Fórmula química
1. Nombres científicos, nombres comunes y fórmulas químicas de sustancias
(1) Diamante, grafito: C (2) Mercurio, mercurio: Hg (3) Cal viva, óxido de calcio: CaO (4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl (6) Ácido sulfuroso: H2SO4 (7) Sulfato de hidrógeno: H2S (8) Cal hidratada, cal hidratada: Ca(OH)2. Soda Cristal de soda: na2co 3 · 10H2O (11) Bicarbonato de sodio, carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio) (12) Vitriolo biliar, vitriolo azul, cristal de sulfato de cobre: CuSO4 5h2o (13) Pátina. 2CO3 (sustancia que se descompone en tres óxidos) (14) Metanol: CH3OH es tóxico, cegador y mortal (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16) Ácido acético, ácido acético (ácido acético glacial a 16°C) CH3COOH ( CH3COO-). Gas amoniaco: NH3 (gas alcalino) (18) Agua amoniacal, monohidrato de amoniaco: NH3·H2O (un álcali común, con la universalidad de una base, una base que no contiene iones metálicos) (19) Nitrito de sodio: NaNO2 (industrial sal, tóxico).
2. Estados de color de sustancias comunes
1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro. ; el hierro y el magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)
2. Los sólidos negros: grafito, polvo de carbono, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 son de color negro púrpura.
3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲ Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde.
4. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2 es azul; cualquier solución que contenga Fe2 es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3 es marrón y otras soluciones generalmente no son incoloras. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)
5. Precipitación (es decir, la sal y el álcali son insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido), AgCl, BaSO4. (insoluble en HNO3 diluido), etc. ②Álcali: azul: Cu (OH) 2 marrón rojizo: Fe (OH) 3 blanco: álcali restante.
6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).
▲Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.
7. Tóxico, gas: CO Líquido: CH3OH Sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal apagada para obtener una sustancia viscosa de color azul - líquido burdeos).
En tercer lugar, la solubilidad de las sustancias
1. Solubilidad en sal
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.
Solo el AgCl es insoluble en agua, mientras que los demás son solubles en agua.
Solo el BaSO4 es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua.
Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)CO32- son solubles en agua, los demás son insolubles en agua.
2. Solubilidad de los álcalis
Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el sedimento son insolubles en ácido nítrico diluido.
Otros precipitados se pueden disolver en ácido. Tales como: mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3, etc.
3. Los ácidos y los óxidos ácidos son en su mayoría solubles en agua, (óxido ácido agua → ácido) los óxidos alcalinos son en su mayoría insolubles en agua y algunos son solubles: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio. (agua de óxido alcalino → álcali).
Cuarto, más químicamente
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.
4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano.
6. El metal más activo en la lista de secuencia de actividad metálica es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua.
8. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno.
9. El metal más conductor es la plata.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno.
11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.
13. El elemento que forma más tipos de compuestos es el carbono.
14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro.
15. China fue la primera en utilizar gas natural;
16. La base de carbón más grande de China es: la provincia de Shanxi
17. La fundición de cobre fue China (descubierta en la dinastía Han Occidental ["Zeng Qing obtuvo cobre ironizado" en "Huainan Wanbi Shu" de Liu An] y utilizada en la dinastía Song);
18, la primera persona en descubrir electrones fue Thomson del Reino Unido;
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19 Fue el francés Lavoisier quien primero concluyó que el aire está compuesto de N2 y O2.
20. El compuesto orgánico más simple es el CH4.
Respuesta complementaria: "Tres" en química de secundaria
1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.
4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
6. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.
7. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.
8. La solución tiene tres características: (1) homogeneidad; (2) estabilidad;
9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; ; (3) que representa la relación másica de reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa.
10 El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.
El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.
12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (principalmente fe2o 3); (2) Magnetita (fe3o 4); Hay tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.
14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son: ignición, calentamiento y alta temperatura.
15. Hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada: enfriamiento, adición de soluto y evaporación a temperatura constante del disolvente. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) calentar, (2) agregar solvente (Nota: sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como: la solución de hidróxido de calcio cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfríe, agregue solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: aumente la temperatura, agregue soluto y evapore a temperatura constante. Disolvente
16 Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.
17. Hay tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) descarga aleatoria de aguas residuales domésticas; en la producción agrícola. El agua de lluvia desemboca en los ríos.
Respuesta complementaria: Fórmula química
1, tipo de reacción básica:
Reacción de combinación: multivariable - reacción de descomposición: multivariable
Reacción de sustitución : reacción de sustitución uno a uno: intercambio de iones
2. Valencia de elementos comunes:
Sodio monovalente, potasio, hidrógeno, cloruro de plata, calcio divalente, magnesio, cobre y óxido de zinc, aluminio trivalente y silicio tetravalente; 23 hierro, 35 nitrógeno y fósforo;
3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:
"Té (parar), Zhuang (empacar), apuntar, apuntar, cerrar, beneficiar (permanecer), respirar (extinguir). ) "
Compruebe la estanqueidad del dispositivo "envasando" el medicamento y conectando el dispositivo.
El tubo de ensayo "fijo" se fija en la "punta" del marco de hierro, y la lámpara de alcohol se enciende y calienta.
"Recoger" el gas recogido y "dejar" el tubo alejado del agua.
Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.
4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:
“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados”
“Uno pasar” Llene primero con hidrógeno, luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto";
Después de completar el experimento de los "Tres Absolutos", la lámpara de alcohol debe apagarse primero y luego el gas hidrógeno debe detenerse a temperatura ambiente después de "cuatro paradas". Los "cinco controles" controlan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente.
5. Fenómenos experimentales de electrolización del agua:
"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, y el hidrógeno es dioximetano": el ánodo libera oxígeno y el cátodo libera los volúmenes de; oxígeno e hidrógeno La proporción es 1:2.
6. Elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio).
7. La relación entre los átomos e iones de la capa más externa y la formación de valencia:
"La pérdida de yang es positiva, la ganancia de yin es negativa y el valor permanece sin cambios": la capa más externa del átomo pierde electrones para formar un catión, la valencia del elemento es positiva; la capa más externa del átomo adquiere electrones para formar un anión, y la valencia del elemento es negativa; el número de electrones ganados o perdidos = número de cargas = valencia.
Respuesta complementaria: 8. La fórmula de cálculo básica para experimentos químicos:
Para los sólidos, se necesitan cucharas o comederos de papel, uno libre, dos verticales y tres elásticos, preferiblemente bloques o pinzas, uno horizontal y dos verticales;
Los líquidos deben colocarse en una botella de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego verterse. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo.
El gotero tiene una punta de pellizco para gotear. Se cuelga verticalmente sin contaminación, desniveles ni desalineación. No olvides lavarlo después de su uso.
El equilibrio de la bandeja debe ser plano, y los tornillos deben estar centrados; poner las cosas a izquierda y derecha, y sujetar las pinzas primero con las más grandes y luego con las más pequeñas;
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Primero se debe cortar el papel de prueba en trozos pequeños y sumergir la varilla de vidrio en Pruebas mejores en líquidos. La tira reactiva debe humedecerse primero y luego colocarse en la varilla para que se seque.
La llama exterior de la lámpara de vino calentada ocupa dos tercios del borde. Revuelva el ácido sulfúrico en el agua y viértalo lentamente para evitar que hierva y salpique.
Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de la red. Después de drenar y recolectar el gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
9. El orden de actividad de los metales:
El orden de actividad de los metales de fuerte a débil es: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (descrito en secuencia) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (hidrógeno) Cu Hg Ag Pt Au.
10. La fórmula para escribir fórmulas químicas usando el "método cruzado":
"La valencia positiva está a la izquierda, la valencia negativa está a la derecha, cruza la resta y escribe la correcto para comprobar si es correcto o incorrecto".
11, fórmula de cálculo de filtración:
La rejilla para cubos, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio y el embudo de papel de filtro tienen el mismo ángulo; dejemos que manténgalo en pie antes de filtrar, y no olvide inclinar tres e inclinar dos.
12. Leyes en experimentos:
(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);
El dispositivo para producir O2 a partir de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento.
(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.
(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.
Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.
(4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma del tubo debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml y se debe colocar un clip de hierro a 1/3 de distancia del tubo. boca del tubo.
⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla en el extremo del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.
⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar.
⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos se debe conseguir “una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas”.
Respuesta complementaria: 13. Ley de reacción: reacción de desplazamiento:
(1) Ácido metálico elemental → sal de hidrógeno: antes de H, ácido no oxidante
( 2) Sal metálica simple (solución) → otro metal y otra sal: después de lo anterior, es necesario disolver la sal, K, Ca y Na no son viables.
(3) Carbón de óxido metálico o hidrógeno → dióxido de carbono metálico o agua
Reacción de metátesis:
Doble intercambio, precio constante
Producción de gas, agua y sedimentos.
Sal-sal, sal-base (reacción) debe ser soluble (en agua).
El ácido débil no puede hacerlo más fuerte (por ejemplo, H2CO3 CaCl2=CaCO3 2HCl no puede reaccionar)
①Ácido de óxido alcalino → sal H2O ②Ácido alcalino → sal H2O
③Sal ácida→Sal nueva Ácido nuevo ④Sal 1 Sal 2→Sal nueva 1 Sal nueva 2
⑤Salino-álcali→Sal nueva álcali nuevo
14, Ácido metálico→Sal H2 ↑ =
(1) Los metales de igual masa reaccionan con suficiente ácido para liberar gas hidrógeno, en el orden Al > Mg > Fe > Zn.
② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con suficientes metales, cuanto menor es el peso molecular relativo del ácido, más hidrógeno se libera.
③El mismo ácido de la misma masa reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno.
④Ácido metálico→Sal H2 ↑Después de la reacción, la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.
Solución de sal metálica → nueva sal de metal nuevo:
① Cuando la masa atómica relativa del metal es mayor que la del metal nuevo, la masa de la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano después la reacción.
②Cuando la masa atómica relativa del metal es menor que la del nuevo metal, la solución se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado después de la reacción.
15. Catalizador: una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su calidad al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador.
Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).
16. Junta de eliminación de impurezas de la botella de limpieza de gases: entrada larga y salida corta.
La conexión entre el drenaje y la recogida de aire y el tanque de lavado: entrada corta y salida larga.
La conexión entre la recolección de gases de escape y la botella de lavado de gases: pequeña densidad significa entrada y salida cortas, alta densidad significa entrada y salida largas.
17. Principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar primero otras cosas y luego eliminar el vapor de agua.
Principio de las pruebas experimentales: agua primero, agua después.
Respuesta complementaria: Colección de ecuaciones químicas de la escuela secundaria:
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno;
1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg de O2 encienden 2 MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
2.Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =
14
Calentamiento de carbonato de cobre básico: Cu2(OH)2CO3 calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ =
15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl 3o2 =
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =
18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3, CaO CO2 a alta temperatura ↑ =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción del óxido de cobre con hidrógeno: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
22. Utilice coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C fe3o 4, 3Fe 2 CO2 =