Puntos de revisión generales de la Edición de Educación Popular de Química de la escuela secundaria

¿Qué nos aporta la química? 〗

1. Saber: Logros famosos de la antigua tecnología química china: bronces, fundición de acero, pólvora y porcelana.

2. Sepa que el bicarbonato de amonio se descompone fácilmente cuando se calienta.

3. Saber: 1/10 de la producción de acero se pierde cada año debido a la corrosión.

4. Comprender: explorar el principio del experimento de consumo de oxígeno por oxidación.

5. Comprender: El método experimental para verificar la producción de dióxido de azufre mediante la quema de cerillas que contienen azufre.

6. Lo sé: Fleming descubrió la penicilina, Lavoisier estudió la composición del aire, China fue la primera en desarrollar la insulina bovina cristalina, Mendeleev inventó la tabla periódica de los elementos y los Curie descubrieron el polonio y el radio. , Nobel estudió explosivos y el premio Nobel de 2000 estudió plásticos conductores.

[¿Qué es la química en la sección 2? 〗

7. Saber que los objetos de la investigación química son las propiedades, cambios, composición, estructura, usos y preparación de las sustancias.

8.Comprender la composición y propiedades de los diamantes (dureza, inflamabilidad, composición elemental).

9.Comprender: la relación decisiva entre propiedades, cambios, composición, estructura, usos, métodos de preparación y otros elementos.

10. Instituto de Investigación: Analiza los cambios físicos y químicos durante el proceso de combustión de las velas.

11. Instituto de Investigación: Método experimental para explorar si la harina y otras materias orgánicas contienen carbono (combustión)

12.

13. Instituto de Investigación: Describe las propiedades físicas y químicas comunes de las sustancias.

14. Conoce la diferencia entre “humo” y “niebla”.

15. Instituto de Investigación: Puede dar ejemplos de la absorción o liberación de energía durante cambios químicos.

[Sección 3 ¿Cómo estudiar e investigar la química? 〗

16. Comprender: propiedades físicas, elementos constituyentes y dos propiedades químicas de la pátina y el zinc (se pueden combinar).

17. Comprender: las propiedades físicas y químicas de la cinta de magnesio.

18. Instituto de Investigación: Métodos generales y pasos para explorar la naturaleza de la materia.

Experimento de Química

19. Comprender: los nombres y usos básicos de todos los instrumentos del Apéndice 1.

20. Apéndice 1 una operación básica.

21. Instituto de Investigación: Completar registros e informes experimentales simples y realizar análisis y procesamiento simples de datos experimentales.

22.Comprender: la clasificación y ubicación de los fármacos experimentales y cómo tratar los fármacos restantes.

23. Instituto de Investigación: Principios de seguridad experimental. Incluyendo: no tocar ni saborear el olor de las drogas, la forma correcta de oler el olor de las drogas, el uso seguro de las lámparas de alcohol, los principios de uso de gases inflamables y precauciones experimentales.

24. Aprender a afrontar emergencias experimentales. Incluyendo tratamiento de fugas de ácidos y álcalis, derrames de alcohol y tratamiento de ignición.

Capítulo 2 Cosas que nos rodean

[Sección 1 Aire compuesto por diversas sustancias]

25. Aprendizaje: Métodos experimentales para capturar aire.

26. Recuerda: las fracciones volumétricas de nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono en el aire.

27. Comprender: Explorar los principios experimentales del contenido de oxígeno en el aire.

28. Aprender a distinguir las mezclas de las sustancias puras (sustancias ordinarias), y comprender que las sustancias puras tienen componentes fijos, mientras que las mezclas no. Y ser capaz de diferenciar entre sustancias puras y mezclas desde una perspectiva microscópica basada en diagramas esquemáticos.

29. Comprender: la inercia química del nitrógeno y sus principales usos.

30.Comprender: la estabilidad y principales usos de los gases raros. y comprender las ideas lógicas que la naturaleza determina utilizar.

31. Instituto de Investigación: Tener un conocimiento integral de las capacidades de autopurificación del aire, las condiciones de contaminación del aire y las medidas de prevención y control de la contaminación del aire, y ser capaz de hacer comentarios breves.

[Sección 2 Oxígeno Activo]

32. Recuerda: la existencia, significado natural y propiedades físicas comunes del oxígeno (no es necesario recordar datos específicos).

33.Comprender los fenómenos y productos de la combustión de sustancias comunes en el aire y el oxígeno. Incluyendo carbón vegetal, alambre de hierro, velas, fósforo rojo, azufre, etc.

Comprender la actividad química de la oxidación. Aprenda a comprobar la presencia de oxígeno y su recogida.

34. Comprender el significado básico de reacción de oxidación y oxidación lenta, y determinar si los fenómenos comunes de la vida pertenecen a la oxidación lenta. Distinga entre conceptos de combustible y de apoyo a la combustión, que se confunden fácilmente.

35. Entender: el objetivo principal del oxígeno.

36. Comprender: el principio de producción de oxígeno industrial.

37. Maestría: Los principios experimentales, procesos y precauciones para la producción de oxígeno utilizando permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso. Comprender el papel de los catalizadores (no discriminar y explorar este concepto).

[La tercera temporada del maravilloso dióxido de carbono]

38. Comprender: la existencia y el significado del dióxido de carbono en la naturaleza, los principales métodos de producción (combustión y respiración de combustibles que contienen carbono). ) y el principal Modo de consumo (fotosíntesis y disolución en agua natural).

39. Comprender: los “tres estados” del dióxido de carbono y sus principales usos. Especialmente el uso generalizado de hielo seco.

40.Comprender las principales propiedades químicas del dióxido de carbono (reacción con agua y álcali), y comprender la acidez e inestabilidad del ácido carbónico. Aprenda cómo verificar el dióxido de carbono y cómo verificarlo al recolectarlo.

41. Dominar los conceptos de reacciones de combinación y reacciones de descomposición y utilizarlos con destreza.

42. Comprender: el principio de extinción de incendios con dióxido de carbono.

43. Máster: Los principios y métodos experimentales específicos de preparación de dióxido de carbono en el laboratorio.

44. Entender: El impacto de la concentración de dióxido de carbono en la salud humana. Y sepa cómo prevenirlo en su vida.

[Sección 4 El agua en la naturaleza]

45. Comprender la existencia y distribución del agua en la naturaleza.

46. Comprender: el dispositivo experimental, funcionamiento y fenómeno de la electrólisis del agua (qué gases producen el ánodo y el cátodo, cómo probar, relación de volumen).

47. Saber: Fenómenos experimentales de la combustión de hidrógeno (incluido el efecto de los tubos de vidrio sobre el color de la llama)

48. Instituto de Investigación: Métodos de prueba para productos de combustión de hidrógeno.

49. Aprendizaje: Aprender dos operaciones básicas: evaporación y filtración.

50. Conocer: el concepto de agua dura y sus peligros.

51. Comprender: Cómo identificar el agua natural y el agua pura, el agua blanda y el agua dura.

52. Comprender: protección de los recursos hídricos, utilización y desarrollo integral de los recursos hídricos, conservación del agua y otras cuestiones sociales. y puede desarrollarse brevemente.

Capítulo 3 El Misterio de la Composición Material

[Parte 1: Mirando la materia desde la perspectiva de las partículas]

Comprensión: Establecer que "la materia es". compuesto de partículas" ", "Las partículas se mueven constantemente", "Hay espacios entre las partículas", "En los gases, la distancia entre las partículas es mayor que la distancia entre el sólido y el líquido" y otras vistas básicas.

54. Aprenda métodos experimentales para explorar las ideas anteriores.

[Sección 2: Partículas básicas que constituyen la materia]

55. Comprensión: Las moléculas, los átomos y los iones son las tres partículas importantes que constituyen la materia. Ser capaz de distinguir las partículas constituyentes de sustancias comunes (para los iones, solo necesita saber que NaCl, CaCl2 y CaCO3 están compuestos de iones; para los átomos, solo necesita saber que los metales simples, los diamantes, el dióxido de silicio y el silicio están todos compuestos directamente de átomos. Se pueden utilizar los conceptos de moléculas, átomos e iones para describir la composición de la materia.

56. componen diferentes sustancias son diferentes. >

57. Comprender el proceso de cambio de sustancias compuestas de moléculas en cambios químicos, y luego comprender los principios básicos de que los átomos son las partículas más pequeñas en los cambios químicos y que los átomos son indivisibles en los cambios químicos.

58. Comprender: Las partículas básicas como moléculas, átomos e iones realmente existen y son muy pequeñas.

59. .Científicos que hicieron importantes aportaciones y sus famosos experimentos.

60 Comprender: la composición de los átomos (sólo los niveles de energía de los núcleos y los electrones, no los protones y los neutrones), las condiciones de carga y la distribución de la masa.

61. Comprender las definiciones de masa atómica relativa y masa molecular relativa, y dominar los cálculos relacionados.

62. Saber que los iones y los átomos se transforman entre sí mediante la ganancia y pérdida de electrones, y prestar atención a la relación entre el número de cargas y el número de electrones ganados y perdidos. Expliquemos brevemente usando la sal como ejemplo.

63. Aprenda a escribir símbolos de iones y recuerde los siguientes símbolos de iones (H, OH-, Cl-, Na, Ca2, Mg2, SO42—, CO32—).

[Sección 3 Elementos Químicos de la Materia]

64.

65. Aprende a escribir los símbolos de los elementos de uso común. Puede utilizar el concepto de elementos para describir la composición de la materia. Comprender los dos significados representativos de los símbolos de los elementos.

66. Comprensión: Podemos comprender conceptos como mezclas, sustancias puras, elementos, compuestos y óxidos desde el nivel de las moléculas y los átomos. y ser capaz de distinguir entre sustancias comunes.

67. Recuerde: los cinco elementos principales de la corteza terrestre son O, Si, Al, Fe y Ca. Los dos primeros elementos del océano, el cuerpo humano y el sol: O y h. El elemento más abundante en el núcleo es el hierro.

68. Entender: Un gran número de "elementos esenciales" en el cuerpo humano: O, C, H, N, Ca, P, S, K y "oligoelementos": Fe, Cu, Mn. , Zn, Co , I. Y entender la falta de calcio, Zn, I y Se y el exceso de Ga y Se.

[Sección 4 Representación de la composición material]

69. Comprensión: Los objetos puros están compuestos de elementos fijos.

70. Maestro: Escribir las fórmulas químicas de sustancias comunes.

71. Instituto de Investigación: Determinar la categoría de sustancias mediante fórmulas químicas, calcular la relación de masa de los elementos constituyentes, determinar la composición molecular y calcular la valencia y la masa atómica relativa de elementos desconocidos.

72. Recuerda: las valencias de elementos comunes y grupos atómicos.

73. Aprendizaje: Breves métodos, técnicas y principios para escribir fórmulas químicas basadas en valencia y calcular valencia basada en fórmulas químicas. No es necesario realizar cálculos de fórmulas químicas que contengan letras distintas de símbolos de elementos e incógnitas.

74. Saber: Principios de denominación chinos y principios de escritura de fórmulas químicas para compuestos simples. Capaz de leer los nombres chinos de sustancias comunes según sus fórmulas químicas o escribir las fórmulas químicas según sus nombres chinos.

75. Aprender a resolver problemas de cálculo de análisis de componentes de mezclas simples basados ​​en fórmulas químicas. Y ser capaz de utilizar de manera integral habilidades de cálculo básicas, como cantidades intermedias, para realizar cálculos y juicios simples. No se requieren cálculos de fórmulas químicas con letras desconocidas, cálculos con más de dos impurezas y cálculos puramente técnicos. Centrarse en la capacidad de resolver problemas prácticos.

Por ejemplo, una muestra sólida que contiene sólo cobre y oxígeno pesa 9,0 gramos, de los cuales la masa de cobre es 8,0 gramos. Los óxidos de cobre conocidos son CuO y Cu2O. La afirmación correcta a continuación es () (sin exceder la dificultad de esta pregunta).

1. Sólo existen dos tipos de muestras sólidas. b. La muestra sólida debe ser una mezcla de CuO y Cu2O.

C. La muestra sólida puede ser Cu2O D. Si la muestra sólida está compuesta por dos sustancias, la fracción másica de una de las sustancias es 4/9.

Capítulo 4 Quema de Combustible

[Sección 1 Combustión y Extinción de Incendios]

76. La combustión es una reacción química violenta que emite luz y calor. Sepa que la combustión debe producir calor y luz, no es necesario el oxígeno. Sin embargo, en la etapa de secundaria no se examina deliberadamente si hay oxígeno involucrado.

77. Comprender: tres condiciones para la combustión. Y se utilizará para explicar algunos fenómenos relacionados en la vida.

78. Comprensión: Comprender las condiciones en las que los hidrocarburos se quemarán total o incompletamente, y conocer las diferencias en los productos de la combustión, la velocidad de combustión y la liberación de calor en ambas situaciones. Comprender los efectos negativos de la combustión incompleta.

79. Comprender: el mecanismo de intoxicación por monóxido de carbono en el cuerpo humano. Comprender los principales métodos de producción de monóxido de carbono y tener conciencia para prevenir la contaminación del aire.

80. Comprender: las condiciones de formación de explosiones y los factores que afectan a la intensidad de combustión de los combustibles. Comprenda las precauciones para el almacenamiento, transporte y uso de artículos inflamables y explosivos comunes, y familiarícese con las señales relevantes.

81. Comprender: las condiciones de explosión de gases o polvos inflamables. Comprender el concepto de límites explosivos. Comprender los factores comunes de detonación (llama abierta, chispa eléctrica, alta temperatura, impacto, etc.).

82. Comprender: los principios básicos y métodos comunes de extinción de incendios.

83. Aprender a afrontar los incendios comunes. Cuando estés atrapado en una zona de incendio, podrás aprender a diferenciar entre diferentes situaciones.

84. Comprender: Equipos de extinción de incendios de uso común, su uso y ámbito de aplicación (se refiere principalmente al ámbito de aplicación de los extintores de espuma y de dióxido de carbono líquido).

[Sección 2 Comprensión Cuantitativa de los Cambios Químicos]

85 Comprender la connotación de la ley de conservación de la masa y saber explicar las razones de la conservación desde la perspectiva microscópica de las partículas. . Comprender los principios básicos para determinar la composición de elementos materiales mediante experimentos (como electrólisis del agua, combustión de materia orgánica, etc.). ).

86. Comprender los principios básicos de la escritura de ecuaciones químicas y aprender a calcular la fórmula química de objetos desconocidos basándose en el principio de conservación de la masa.

87. Aprender a escribir con soltura ecuaciones químicas de cambios químicos comunes.

Necesitas dominar las ecuaciones de todo el libro * * *:

1. Reacción de sustancia y oxígeno:

(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno;

p>

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 encienden 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.

3. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.

4. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.

5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.

6. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.

(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.

11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.

12. Reacción del dióxido de azufre y el oxígeno: 2SO2 O2 polvo 2SO3

2. Varias reacciones de descomposición:

13. corriente: 2H2O se carga 2H2 = O2 =

14 Calentamiento bicarbonato de amonio: NH4CO3 = = = = NH3 = H2O CO2 =

15. Calentamiento permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 MnO2 O2. ↑ =

16. El peróxido de hidrógeno y el dióxido de manganeso generan oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ =

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =<. /p>

p>

18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3, CaO CO2 a alta temperatura ↑ =

3. Respiración y fotosíntesis:

19. C6H12O6 6O2 === 6CO2 6H2O.

20. Fotosíntesis: 6CO2 6H2O clorofila ligera C6H12O6 6O2.

Cuatro. Reacción redox

21. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 calienta 2Fe 3CO2.

5. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

(1) Elemento metal ácido sal hidrógeno (reacción de desplazamiento)

22. Reacción del Zinc con ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4 === ZnSO4 H2 ↑ =

23 Reacción del hierro con ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4 === FeSO4 H2 ↑ =

24. . Reacción del Magnesio con ácido sulfúrico diluido: Mg H2SO4 === MgSO4 H2 ↑ =

25. Reacción del aluminio con ácido sulfúrico diluido: 2Al 3h2so 4 = = = Al2(SO4)3 3h 2 ↑ 3h 2. =

26. Reacción del zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑ =

27. H2 ↑ =

28. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ =

29. = 2AlCl3 3H2 ↑ =

(Y esta reacción tiene las mismas reglas que las sustancias ordinarias).

(2) Sal metálica simple (solución): otro metal, otra sal

30 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.

31. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu.

(Y esta reacción tiene las mismas reglas que las sustancias ordinarias.)

(3) Agua salada de óxido metálico

32 Reacción de óxido de hierro y clorhídrico diluido. ácido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O.

33. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3 3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3 3H2O 3H2O.

(Y esta reacción tiene las mismas reglas que las sustancias comunes).

(4) La salmuera alcalina de óxido no metálico

34 está expuesta a la sosa cáustica. Se deteriorará en el aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.

35. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.

(5) Agua ácida, álcali-salada

36 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O.

37. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O.

38. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: ​​2 HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2 2H2O.

39. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 = = = CaCl2 2H2O.

40. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = = = AlCl3 3H2O.

41. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O.

42. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O.

43. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH)2 = = = CuSO4 2H2O.

44. Reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico hidróxido sódico ==== nitrito sódico H2O·H2O.

45. Amoníaco y ácido sulfúrico: ¿2NH3? H2O ácido sulfúrico = = = = =(NH4)2so 4 2H2O

(Y esta reacción tiene las mismas reglas que las sustancias ordinarias.

)

(6) Sal ácida - otro ácido otra sal

46. El mármol reacciona con ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =

47. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =

48. ↑=

(Y otras reacciones similares de ácidos y carbonatos.)

(7) Sal base - otra base otra sal

49. Hidróxido de sodio y cobre sulfato: 2 NaOH CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4

50. Hidróxido de calcio y sulfato de cobre: ​​Ca(OH)2 CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓ CaSO4.

Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:

51. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3.

52. El dióxido de azufre se disuelve en agua: SO2 H2O ==== H2SO3.

53. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4.

54. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.

88. Dominar: Dominar los métodos y técnicas básicos de escritura de ecuaciones químicas. Escribirá una ecuación para una reacción extraña basada en la información proporcionada.

89. Comprender: los principios básicos del cálculo basado en ecuaciones químicas. Saber es esencialmente lo mismo que calcular una fórmula química.

90. Maestro: Calcular la proporción de número de partículas y la proporción de masa de cada sustancia basándose en ecuaciones químicas. y cálculos maestros basados ​​en una ecuación química. Preste atención a las especificaciones del formato de cálculo. La dificultad de cálculo se controla dentro del rango de dificultad media, sin excesivo énfasis en las habilidades y énfasis en la aplicación.

[Sección 3 Utilización de combustibles fósiles]

91. Necesita saber: El carbón, el petróleo y el gas natural son los tres combustibles fósiles más importantes del mundo en la actualidad. Entre ellos, al carbón se le llama "alimento industrial" y al petróleo se le llama "sangre industrial".

92. Se entiende que China es el primer país en utilizar carbón y explotar petróleo y gas natural, pero los recursos de combustibles fósiles de China están distribuidos de manera desigual. Comprenda el significado de "Transmisión de Gas Oeste-Este".

93. Conocer: los principales componentes y elementos del carbón, el petróleo y el gas natural.

94. Entender: la contaminación provocada por la quema de combustibles fósiles: efecto invernadero, contaminación térmica y contaminación atmosférica. Se sabe que los combustibles fósiles generalmente contienen azufre, que produce SO2, CO y polvo después de la combustión.

95. Comprender: los principios básicos del procesamiento y refinado del carbón y del petróleo. Comprender la naturaleza no renovable de los combustibles fósiles y la importancia de su utilización integral.

Capítulo 5 Metales y Minerales

[Sección 1 Metales y Minerales Metálicos]

96. Comprender: algunas propiedades físicas que suelen tener los metales. Ser capaz de distinguir entre metales ordinarios y no metales; comprender el importante papel de los materiales metálicos en la producción y la vida. Comprender los usos de los metales, las relaciones entre sus formas y sus propiedades.

97. Saber: reacciones comunes entre metales y oxígeno y soluciones ácidas, reacciones entre sulfato de hierro y cobre y el concepto de reacciones de desplazamiento.

Más información sobre:

Mineral de hierro

Mina de cobre

Mineral de aluminio

[Sección 2 Fundición de ferroaleaciones]

99. Comprender: los principios de fundición del arrabio y los fenómenos experimentales relacionados, procesos de operación y puntos de diseño.

100. Recuerde: equipos de fabricación de hierro y materias primas; contenido de carbono del arrabio y del acero.

101. Comprender: los principios básicos de la siderurgia. La principal diferencia entre las propiedades del arrabio y el acero. Dé ejemplos de usos típicos del arrabio y el acero en la vida diaria. Tener una comprensión preliminar de la estructura de los equipos de fabricación de hierro.

102. Comprender: el concepto de aleaciones y las categorías de inclusión de materiales metálicos.

Conozca los principales elementos del bronce, acero inoxidable y aleación Wude. Conocer la relación entre la composición y propiedades físicas y químicas de las aleaciones. Comprender las propiedades de dureza y punto de fusión de las aleaciones en comparación con los metales que las constituyen.

103. Saber: cálculo de ecuaciones químicas que contienen impurezas. Los cambios de un paso se basan principalmente en cálculos de la producción real.

[Sección 3 Protección y reciclaje de metales]

104 Comprender los principios de la corrosión de los metales, especialmente los principios y factores que influyen en la corrosión de los productos de hierro, y aprender a utilizar la variable controlada. Método para explorar metales en condiciones corrosivas.

105. Conocer: el componente principal del óxido (Fe2O3), métodos de eliminación del óxido y métodos generales para evitar la oxidación del metal.

106. Conocer la contaminación ambiental provocada por la chatarra, conocer la importancia del reciclaje del metal y mejorar la conciencia sobre la protección de los recursos y el medio ambiente.

[Sección 4 Utilización de la Piedra Caliza]

107. Comprender: los principales usos de la piedra caliza. Conozca las sustancias comunes que contienen carbonato de calcio.

108. Instituto de Investigación: Ensayos de carbonatos. Conozca los ingredientes de la "ceniza vegetal" y del "bicarbonato de amonio".

109. Comprender la conversión mutua entre CaCO3, CaO y Ca(OH)2, y dominar las ecuaciones químicas pertinentes. Y puede conectarse con la producción y la vida. Se sabe que la cal viva se utiliza como desecante y libera calor cuando se disuelve.

Parte 2

Capítulo 6 Fenómeno de disolución

[Sección 1 Disolución de sustancias]

110 Comprensión: Comprender el fenómeno de disolución, aprender. sobre suspensiones y emulsiones comunes.

111. Entender: Una solución es una mezcla homogénea y estable. Comprender el importante papel de las soluciones en los experimentos de producción, vida y investigación científica.

112.Comprender el fenómeno de la emulsificación.

113. Entender: los cambios energéticos que acompañan al proceso de disolución. Familiarizarse con el fenómeno del nitrato de amonio que absorbe calor y el hidróxido de sodio que libera calor, y comprender su aplicación en el laboratorio.

114. Comprensión: comprender los cambios en el punto de congelación, el punto de ebullición y la conductividad de sustancias comunes después de disolverse en agua, y conocer sus aplicaciones en la vida. Comprender por qué las soluciones conducen electricidad (la ionización produce iones que se mueven libremente).

[Expresión de la composición de la solución en la Parte 2]

115. Aprenda a distinguir entre "soluto" y "solvente" en soluciones comunes.

116. Comprensión: Comprender la definición de fracción de masa de soluto y la relación de masa entre solución, disolvente y soluto.

117. Instituto: aprenda el método de preparación y los cálculos relacionados de una determinada solución de fracción de masa de soluto (solo un soluto), familiarícese con los procedimientos experimentales, los instrumentos, las precauciones, la conversión de masa y volumen y el formato de escritura estricto. . Capaz de leer el significado literal de las etiquetas de las botellas de reactivos. Distinguir entre diferentes métodos de preparación cuando el soluto es líquido o sólido.

[Sección 3 Solubilidad de Sustancias]

118. Saber que la solución salina médica es una solución de cloruro de sodio al 0,9; aprender a utilizar el método de variable controlada para explorar los factores que afectan la solubilidad de las sustancias. .

119. Saber: El alcohol, la gasolina, el cloroformo, el benceno y el agua de plátano son disolventes orgánicos de uso común.

120.Comprender: los conceptos de solución saturada y solución insaturada. Familiarícese con los métodos de conversión mutua de soluciones saturadas e insaturadas de solutos comunes.

121. Comprender el significado de solubilidad. Aprenda a utilizar una tabla de solubilidad o una curva de solubilidad para comprobar la solubilidad o solubilidad de sustancias relevantes; dibuje una curva de solubilidad basada en los datos proporcionados.

122.Comprender la relación entre la solubilidad de los gases, la temperatura y la presión (no es necesario dominar el concepto de solubilidad de los gases).

123. Comprender el concepto de cristalización.

124. Instituto de Investigación: Los métodos comunes de cristalización de solutos (evaporación, enfriamiento, etc.) se utilizarán de manera flexible para resolver problemas de separación y purificación.

Capítulo 7 Ácidos, bases y sales ampliamente utilizados

[Sección 1 Acidez y alcalinidad de las soluciones]

Saber: Qué es acidez Solución, qué es. ¿Una solución alcalina puede determinar la acidez y alcalinidad de sustancias comunes en la vida (carbonato de sodio, agua con jabón, agua de cal, agua con amoníaco, agua salada, agua con sacarosa, vinagre, jugo gástrico, etc.)? ); puede utilizar indicadores ácido-base, papel tornasol y papel de prueba de pH para probar el pH de la solución.

126. Comprender: el método de expresión de la acidez y alcalinidad (pH) de una solución. Aprenda el uso correcto del papel de prueba de pH. Comprender los materiales o instrumentos comúnmente utilizados para medir el valor del pH (papel de prueba de pH, papel de prueba de pH de precisión, medidor de pH).

127. Saber: El impacto del pH en las actividades vitales y el crecimiento de los cultivos. Como todos sabemos, la mayoría de los cultivos son aptos para crecer en suelos neutros. Si el agua de lluvia es ligeramente ácida o demasiado ácida, la lluvia ácida será muy dañina para el medio ambiente. (No es necesario memorizar datos específicos).

[Sección 2 Ácidos y bases comunes]

128 Comprender: la conexión y diferencia entre "ácido" y "ácido", la conexión y diferencia entre "base" y "base". "la diferencia.

129. Aprende a oler los reactivos químicos.

130. Comprender: Las propiedades químicas de los ácidos comunes: reaccionan con metales activos para formar sales e hidrógeno; reaccionan con óxidos metálicos para formar sales y agua; reaccionan con carbonatos para formar sales, agua y dióxido de carbono. y ser capaz de comprender otras reacciones similares.

131. Saber: El H contenido en las soluciones ácidas hace que tengan las características comunes anteriores.

132. Recuerde: los dos nombres comunes del hidróxido de calcio, color, estado y solubilidad; el olor del amoníaco (solución de amoníaco) (también una solución alcalina); nombres comunes: color, estado, absorción de agua (delicuescencia), solubilidad exotérmica y solubilidad.

133. Comprenda: El hidróxido de sodio, el hidróxido de calcio, la solución acuosa de hidróxido de potasio y el amoníaco tienen las siguientes propiedades: reaccionan con indicadores ácido-base; reaccionan con el sulfato de cobre para generar álcali y sal. Y puede sacar inferencias de un ejemplo para comprender otras reacciones similares que pueda tener y realizar migraciones simples.

134. Saber: Los OH contenidos en las soluciones alcalinas hacen que tengan las características comunes anteriores.

135. Comprender: la definición de reacción de metátesis. Ser capaz de distinguir los tipos básicos de reacciones químicas habituales y conocer las reglas invariantes de valencia antes y después de reacciones de metátesis de diversos elementos.

[Sección 3 Reacciones de Ácido y Base]

136 Comprender: la definición de reacción de neutralización.

137.Comprender los cambios en la temperatura y la acidez de la solución durante la reacción de neutralización ácido-base y el papel de los indicadores ácido-base en el experimento. Algunos fenómenos de la producción y la vida pueden explicarse mediante el principio de neutralización ácido-base.

138. Comprensión: Distinguir entre sales comunes. Conoce la conexión y diferencia entre sal y sal. Familiarizado con la sal, el mármol, el alumbre y el bicarbonato de sodio, los ingredientes principales de la mayoría de los fertilizantes son las sustancias salinas. Comprender el significado de términos de clasificación como sal y clorhidrato de sodio.

139. Recuerde: la solubilidad de algunas sales ácido-base: las sales de potasio, las sales de sodio, las sales de amonio y los nitratos son todos solubles; los carbonatos y los fosfatos son en su mayoría insolubles; , el sulfato de bario (blanco), el cloruro de plata (blanco), el hidróxido de cobre (azul) son insolubles; el hidróxido de calcio y el sulfato de calcio son ligeramente solubles; los colores de las soluciones de iones de cobre, iones de hierro y iones ferrosos son azul, amarillo y respectivamente. De color verde claro, la solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura.

140. La relación entre ácidos, bases y sales sólo implica reacciones que aparecen en los libros de texto. No se examinarán las cuestiones inferenciales y experimentales sobre leyes de reacción complejas, pero se centrará en la capacidad de aplicación en la producción y la vida, la investigación científica y la experimentación. Cuando las condiciones básicas de la reacción de metátesis se proporcionan como información, esta ley se puede aplicar a la identificación y el razonamiento simples de interacciones de sales ácido-base, identificación de sustancias desconocidas y separación de mezclas.

141. Comprender: el orden de actividad metálica de los elementos metálicos comunes. Con base en esto, podemos juzgar si puede ocurrir una reacción de sustitución entre metales y ácidos, si puede ocurrir una reacción de sustitución entre metales y sales, comprender la relación entre la velocidad de reacción y la actividad del metal, analizar la relación entre los cambios de masa en tales problemas y leer imágenes de funciones de problemas relacionados. (La reacción entre potasio, calcio, sodio y agua, y las fuertes propiedades oxidantes del ácido nítrico y el ácido sulfúrico concentrado no están dentro del alcance de la investigación).

142. Determinar el orden de las actividades de tres elementos metálicos.

[Sección 4 Aplicaciones de ácidos, álcalis y sales]

143 Sepa que los "tres ácidos y dos álcalis" en la industria se refieren al ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, sosa cáustica y carbonato de sodio. Sé que Hou hizo grandes contribuciones a la fabricación de carbonato de sodio.

144. Entender: Los usos principales y típicos de las sales ácidas y alcalinas comunes: (Ver Tabla 7-6 en el libro de texto)

145. Saber: El agua de mar es rica en sal y. se puede utilizar para hacer sal.

146. Comprensión: Los fertilizantes comunes se dividen en fertilizantes nitrogenados, fertilizantes fosfatados, fertilizantes potásicos y fertilizantes compuestos. Los ejemplos se pueden dar por separado y clasificar según fórmulas químicas.

147. Entender: Las legumbres utilizan rizobios para fijar nitrógeno. Principales ventajas y desventajas del estiércol de corral y los fertilizantes químicos.

148. Aprenda los métodos de prueba del amoníaco y domine los métodos de prueba del fertilizante nitrogenado de amonio.

149. Aprenda: Cómo diluir el ácido sulfúrico concentrado, conozca las características del ácido sulfúrico concentrado, como calor de disolución, densidad mayor que el agua, fuerte corrosividad y conozca las consecuencias de operaciones ilegales.

150. Comprenda: El nitrito de sodio (NaNO2), una sal industrial que contiene sal, es tóxico, y muchas sales de metales pesados ​​(plomo, cobre, sales de mercurio) son tóxicas.

151. Aprendizaje: Ser capaz de utilizar los conocimientos aprendidos para realizar experimentos sencillos como identificación general, separación, determinación cualitativa de ácidos y bases comunes (la detección de SO42 - y Cl- no es conocimiento necesario). para estudiantes), determinación cuantitativa, etc. Capaces de aplicar lo aprendido para resolver problemas simples de producción y vida.

Capítulo 8 Compuestos Orgánicos en los Alimentos

[Parte 1: Qué son los compuestos orgánicos]

152. Comprensión: la definición de compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos, y familiarizarse con varias sustancias fuera de la definición.

153. Conocer: la diversidad de la materia orgánica; el concepto de compuestos poliméricos orgánicos. Ser capaz de nombrar los nutrientes ricos en alimentos comunes: arroz, harina-almidón; verduras y frutas-vitaminas; aceite comestible-grasa, carne y proteínas lácteas; Se sabe que los principales nutrientes que necesita el cuerpo humano son: proteínas, grasas, azúcares, vitaminas, sales inorgánicas y agua. Los primeros cuatro son todos materia orgánica y contienen tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno (las proteínas también contienen nitrógeno y otros elementos).

[Sección 2 Almidón y Aceite]

154 Comprender: la importancia de la fotosíntesis y la respiración en el ciclo natural de la materia y la energía.

155. Sepa: El azúcar también se llama carbohidrato, y la celulosa, el almidón, la sacarosa y la glucosa son todos azúcares.

156. Saber: La glucosamina es una sustancia energética que proporciona energía directamente en el cuerpo humano.

157. Instituto de Métodos de Ensayo de Almidón y Glucosa.

158. Sepa que muchas grasas y aceites de los alimentos son alimentos aceitosos, y conozca la diferencia entre "aceite" y "grasa". Conozca el importante papel que juega la grasa en el almacenamiento de energía del cuerpo.

[Sección 3 Proteínas y Vitaminas]

159. Saber: La proteína juega un papel importante en la construcción y el metabolismo de los materiales del cuerpo humano.

160. Comprenda: La proteína es soluble en agua pero insoluble en una solución saturada de sulfato de amonio; se desnaturalizará y perderá funciones fisiológicas cuando se exponga al calor, al ácido nítrico concentrado, a las sales de metales pesados ​​y al formaldehído. Conozca el daño de las aflatoxinas al cuerpo humano.

161. Comprenda: Aunque el contenido de vitaminas en el cuerpo humano es muy pequeño, sus funciones son insustituibles y muchos tipos de vitaminas no pueden ser sintetizadas por el cuerpo humano y deben obtenerse de los alimentos. Las funciones fisiológicas y la presencia de vitaminas específicas no están dentro del alcance del examen.