Recopilación de puntos de conocimiento de química en el primer volumen del tercer año de secundaria
Propiedades y usos del carbono simple 1. El diamante es un sólido octaédrico transparente e incoloro y la sustancia más dura de la naturaleza. Se puede utilizar para tallar vidrio, cortar mármol, hacer brocas, decoraciones, etc.
2. El grafito es un sólido de color gris oscuro con brillo metálico y escamas finas. El grafito es muy suave y puede usarse como mina de lápiz. Tiene una excelente conductividad eléctrica y puede usarse para fabricar electrodos.
La molécula 3.C60 es una molécula con forma de balón de fútbol compuesta por 60 átomos de carbono, que puede utilizarse en superconductores, nuevos materiales, etc.
4. Debido a las diferentes disposiciones de los átomos de carbono, las propiedades físicas y los usos de estos elementos de carbono también son muy diferentes.
5. Propiedades químicas del carbono simple
A temperatura ambiente: químicamente inactivo.
A altas temperaturas: Puede reaccionar con gran variedad de sustancias.
(1) Inflamabilidad:
Cuando hay suficiente oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
Cuando el oxígeno es insuficiente: el 2C O2 enciende el 2CO.
Nota: Cuando el carbono se quema en el aire, las dos reacciones anteriores suelen ocurrir al mismo tiempo. Debido a la falta de oxígeno, el carbón se quema de manera muy incompleta, liberando menos calor y produciendo gas tóxico de monóxido de carbono. Así que mantén el flujo de aire y deja que el carbón se queme por completo.
(2) Reducibilidad:
①Reducción de carbono con óxido de cobre: 2CuO C alta temperatura 2Cu CO2 ↑ agente oxidante: óxido de cobre, agente reductor: C.
Fenómenos: El polvo negro se vuelve rojo gradualmente, el gas generado se introduce en el agua de cal clara y el agua de cal se vuelve turbia.
②Reducción de carbono de CO2: CO2 C alta temperatura 2CO oxidante: CO2, agente reductor: C.
Preparación de laboratorio de dióxido de carbono 1. Fármacos: Piedra caliza (principalmente CaCO3) y ácido clorhídrico diluido (HCl).
2. Principio de reacción: CaCO3 2hcl = = CaCl2 H2O CO2 =
3. Dispositivo generador: Dispositivo que no requiere calentamiento cuando reaccionan sólidos y líquidos.
4. Método de recogida: método de escape ascendente.
5. Comprobar: Introducir el gas en el agua clara de cal. Si el agua de cal se vuelve turbia, el gas es dióxido de carbono.
6. Inspección completa: Coloque los palos de madera ardiendo en el recipiente de gas y sáquelo (no los meta en la botella).
Nota: El ácido sulfúrico diluido y la piedra caliza masiva no pueden usarse como medicamentos. Debido a la reacción, CaSO4_4, que es ligeramente soluble en agua, cubre la superficie de la piedra caliza impidiendo que la reacción continúe. El ácido clorhídrico concentrado y la piedra caliza no se pueden utilizar porque el gas HCl volatilizado por el ácido clorhídrico concentrado se mezcla con CO2, lo que hace que el gas producido sea impuro.
Elemento 1. Un elemento es un término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).
2. Significado de la expresión:
(1) (macro) representa un elemento; (2) (micro) representa un átomo de un elemento.
Nota: Algunos símbolos de elementos también pueden representar una sola sustancia, como Fe, S y He.
3. La diferencia esencial entre un elemento y otro: diferentes cargas nucleares.
4. Los cuatro elementos más abundantes en la corteza terrestre son O, Si, Al y Fe, de los cuales el Al es el elemento metálico más abundante.
5. Métodos para juzgar elementos metálicos, elementos no metálicos y gases raros basados en el diagrama de estructura atómica:
(1) Elementos metálicos: la capa más externa tiene menos de (lleno). con más, menos de (menos o igual a) 4 electrones, es fácil perder electrones durante la reacción y formar cationes;
(2) Elementos no metálicos: el número de electrones en el la capa más externa es mayor o igual a 4, es fácil ganar electrones durante la reacción para formar aniones.
(3) Elementos de gas noble: el número de electrones en la capa más externa es 8 (Él es; 2). No es fácil ganar o perder electrones durante la reacción y sus propiedades son estables.
6. Regularidad de la tabla periódica de elementos:
(1) Nivel (período): El número de capas de electrones es el número de período. En el mismo período, el número de capas de electrones es el mismo y el número de electrones en la capa más externa aumenta gradualmente;
(2) Disposición vertical (grupo): los electrones más externos en el mismo grupo son iguales y las propiedades químicas de los elementos son similares.
Nota: Número atómico = carga nuclear (número de protones).
Fórmula química 1. Significado: (Tome H2O como ejemplo)
(1) Macro: ①Indica una sustancia (indica agua
(2) Indica de qué elementos está compuesta la sustancia (indica que); El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno).
(2) Microscopía: ①Representa una molécula (representa una molécula de agua);
②Representa la estructura molecular (representa una molécula de agua que consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno).
Escribe las fórmulas químicas de las siguientes sustancias:
Cloro N2; helio he; fósforo blanco mercurio; componente principal del hierro, arrabio y acero;
hielo seco Dióxido de carbono; Hielo H2O; Peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno) H2O2; Óxido de cobre CuO;
Los componentes principales del óxido son cloruro de hidrógeno HCl; AlCl3;
Hidróxido de sodio y cloruro de sodio; los principales componentes del agua de cal son Ca(OH)2; sulfato de hierro Fe2(SO4)3; sulfato de magnesio mgso 4, los principales componentes son piedra caliza y mármol; ácido nítrico Potasio kno 3;
Nitrato de plata AgNO 3; nitrato de cobre Cu(NO3)2 El componente principal del gas natural - metano CH4;
Etanol (alcohol) C2 H5 oh ;; clorato de potasio KClO3; cloruro de potasio KCl;; permanganato de potasio KMNO 4;
permanganato de potasio K2MnO4 clorhidrato de ácido sulfúrico;