Preguntas sobre experimentos de química

(1) La opción 2 es mejor

Razón: De la ecuación se puede obtener lo siguiente

Si también se proporciona 1 mol de aluminio,

Opción 1: La reacción total de 1 mol de Al para producir 1 mol de iones de aluminio consume 1,5 mol de ácido sulfúrico, y la conversión de 1 mol de iones de aluminio en hidróxido de aluminio requiere 3 moles de hidróxido de sodio. ***Fármacos consumidos en total: 1,5 mol de ácido sulfúrico, 3 mol de hidróxido de sodio

Opción 2: 1 mol de Al reacciona para producir 1 mol de metaaluminato, que consume 1 mol de hidróxido de sodio, y 1 mol de metaaluminato se convierte en hidróxido de aluminio. Consumo total de medicamento: 1 mol de ácido sulfúrico y 1 mol de hidróxido de sodio.

En resumen, utilizar la misma cantidad de aluminio como materia prima y utilizar la segunda opción puede ahorrar más medicamentos.

El problema con el Plan 1 y el Plan 2 es que es imposible saber cuándo se completará la reacción. Debido a que el hidróxido de aluminio es un óxido anfótero, puede reaccionar tanto con ácidos como con álcalis. Por lo tanto, si el ácido o álcali es excesivo durante el último paso para generar la precipitación de hidróxido de aluminio, parte del medicamento se desperdiciará y todo el aluminio no podrá eliminarse por completo. convertido en hidróxido de aluminio.

(2)

Para obtener una descripción aproximada, organice su propio idioma_(：з　∠)_...

Divida Al en dos partes de 1 :3, la parte 1 se convierte completamente en iones de aluminio usando ácido sulfúrico, y la parte 3 se convierte completamente en iones de metaaluminato usando hidróxido de sodio, y luego se mezclan las dos. ***Consumo de 0,375 mol de ácido sulfúrico y 0,75 mol de hidróxido de sodio

No escribiré la ecuación para convertir aluminio en iones de aluminio y metaaluminato, debería estar en el libro.

(Al3 ) 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3↓