Cómo escribir un informe de experimento de química

La referencia para escribir informes de experimentos químicos es la siguiente:

1. El propósito del experimento:

1. Cultivar el pensamiento experimental de los estudiantes de “probar lo desconocido con lo conocido a través de experimentos”. medio".

2. Aprenda el uso de instrumentos relevantes y domine los principios y pasos operativos de la titulación ácido-base.

3.

2. Instrumentos y fármacos experimentales:

Instrumentos: mesa de titulación, bureta de ácido (base) de 25 ml, pipeta de 10 ml y dos matraces Erlenmeyer de 250 ml.

Fármacos: solución de NaOH 0,1mol/L, ácido clorhídrico 0,1mol/L, ácido oxálico (ácido oxálico dihidrato) 0,05mol/L, reactivo de fenolftaleína, reactivo de naranja de metilo.

3. Principio experimental:

La titulación de neutralización es la reacción de un ácido y un álcali para generar sal y agua. Por medios experimentales, lo desconocido es determinado por lo conocido. Es decir, la solución ácida (álcali) de concentración conocida y la solución álcali (ácida) de concentración desconocida se neutralizan completamente, se determinan los volúmenes de las dos y luego se calcula la concentración de la solución desconocida basándose en la estequiometría de la dos en la ecuación química.

La valoración ácido-base suele utilizar como soluciones estándar una solución de ácido clorhídrico y una solución de hidróxido sódico. Sin embargo, debido a que el ácido clorhídrico concentrado es fácilmente volátil y el hidróxido de sodio es fácil de absorber agua y dióxido de carbono en el aire, no se puede preparar directamente en una solución con una concentración precisa. Generalmente, primero se prepara una solución de concentración aproximada y luego se calibra con sustancias estándar. En este experimento se utilizó ácido oxálico (ácido oxálico dihidrato) como sustancia de referencia.

1. Calibración de la solución de hidróxido de sodio: h2c 204 2 NaOH = na2c 204 2h2o Cuando la reacción alcanza el punto final, la solución es débilmente alcalina, con fenolftaleína como indicador. (Dos valoraciones paralelas)

2. Calibración de la solución de ácido clorhídrico: HCl NaOH = NaCl H2O.

Análisis de datos de verbo (abreviatura de verbo):

1. Calibración de la concentración de la solución de hidróxido de sodio: informe del experimento de titulación ácido-base.

2. Calibración de concentración: informe del experimento de titulación ácido-base

VI. Resultados experimentales:

1. La concentración medida de la solución de hidróxido de sodio es 0,100 mol/L.

2. La concentración medida de ácido clorhídrico es 0, 1035 mol/L/L