Red de conocimientos sobre prescripción popular - Como perder peso - ¿Cuál es la preparación del medicamento con amoníaco seco?

¿Cuál es la preparación del medicamento con amoníaco seco?

(1) Según los medicamentos proporcionados, el gas amoniaco se produce haciendo reaccionar agua amoniacal concentrada con cal sodada o cal viva, y el gas cloro se puede producir haciendo reaccionar dióxido de manganeso y ácido clorhídrico concentrado en el laboratorio en el dispositivo A. La ecuación iónica del Se muestra la reacción.

Es MnO2+4h+2c1-△. Mn2++C12 ↑+2H2O, entonces la respuesta es: a;? MnO2+4H++2C1-△. ? Mn2 ++ c 12 ↑+ 2H2O;

(2) Debido a la baja densidad del amoníaco y la alta densidad del cloro, el amoníaco de baja densidad ingresa desde el tubo largo y se difunde hacia arriba, mientras que el amoníaco de alta densidad El cloro entra por el tubo corto. Entra y esparce hacia abajo para que se mezcle rápida y completamente. La operación específica es la siguiente: el gas amoniaco, que es más liviano que el aire, ingresa por la boquilla larga F, y el gas cloro, que es más pesado que el aire, ingresa por la boquilla corta G, de modo que los gases de reacción entran en contacto entre sí. otro en contracorriente y reacciona completamente. El conducto intermedio se utiliza para agotar y reducir la presión interna.

Entonces la respuesta es la siguiente: El gas amoníaco, que es más ligero que el aire, entra por la boquilla larga F, y el cloro gaseoso, que es más pesado que el aire, entra por la boquilla corta G, de modo que la Los gases de reacción entran en contacto a contracorriente y reaccionan completamente, y el conducto intermedio se usa para agotar y reducir la presión interna;

(3) Se puede producir gas amoníaco en el dispositivo A a partir de agua con amoníaco concentrado. y cal sodada (o sosa cáustica o cal viva, etc.). ), la cal sodada en el dispositivo B se usa para secar el amoníaco g; usa la solución salina saturada en el dispositivo para eliminar el gas cloruro de hidrógeno mezclado con cloro, el dispositivo F se usa para secar el cloro y luego se mezcla y reacciona en E, entonces; la secuencia de conexión es A a D, E a F, G a H, I a J, K a B,

Entonces, la respuesta es: a; ; b; eliminar los que están en gas C12 HCl;

(4) Cuando el cloro gaseoso y el amoníaco se mezclan a temperatura ambiente, reaccionarán para producir cloruro de amonio y nitrógeno gaseoso. La ecuación química de esta reacción es 3c 65438+O2+8nh 3 = 6nh 4 cl+N2. Se puede ver por el cambio de valencia que cuando participan 3 moles de cloro en la reacción, se oxidan 2 moles de amoníaco, por lo que la relación molar de oxidante a agente reductor es 3:2.

Entonces, la respuesta es: 3c 12+8nh 3 = 6nh 4 cl+N2; 3:2;

(5) Tanto el cloro como el amoníaco contaminan el aire y no pueden ser eliminados directamente. descargado al aire. El experimento carecía de un dispositivo de tratamiento de gases de escape.

Entonces la respuesta es: la falta de equipos de tratamiento de gases de escape provoca contaminación del aire.