Resumen de los puntos de conocimiento de la solubilidad química en el tercer grado de la escuela secundaria
2. La curva de solubilidad no solo puede reflejar cualitativamente la tendencia cambiante de la solubilidad sólida bajo la influencia de la temperatura (la dirección de extensión de la curva de solubilidad), sino que también puede expresar la solubilidad de una sustancia sólida en un cierto temperatura También se puede utilizar para comparar la disolución de diferentes solutos a la misma temperatura.
3. La solubilidad del gas se ve afectada por la temperatura y la presión. Cuando la temperatura es constante, la solubilidad del gas aumenta con el aumento de la presión y disminuye con la disminución de la presión. Cuando la presión es constante, la solubilidad del gas disminuye a medida que aumenta la temperatura y aumenta a medida que disminuye la temperatura.
4. Entender el concepto de solubilidad desde cuatro aspectos:
①Una determinada temperatura. La solubilidad de una misma sustancia sólida es diferente a diferentes temperaturas, por lo que se debe especificar la temperatura.
②100g de disolvente. Aquí 100 g se refieren a la masa del disolvente y no pueden confundirse con la masa de la solución.
③Estado de saturación. A una determinada temperatura, la masa máxima de una sustancia sólida disuelta en 100 g de disolvente es la solubilidad de la sustancia en el disolvente.
④Unidad: g [estrictamente hablando, debería ser g/100g (disolvente)].
5. Compare soluciones saturadas y soluciones insaturadas desde dos perspectivas:
① Primero, defina "ciertas condiciones" y "cierta cantidad de disolvente". A cierta temperatura y cierta cantidad de solvente, un soluto sólido está saturado, pero si se cambia la temperatura o la cantidad de solvente, la solución puede quedar insaturada. Por ejemplo, a temperatura ambiente, 31,6 g de KNO3 se saturan cuando se disuelven en 100 g de agua. Si aumenta la temperatura o la cantidad de disolvente (agua), la solución originalmente saturada se volverá insaturada. Por tanto, para determinar si la solución está saturada, primero debemos aclarar "determinadas condiciones" y "una determinada cantidad de disolvente".
② Debe quedar claro si se trata de una solución saturada o una solución insaturada del soluto. Por ejemplo, bajo ciertas condiciones, una solución que ya no puede disolver la sal puede continuar disolviendo sacarosa. En este punto, la solución está saturada de sal, pero insaturada con revestimiento de caña.
6. Según la curva de solubilidad, también se puede encontrar la solubilidad de una sustancia a una determinada temperatura; Los puntos de la curva son la solubilidad de la sustancia a la temperatura correspondiente, y la solución preparada en base a sus datos es solo una solución saturada. La solubilidad de diferentes sustancias a la misma temperatura se puede comparar con las curvas de solubilidad de diferentes sustancias; El punto de intersección de las curvas de solubilidad de varias sustancias indica que las solubilidades de varias sustancias son iguales a la temperatura correspondiente.
Resumen de los puntos de conocimiento de la solubilidad química para estudiantes de secundaria 2 (1) Conceptos básicos y teorías básicas
1 Comprender los conceptos de cambios físicos y cambios químicos, y sus diferencias esenciales. . (Por ejemplo, el hielo y la nieve se derriten, el acero se oxida)
2. Distinguir entre dos propiedades (propiedades físicas y propiedades químicas)
3. descomposición) se basan en Juzgar por reacción.
4. Terminología química:
(1) Símbolos de elementos: memorice los símbolos de los elementos y escriba hábilmente 26 símbolos y nombres de elementos de uso común.
(2)El significado de cada símbolo de elemento.
5. Valencia y fórmula química:
(1) Comprender el concepto de valencia y memorizar la valencia de elementos comunes.
(2) Escribe correctamente la fórmula química en función de la valencia de los elementos.
(3) Calcular la valencia de los elementos basándose en la fórmula química de la sustancia.
(4) Utilizar la valencia de elementos para determinar la corrección de fórmulas químicas.
6. La composición y composición de la materia:
(1) Los conceptos, propiedades y diferencias y conexiones de las moléculas y los átomos.
(2) Conocer la relación entre la composición de los átomos, el número de protones, el número de electrones y la carga nuclear.
(3) Conocer el significado del diagrama de la estructura atómica y juzgar las propiedades y categorías de los elementos en función del número de electrones en la capa más externa (NaMgOClNeHe)
(4) Recuerde el concepto de elementos y juzgue la forma de existencia de los elementos (estado libre y estado combinado). Conocer los elementos (metales y no metales) más abundantes en la corteza terrestre y el cuerpo humano.
(5) Capaz de analizar la composición y composición de sustancias desde una perspectiva macro y micro (el agua, el dióxido de carbono y el oxígeno son los objetos de análisis).
7. Clasificación de sustancias:
(1) Recuerda los conceptos de sustancias puras y mezclas, y podrás comprender y juzgar las sustancias puras y las mezclas.
(2) Recordar los conceptos, composición y clasificación de elementos y compuestos (metales y no metales), y juzgar elementos y compuestos.
8. Solubilidad de la solución:
(1) Memorizar los conceptos de solución, soluto y disolvente y sus interrelaciones.
(2)Comprender las diferencias entre suspensiones, emulsiones y soluciones.
(3) Memorizar los conceptos de solución saturada y solución insaturada y dominar el método para convertirlos entre sí. (Aumentar o disminuir solutos y disolventes, cambiar temperatura).
(4) Conocer la relación entre solución concentrada, solución diluida, solución saturada y solución insaturada.
(5) Después de recordar el concepto de solubilidad sólida, comprender el significado de varios elementos y comprender los factores que afectan la solubilidad sólida, puede utilizar la curva de solubilidad para descubrir la relación entre la solubilidad y la temperatura a diferentes temperaturas cambian. Compara la solubilidad de diferentes sustancias a la misma temperatura.
(6) Conocer los factores que afectan la solubilidad del gas (directamente proporcional a la presión e inversamente proporcional a la temperatura capilar)
(2) Conocimiento del material
1. Agua
(1) Conocer el fenómeno experimental del agua electrolizada (conocer la relación de volumen de los gases), la composición del agua y la expresión de la reacción del agua electrolizada, y distinguir los dos gases.
(2) Comprender las propiedades físicas del agua y la naturaleza de los cambios químicos. Composición del agua. Diferencias y conexiones entre moléculas y átomos.
(3) Propiedades químicas, fenómenos experimentales y expresiones de reacción del agua.
(4) Contaminación y depuración del agua, incluidas las causas de la contaminación y los métodos de depuración.
(3) Cálculo basado en fórmula química
1. Cálculo de fórmulas de sustancias
2. Relación de masa de cada elemento del compuesto
3. Calcula la proporción numérica de cada átomo según la fórmula química.
4. El contenido porcentual (fracción de masa) de cada elemento en el compuesto.
((1) Encuentre la masa de los elementos contenidos en el compuesto; (2) Encuentre la masa del compuesto correspondiente basándose en la masa de un elemento en el compuesto).
5. Cálculo de la solubilidad
(1) Dada la masa de la solución saturada o disolvente y la masa de la solución, encuentre la solubilidad.
(2) Conociendo la solubilidad, calcular la masa de la solución, disolvente y solución saturada.
(4) Experimento
1. Identificación de instrumentos de uso común.
2. Operaciones básicas de experimentos químicos.
(1) Obtención de fármacos sólidos y líquidos) (2) Calentamiento de sustancias y uso correcto de lámparas de alcohol.
(3) Utilizar correctamente la probeta medidora y el gotero de goma.
(4) Equilibrio de palés y utilización del peso.
(5) Uso correcto del calentamiento (sólido-líquido) en tubos de ensayo.
(6) Preparación de solución y purificación de sal original (operación de filtración) (operación de evaporación).
Resumen de los puntos de conocimiento de la solubilidad química en la escuela secundaria 3: Solubilidad de sustancias sólidas
La solubilidad de sustancias sólidas se refiere a la cantidad de gramos de una sustancia disuelta cuando alcanza la saturación en 100 gramos de disolvente a una temperatura determinada. A menos que se indique lo contrario, la solubilidad generalmente se refiere a la solubilidad de una sustancia en agua.
Creo que a través de la explicación anterior y el estudio de la solubilidad de sustancias sólidas, los estudiantes pueden dominarla bien, y también espero que tengan éxito en el examen.
El significado de la curva de solubilidad
①La curva de solubilidad representa la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas o el cambio de solubilidad con la temperatura.
②Cada punto de la curva de solubilidad representa la solubilidad del soluto a una determinada temperatura. En este punto, la solución debe estar saturada.
③El punto de intersección de las dos curvas indica que las dos sustancias tienen la misma solubilidad a esa temperatura. A esta temperatura, las fracciones de masa de soluto en una solución saturada de las dos sustancias son iguales.
④El punto debajo de la curva de solubilidad indica que la solución a esa temperatura es una solución insaturada de la sustancia.
⑤El punto encima de la curva de solubilidad indica que la solución a esa temperatura es una solución sobresaturada de la sustancia, es decir, hay soluto sin disolver en la solución.
Creo que todos los estudiantes pueden dominar los puntos de conocimiento sobre la importancia de las curvas de solubilidad en química, y espero que puedan lograr excelentes resultados en el examen.
Resumen de los puntos de conocimiento sobre solubilidad química para estudiantes de secundaria 4.
Cálculo de la solubilidad
En una solución saturada a una determinada temperatura, existe una determinada relación entre el soluto, el disolvente y la solución. A partir de esto, se pueden realizar los siguientes cálculos:
(1) Calcular la solubilidad en función de las cantidades de soluto y disolvente en la solución saturada;
(2) Calcular el disolvente contenido en la solución saturada en función de la solubilidad y la masa soluble;
(3) Calcular la cantidad de cristales precipitados después de evaporar una cierta cantidad de disolvente de una solución saturada en función de la solubilidad;
(4) Dado que la solubilidad de las sustancias es diferente a diferentes temperaturas, según la solubilidad a diferentes temperaturas, la cantidad de cristales precipitados de una cierta cantidad de solución saturada debido a cambios de temperatura (o cambios en la cantidad de solvente en el mismo tiempo) se puede calcular.
(5) Conversión de solubilidad en solución saturada y fracción másica de soluto.
Resumen de los puntos de conocimiento sobre la solubilidad de la química de la escuela secundaria 5. Solubilidad de sustancias sólidas
La solubilidad de sustancias sólidas se refiere a la cantidad de gramos de una sustancia disuelta cuando alcanza la saturación en 100 gramos de disolvente a una temperatura determinada. A menos que se indique lo contrario, la solubilidad generalmente se refiere a la solubilidad de una sustancia en agua.
Creo que a través de la explicación anterior y el estudio de la solubilidad de sustancias sólidas, los estudiantes pueden dominarla bien, y también espero que tengan éxito en el examen.
Explique los métodos y puntos de conocimiento de la cristalización química en las escuelas secundarias
Los estudiantes aún recuerdan el conocimiento de los métodos de cristalización en química. Aprendamos juntos.
Método de cristalización
(1) Cristalización por evaporación (método de evaporación del disolvente): la solución de soluto sólido se calienta (o se expone a la luz solar o bajo la acción del viento) para evaporar el disolvente. , Convierta una solución insaturada en una solución saturada y luego evapore continuamente el disolvente para precipitar el soluto de la solución. Ámbito de aplicación: Sustancias cuya solubilidad no se ve afectada por los cambios de temperatura, como el cloruro de sodio.
(2) La cristalización por enfriamiento (método de enfriamiento de la solución saturada caliente) enfría la solución saturada caliente para cristalizar el soluto de la solución. Ámbito de aplicación: Sustancias cuya solubilidad se ve muy afectada por los cambios de temperatura, como el clorato de potasio.
Espero que los estudiantes puedan dominar bien los conocimientos anteriores y creo que aprenderán mucho de ellos.
Resumen de los puntos de conocimiento de la solubilidad química en la escuela secundaria superior 6 Solubilidad de sustancias sólidas
(1) Definición:
La capacidad de una sustancia para disolverse en otra sustancia se llama solubilidad. La solubilidad está relacionada con las propiedades del soluto y el disolvente. Según la diferente solubilidad de las sustancias a 20 °C, se suelen utilizar conceptos como soluble, soluble, ligeramente soluble e insoluble para describir de forma aproximada la solubilidad de las sustancias.
(2) El concepto de solubilidad sólida:
A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta en 100 g de disolvente se denomina solubilidad de la sustancia en el disolvente.
Al comprender el concepto de solubilidad sólida, debemos comprender cinco puntos:
① "A una determinada temperatura": dado que cada sustancia sólida tiene una solubilidad correspondiente a una determinada temperatura, es una valor fijo, pero este valor fijo cambia con la temperatura, por lo que es necesario indicar la temperatura a la que la solubilidad de la sustancia sólida es significativa.
② "En 100 g de disolvente": La masa del disolvente tiene un valor especificado, que es 100 g, pero no es una solución de 100 g. Cuando no se especifica el disolvente, generalmente se refiere a agua. .
③ "Estado saturado": El llamado estado saturado puede entenderse como la máxima solubilidad del soluto en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura.
④ “Masa disuelta”: Significa que la solubilidad tiene una unidad, que no es ni el grado (grado) ni la fracción de masa (%), sino la unidad de masa “g”.
⑤ "En este solvente": es decir, el solvente debe especificarse en detalle, y no se puede hablar del solvente en general, porque la solubilidad de la misma sustancia en diferentes solventes es diferente.
(3) Factores que afectan a la solubilidad de los sólidos
Las propiedades del soluto y del disolvente. A la misma temperatura, diferentes solutos y disolventes tienen diferentes solubilidades.
②La temperatura también es un factor importante que afecta la solubilidad. La solubilidad de las sustancias sólidas cambia con la temperatura. La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta al aumentar la temperatura. La solubilidad de algunas sustancias (como el cloruro de sodio) se ve ligeramente afectada por la temperatura; la solubilidad de algunas sustancias (como la cal apagada) disminuye a medida que aumenta la temperatura.
(4) Cálculo de la solubilidad de sustancias sólidas
Según: cuando la temperatura es constante, la masa del soluto y disolvente en la solución saturada es proporcional a la masa de la solución saturada.