Resumen de conocimientos de química de la escuela secundaria
Conferencia 1: Entrando en el mundo de la química
1.
2. ¿Cómo aprender química? ① El método de aprendizaje de química: investigación experimental; ② Las herramientas para aprender química son: la tabla periódica de elementos ③ Las características del aprendizaje de química son: tres preocupaciones (centradas en la composición, las propiedades y los patrones de cambio de las sustancias).
3 Habilidades básicas de los experimentos químicos:
(1) Obtener medicamentos. Sólido en polvo, cuchara para medicamentos o recipiente de papel; bloque sólido, pinzas; una pequeña cantidad de líquido, gotero; una cierta cantidad de líquido, cilindro graduado o gotero, la cantidad no se especifica en el experimento; -2 ml, sólido Cubra el fondo del tubo de ensayo.
(2) Calentamiento de sustancias. El dispositivo de calentamiento más utilizado es una lámpara de alcohol (la mecha está cortada plana, no ponga el vino sobre sus hombros, el calentamiento está en la llama exterior, la temperatura de la llama interior es baja, use una gorra cuando apague la luz , y es muy tabú soplar con la boca). Calentar el material sólido (el tubo de ensayo se fija con un marco de hierro, la abrazadera de hierro está a un tercio de la boca, la boca del tubo de ensayo calentado se inclina hacia abajo para evitar que el tubo de retorno se agriete. El sólido se coloca plano cerca del Fondo del tubo, y la llama en movimiento se calienta uniformemente. Después de su uso, déjelo enfriar y luego desmóntelo, no se preocupe si está limpio y estable). Calentar sustancias líquidas (el contenido líquido es inferior a un tercio, la pared exterior debe estar seca para evitar quemaduras y grietas, el mango debe estar sostenido por una abrazadera de madera, la superficie y el fondo del líquido deben calentarse uniformemente y la boquilla debe estar mirando al aire, no a las personas).
③Limpieza de instrumental (instrumentos de vidrio). Estándar: Una película de agua uniforme se adhiere a la pared interior y no se aglomera ni fluye en hebras. Método: Utilice un cepillo y enjuague con detergente y agua. Manchas de aceite especiales: lave con álcalis insolubles en agua, óxidos metálicos, carbonatos, ácido clorhídrico diluido, dióxido de manganeso, permanganato de potasio, ácido clorhídrico concentrado y álcalis calientes como el carbonato de sodio.
④ Recogida de gases. El método de drenaje es adecuado para gases insolubles en agua o insolubles en agua y que no reaccionan con el agua. El método de escape hacia arriba es adecuado para gases con mayor densidad que el aire. El método de escape descendente es adecuado para gases con una densidad inferior a la del aire.
1. ¿Cuál de las siguientes opciones crees que no pertenece al ámbito de la investigación química (c)
a. de sustancias
c. El estado de movimiento de la materia D. El uso y preparación de la materia
2 ¿Cuál de los siguientes es un cambio físico (C)
a. El arroz se vuelve vino b. El cuchillo de cocina se oxida c. La ropa mojada se ha secado.
3. La forma correcta de manipular los medicamentos restantes en el laboratorio de química es (b)
a. de él a voluntad Vierta en el fregadero d. Vuelva a verter la botella de reactivo original.
4. Al seleccionar un método de recolección de gas de laboratorio, no es necesario considerar las siguientes propiedades: (a)
a, color b, densidad c, solubilidad d y si reacciona con el agua.
5. Un informe experimental tiene los siguientes registros, entre los cuales los datos experimentales son razonables (A).
a. Utilice una balanza de bandeja para pesar 11,7 g de polvo de óxido de cobre B y utilice una probeta graduada de 100 ml para medir 5,26 ml de solución de ácido sulfúrico.
c. El valor de pH de la solución medido con un papel de prueba pan-PH es 3,5 D y el número de temperatura que se muestra en el termómetro es 25,68 °C.
6.El NO es un gas a temperatura ambiente, es insoluble en agua, tiene una densidad ligeramente mayor que la del aire y puede reaccionar rápidamente con el oxígeno del aire para generar gas NO2. Ahora necesitamos recolectar una botella sin gas. El método de recolección debe ser (a)
a. Solo el método de drenaje B. Método de escape hacia arriba C. Método de drenaje o método de escape hacia arriba D. Método de escape hacia abajo Ley.
7. Entre las siguientes operaciones experimentales, el error es (c)
a. Antes de producir gas dióxido de carbono, verifique la estanqueidad del dispositivo.
Comprueba la pureza del cloro antes de encender el oxígeno.
c.Apaga la llama de la lámpara de alcohol con la boca.
d.Antes del experimento de quemar alambre de hierro en oxígeno, agregue una pequeña cantidad de arena fina al fondo del recipiente de gas.
8. Entre las siguientes limpiezas de cristalería, la correcta es (AD)
a. Primero enjuague el aceite en el tubo de ensayo con una solución de soda caliente y luego enjuague con agua limpia. .
b. Primero vierta el líquido residual del tubo de ensayo en la alcantarilla y luego enjuáguelo con agua limpia.
c.Utilice tubería de hidróxido de cobre, primero disuélvala con una solución de soda cáustica y luego enjuáguela con agua.
d. Limpiar primero el vaso que contiene agua de cal y dejar materia sólida con ácido clorhídrico diluido, y luego limpiarlo con agua limpia.
9. Los siguientes instrumentos pueden disolver sólidos, preparar soluciones y calentar varios reactivos. Los tres usos son (B)
a, matraz Erlenmeyer b, vaso de precipitados c, probeta medidora d. y tubo de ensayo
10. Deje caer la solución de sulfato de cobre en el tubo de ensayo que contiene la solución de hidróxido de sodio y observe un sólido azul. Si se calienta el tubo de ensayo, el fenómeno observado es que el sólido azul se vuelve negro.
11. A través de investigaciones experimentales, el contenido del gas exhalado por el cuerpo humano ha cambiado significativamente en comparación con el gas inhalado, manifestado principalmente en tres sustancias: oxígeno, dióxido de carbono y vapor de agua.
12. Coloca el vaso hacia adelante, cúbrelo con un trozo de vidrio y recoge el gas incoloro y no tóxico en el vaso. El conocimiento aprendido se utiliza para explorar y determinar cuál podría ser el gas.
Respuesta: Se sabe que la gravedad específica de este gas es mayor que la del aire, además es incoloro y no tóxico. Explorar a partir de hipótesis, métodos de verificación, posibles fenómenos y conclusiones. Podría ser gas dióxido de carbono. Vierta agua de cal clara para verificar. Si el agua de cal se vuelve turbia, el gas es dióxido de carbono. También podría ser oxígeno, como lo demuestran las tiras de madera marcianas. Si se vuelve a encender la varilla, el gas es oxígeno.
13. Las velas encendidas al aire producirán agua y dióxido de carbono, que se introducirán en un frasco que contiene la vela y luego en el agua de cal clarificada. El fenómeno observado en el experimento anterior es que la vela se apaga y el agua clara de cal se vuelve turbia. Por lo tanto, las propiedades químicas del dióxido de carbono son que el dióxido de carbono no puede quemarse ni favorecer la combustión. El dióxido de carbono puede reaccionar con agua de cal clarificada.
14. Coloque un tubo de ensayo grande lleno de dióxido de azufre boca abajo en el fregadero. El nivel del agua en el tubo de ensayo se eleva por encima del nivel del agua en el fregadero. ¿Qué propiedades puedes derivar de él?
Respuesta: El dióxido de azufre es soluble en agua (o puede reaccionar con agua).
(1) ¿Diseñar un experimento para probar la acidez y alcalinidad del líquido en el tubo de ensayo? (Tape la boca del tubo con el pulgar, retírelo de la superficie del agua y deje caer la solución de prueba de tornasol púrpura en el tubo de ensayo o use papel de prueba de pH para medir el valor de pH).
(2 ) A partir de este experimento, puedes ¿Crees que las propiedades químicas del dióxido de azufre son similares a cuál de los gases que hemos aprendido? Intente escribir una ecuación química similar. (Reacción del dióxido de carbono y agua o hidróxido de sodio, H2O SO2 = H2SO4)
En segundo lugar, habla del aire que nos rodea
1. p>En volumen, el nitrógeno es 78, el oxígeno es 21, los gases nobles son 0,93 y el dióxido de carbono y otros son 0,03.
2. El aire es un recurso preciado.
El nitrógeno es químicamente inactivo y se utiliza para elaborar ácido nítrico y fertilizantes nitrogenados, como gas protector, etc. El oxígeno es más activo y favorece la combustión y la respiración, la soldadura con gas y la fabricación de acero, etc. Gas raro, muy inerte, utilizado como gas protector, fuente de luz eléctrica, etc.
3. Propiedades del oxígeno
(1) Propiedades físicas: En términos generales, el oxígeno es un gas incoloro e inodoro que puede convertirse en un líquido de color azul claro después de ser presurizado y enfriado. Sólido azul claro parecido a un copo de nieve; más denso que el aire; (El método de drenaje o el método de escape ascendente recolecta oxígeno).
(2) Propiedades químicas: es relativamente activo, proporciona oxígeno en la reacción, tiene propiedades oxidantes y es un oxidante de uso común.
4. Preparación de laboratorio de oxígeno
(1) Medicamento experimental: permanganato de potasio (sólido) de color púrpura oscuro o una mezcla de solución de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso sólido.
(2) Principio de reacción (ecuación química)
(3) Dispositivo: dispositivo generador y dispositivo recolector.
(4) Pasos de operación: comprobar, instalar, fijar, apuntar, cerrar, desplazar y apagar.
(5) Verificación: Introducir el palo de madera con chispas en el recipiente de gas. Si se vuelve a encender el palo, la botella se llena de oxígeno.
(6) Notas: ① Cuando se utiliza permanganato de potasio para producir oxígeno, se debe colocar una bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el permanganato de potasio entre en el catéter durante el calentamiento.
②Al final del experimento de drenaje y recolección de oxígeno, se debe sacar el catéter del agua y luego se debe apagar la lámpara de alcohol para evitar el reflujo.
5. Clasificación de sustancias (mezclas, sustancias puras)
6. Propiedades de los materiales
(1) Propiedades físicas: color, olor, conductividad eléctrica, propiedades de conductividad térmica, densidad, dureza, etc.
(2) Propiedades químicas: oxidación, inflamabilidad, toxicidad, estabilidad, etc.
7. Cambios en la materia (cambios físicos, cambios químicos o reacciones químicas)
(1) Diferencia esencial: macroscópicamente, si se producen nuevas sustancias. Microscópicamente, cuando las sustancias compuestas de moléculas cambian, si las moléculas cambian.
(2) Tipos básicos de cambios químicos (reacción de combinación, reacción de descomposición, reacción de desplazamiento, reacción de metátesis)
Reacción de combinación: a b ...= c
Reacción de descomposición: d = a b…
1. Los elementos de prueba diarios actuales de calidad del aire en ciudades clave de todo el país no incluyen (B) (A y C son tóxicos, D pueden contaminar el aire y B es necesario para el crecimiento de las plantas)
a. Dióxido de azufre B. Dióxido de carbono (CO2) C. Dióxido de nitrógeno (NO2) D. Partículas suspendidas totales (TSP)
2. Entre los siguientes cambios en la vida diaria, uno del grupo de cambios químicos es (C)
a. Hervir agua, quemar alcohol, b. volatilización de gasolina y respiración de animales.
c. Las sobras se volvieron amargas, la olla de hierro se oxidó D. El vaso se rompió y la sandía se exprimió hasta convertirla en jugo.
3. Los rizobios de las leguminosas pueden fijar directamente algunos gases del aire y convertirse en nutrientes de los cultivos. Este gas es (B) (los nutrientes del cultivo incluyen nitrógeno, fósforo, potasio, etc.)
a, amoníaco b, nitrógeno c, dióxido de carbono d y oxígeno
4. Se puede ver en los informes diarios sobre la calidad del aire de las ciudades clave que los principales contaminantes que causan la contaminación del aire son las partículas respirables y el dióxido de azufre. El siguiente análisis de las principales razones de su formación no es razonable: (c) (Las aguas residuales contaminan principalmente las fuentes de agua)
a. b. La quema de carbón en la vida diaria y en la producción
c. Aguas residuales de la producción industrial D. Escapes de vehículos de motor.
5. El método experimental de un estudiante para quemar sustancias en oxígeno se muestra en la siguiente figura. Lo que no es razonable es (b) (quemar alambre de hierro provocará chispas y romperá fácilmente el fondo de la botella, por lo que se debe agregar arena fina al fondo de la botella).
a. b. El alambre de hierro arde en oxígeno c. El azufre arde en oxígeno.
6. Las siguientes sustancias son puras (C) (Sprite y la leche contienen ácido, azúcar y otros ingredientes).
a. Aire fresco B. Bebida Sprite incolora y transparente C. Agua destilada D. y leche
7. La "reacción química verde" requiere que todos los átomos de las materias primas estén completamente llenos. utilizado y transferido al producto deseado. Entre los siguientes tipos de reacción, (d) debe cumplir los requisitos de "reacción química verde" (según el análisis de la pregunta, sólo puede haber un "producto", no dos).
a. reacción b. reacción de desplazamiento c, reacción de metátesis d y reacción de combinación
8. Es correcto describir el fenómeno experimental de las siguientes sustancias que se queman en oxígeno (AC) (el dióxido de azufre es un gas con un olor acre). , dióxido de pentóxido (las partículas de fósforo aparecen como humo en el aire, no como niebla)
Cuando el carbón se quema en oxígeno, emite luz blanca y calor.
b. Cuando el polvo de azufre se quema en oxígeno, emite una llama azul violeta y produce un gas inodoro.
c. El alambre de hierro se quema en oxígeno para producir chispas y sólidos negros.
d. El fósforo rojo se quema en oxígeno y produce mucho humo.
9. Los cambios de sustancias en el "aire húmedo" están relacionados principalmente con ciertos gases del aire. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta: (BD) (La delicuescencia es un proceso en el que un sólido absorbe humedad del aire para formar una solución alrededor del sólido. No tiene nada que ver con el dióxido de carbono, pero el dióxido de carbono está relacionado con el deterioro del hidróxido de sodio. El deterioro de la cal apagada está relacionado con el dióxido de carbono.)
a. La oxidación del acero está relacionada con el oxígeno y el vapor de agua. b. y dióxido de carbono.
C. La combustión espontánea del fósforo blanco en el aire está relacionada con el oxígeno. d. El deterioro de la cal hidratada está relacionado con el oxígeno y el vapor de agua.
10 y la siguiente figura son diagramas esquemáticos de la composición atmosférica (fracción de volumen) de Marte y la Tierra respectivamente. La siguiente afirmación es correcta (B).
La fracción de volumen de oxígeno en las atmósferas de la Tierra y Marte es la misma.
b. Las atmósferas de la Tierra y Marte contienen nitrógeno.
cLa fracción de volumen de dióxido de carbono en las atmósferas de la Tierra y Marte es la misma.
La composición de la atmósfera de la Tierra y Marte es exactamente la misma.
11. Uno de los elementos esenciales para escalar el Monte Everest es una botella de oxígeno. En este momento, la función del oxígeno es suministrar oxígeno a la respiración que reacciona con la glucosa (C6H12O6) en el cuerpo humano para generar agua. y dióxido de carbono, que proporcionan energía para las actividades humanas. Escribe la fórmula química de esta reacción: C6H12O6 6O2 = 6CO2 6H2O.
12. La fracción volumétrica de oxígeno en el aire es aproximadamente 21. Las actividades vitales son inseparables del oxígeno y la fuente de oxígeno en la naturaleza es la fotosíntesis.
13. El proceso de cambio material suele ir acompañado de cambios de energía, y los cambios químicos suelen ir acompañados de conversión de energía. Esto se debe a que diferentes sustancias contienen diferente energía química, y la energía química de las sustancias se puede convertir en energía térmica, energía luminosa y energía eléctrica durante los cambios químicos. (1) Dé ejemplos de cambios físicos que absorben energía térmica del medio ambiente: el hielo seco se sublima y el hielo se derrite (2) Cuando una varilla de magnesio se quema, la energía química se convierte en energía térmica y energía luminosa;
14. El peróxido de hidrógeno, comúnmente conocido como oxidante verde, es un líquido incoloro que se utiliza a menudo como desinfectante y blanqueador no contaminante. Con base en los conocimientos adquiridos, responda cómo distinguir entre dos botellas de agua líquida incolora y peróxido de hidrógeno (describa brevemente los pasos experimentales, fenómenos y conclusiones).
Respuesta: Tome una pequeña cantidad de líquido incoloro en el tubo de ensayo y agregue una pequeña cantidad de dióxido de manganeso. El peróxido de hidrógeno se produce con burbujas, mientras que el agua se produce sin burbujas. O agregue tiras de tela de colores o gotas de tinta roja, respectivamente. El peróxido de hidrógeno puede desvanecer el color, pero el agua no.
15. En un experimento para explorar la naturaleza del oxígeno, algunos estudiantes colocaron un alambre delgado en la ventana de la pantalla y realizaron un experimento en el que el alambre se quemó en el oxígeno que recolectaron. Como resultado, Marte no es observable en todas partes. Analice las posibles razones por las que este experimento falló.
Respuesta: ① Del análisis del alambre de hierro delgado, el alambre de hierro puede estar oxidado o aceitoso en la superficie ② Del análisis del oxígeno recolectado: la pureza del oxígeno recolectado puede ser demasiado baja; ③ Según el análisis de la situación de combustión, es posible que se esté precalentando. El cable no alcanzó el punto de ignición.
16. Los principales componentes del aire son el nitrógeno y el oxígeno. La imagen de la derecha muestra un dispositivo experimental para medir el contenido de oxígeno en el aire. Responda las siguientes preguntas: (1) ¿Por qué la cuchara quemada durante el experimento contenía exceso de fósforo rojo? Consumir completamente el oxígeno en el dispositivo experimental. (2) Además de la conclusión de que el oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire, este experimento también puede concluir que el nitrógeno es insoluble en agua y químicamente inactivo. (3) ¿Se puede reemplazar el fósforo rojo por carbono y azufre en este experimento?
Respuesta: Dado que los productos de la combustión de carbono y azufre en el aire son gases, el volumen del gas en el recipiente casi permanece sin cambios y el nivel del líquido en la botella no aumenta, por lo que el consumo de oxígeno no se puede medir, lo que afecta el resultado del experimento.
17. Responda las preguntas utilizando el número de serie de acuerdo con la siguiente figura:
(1) Cuando se utiliza permanganato de potasio para producir oxígeno en el laboratorio, se debe seleccionar D como gas. dispositivo generador Al preparar dióxido de carbono en la cámara, se debe seleccionar B como dispositivo generador de gas, como todos sabemos, calentar y mezclar dióxido de manganeso y ácido clorhídrico concentrado puede producir oxígeno, por lo que se debe seleccionar A como generador; . (2) Si un estudiante desea usar el dispositivo F para recolectar dióxido de carbono, debe introducir dióxido de carbono desde el puerto A del catéter. (3) Si el estudiante también desea recolectar una cierta cantidad de oxígeno, además de usar el dispositivo G anterior (se introduce oxígeno desde el catéter D), también se debe elegir otro instrumento. El nombre de este instrumento es espada, y su función es medir el volumen de agua descargada, que es el volumen de oxígeno recolectado.
Conferencia 3 El agua en la naturaleza
1. Composición del agua
(1) Experimento de electrólisis del agua: el gas obtenido del electrodo positivo se puede utilizar para volver a quemar madera con Mars Bar, Marte es oxígeno; el gas obtenido del cátodo puede arder para producir una llama azul clara, que es hidrógeno. Su proporción de volumen es 1:2 y la proporción de masa es 8:1.
(2) Ecuación química
(3) El experimento de electrólisis del agua muestra que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.
2. Purificación del agua
(1) El agua natural, como el agua de río, lago, agua de pozo y agua de mar, no es agua pura y contiene muchas impurezas solubles e insolubles. son mezclas.
(2) El agua natural se puede purificar en diversos grados mediante precipitación, filtración, adsorción, destilación, etc.
(3) El agua se puede dividir en agua dura y agua blanda.
① El agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles se llama agua dura; el agua que carece o casi de compuestos de calcio y magnesio solubles se llama agua blanda.
②Se puede utilizar agua con jabón para distinguir el agua dura del agua blanda. El agua que produce mucha espuma es agua blanda, el agua que produce menos espuma y es propensa a formar espuma es agua dura.
③El uso de agua dura traerá muchos problemas a la vida y la producción. Lavar la ropa no queda limpio y es difícil, la caldera desperdicia combustible, se estropea, se sobrecalienta y explota.
④El agua dura se puede ablandar. Destilar y hervir.
3. Proteger los recursos hídricos
(1) La tierra tiene abundantes recursos hídricos, pero los recursos de agua dulce disponibles son limitados.
(2) Ahorrar agua y prevenir la contaminación del agua (desde tres aspectos: industria, agricultura y vida)
4. La composición y composición de las sustancias
(1 ) composición del material. Mezclas, sustancias puras (elemento, compuestos)
(2) Composición de sustancias (las partículas que forman las sustancias incluyen moléculas, átomos, etc.)
① Las moléculas son los elementos más pequeños que mantienen las propiedades químicas de las sustancias Partículas (2) La masa y el volumen de las moléculas son muy pequeños, las moléculas se mueven constantemente y hay ciertos intervalos entre las moléculas ③ Los átomos son las partículas más pequeñas en los cambios químicos; Moléculas y átomos: En los cambios químicos, las moléculas se pueden subdividir, los átomos no. (Por ejemplo, en el experimento de electrolizar agua, las moléculas de agua se pueden dividir en átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno, pero los átomos de hidrógeno y los átomos de oxígeno no se pueden separar, sino que se recombinan en moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno).
1. El agua puede beneficiar a la humanidad, pero el agua contaminada dañará la supervivencia humana. Para prevenir la contaminación del agua y proteger los recursos hídricos, las siguientes medidas son factibles (b).
① Reducir la cantidad de óxidos de azufre y óxidos de nitrógeno emitidos al aire para evitar la formación de lluvia ácida.
② Inhibe el crecimiento de todos los animales y plantas en el agua.
③Está prohibido el uso de pesticidas y fertilizantes químicos.
(4) El sudor activo se descarga una vez que la purificación alcanza el estándar.
⑤Descargue las aguas residuales industriales a voluntad.
a. Todo B, 14C, 345D, 23④
2. Entre los siguientes métodos, el que puede reducir significativamente la dureza del agua es (c)
a. Filtración B. Dejar reposar C. Hervir D. Mezclar
3. Durante la operación de filtración, los instrumentos que no es necesario utilizar son (D)
a. , embudo b, vaso de precipitados c, varilla de vidrio d, cilindro graduado
4. Entre los siguientes grupos de sustancias, la primera es un compuesto y la segunda es un elemento (C).
a. Aire, polvo de hierro B, mercurio, óxido de mercurio C, dióxido de azufre, oxígeno D, hielo y hielo seco.
5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? (a)
a. Los átomos del mismo tipo se pueden combinar en moléculas, pero los átomos de diferentes tipos no se pueden combinar en moléculas.
b. "Flores dentro de la pared, fragancia fuera de la pared" significa que las moléculas están en constante movimiento.
c.Después de mezclar 50 ml de agua y 50 ml de alcohol, el volumen es inferior a 100 ml, lo que indica que existen espacios entre las moléculas.
Las moléculas y los átomos son las partículas que forman la materia.
6. La partícula más pequeña que puede mantener las propiedades químicas del cloro es (C)
A, B, dicloropropilo, diclorobután y tetracloro
7. una botella termo llena de agua hirviendo, a veces el corcho se abre porque (D)
a. El agua se descompone en oxígeno e hidrógeno. El número de átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno en las moléculas de agua aumenta.
c. Las moléculas de agua se hacen más grandes D. El espacio entre las moléculas de agua se hace más grande y se expande cuando se calienta.
8. En el cuadro de la derecha, el diagrama que muestra dos moléculas de hidrógeno es (D).
9. Mediante determinación experimental, una sustancia contiene solo un elemento. El juicio correcto a continuación es (D) (solo hay un elemento en la mezcla de diamante y grafito).
a. La sustancia debe ser elemental B. La sustancia debe ser pura.
c.La sustancia debe ser una mezcla. D. La sustancia no debe ser un compuesto.
10. Cuando se encienden las siguientes mezclas, es imposible explotar (C) (el gas o polvo combustible se mezcla con aire u oxígeno para explotar).
a.Hidrógeno y oxígeno b.Gas natural y aire c.Nitrógeno y oxígeno d.Harina en polvo y aire
11. Por ejemplo, el dióxido de carbono está compuesto de Las moléculas de dióxido de carbono están compuestas de oro, el oro está compuesto de átomos de oro y el cloruro de sodio está compuesto de iones cloruro e iones sodio.
12. Las siguientes sustancias: ① aire fresco; ② alcohol; ③ solución de peróxido de hidrógeno; (5) agua helada * * * almacenamiento; ⑦ oxígeno líquido; 8 agua mineral. Entre ellos, pertenecen a la mezcla (número de serie) ①③⑤⑧; pertenecen al elemento (fórmula química) Hg O2 y pertenecen al compuesto (fórmula química) C2H6OH H2O.
13. El oxígeno producido al electrolizar agua tiene las mismas propiedades químicas que el oxígeno producido al calentar permanganato de potasio.
14. La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de la producción de la planta de agua:
(1) ¿Qué métodos de purificación se utilizan en la producción de agua del grifo de la fábrica? (Precipitación, filtración, adsorción)
(2) ¿Cuál es el efecto de agregar alumbre después de tomar agua? (El alumbre se disuelve en agua para formar un coloide, que absorbe impurezas y produce precipitación, logrando así el propósito de purificar el agua).
(3) ¿Cuál es la función del tanque de adsorción de carbón activado? El carbón activado puede absorber impurezas solubles e insolubles en el agua, purificando aún más el agua. )
(4) ¿Cuál es el motivo para agregar productos químicos para la desinfección antes de la distribución final del agua? Mata las bacterias dañinas en el agua y protege la salud humana. )
15. Cuando el agua se calienta y se convierte en vapor, las moléculas de agua no cambian, pero la distancia entre las moléculas de agua cambia. Este es un cambio físico cuando el agua se electroliza, las moléculas de agua cambian. y se dividen en átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno, que son cambios químicos.
16. Cuando Xiao Qiang estaba haciendo un experimento de purificación de agua, el filtrado todavía estaba turbio después de dos filtraciones. Por favor analice las razones.
Respuesta: Puntos clave de la operación de filtrado: una barra, dos bajas y tres finas. Las posibles razones son: el papel de filtro está dañado, el nivel del líquido está por encima del borde del papel de filtro y hay impurezas sólidas insolubles en el vaso que recibe el filtrado.
17. Algunas personas dicen que tiene la función de provocar una reacción química del aluminio para convertirlo en cobre y oro, y convertir las moléculas de aluminio en moléculas de cobre y oro. Basado en conocimientos químicos, señale la naturaleza anticientífica de esta afirmación.
Respuesta: ① Los metales están compuestos directamente de átomos, por lo que no hay moléculas de aluminio, moléculas de cobre ni moléculas de oro. Los átomos son las partículas más pequeñas involucradas en los cambios químicos, por lo que el aluminio no se convierte en cobre ni oro.
18, La imagen de la derecha es un diagrama microscópico de agua electrolizada. ¿Qué conclusiones se pueden sacar de esto?
Respuesta: ① El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno; ② 1 molécula de agua está compuesta de 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno (3) En los cambios químicos, las moléculas se pueden subdividir, pero los átomos no pueden apuntar.
La cuarta conferencia sobre el misterio de la composición de la materia
1. La composición de los átomos
(1) Los átomos son las partículas más pequeñas en los cambios químicos.
(2) Los átomos están compuestos por núcleos cargados positivamente y electrones cargados negativamente. El núcleo está compuesto por protones cargados positivamente y neutrones sin carga. El número de cargas nucleares = el número de protones en el núcleo = el número de electrones fuera del núcleo.
(3) La masa y el volumen de los átomos son muy pequeños, los átomos se mueven constantemente y existen ciertos intervalos entre los átomos.
(4) Masa atómica relativa: Basado en 1/12, la relación entre la masa de un átomo de carbono y la masa de otros átomos. La masa de un átomo se concentra principalmente en el núcleo. Masa atómica relativa = número de protones número de neutrones.
2. Elementos
Elemento (1): Nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de electrones en el núcleo). (Lo que determina el tipo de elemento es la carga nuclear o el número de electrones en el núcleo).
(2) Los elementos pueden constituir materia. Las sustancias puras compuestas de un mismo elemento se llaman elementos, y las sustancias puras compuestas de diferentes elementos se llaman compuestos.
(3) Clasificación de elementos. Elementos metálicos, elementos no metálicos, elementos de gases raros.
(4) Símbolos de elementos
(1) Cada elemento está representado por un símbolo internacional, llamado símbolo de elemento.
(2)El significado de los símbolos de los elementos: un elemento y un átomo. (Los símbolos de los elementos metálicos y los símbolos de los elementos gaseosos raros también son un tipo de sustancia).
(5) Tabla periódica de elementos
① Según la estructura atómica y las propiedades de elementos, científicamente determinados Ordenarlos para obtener la tabla periódica de elementos.
②La tabla periódica de elementos tiene 7 filas, 18 columnas, 7 períodos y 16 grupos.
3. Iones
(1) Los iones son átomos cargados o grupos de iones, y los iones también son partículas que forman la materia.
(2) La disposición de los electrones fuera del núcleo. Generalmente, los átomos metálicos tienen menos de cuatro electrones en la capa más externa y pueden perder electrones fácilmente durante las reacciones químicas, quedando así cargados positivamente para formar cationes. Los elementos no metálicos generalmente tienen más de cuatro electrones en la capa más externa y pueden ganar fácilmente; electrones durante las reacciones químicas. Esto da como resultado la formación de aniones cargados positivamente; la estructura atómica del gas noble más externo es relativamente estable en 8 (tiene 2 electrones). Es el número de electrones en la capa más externa de un átomo lo que determina las propiedades químicas de un elemento.
4. Fórmula química y valencia
(1) Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de una sustancia. El significado de la fórmula química: ① representa una sustancia; (2) representa la composición elemental de la sustancia; ③ representa una molécula de la sustancia; ④ representa la composición de una molécula de la sustancia.
(2) En química, el número de combinaciones químicas entre elementos se expresa por valencia, y la valencia de los elementos en una sola sustancia es 0.
(3) La base para usar la valencia para derivar la fórmula química de una sustancia es: ① Este compuesto existe ② La suma algebraica de las valencias positivas y negativas de cada elemento en el compuesto es 0.