bicarbonato de amonio b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl
(3) La deshidrogenación de metanol es el método industrial más sencillo para producir formaldehído;
Reacción I: CH3OH(g)→HCHO(g) H2(g); δh 1 = 92,09 kj? Mol-1, su constante de equilibrio k 1 = 3,92×10-11.
La oxidación de metanol es otro método industrial para producir formaldehído, es decir, el vapor de metanol y una cierta cantidad de aire pasan a través de la capa de catalizador de Ag y el metanol se oxida para obtener formaldehído.
Reacción 2: CH3OH (g) O2(g)→HCHO(g) H2O(g); δH2 =-149,73 kj? Mol-1, su constante de equilibrio K2 = 4,35×1029.
(Todos los datos anteriores se miden a 298,15 K..)
① La química verde aboga por mejorar la tasa de utilización de los átomos en la producción química. La utilización de átomos representa la relación entre la masa del producto objetivo y la masa total del producto. La reacción _ _ _ _ _ (rellene "I" o "II") para generar formaldehído tiene una alta tasa de utilización de átomos. A juzgar por el cambio de entalpía de la reacción y el valor de la constante de equilibrio k, la reacción _ _ _ _ (completar "I" o "II") es más propicia para la generación de formaldehído.
(2) Las condiciones para la reacción espontánea ⅱ son_ _ _ _ _ _ _ _ _.
A. Alta temperatura b. Baja temperatura c. Todas las condiciones son espontáneas
③La imagen de la derecha muestra el cambio de lgK (valor logarítmico de la constante de equilibrio) con la temperatura t para el Reacción relacionada con metanol-formaldehído, la curva (1) en la figura representa la reacción _ _ _ _ _(rellene "I" o "II").
19. (12 puntos) La benzocaína es un anestésico local que puede utilizarse para aliviar el dolor de úlceras y heridas mucosas. Generalmente se elabora en forma de pomada o supositorio. Hay dos formas de síntesis industrial, como se muestra a continuación. La ruta uno se ha ido eliminando gradualmente y la ruta dos ahora se utiliza más comúnmente.
Se sabe que: (1) Cuando hay un grupo metilo en el anillo de benceno, los otros grupos introducidos nuevamente entran principalmente en su posición orto o para cuando el grupo carboxilo está conectado al anillo de benceno, los otros grupos se presentaron nuevamente. El grupo entra principalmente en su posición meta.
②El grupo amino de la molécula de anilina () se oxida fácilmente.
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) El tipo de reacción ① es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) La ecuación química de la reacción ⑦ es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Las siguientes afirmaciones sobre la ruta de síntesis anterior son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
A. Además de la sustancia principal A, también puede generarse la reacción ①, etc.
B. Los pasos ① y ⑤ en la Ruta II se pueden intercambiar.
C. Otro producto de la reacción ③ es el H2O.
D. Comparada con la Ruta II, la desventaja de la Ruta I es que requiere más pasos y menor rendimiento.
e. El propósito del paso ③ en la ruta I es proteger el grupo amino de la oxidación por la solución ácida de permanganato de potasio en el paso 4.
(4) Si los pasos ⑤ y ⑤ en la Ruta 2 son intercambiables, explique por qué: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) La benzocaína tiene muchos isómeros. Hay dos sustituyentes en posición para, - NH2 está directamente conectado al anillo de benceno. Los isómeros que contienen grupos éster en la estructura molecular son:
____________________, _____.
20. (10 puntos) Un grupo de investigación y estudio de química exploró el uso del líquido residual obtenido al hacer reaccionar una solución de FeCl3_3 con cobre en una fábrica para fabricar placas de circuito impreso.
(1) Un estudiante tomó 10 ml de líquido residual y añadió una cantidad suficiente de solución de AgNO3. Después de filtrar, lavar, secar y pesar, el precipitado resultante fue de 8,61,32 g. b Los estudiantes toman otros 10 ml de líquido residual, agregan reactivos, ajustan el pH a 4,0 para formar un precipitado, filtran, lavan y pesan.
Se sabe que desde el inicio hasta la finalización de la precipitación, el valor de pH de la solución de iones metálicos relevante es:
Fe3: 2,7 ~ 3,7 Cu2: 5,2 ~ 6,4 Fe2: 7.6 ~ 9.6
Intente preguntar:
(1) c(Fe3), c(Cu2), c(Fe2) en el líquido residual anterior.
(2) Para recuperar cobre del líquido residual, dos estudiantes tomaron 1 litro del líquido residual anterior y agregaron polvo de hierro para que reaccionara completamente. Dibuje la curva de relación entre la cantidad de polvo de hierro agregado y la cantidad de sustancias que contienen iones de cobre en el líquido residual, y use esta curva para calcular cuántos gramos de polvo de hierro se deben agregar cuando la cantidad de sustancias que contienen iones de cobre se reduce a la mitad.
21. (12 puntos) Las siguientes dos preguntas corresponden al contenido de las dos asignaturas optativas "Estructura y Propiedades de la Materia" y "Química Experimental" respectivamente. Por favor elija una respuesta. Si responde ambas preguntas, se le calificará como una sola pregunta.
A. Se sabe que a, B, c, d y e son todos elementos de los primeros cuatro períodos de la tabla periódica. Sus cargas nucleares son a < b < c < d < e,. y el del átomo B El orbital P está medio lleno, y el punto de ebullición del hidruro formado es el más bajo entre los hidruros de elementos del mismo grupo principal. Después de que el átomo D recibe un electrón, el orbital 3p se llena por completo. a tiene una capa electrónica menos que el ion formado por el átomo D. c y un compuesto iónico pro-A2C. El número atómico de E es 26. Hay muchos orbitales vacíos con energía similar alrededor del átomo o ion E, que pueden formar complejos con ciertas moléculas o iones.
Responda las siguientes preguntas según la situación anterior: (Al responder la pregunta, utilice los símbolos de los elementos correspondientes para representar A, B, C, D y E)
(1) La primera ionización de A , B, C y D Puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) La molécula de hidruro de C es_ _ _ _ _ _ _ _ _(escriba "polar" o "no polar").
(3) La configuración del espacio molecular del compuesto BD3 es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) La fórmula de disposición de los electrones fuera del núcleo del átomo del elemento E es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; E (CO)5 es un complejo común de E. Es líquido a temperatura ambiente, con un punto de fusión de -20,5°C y un punto de ebullición de 103°C. Es fácilmente soluble en disolventes no polares. En base a esto, se puede juzgar que la forma cristalina de E(CO)5 es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ el ligando CO en E(CO)5 es; relacionado con N2, CN-, etc. Está esperando electrones. Escribe la fórmula estructural de la molécula de CO _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) Los cristales del metal elemental E tienen dos métodos de acumulación a diferentes temperaturas, y las celdas unitarias son como se muestra en la figura de la derecha. La relación entre el número real de átomos de E contenidos en la celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo y la celda unitaria cúbica centrada en las caras es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
En presencia de un catalizador, el acetaldehído se puede oxidar con el aire a ácido acético. Diseñe un experimento basado en este principio y recolecte una pequeña cantidad de solución de ácido acético en el tubo de ensayo C (como se muestra en la figura: el tubo de ensayo A contiene una solución acuosa de acetaldehído al 40% y polvo de óxido de cobre; el tubo de ensayo C contiene una cantidad adecuada de agua destilada; el vaso B contiene algo de líquido). Se sabe que la reacción de oxidación del acetaldehído puede ocurrir soplando aire en globos dobles a una temperatura de 60 °C a 80 °C. Si el aire se sopla continuamente más de diez veces, la reacción básicamente se completa. Los puntos de ebullición de sustancias relacionadas se muestran en la siguiente tabla:
Materiales Acetaldehído Acetato Glicerina Etilenglicol Agua
Punto de ebullición 20,8 ℃ 117,9 ℃ 290 ℃ 197,2 ℃ 100 ℃
Responda las siguientes preguntas:
(1) La ecuación química de la reacción principal del tubo de ensayo A a 60 ℃ ~ 80 ℃ es (indique las condiciones de reacción)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Como se muestra en la figura, en diferentes etapas del experimento, es necesario ajustar la posición del termómetro en el tubo de ensayo A. Al comienzo del experimento, la posición del bulbo de mercurio del termómetro debe ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Cuando se completa la reacción principal en el tubo de ensayo A, se debe realizar la operación de destilación y determinar la posición de la bola de mercurio del tubo de ensayo A. El termómetro debe estar en _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El líquido en el vaso B puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ (escribe solo un tipo).
(4) Si desea comprobar si el tubo de ensayo C contiene el producto ácido acético, puede utilizar _ _ _ _ _ _ _ _ de los siguientes medicamentos o suministros. (Rellene las letras)
Papel de prueba A.ph b. polvo de bicarbonato de sodio c. papel tornasol rojo d.