Experimento de química de la escuela secundaria

Hay dos tipos de preguntas experimentales: selección de instrumentos y principios experimentales.

(El principio experimental es probablemente un resumen del experimento de química de la escuela secundaria).

Ocho puntos de prueba en el experimento de química

Primero, la disposición y combinación de instrumentos musicales

Seleccionar instrumentos y reactivos de acuerdo con los principios experimentales, y determinar la secuencia de disposición y ensamblaje de los instrumentos de acuerdo con el propósito del experimento. Generalmente siga los pasos de extracción de aire → eliminación de impurezas (varios dispositivos) → secado → experimento principal → protección de productos experimentales y tratamiento de gases de escape. El orden de eliminación de impurezas y secado, si se utiliza una solución para eliminar impurezas, es purificar primero y luego secar.

El tratamiento del gas de cola generalmente utiliza absorción de solución o ignición del gas. Si la sustancia preparada es fácil de hidrolizar o absorber humedad y gas CO2, como la protección del producto principal en la Pregunta 24 del Examen Nacional de Ingreso a la Universidad de 2000, se debe conectar un dispositivo con un desecante después del dispositivo que recolecta FeCl3 y antes. el dispositivo que elimina Cl2 para evitar que el producto principal FeCl3 se hidrolice.

2. Conexión de la interfaz

Normalmente se debe seguir el orden de disposición de los dispositivos. Para el dispositivo de absorción, si es un cilindro, debe ser "largo" (¿propicio para el procesamiento de impurezas? ¿Parpadeo? ¿Las nutrias en la orilla tienen espalda? ¿Qué hay de malo en los halagos? ⒂ ¿Desperdicio de torio? ¿La madre está un poco avergonzada? ¿Cuenta? ¿Dedos rechonchos?, debe ser "grande" hacia adentro (completamente absorbido por el CO2 y el vapor de agua) y "pequeño" hacia afuera (propicio para la salida de gas residual, debe ser "corto"). dentro y "largo" hacia fuera, y el agua descargada debe ser "corta". El volumen es el volumen de gas generado.

3. comprobar la estanqueidad. Comprobar la estanqueidad. Obviamente, es necesario comprobar la estanqueidad después de conectar el instrumento y antes de añadir el medicamento. Aunque hay muchas formas de comprobar la estanqueidad, el principio general es tapar un extremo e insertar el. el otro extremo en el agua a través del catéter. Luego caliente ligeramente el recipiente de vidrio más grande (use la palma de la mano o una lámpara de alcohol si se escapan burbujas del agua y se eleva una columna de agua en el conducto después de detener el calentamiento). indica que la estanqueidad al aire es buena; de lo contrario, se debe volver a ensamblar y depurar.

Cuarto, antisucción

En experimentos donde la solución absorbe gas o se drena para recoger el gas, vuelve. -Se debe evitar la succión. En términos generales, hay dos formas de prevenir la succión trasera: una es evitar la succión trasera en el dispositivo (como agregar una botella de seguridad al dispositivo o usar un embudo invertido para absorber el gas). , etc.). Por ejemplo, el gas no condensado en el examen de ingreso a la universidad de 1993 se absorbió con un embudo invertido lleno de solución de NaOH para evitar la succión inversa. Pregunta del examen de ingreso a la universidad de 1996: En Se instala una botella de seguridad frente al dispositivo; recolectando H2 mediante el método de drenaje para evitar la retrosucción en 1992, se usó una solución de NaOH para absorber SO2 y se instaló una botella de seguridad B frente al CO2 para evitar la retrosucción. En términos generales, el gas se recolecta mediante calentamiento de drenaje o se lava con solución. En los experimentos con gas, al final del experimento, primero se debe retirar el catéter insertado en la solución y luego se debe apagar la lámpara de alcohol para evitar la succión hacia atrás.

Verbo (abreviatura de verbo). manejo de accidentes

Durante los experimentos químicos, inevitablemente ocurrirán accidentes debido a una operación incorrecta o negligencia. El problema es tener una actitud correcta y una mente tranquila cuando ocurre un accidente, para no entrar en pánico, manejarlo con prontitud. y correctamente, y opere según sea necesario. Intente evitar accidentes. Por ejemplo, al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta lentamente el ácido sulfúrico concentrado en el agua a lo largo de la pared interna del recipiente y disipe el calor uniformemente mientras revuelve. mancharse las manos con fenol al realizar experimentos. Al limpiar, limpie con alcohol inmediatamente y luego enjuague con agua.

Ejemplo 2. Asegúrese de prestar atención a la seguridad al realizar experimentos químicos. >a Si accidentalmente le salpica ácido en los ojos, enjuáguelos con agua inmediatamente y parpadee mientras se enjuaga.

B Si la solución alcalina concentrada entra accidentalmente en contacto con la piel, enjuáguelos inmediatamente con abundante agua y luego. aplicarlo. Solución de ácido bórico.

c. Si la solución de fenol concentrado entra en contacto con la piel, enjuágala inmediatamente con alcohol.

D. Primero agregue un cierto volumen de agua al cilindro medidor, agregue lentamente ácido sulfúrico concentrado mientras agita.

Análisis: obviamente A, B y C son correctos y D es incorrecto. Debido a que el cilindro medidor es un instrumento de medición que se usa para medir un cierto volumen de solución, no un instrumento usado para preparar la solución, debido a que su pared delgada es difícil de agitar y se rompe fácilmente durante la agitación, D es una operación incorrecta.

Evaluación de planes experimentales para verbos intransitivos

La evaluación de planes experimentales debe seguir los siguientes principios: ① Si el propósito se puede lograr ② Si las materias primas utilizadas son comunes y fáciles; disponible y barato; ③ tasa de utilización de materias primas; ④ si el proceso es simple y optimizado; ⑤ si hay contaminación ambiental; ⑥ si el error experimental es creativo, etc. Se debe decir que el plan experimental que puede cumplir con los seis requisitos anteriores es el plan experimental óptimo. Por ejemplo, la pregunta del examen de ingreso a la universidad de 1994: El experimento de los estudiantes A y B preparando Mg3N2 es una pregunta simple de evaluación del plan experimental. En el examen de ingreso a la universidad de 2000, había dos tipos de dispositivos de recolección de vapor FeCl3_3 y dispositivos de tratamiento de gases de escape, que también pertenecían a la evaluación de los planes de diseño experimental.

Siete. Diseño experimental

El diseño experimental es una prueba de capacidad de nivel superior y se divide en diseño de principios experimentales y diseño de procedimientos de operación experimental. El diseño del plan óptimo debe seguir los seis principios de evaluación del plan experimental mencionados anteriormente. Una vez determinado el plan, para garantizar la realización del propósito experimental, deben existir procedimientos operativos simples y correctos.

8. Análisis de resultados experimentales

El experimento es un medio. Para lograr el objetivo, es necesario analizar y procesar científicamente los fenómenos y los datos experimentales, eliminar lo falso y conservar lo verdadero, despegar las imágenes falsas desde el exterior hacia el interior y reconocer la verdadera cara del Monte Lu. Los experimentos son un medio y una forma eficaz de cultivar la calidad científica y las diversas habilidades de los estudiantes. Generalmente considere los siguientes cuatro aspectos: ① Si el plan es razonable es la clave para el éxito o el fracaso del experimento; ② Errores causados ​​por una operación incorrecta (3) Las condiciones de reacción inadecuadas pueden provocar fallas de reacción o una velocidad de reacción lenta que cause errores experimentales; ④ Reactivos impuros e impurezas Incluso participar en reacciones puede provocar errores experimentales, etc.

Reacción/Principio experimental

Primero, reacción compuesta

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.

Fenómenos: (1) Emite luz blanca deslumbrante (2) Genera calor (3) Produce polvo blanco.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.

Fenómenos: (1) Combustión violenta, Radiación de Marte (2) Liberación de calor (3) Generación de sólido negro.

Nota: Poner una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar que el material sólido salpique y provoque que el fondo de la botella se agriete.

4. El cobre se calienta en el aire: fenómeno 2Cu+O2 △ 2CuO: el hilo de cobre se vuelve negro.

6. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.

Fenómenos: Emite luz blanca deslumbrante, libera calor y produce un sólido blanco.

7. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.

Fenómenos: (1) llama azul claro (2) liberación de calor (3) niebla de agua en la pared interior del vaso.

8. El fósforo rojo (blanco) arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.

Fenómenos: (1) Emite luz blanca (2) Genera calor (3) Genera gran cantidad de humo blanco.

9. El azufre en polvo se quema en el aire: el S+O2 enciende el fenómeno SO2: a.

Emite una llama azul violeta brillante, libera calor y produce un gas de olor acre.

b. Quemar en el aire

(1) Emitir una llama de color azul claro (2) Liberar calor (3) Produce gas con un olor acre.

10. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.

Fenómenos: (1) Luz blanca (2) Calor (3) El agua de cal clara se vuelve turbia.

11. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.

12. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbón caliente: C+CO2 a alta temperatura (una reacción endotérmica).

13. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.

Fenómenos: llama azul, liberación de calor, el agua de cal clara se vuelve turbia.

14. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se transforma en una solución de tornasol violeta):

CO2+H2O === Fenómeno H2CO3: la solución de tornasol cambia de violeta a rojo.

Nota: Óxido ácido + agua → ácido

Por ejemplo, SO2+H2O = = H2SO4, SO3+H2O = = = H2SO4.

15. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2 (esta reacción es exotérmica).

Nota: Óxido alcalino + agua → álcali.

Óxido de sodio disuelto en agua: Na2O+H2O =2NaOH.

El óxido de potasio se disuelve en agua: K2O+H2O=2KOH.

El óxido de bario se disuelve en agua: Bao+H2O = = = Ba(OH)2.

16. El sodio se quema en cloro: 2Na+Cl2 enciende 2NaCl.

17. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O.

2. Reacción de descomposición:

17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se carga 2H2 =+O2 =

Fenómenos: (1) Hay burbujas. H2:Oxygen=2:1

El gas producido por el electrodo positivo se puede utilizar para volver a encender las tiras de madera con chispas.

El gas producido por el cátodo puede arder en el aire, produciendo una llama de color azul claro.

18. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2co3 △ 2cuo+H2O+CO2 =

Fenómenos: el polvo verde se vuelve negro, se forman gotas de agua en la pared interior de la prueba. tubo, el agua clara de cal se vuelve turbia.

19. Calentar clorato potásico (añadiendo una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 MnO2 2kCl+3o2 =

20 Calentar permanganato potásico: 2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2 ↑ =.

21. Utiliza peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ =

Fenómenos: se generan burbujas y las tiras de madera con chispas se vuelven a encender.

22. Óxido de mercurio calentado: 2HGO2HG+O2 =

23. Caliza calcinada: CaCO3 CaO+CO2 ↑ = (Método de preparación industrial del dióxido de carbono)

24. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O+CO2 ↑ =

Fenómenos: La solución de prueba de tornasol cambia de rojo a morado.

25. Calentamiento para descomposición de cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4 5H2O Calentamiento CuSO4+5H2O.

3. Reacción de desplazamiento:

(1) Metal elemental + sal ácida + hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26. Zn +H2SO4 === ZnSO4+H2 ↑ =

27 Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg+H2SO4 === MgSO4+H2 ↑ =

28. Reacción de ácido sulfúrico diluido: 2Al+3h2so 4 = = = Al2(SO4)3+3h 2 ↑+ 3h 2 =

29. 2+H2 Escribir.

30. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg+ 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =

31. 2AlCl3+ 3H2 ↑ =

26-31 Fenómeno: Se generan burbujas.

32. Reacción del hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe+2HCl === FeCl2+H2 ↑ =

33. = FeSO4 +H2 ↑ =

32-33 Fenómeno: Se generan burbujas y la solución cambia de incolora a verde claro.

(2) Metal simple + sal (solución) - otro metal + otra sal

36. Reacción del sulfato de hierro y cobre: ​​Fe+CuSO4==Cu+ FeSO4.

Fenómenos: La superficie de la barra de hierro se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a verde claro.

(En la antigüedad, el cobre se fundía mediante hidrometalurgia, y "Zeng Qing obtuvo hierro y luego lo convirtió en cobre" se refiere a esta reacción).

40. en la solución de sulfato de cobre: ​​CuSO4 +Zn==ZnSO4+Cu.

Fenómenos: La superficie de la lámina de zinc se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a incolora.

41. Introducir la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag.

Fenómenos: la superficie de la lámina de cobre se cubre con una capa de sustancia de color blanco plateado y la solución cambia de incolora a azul.

(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua

38. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =

39. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =

Fenómenos: el polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

25. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2+CuO △ Cu+H2O.

Fenómenos: El polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo.

34. Reacción entre magnesio y óxido de cobre: ​​magnesio + óxido de cobre + óxido de magnesio.

35. La reacción entre hidrógeno y óxido de hierro: Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O.

37. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O+C, H2+CO de alta temperatura

Cuarto, reacción de metátesis:

1, óxido alcalino. +ácido→sal++H2O

fe2o 3+6h cl = = 2 FeCl 3+3H2O fe2o 3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+h2so 4 = = cuso 4+H2O ZnO+2 HNO 3 = = Zn(NO3)3+H2O

2. Alcalino + ácido→sal++H2O

Hidróxido de cobre + dos Clorhídrico. ácido = = Cloruro de cobre + Sulfato de cobre dihidrato = = Sulfato de cobre + Sulfato de cobre dihidrato

NaOH+HCl = = NaCl+H2O 2 NaOH+h2so 4 = = na2so 4+2H2O

NaOH+HNO 3 = = nano 3+H2O Mg(OH)2+2 HNO 3 = = Mg(NO3)2+2H2O

ba(OH)2+h2so 4 = = baso 4 ←+2H2O

3. Ácido + sal → nueva sal + nuevo ácido

CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2 ↑na2co 3+2 HCl = = 2 NaCl +H2O+ CO2 ↑

HCl+agno 3 = = AgCl↓+HNO 3 h2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 HCl

ba(NO3)2+h2so 4 = = baso 4↓+2 HNO 3 nah co 3+HCl = = NaCl+H2O+CO2 ↑

4. +nitrato de plata= =cloruro de plata↓+nitrato de potasio cloruro de sodio+nitrato de plata= =cloruro de plata↓+nitrato de sodio

na2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 NaCl bacl 2+2 agno 3 = = 2 AgCl ↓+ Ba(NO3)2

5. Sal + álcali→sal nueva + álcali nuevo

cuso 4+2 NaOH = = Cu( OH)2↓+ na2so 4 FeCl 3+3 NaOH = = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl

ca(OH)2+na2co 3 = = CaCO3↓+2 NaOH NaOH+NH4Cl = = NaCl+NH3 ↑+ H2O

Verbo (abreviatura de verbo) otras reacciones:

1. El dióxido de carbono se convierte en agua clara de cal:

CO2+Ca(OH )2 = = Fenómeno CaCO3↓+H2O: el agua de cal clara se vuelve turbia.

(El CO2 se puede probar con agua de cal clara y el CO2 también se puede usar para probar agua de cal).

2. Reacción del hidróxido de calcio y el dióxido de azufre: SO2+Ca( OH )2 = = caso 3+H2O.

3. Reacción entre hidróxido de calcio y trióxido de azufre: SO3+Ca(OH)2 = = caso 4+H2O.

4. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.

5. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de azufre (eliminación de dióxido de azufre): 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.

6. La reacción entre el hidróxido de sodio y el trióxido de azufre (eliminación del trióxido de azufre): 2 NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O.

Nota: 1-6 son todos: óxido ácido + sal alcalina + agua.

7. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.

Fenómenos: Se emite una llama azul brillante, hay gotas de agua en la pared interior del vaso y el agua de cal clara se vuelve turbia.

8. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.

Fenómenos: llama azul, gotas de agua en la pared interior del vaso y agua clara de cal volviéndose turbia.

9. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO+ CuO calienta Cu+CO2.

Fenómenos: El polvo negro no cambia al rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

10. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3, alta temperatura 2Fe+3CO2.

Fenómenos: El polvo rojo no se vuelve negro y el agua de cal clara se vuelve turbia. (El principal principio de reacción de la fabricación de hierro)

11. El monóxido de carbono reduce el óxido ferroso: FeO+CO, Fe+CO2 de alta temperatura.

12. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: Fe3O4+4CO, alta temperatura 3Fe+4CO2.

13. Fotosíntesis: 6CO2+6H2O luz C6H12O6+6O2.

14. Oxidación de la glucosa: C6H12O6+6O2 == 6CO2+6H2O.