¿Cuáles son las preparaciones de gases comunes en la química de la escuela secundaria y experimentos relacionados? Por favor enumere los conocimientos relevantes.
(1) Dispositivo generador de gas
①? El gas sólido calentado (Figura 1) se utiliza para producir oxígeno, etc.
Nota: La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo y la parte media y superior del tubo de ensayo se sujeta con una abrazadera de hierro. La parte del catéter que se adentra en el tubo de ensayo no puede ser demasiado larga. Compruebe que el dispositivo sea hermético antes de cargarlo. El fondo del tubo de ensayo se cubre con medicamentos para aumentar el área de calentamiento. Primero caliéntalo uniformemente, luego fíjalo sobre el medicamento y caliéntalo con una llama externa.
Este dispositivo también es adecuado para reacciones de calentamiento de sólidos y generación de gases, como calentar carbonato de cobre básico, calentar ácido sulfúrico, etc. Si las condiciones de calentamiento se cambian a altas temperaturas, también se puede utilizar para reacciones como la reducción con carbono del óxido de cobre y la descomposición del carbonato de calcio.
② A temperatura ambiente, el sólido y el líquido reaccionan para producir gas (Figura 2), y el gas se utiliza para producir hidrógeno y dióxido de carbono.
Nota: La boquilla en el extremo inferior del embudo de cuello largo debe insertarse debajo del nivel del líquido para formar un sello líquido. La parte de la vía aérea que se adentra en el tubo de ensayo no debe ser demasiado larga.
(2) Dispositivo de recolección de gas
① Método de recolección de gas de drenaje: adecuado para recolectar gases insolubles en agua, como H2, O2, CO, CH4 y otros gases (Figura 3) .
Nota: Recoja las burbujas después de que se liberen de manera continua y uniforme; los gases inflamables solo se pueden recolectar después de la purificación. Cuando se utiliza este método para recolectar el gas producido por la reacción de calentamiento, primero se debe retirar el tubo del tanque de agua y luego se debe apagar la lámpara de alcohol.
②? Método de recolección de gases de escape de aire hacia arriba (boca del cilindro de gas hacia arriba). Es adecuado para gases que son más pesados que el aire (masa molecular relativa superior a 29) y no reaccionan con el aire a temperatura ambiente, como O2, CO2, Cl2, s O2, HCl y otros gases (Figura 4).
③? Método de recolección de gas hacia abajo (boca de la botella de gas hacia abajo). Adecuado para recoger gases más ligeros que el aire (masa molecular relativa inferior a 29), como H2 y NH3. (Figura 5)
Al recolectar gas mediante el método de escape, debe insertar el tubo guía de aire cerca de la parte inferior de la botella recolectora de gas e inflarlo en la boca de la botella recolectora de gas.
(3) ¿Métodos para experimentar gas puro y gas lleno?
① ¿Los gases combustibles son puros antes de encenderse y recolectarse? El método general de prueba de pureza es: use el método de drenaje para recolectar el gas en un tubo de ensayo, bloquéelo con el pulgar, mueva la boca del tubo de ensayo hacia abajo cerca de la llama, retire el pulgar y enciéndalo si lo escucha. un chasquido agudo significa que el gas es impuro; si escucha un chasquido, el sonido indica que el gas es puro; Si se recoge mediante el método de escape y se descubre que está impuro después de la inspección, cuando sea necesario volver a comprobarlo, bloquee la boca del tubo de ensayo con el pulgar durante un rato y luego recoja el gas para probar la pureza después. el fuego residual en el interior se extingue.
② ¿Cómo experimentar la plenitud del Qi?
Resumen de los fenómenos del método del gas
O2 Colocar el palo de madera con chispas en la boca de la botella de gas. Los palos estaban llenos de fuego.
El CO2 pone el palo de madera ardiendo en la boca de la bombona de gas y el palo de madera se apaga.
(4) Fármacos y principios de reacción utilizados para preparar oxígeno, hidrógeno y dióxido de carbono en el laboratorio.
Principio de reacción del fármaco gaseoso
¿O2 clorato de potasio, dióxido de manganeso o permanganato de potasio? ,
Partículas de zinc H2, ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 (diluido) = ZnSO4 H2 =
CO2 mármol o piedra caliza, ácido clorhídrico diluido CaCO3 2hcl = CaCl2 H2O CO2 =
5.? Clasificación de impurezas de gases comunes
Métodos o reactivos de impurezas de gases
El H2 pasa a través de óxido de cobre caliente y luego se elimina el vapor de agua producido.
El monóxido de carbono pasa a través del óxido de cobre caliente y se elimina.
El oxígeno pasa a través de una malla de cobre caliente. Principio:
CO2 a través de agua de cal clarificada o? solución. (Este último tiene mejor efecto de absorción)
A través de sulfato de cobre anhidro o ácido sulfúrico concentrado. (Este último se suele utilizar para eliminar el agua)
¿Aprobado? ¿Ya resuelto? En solución alcalina (esta última tiene buen efecto de absorción)